1、化 學(xué) 試 題 卷 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5一、選擇題1化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是 A. 不銹鋼、玻璃鋼、硬鋁均屬合金材料 B. 明礬可用于水的消毒、殺菌 C. 使用無(wú)磷洗衣粉，可緩解水體富營(yíng)養(yǎng)化問(wèn)題 D. 用加熱法可除去硬水中的CaCl2、MgCl22下列工業(yè)中，可能不涉及氧化還原反應(yīng)的是 A海水淡化工業(yè) B硫酸工業(yè) C煉鋼工業(yè) D合成氨工業(yè)3下列各組離子能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是 AAl3+、AlO2、NO3、Cl BCrO42、H+、K+、NO3 CBa2+、Na+、HCO3、OH DK+、

2、SO42、S2、Na+4常溫下，對(duì)于pH相同的鹽酸和醋酸兩溶液，下列說(shuō)法中正確的是 A兩溶液的導(dǎo)電能力相同 B分別稀釋100倍后，溶液pH相同 C鹽酸中水的電離程度比醋酸中的小 D分別與足量Zn反應(yīng)時(shí)，醋酸中生成的n（H2）較多5右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 Aa極是負(fù)極 B正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e- = 4OH- C電子由a通過(guò)燈泡流向b D通入的氣體Y為O26下列說(shuō)法中正確的是 A燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) B熵減的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行 C能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)速率一定很大 D能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)一定很大7將煤氣化后液化所得的重要產(chǎn)品之一是甲醇

3、。其制備反應(yīng)：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g)；H<0。為了增加甲醇的產(chǎn)量，同時(shí)保證較高的生產(chǎn)效率。工廠應(yīng)采取的正確措施是 A高溫、高壓 B適宜溫度、高壓、催化劑 C低溫、低壓、不斷分離出甲醇 D低溫、高壓、催化劑8下列情況，與溶解平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)的是 A夏天，打開(kāi)冰鎮(zhèn)啤酒瓶，立即冒出大量泡沫 B實(shí)驗(yàn)室中，配制FeSO4溶液所用的蒸餾水，可用加熱的方法除去溶解氧 C侯氏制堿工業(yè)中，降溫析出副產(chǎn)品NH4Cl之前，向溶液中既灑NaCl固體又通入足量NH3 D生活中，用飽和碳酸鈉溶液洗去鍋碗瓢盆上的油污，且熱溶液的效果更好9下列方程式書(shū)寫正確的是 A101kPa時(shí)，能表示H2燃燒熱的熱化

4、學(xué)方程式為： H2(g) + Cl2(g)2HCl(g); H=183kJ/mol B向Mg(OH)2懸濁液中滴入飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其離子方程式為： Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O C硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸變渾濁：S2O32 + 2H+S+SO2+ H2O D電解精煉銅的陽(yáng)極反應(yīng)式為：Cu2+ + 2e CuXY10下列各組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，均能觀察到左邊試管產(chǎn)生氣體的速率比右邊的快，其中一定能證明Fe3+催化過(guò)氧化氫分解的能力強(qiáng)于Cu2+的是11下列處理方法正確的是 A為除去污水中的重金屬離子Hg2+，向其中加入足量Pb粉充分反應(yīng)后過(guò)濾 B為降低能耗，工業(yè)電解

5、熔融態(tài)的Al2O3制Al時(shí)，加入冰晶石 C為充分利用原料，氯堿工業(yè)中，將陽(yáng)極室的飽和氯化鈉溶液電解為水后導(dǎo)出 D為保護(hù)公路兩旁的鐵護(hù)欄，將其與電源的負(fù)極相連12氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃，已知25時(shí)： HF(aq) + OH(aq) F(aq) + H2O(l) H=67.7 kJ/molH+(aq) + OH(aq) H2O(l) H=57.3kJ/mol在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 濃度為c mol/L的HF稀溶液，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A當(dāng)氫氟酸溶液溫度升高，HF的電離程度減?。ú豢紤]揮發(fā)） B水電離的熱化學(xué)方程式為：H2O(1) H+(aq)+OH

6、(aq)；H= +57.3kJ/mol C當(dāng)c > 0.1時(shí)，一定不存在：c(Na+) = c(F) D若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH) >c(F)>c(H+)，則c一定小于0.113在t時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H)10a mol/L，c(OH)10b mol/L，已知ab13，則在該溫度下，將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時(shí)體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48） A11.52 B11.70 C11.82 D12.00 14右圖中濾紙上浸有飽和食鹽水和

7、酚酞，濾紙上浸有KMnO4溶液，接通電源一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a點(diǎn)附近變紅，則下列說(shuō)法中正確的是 Aa點(diǎn)和電源正極相連 Bb點(diǎn)發(fā)生還原反應(yīng) Cc點(diǎn)附近pH減小 Dd點(diǎn)附近顏色加深15現(xiàn)將足量氫氧化鎂投入下列溶液中，充分溶解后，溶液中c(Mg2+)最小的是 A0.1mol/L NaCl溶液 B0.1mol/L NH4Cl溶液 C0.1mol/L KOH溶液 D0.1mol/L KAlO2溶液16合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)已知，破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示：化學(xué)鍵CHOHC=OHH吸收熱量（kJ/mol）

8、414464803436試通過(guò)計(jì)算判斷，下列有關(guān)甲烷轉(zhuǎn)化成氫氣過(guò)程的能量變化示意圖正確的是17請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）新出土的青銅器若保存不善，在潮濕的環(huán)境中容易生成銅綠，該腐蝕過(guò)程中的負(fù)極反應(yīng)式為：_。（2）惰性電極電解飽和Na2S溶液時(shí)，在陽(yáng)極附近沒(méi)有看到預(yù)期的渾濁現(xiàn)象，探究發(fā)現(xiàn)，其生成了Na2Sx，則陽(yáng)極反應(yīng)式為：_。當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生1mol Sx2-時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L。（用含x的代數(shù)式表示）（3）合成氨工業(yè)中，天然氣能代替煤用于生產(chǎn)原料氣H2，且反應(yīng)類似。請(qǐng)寫出天然氣轉(zhuǎn)化為H2的兩步反應(yīng)方程式：_，_。（4）已知：酸電離常數(shù)(Ka)酸電離常數(shù)(Ka)CH3COOH

9、1.8×10-5HCN5×10-10H2CO3Ka1 = 4.2×10-7HClO3×10-8Ka2 = 5.6×10-11上述四種酸中，酸性最強(qiáng)的是 ；25時(shí)，0.01 mol/L NaCN溶液的pH_7；在濃度均為0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，則體系中酸根離子反應(yīng)的先后順序?yàn)?；25時(shí)，向20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，體系中各種量隨著NaOH溶液的加入而變化的圖像正確的是_。A

10、 C D18（1）80時(shí)，將0.40 mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4 (g) 2NO2 (g) H0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)： 時(shí)間（s）n(mol)020406080110n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60上表中c =_；e =_計(jì)算20s40s內(nèi)用NO2表示的平均反應(yīng)速率為 mol/(L·s)計(jì)算在80時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ；（2）若(1)中反應(yīng)進(jìn)行至110s后，保持溫度和體積不變，向容器中再加入0.2mol N2O4，此時(shí)，平衡朝_方向移動(dòng)；

11、建立新平衡后，N2O4的轉(zhuǎn)化率_75%（填“>、<或=”）；（3）若(1)中反應(yīng)進(jìn)行至110s后，保持溫度和體積不變，向容器中再加入0.2mol N2O4和0.1mol NO2時(shí)，v正_ v逆(填“>、<或=”)19. 用濃度為0.10 mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知濃度的H2C2O4（弱酸）溶液，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：I、滴定前的準(zhǔn)備： 用蒸餾水清洗 用待裝溶液潤(rùn)洗 裝液 調(diào)節(jié)液面在零刻度或零刻度以下 記錄初始讀數(shù)II、滴定：分別取20.00 mL 草酸溶液于4個(gè)潔凈的錐形瓶中，滴加幾滴MnSO4溶液，然后用標(biāo)準(zhǔn)的KMnO4（H+）溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，記錄最終讀

12、數(shù)。數(shù)據(jù)如下：測(cè)定次序第一次第二次第三次第四次初始讀數(shù)（mL）0.400.100.900.00最終讀數(shù)（mL）25.0520.1021.0019.90V標(biāo)（mL）24.6520.0020.1019.90III、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理：略請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）將步驟I中的操作補(bǔ)充完整：_ _（2）KMnO4（H+）溶液應(yīng)裝入_式滴定管進(jìn)行滴定；（3）向錐形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_；判斷已達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：_；（4）該滴定反應(yīng)的離子方程式為：_；（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得草酸溶液的濃度為_(kāi)mol/L；（6）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是_A向錐形瓶中加入了較多 MnSO4溶液B滴定振搖時(shí)，錐形瓶中溶液濺出 C滴定時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)壁附有紫紅色溶液，未用蒸餾水沖洗D滴定結(jié)束時(shí)，仰視讀數(shù)20氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用作農(nóng)業(yè)殺菌劑、殺蟲(chóng)劑、木材防腐劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下圖所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物質(zhì)為原料制取氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨：有關(guān)物質(zhì)在水中溶解度分別為：NH4Cl：10時(shí)33.3