1、化學(xué)試卷7化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法正確的是 （ ）A絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鐵、銅等金屬元素的化合物B明礬和漂白粉常用于自來水的凈化，且原理相同C食用植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，是人體所需營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D日常生活中人們大量使用鋁制品，是因?yàn)槌叵落X不能與氧氣反應(yīng)8NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )A1.0 L 1.0 molL1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NAB常溫下，0.l mol碳酸鈉晶體中含有CO32 的個(gè)數(shù)為0.1C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 18O2中所含中子數(shù)為8NAD25時(shí)，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH 數(shù)

2、為0.2 9已知33As、35Br位于同一周期,下列關(guān)系正確的是()A還原性：As3S2Cl B熱穩(wěn)定性：HClAsH3HBr C原子半徑：AsClP D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO410芳香化合物C8H8O2屬于酯和羧酸的同分異構(gòu)體的數(shù)目分別是（ ） A4和5B5和4C4和6 D6 和411常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知Ksp（CaSO4）=9×106下列說法不正確的是（） Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp B加入Na2SO4溶液可以使a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)Ca點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)將有沉淀生成 Dd點(diǎn)未達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)12用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃容器（非玻璃

3、容器 任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器A除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B證明HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱同溫下用pH試紙測(cè)定濃度為01mol·L1 NaClO溶液和01mol·L1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、滴管D配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1g/mL）將25g CuSO4·5H2O溶解在975水中燒杯、量筒

4、、玻璃棒13現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚（），其原理如下圖所示，下列說法正確的是（ ）A當(dāng)外電路中有0.2mole轉(zhuǎn)移時(shí)，A極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.1NABA極的電極反應(yīng)式為+ e=Cl+C電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極DB為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)26（15分）氯化亞砜（SOCl2）為無(wú)色或淺黃色發(fā)煙液體，易揮發(fā)，遇水分解，其制取過程的相關(guān)反應(yīng)如下：S（s） + Cl2（g） SCl2（l） （） SCl2（l） + SO3（l） = SOCl2（l） + SO2（g）（）已知二氯化硫（SCl2）熔點(diǎn)-78°C，沸點(diǎn)59

5、6;C，下圖是實(shí)驗(yàn)室由氯氣與硫合成二氯化硫的裝置。（1）儀器組裝完成后，檢查裝置氣密性的操作是 ；反應(yīng)前要先 排盡系統(tǒng)中空氣，此做法目的是 。（2）裝置D中玻璃儀器的名稱是 ，向其中放入一定量的硫粉，加熱使之 融化，輕輕搖動(dòng)使硫附著在容器的內(nèi)壁，形成一薄層膜，這樣做的優(yōu)點(diǎn) 是 。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止E中液體揮發(fā)，可采取的措施是_。裝置F（盛放堿石灰）的 作用是 ， 。（4）工業(yè)上以硫黃、液氯和液體三氧化硫?yàn)樵?，能生產(chǎn)高純度（99%以上）氯化亞砜， 為使原子的利用率達(dá)到100%，三者的物質(zhì)的量比為_；氯化亞砜遇水易分解， 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證氯化亞砜與水完全反應(yīng)的產(chǎn)物，簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象

6、 和結(jié)論_。 已知：SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液27（14分）二氧化鈦是鈦的重要化合物，鈦白(純凈的二氧化鈦)是一種折射率高、著色力和遮蓋力強(qiáng)、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的白色顏料。鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO·TiO2），含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，由鈦鐵礦制取二氧化鈦，常用硫酸法，其流程如下：（1）鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程 式為 。（2）為提高“固體熔塊”水浸取時(shí)的浸出率，除了采用循環(huán)浸取、延長(zhǎng)時(shí)間外，適宜的 條件還可以選擇

7、。（任寫一種均可）（3）浸取液與鐵屑反應(yīng)的離子方程式為 ；從濾液中獲 得晶體X的基本操作是 、 、過濾、洗滌、干燥。（4）第步反應(yīng)化學(xué)方程式 。（5）取少量H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出 現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是 。這種H2TiO3既使用水充分洗 滌，煅燒后獲得的TiO2也會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是 （填化學(xué)式）。28（14分）天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4。 寫出CO與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式 已知： CO(g)+H2O(g)H2(g

8、)+CO2(g) H41kJ·mol1 C(s)+2H2 (g)CH4(g) H73kJ·mol1 2CO(g)C(s)+CO2(g) H171kJ·mol1（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中 通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式   。 （3）天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g) 。 在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生 反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)

9、化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示，則壓強(qiáng)P1 _P2（填“大于”或“小于”）；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正) v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 求Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）(4) 以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4 為催化劑，可以將CH4 和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示。250300時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 。36（15分）【化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)】工業(yè)上一種制備氯化鐵及高鐵酸鉀的工藝流程如下：（1）吸收塔中的吸收劑X是 ；保存

10、該試劑時(shí)，通常向其中加入一定量的鐵屑，其目的是 。（2）用FeCl3溶液（副產(chǎn)物）腐蝕印刷線路板所得的廢液中含F(xiàn)eCl3、FeCl2和CuCl2，用化學(xué)方法可以回收廢液中銅；合并過濾后的剩余液體可以作為上述工藝流程中的吸收劑X。則在此過程中，先后加入的物質(zhì)分別是 ；寫出其中發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 。（3）堿性條件下反應(yīng)的離子方程式為_。（4）過程將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOHNa2FeO4K2FeO42NaOH，請(qǐng)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因： 。K2FeO4 在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8O

11、H+3O2，在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用   （填序號(hào)）。aH2O  B稀KOH溶液、異丙醇 cNH4Cl溶液、異丙醇 DFe(NO3)3溶液、異丙醇37（15分）【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】太陽(yáng)能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)。（1）基態(tài)硅原子M能層的電子排布式： 。（2）有一類組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物叫硅烷。硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似。硅烷的通式為 ，硅烷中硅采取 雜化方式，硅烷的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是 。（3）硒和硫同為VIA族元素，與硒相鄰的元素有砷和溴，則

12、這三種元素的第一電離由小到大的順序?yàn)?。（用元素符號(hào)表示）（4）氣態(tài)SeO2分子的VSEPR構(gòu)型為 ；與SeO2互為等電子體的一種離子為_(填化學(xué)式)。（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點(diǎn)，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）的配位數(shù)為 ；若該晶體的晶胞棱長(zhǎng)為a pm，則該合金密度為 g/cm3 。（列出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）38（15分）【化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能

13、高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO。已知：請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問題：（1）X的分子中最多有 個(gè)原子共面。（2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（3）反應(yīng)、的類型是 ； 。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基，且核磁共振氫譜顯示為6組峰的芳香族化合物共有 種。（6）請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由A和其他無(wú)機(jī)物（溶劑任選）合成最合理的方案。示例如下：反應(yīng)物反應(yīng)條件反應(yīng)物反應(yīng)條件2016湖北省優(yōu)質(zhì)高中高三聯(lián)考理科綜合答案物理參考答案1415161718192021CDACCADABCBD22、（1） (2分) (2) 車輪的直徑d （2分） （2）（2分）AVEr

14、RRK23、（1）B（3分）；（2） D（3分）；（3）如右圖 （3分）（電阻R接錯(cuò)位置不得分，電表沒標(biāo)出正向接線柱不扣分） 24、（1）金屬棒做初速度為零的勻加速直線運(yùn)動(dòng) （3分）（2）由牛頓第二定律可得： （2分） （1分） 而 （1）分把F2v3代入可得： （1分）因?yàn)榻饘侔糇鰟蚣铀龠\(yùn)動(dòng)故a與v無(wú)關(guān) （1分）故有： （2分）代入數(shù)值可解得：B=2T （1分）25.解：（1）由vt 圖像可得，小滑塊在木板上勻減速時(shí)加速度的大小為 （1分）由牛頓第二定律可得 （1分）設(shè)木板B此時(shí)的速度為由動(dòng)能定理可得： （2分）聯(lián)立可解得 （1分） 對(duì)長(zhǎng)木板B和小滑塊A構(gòu)成的系統(tǒng)由能量轉(zhuǎn)化與守恒定律有： （

15、2分） 代入數(shù)據(jù)聯(lián)立可解得 （1分）說明：若用其它正確解法，酌情給分。（2）設(shè)當(dāng)滑塊經(jīng)過D點(diǎn)時(shí)速度為，則有 （2分）由牛頓第二定律可得： （2分）由牛頓第三定律可得： （1分）代入數(shù)據(jù)可解得： 對(duì)D點(diǎn)壓力 （1分）（3）小滑塊到過半圓上最大高度為H則有： （1分）代入數(shù)據(jù)可得： 所以小滑塊將沿圓軌道返回 （1分）設(shè)滑塊返回后停下時(shí)在木板B上滑行的距離為X則有： （2分）代入數(shù)值可解得： （1分） 所發(fā)小滑塊A最后停在距長(zhǎng)木板左端3.5m處。 （1分）33、（1）CDE （5分）（2）解析：設(shè)水銀滴向右移動(dòng)的距離為xcm，則對(duì)于容器A有 （2分）對(duì)于容器B有 （2分）開始時(shí)水銀滴保持平衡，則有

16、， （2分）溫度升高后水銀滴保持平衡，則有 （2分）聯(lián)立則有 （2分）34、（1） （3分） （2分）（2）解：由振動(dòng)圖像可知這列波的周期為T=0.4s （2分）若波由A向B傳播，則有 （n=0、1、2、3） （2分）又因?yàn)?，所以n=1時(shí)， （2分）則波速由 可得 （2分） 若波由B向A傳播，則有 （1分）在時(shí)，n無(wú)解故波由A向B傳播，波速為12m/s （1分）35、（1） （3分） （2分）（2）解：設(shè)A，B的質(zhì)量分別為2m和m，當(dāng)二者速度相等時(shí)系統(tǒng)動(dòng)能最小，設(shè)A的初速度為由動(dòng)量守恒定律有： （2分） （1分）二者的最小動(dòng)能為 聯(lián)立解得 （1分）（2）第一次碰后A做勻速直線運(yùn)動(dòng)，B做勻減速直

17、線運(yùn)動(dòng)，設(shè)第一次碰后A的速度為V1，B的速度為V2從第一次碰后到A追上B過程： （2分）第一次碰撞過程由動(dòng)量守恒： （1分）損失的動(dòng)能 （2分） 代入可解得： （1分）化學(xué)參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)713 C B A D B D A26（15分，除標(biāo)明分值外，其余每空均為2分。）（1） （關(guān)閉分液漏斗活塞） 在干燥管末端連接一個(gè)排盡空氣的氣球，對(duì)A中燒瓶微熱，若氣球膨大，停止加熱，氣球恢復(fù)原狀，說明裝置氣密性良好。（或其它合理答案）防止加熱硫粉時(shí)，空氣中的氧氣與硫粉反應(yīng)（2）蒸餾燒瓶 （1分） 增大反應(yīng)物接觸面積（使反應(yīng)更加充分）（3）將錐形瓶放入冰水中冷卻（冷水浴或冰水?。?；（1分） 一是防止空氣中

18、水蒸氣進(jìn)入；二是吸收多余的氯氣。（4）1:1:1；分別取兩份水解后的溶液于試管中，向其中一支試管中加入品紅溶液，品紅褪色，說明有二氧化硫生成；向另一支試管中加入少量硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說明有HCl生成。（3分，操作1分，每檢出1種水解產(chǎn)物得1分。以上僅為參考答案，只要設(shè)計(jì)合理均給分。）27（14分）（1）FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+ TiOSO4+ 2H2O （2分）（2）熔塊粉碎（或連續(xù)攪拌、適當(dāng)升高溫度等） （合理均給分） （2分）（3）2Fe3+ Fe =3Fe2+； （2分） 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 （2分）（4） TiOSO4+ 2H2O =

19、H2TiO3+H2SO4 （2分）（5） Fe2+； Fe2O3 （各2分）28.（14分）（1）CO (g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O(g) H203kJ·mol1 （2分 ） （2）2NH4HSO22NH3·H2O2S （2分）（3）小于（2分） 大于（2分） 1.6mol2/L2 （2分 ）(4) 溫度超過250oC時(shí)，催化劑的催化效率降低（2分）增大反應(yīng)壓強(qiáng)或增大CO2的濃度（或其它合理答案） （2分）36、【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】（15分）（1）FeCl2（氯化亞鐵）溶液 （1分）； 防止Fe2+被氧化 （2分）（2）Fe（鐵屑）、HCl（鹽酸）（2分）（有

20、一個(gè)物質(zhì)錯(cuò)誤不得分）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+2HCl=FeCl2+H2 （各2分）（3）2Fe3+3ClO10OH2FeO42+3Cl5H2O （2分）（4）K2FeO4溶解度小，析出晶體，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行； （2分） b （2分）37【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) （1）3s23p2（2分）（2）SinH2n+2（1分），sp3（1分），硅烷為分子晶體，隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)升高（2分）（3）SeAsBr（2分）（4）平面三角形（1分），NO2-（2分）（5）12（2分）； g/cm3（2分）38. 【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)1（1）13（2分）（2） （2分）（3）還原反應(yīng) 縮聚反應(yīng) （各1分）（4）（3分）（