1、編輯ppt練習(xí)練習(xí)1.已知已知250C時(shí)，時(shí)，CH3COOH和和NH3.H2O的電離平衡常數(shù)分別為的電離平衡常數(shù)分別為Ka、Kb；則；則CH3COONa、NH4Cl、CH3COONH4水解平衡常數(shù)分別為水解平衡常數(shù)分別為Kh1 、 Kh2、Kh3分別為分別為_、_、_編輯pptCH3COO(aq)+H2O(l)=CH3COOH(aq)+OH(aq)， Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO) c(OH)=Kw /c(H+)代入上式，代入上式，Kh1=c(CH3COOH)Kw /c(H+)c(CH3COO)= Kw/Ka。編輯ppt同理，同理，氯化銨：可得氯化銨：可得Kh2=Kw

2、/ Kb。 醋酸銨：可得醋酸銨：可得Kh3= Kw/(KaKb)。編輯ppt練習(xí)練習(xí)2.已知已知250C時(shí)，時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的溶度的溶度積為積為Ksp，則，則FeCl3溶液的水解平衡溶液的水解平衡常數(shù)常數(shù)Kh=編輯pptFe3+(aq)+3H2O(l) =Fe(OH)3(s)+3H+(aq)，Kh=c3(H+)/c(Fe3+)，(Kw)3=c3(H+).c3(OH)與與Ksp=c(Fe3+).c3(OH)兩式相除消去兩式相除消去c3(OH)即得即得Kh=(Kw)3/Ksp。編輯ppt練習(xí)練習(xí)3.(20133.(2013福建福建)(5)HR)(5)HR是一元酸是一元酸. .室溫室溫時(shí)時(shí),0.2

3、50mol/LNaOH,0.250mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定25.0mL HR25.0mL HR溶液時(shí)，溶液溶液時(shí)，溶液的的pHpH變化情況如圖所示。其中，變化情況如圖所示。其中，a a點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。好完全反應(yīng)。 上圖中上圖中x_7(x_7(填填“”、“”7。由弱酸。由弱酸HR的電離平衡式的電離平衡式HR(aq)H+(aq)+R(aq)知，當(dāng)知，當(dāng)pH=3時(shí)，時(shí)，c(H+)=c(R)=10-3molL-1，Ka=c(H+).c(R)/c(HR)=(10-310-3)/( 0.20010-3)=5.010-6。編輯ppt練習(xí)練習(xí)4.(2009山東高考山東高考

4、28節(jié)選節(jié)選) (4)在在25下，下，將將amolL-1的氨水與的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中中c(NH4+)=c(Cl)，則溶液顯，則溶液顯_性性(填填“酸酸”“”“堿堿”或或“中中”)；用含；用含a的代數(shù)式表示的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)的電離常數(shù)Kb=_。編輯ppt解析：由電荷守恒知：解析：由電荷守恒知：c(Hc(H+ +)+c(NH)+c(NH4 4+ +)=c(Cl)=c(Cl)+c(OH)+c(OH) )，因?yàn)橐驗(yàn)閏(NHc(NH4 4+ +)=c(Cl)=c(Cl) )，故，故c(Hc(H+ +)=c(OH)=

5、c(OH) )，溶液顯中性。，溶液顯中性。NHNH3 3HH2 2O O的電離常數(shù)由電離平衡式?jīng)Q定：的電離常數(shù)由電離平衡式?jīng)Q定：NH3H2O =NH4 4+ +OH，由于氨水與鹽酸等體積中和，由于氨水與鹽酸等體積中和，故混合溶液中的故混合溶液中的NH4 4+ +與與NH3 3H2 2O的濃度均減半，的濃度均減半，c(NH4 4+ +)=c(Cl)=0.01/2molL-1-1，c(NH3 3H2 2O)=(a0.01)/2molL-1-1；因溶液顯中性，；因溶液顯中性，c(OH)=10-7-7molL-1-1； Kb=c(NH4 4+ +).c(OH)/c(NH3 3H2 2O)= (0.01/2molL-1-110-7-7molL-1-1)