1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上華中科技大學(xué)能源學(xué)院工科基礎(chǔ)化學(xué)考試A卷（閉卷） 20122013學(xué)年度第一學(xué)期 成績 學(xué)號 專業(yè) 班級 姓名 (可能用到的基本物理常數(shù)：R8.314J·mol-1·K-1，F(xiàn)96485C·mol-1)一、 填空（每空0.5分，計(jì)29分）1. 水的凝固點(diǎn)下降常數(shù)kf =1.80K.kg/mol，將160g某種蛋白質(zhì)溶于1000g水中，所形成的溶液的凝固點(diǎn)為-0.0060，則該未知蛋白質(zhì)的分子量為 48000 。2. 將Ni + 2Ag+ = 2Ag + Ni2+ 氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)為一個(gè)原電池。則電池的負(fù)極為鎳電極，正極為銀電極，原電池符號

2、為：(-)Ni(s)Ni2+(c1)Ag+(c2)Ag(s)(+)。已知(Ni2+ / Ni) =-0.25V，(Ag+ / Ag) =0.80V，則原電池的電動(dòng)勢為 1.05 (V)，為-203 kJ·mol-1。3. 已知反應(yīng)2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)，DrH=483.6kJ×mol-1 ,則DfH(H2O,g)= -241.8kJ.mol-1 4. 某元素的原子序數(shù)為26，其外層電子構(gòu)型是 3d64s2 ，位于周期表d 區(qū)、 B 族。5. 某化學(xué)反應(yīng)在10時(shí)需12h完成，在20時(shí)需6h完成，則40時(shí)，反應(yīng)需 1.5 h完成。6. 經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定，某化學(xué)反應(yīng)a

3、A + bB = cC為一級反應(yīng)，則此反應(yīng)速率常數(shù)的單位為 s-1 。7. 寫出符合下列條件下的原子序數(shù)：次外層有8個(gè)電子，最外層電子構(gòu)型為4s2 20 ；在3p軌道上有3個(gè)電子 15 。8. 自然界中固體物質(zhì)多數(shù)以晶體形式存在，NaCl晶體屬于 離子 晶體，金剛砂屬于 原子 晶體，干冰屬于 分子 晶體，而金屬屬于金屬晶體。9. 已知KspPb(OH)2 = 4×10-15，則難溶電解質(zhì)Pb(OH)2的溶解度為1×10-5 mol/L。10. 已知反應(yīng)：Ag2S(s) + H2(g) = 2Ag(s) + H2S(g)，在740K時(shí)的K=0.36。若在該溫度下，密閉容器中存

4、在過量Ag2S，向該密閉容器中通入H2，使得最終產(chǎn)生1.0mol的Ag，則需要通入的H2量為 1.88 mol。11. KCl、SiC、HI、BaO的熔點(diǎn)從高到低排列順序?yàn)?SiC> BaO> KCl> HI 。12. 一元弱酸HCN的稀溶液，加水稀釋，HCN的解離度將 增加 ，溶液的c(H+) 將 減小 ，HCN的解離常數(shù)將 不變 。13. Ag2CrO4的Ksp=9.0×10-12，AgCl的Ksp=1.56×10-10，在含有0.01mol/L的Na2CrO4和0.10mol/LNaCl的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，則首先生成 AgCl 沉淀

5、。14. 用兩個(gè)鉑電極電解NaOH溶液時(shí)，開始時(shí)陽極反應(yīng)是 4OH- -2e = 2H2O + O2 ；陰極反應(yīng)是 2 H2O + 2e = H2+ 2OH- (或2H+ + 2e = H2) 。15. 若某反應(yīng)的速率常數(shù)單位為mol/(dm3.s)，則該反應(yīng)的級數(shù)為 0 。若某反應(yīng)的速率常數(shù)單位為dm2/(mol2.s)，則該反應(yīng)的級數(shù)為 3 。16. (用>、=、<表示)25，反應(yīng)2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g)的qp > qv；反應(yīng)Cl2(g) + 2HI(g) = 2HCl(g) + I2(s)的S < 0。17. (用增大、不變、減小表示)

6、在孤立系統(tǒng)中自發(fā)進(jìn)行的過程一定是熵 增大 的過程；在封閉系統(tǒng)中自發(fā)進(jìn)行的吸熱過程一定是熵 增大 的過程。18. 0.2moldm-3甲酸（HCOOH，一元酸）溶液與0.1moldm-3NaOH溶液等體積混合，其pH為（甲酸Ka=1.77×10-4） 3.75 。19. 在301K時(shí)鮮奶大約4.0h變酸，但在278K的冰箱中可以保持48h。假定反應(yīng)速率與變酸時(shí)間成反比，則變酸反應(yīng)活化能為 75.163 kJ/mol。20. 對于下列反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)，rHm = -92.2kJ·mol-1。若升高溫度，則下列各項(xiàng)的變化是(不變、基本不變、增

7、大、減小)：rGm 增大 ，K 減小 ，rSmq基本不變，正反應(yīng)速率 增大 ，逆反應(yīng)速率 增大 。21. 反應(yīng)C(s)+CO2(g) = 2CO(g)為一吸熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡常數(shù)Kp 增大 ，平衡向 正 方向移動(dòng)。當(dāng)總壓力減小為原來的1/2時(shí)，平衡常數(shù)= 1 Kp，壓力熵（反應(yīng)熵）= 1/2 Qp，平衡向 正反應(yīng)（正）方向移動(dòng)。22. 已知PbI2的溶度積Ks=8.49×10-9，則PbI2在0.010 mol/dm3Pb(NO3)2溶液中的溶解度為_9.2×10-4_ mol/dm3。23. 物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低是(用>、=、<表示)：NaF < M

8、gO，NH3_ _>_PH3。24. 1L溶液中含5.0g馬的血紅素，在298.15K時(shí)測得溶液的滲透壓為1.80×102Pa，則馬的血紅素的摩爾質(zhì)量為 68856 ·mol-1。25. 在某溫度下0.10mol.L-1氫氰酸（HCN）溶液的解離度為0.0070%，則在該溫度下HCN的解離常數(shù)為4.9×10-10。26. 25，17.1g蔗糖溶于100g水中，形成的溶液的蒸氣壓為 2317.16Pa。（蔗糖分子量為342.3，25時(shí)水的飽和蒸汽壓為2338Pa）27. 已知298.15K時(shí)，濃度為0.01mol·L-1的某一元弱酸的pH=4.0，則

9、該酸的離解常數(shù)為 10-6 。當(dāng)把該酸溶液稀釋后，其pH將 變大 (填入“變大”、“變小”或“不變”)，解離度將 變大 ，其離解常數(shù)將 不變 。28. 有兩種溶液，一為1.50 g尿素(分子量為60)溶于200g水中，另一為42.88未知物(非電解質(zhì))溶于1000g水中。這兩種溶液在同一溫度下結(jié)冰，則未知物的分子量為 343（或343.04） 。29. 已知(Br2 / Br) =1.07 V，(Fe3+ / Fe2+ ) = 0.77V，反應(yīng)Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br在各物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，則25時(shí)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)lg K =_10.1_。30. 11、在反應(yīng)活化能

10、測定實(shí)驗(yàn)中，對某一反應(yīng)通過實(shí)驗(yàn)測得有關(guān)數(shù)據(jù)，按lgk與1/T作圖，所得直線斜率為-3655.9，該反應(yīng)的活化能Ea為 70kJ.mol-1 。31. 已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù) PbSO4(S) Pb2+SO42- K1 PbS(S) Pb2+S2- K2反應(yīng)PbSO4+S2-PbS+SO4- 的K為 K1/K2 。二、選擇題，每題1分，共25分。每題有一個(gè)正確答案，將所選擇項(xiàng)前面的字母填入括號內(nèi)。1（ A ）下列各對溶液混合后，能配成緩沖溶液的是： A. 過量的HAc和NaOH B. 少量HCl和NH4Cl C. NaOH和HCl D. NaOH和NaCl2（ A ）下述說法中不正確的是A. 焓

11、變一定與系統(tǒng)與環(huán)境之間交換的熱量相等； B. 焓是狀態(tài)函數(shù)；C. 焓具有能量量綱，但不遵守能量守恒定律； D. 焓的絕對值無法確定。3（ C ）在下列溶液中，AgCl溶解度最小的是 A. 純水 B. 0.1molL-1 NaCl C. 0.2mol·L-1NaCl D. 0.1mol·L-1 AgNO34（ D ）下列情況中，使達(dá)到平衡所需的時(shí)間最少的情況是A. 平衡常數(shù)很小 B. 平衡常數(shù)很大 C. 平衡常數(shù)等于1 D. 前三種情況均無法判斷5（ C ）已知= +0.3419V ，= +0.771V ，= +0.151V ， = +0.5355V，其還原態(tài)還原性由強(qiáng)到弱的

12、順序?yàn)椋篈. Cu> I-> Fe2+> Sn2+ B. I-> Fe2+> Sn2+> CuC. Sn2+> Cu > I-> Fe2+ D. Fe2+> Sn2+> I-> Cu6（ C ）某難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的Kbp=0.6K·kg·mol-1，Kfp=2K·kg·mol-1，沸點(diǎn)升高了0.3，則其凝固點(diǎn)下降了 A-1 B. 0 C. 1 D. 0.097.（ C ）某一反應(yīng)在高溫下不能自動(dòng)進(jìn)行，但在低溫下能自動(dòng)進(jìn)行。則該反應(yīng)的和為 A. <0 >0 B. >

13、;0 >0C. <0 <0 D. >0 <08.（ D ）下列化合物晶體中，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是A. H2O B. NaBr C. CH3OH D. Na2O29.（ C ）下列反應(yīng)中，放出熱量最多的是A. CH4(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) D. CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)10.（ D ）已知某元素核外電子排布式為1s22s22p2，該元素在周期表中所屬的分區(qū)為A. s區(qū) B.

14、 d區(qū) C. f區(qū) D. p區(qū)11（ D ）用0.1mol/LSn2+和0.01mol/L Sn4+組成的電極，其電極電勢是A. q+0.0592/2 B. q+0.0592 C. q0.0592 D. q0.0592/2 12（ C ）反應(yīng) 在298K時(shí)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) ，若在此溫度時(shí)，該反應(yīng)式中的各物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，則反應(yīng)進(jìn)行的方向是A. 處于平衡狀態(tài) B. 逆向進(jìn)行 C. 正向進(jìn)行 D.無法判斷13（ B ）某反應(yīng)AB，反應(yīng)物消耗3/4所需要的時(shí)間是其半衰期的2倍，此反應(yīng)為A. 零級反應(yīng) B. 一級反應(yīng) C. 二級反應(yīng) D. 無法確定14（ C ）下列電池中，哪個(gè)電池的電動(dòng)勢與Cl離子的濃

15、度無關(guān)？ A. Zn (s) | ZnCl2 (aq)| Cl2 (g) | Pt (s) B. Zn (s) | ZnCl2 (aq) êêKCl (aq) | AgCl (s) | Ag (s) C. Ag (s), AgCl (s) | KCl (aq) | Cl2 (g) | Pt (s) D. Hg (l) | Hg2Cl2 (s) êKCl (aq) êêAgNO3 (aq) | Ag (s)15（ B ）暴露在一般大氣中的鋼鐵材料的腐蝕，主要是： A.化學(xué)腐蝕 B. 吸氧腐蝕 C. 析氫腐蝕 D. 吸氧與析氫腐蝕16. （ C ）

16、下列元素中電負(fù)性最大的是 A. C B. Si C. O D. S17. ( C )在某個(gè)多電子原子中，分別可用下列各組量子數(shù)表示相關(guān)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，其中能量最高的電子是:A. 2,0,0, B. 2,1,0, C. 3,2,0, D. 3,1,0,18. ( D ) 以下各物質(zhì)的分子間只存在色散力的是。 A. CH3COOH B. NH3 C. H2O D. CH4 19.（ B ）某溫度時(shí)反應(yīng) H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的K1=4×10-2，則反應(yīng)HCl(g)=1/2H2(g)+ 1/2 Cl2(g)的K2為A. 25 B. 5 C. 4×10-2 D.

17、2×10-120. ( D ) 反應(yīng)C(s)+O2(g)CO2(g) 的 <0，欲增加正反應(yīng)速率，下列措施肯定無用的是A、增加O2的分壓 B、升溫 C、加催化劑 D、減少CO2的分壓21.（ D ）在pH=4的HAc溶液中加入等體積的水，其pH為：A、8 B、4+lg2 C、4+ D、4+lg22（ B ）在0.10 molL-1HCN溶液中，若HCN的解離度為0.01%，則其解離常數(shù)Ka近似為： A、1.0´10-10 B、1.0´10-9 C、1.0´10-7 D、1.0´10-623.（ C ）原子序數(shù)為25的元素,其+2價(jià)離子的外

18、層電子分布為A. 3d34s2 B. 3d5 C. 3s23p63d5 D. 3s23p63d34s2 24.（ C ）若某反應(yīng)在一定條件時(shí)，反應(yīng)商Q=1，則此時(shí)下列等式成立的是 A. DrG=0 B. DrGq=0 C. Kq= 0 D. DrG=DrGq25.（ A ）對于反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) = 2NH3來說，rHm和rUm的關(guān)系為 A. rUm=rHm + 2RT B. rUm=rHm - 2RT C. rHm=rUm + RT D. rHm=rUm - 2RT 四、簡答題（每題4分，共20分）1、當(dāng)銅鋅原電池(-)Zn |Zn2+(1mol/L) | Cu2+(1mol/

19、L)| Cu()工作一段時(shí)間后，原電池的電動(dòng)勢是否發(fā)生變化？為什么？答：原電池的電動(dòng)勢會(huì)發(fā)生變化。銅鋅原電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中的銅離子濃度降低，鋅離子濃度增大，根據(jù)能斯特公式可知，隨著銅離子濃度降低，鋅離子濃度增大，原電池電動(dòng)勢變小。2根據(jù)原子核外電子排布原則，寫出Cu29，Cu+與Cr24，Cr3+的核外電子排布式，并說明Cu29 和Cr24在元素周期表中所處的周期與族。（5分）答：Cu29，1s22s22p63s23p63d104s1；Cu+，1s22s22p63s23p63d10Cr24， 1s22s22p63s23p63d54s1；Cr3+，1s22s22p63s23p63d

20、3Cu29，第四周期，IB族Cr24，第四周期，VIB族3.合成氨的反應(yīng)：N2(g)+3H22NH3，rHm<0，工業(yè)上合成氨是在催化劑存在條件下，高溫（450550）高壓（2×1047×104KPa）下進(jìn)行。試從化學(xué)平衡和反應(yīng)速率兩方面說明上條件的有利和不利影響。答：(1)從動(dòng)力學(xué)角度 加入催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，有效地加快了正、逆兩方向的反應(yīng)速率，縮短了反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間。 反應(yīng)采用高溫，增大了反應(yīng)速率，縮短了達(dá)到平衡的時(shí)間。 高壓，增大各組分分壓，使反應(yīng)速率增大，平衡時(shí)間縮短。因此，從動(dòng)力學(xué)角度看，各種條件都有利于提高反應(yīng)速率，有利于提高經(jīng)濟(jì)效益。(2)從熱

21、力學(xué)角度 催化劑的加入，不改變反應(yīng)的熱力學(xué)性質(zhì)，因而對平衡狀態(tài)不產(chǎn)生影響。 高溫。由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，提高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡朝有利于氨分解的方向移動(dòng)，不利于氨的合成，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小。 高壓。反應(yīng)的氣體分子數(shù)減小，增大反應(yīng)壓力，平衡朝合成氨的方向移動(dòng)。4.已知，。顯然 <，但是實(shí)驗(yàn)室中卻可以利用MnO2將Cl-氧化，制備Cl2，反應(yīng)如下：MnO2(s) + 2Cl-(aq) + 4H+(aq) = Mn2+(aq) + Cl2(g)，請解釋這一反應(yīng)發(fā)生的原因？ 5.請說明NH3和BF3的分子空間構(gòu)型與極性有何不同，并用雜化理論進(jìn)行解釋。答：NH3分子空間構(gòu)型為三角錐形，為極性分子

22、（1'） BF3分子空間構(gòu)型為正三角形，為非極性分子 （1'）這是由于NH3分子中N原子采用非等性sp3雜化 （1'）而BF3分子中B原子采用sp2雜化 （1'）五我國規(guī)定工業(yè)廢水中有毒物質(zhì)Cd2+降低到0.1mgdm-3以下才能排放。若用消石灰中和沉淀法除去Cd2+，說明其原理，廢水中pH應(yīng)控制多少？已知：Cd的摩爾質(zhì)量112gmol-1, Cd(OH)2的Ksp=5.27×10-15（7分）解：（1）CCd2+=0.1×10-3/112=8.93×10-7(mol·L-1)（2） OH-2Cd>Ksp OH-&g

23、t;7.68×10-5(mol·L-1) H+<1.3×10-10(mol·L-1)即pH>9.885六已知下列熱力學(xué)數(shù)據(jù)（T=298K）：Ag2CO3(s)Ag2O(s)CO2(g)fHm(kJ·mol-1)-505.8-30.1-393.5fGm(kJ·mol-1)-436.8-11.2-394.4計(jì)算說明，要使Ag2CO3(s) = Ag2O(s) + CO2(g)分解反應(yīng)在大氣環(huán)境下(大氣中CO2分壓為30Pa) 能自發(fā)進(jìn)行，溫度必須高于多少？（9分）解：Ag2CO3(s) = Ag2O(s) + CO2(g)rH

24、m(298.15K) = nf Hm(298.15K)生成物 - nf Hm(298.15K)反應(yīng)物 = (-30.1) +(-393.5) - (-505.8) = 82.2 kJ×mol-1 rGm(298.15K) = nf Gm(298.15K)生成物 - nf Gm(298.15K)反應(yīng)物 = (-11.2) +(-394.4) - (-436.8) = 31.2 kJ×mol-1 rGm(298.15K) = rHm(298.15K) 298.15·rSm(298.15K) rSm(298.15K) = (82.2 31.2)/298.15 = 0.1

25、71 kJ×mol-1×K-1 Q = pCO2/p = 30 / = 3.0´10-4 rGm(TC) = rGm(TC) + RTClnQ = rHm(298.15K) - TC·rSm(298.15K) + RTClnQ = 0 TC = rHm(298.15K) / rSm(298.15K) - RlnQ = 82200 / 171- 8.314´ln(3.0´10-4) = 344.7K七、已知(Cu2+/Cu) = 0.3419V，(Ag+/Ag) = 0.7990 V，Ksp(AgCl) =1.77´10-10。298.15K時(shí)，將銅片插入0.1mol·L-1CuSO4溶液中，與標(biāo)準(zhǔn)AgCl/Ag電極組成原電池，試計(jì)算該原電池反應(yīng)的的電動(dòng)勢E、rGm以及E、rGm和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K，并寫出電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式及電池符號。（10分）解：對于Cu2+/Cu電極，(Cu2+/Cu) = (Cu2+/Cu) + (0.05917/2)lgc(Cu2+) = 0.3419 0.0296 = 0.3