1、高二化學(xué)晶體類型 習(xí)題研究 人教版一. 本周教學(xué)內(nèi)容：高三新課：晶體類型 習(xí)題研究二. 知識要點(diǎn)：（一）晶體類型、化學(xué)鍵類型的判斷：規(guī)律總結(jié)1. 化學(xué)鍵類型與判別：化學(xué)鍵2. 晶體的分類及判別：晶體分類3. 離子化合物一定含有離子鍵共價化合物一定不含離子鍵離子化合物可能含有共價鍵（極性鍵、非極性鍵）（二）離子晶體、分子晶體、原子晶體熔沸點(diǎn)規(guī)律比較。規(guī)律總結(jié)在離子晶體中，化學(xué)式與結(jié)構(gòu)相似時，陰、陽離子半徑之和越小，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。結(jié)構(gòu)相似的原子晶體，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，例如：金剛石晶體分子晶體中（不含氫鍵），組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨分子量增大，分子間作用力增強(qiáng)、熔沸點(diǎn)升高

2、。符合此規(guī)律的物質(zhì)有：鹵素單質(zhì)、四鹵化碳、碳族元素氣態(tài)氫化物，稀有氣體、烷烴同系物等等。不同類型的晶體比較，原子晶體離子晶體分子晶體條件相同，不同狀態(tài)的物質(zhì)，一般說：固態(tài)液態(tài)氣態(tài)（三）成鍵原子最外層8電子結(jié)構(gòu)判斷。（四）晶體的空間結(jié)構(gòu)判斷及信息遷移。【典型例題】例1（93全國）下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（ ）A. 和B. 和C. 和D. 和答案：B例2 下列晶體，熔沸點(diǎn)由高到低的順序 （1）食鹽 （2）晶體 （3）金剛石 （4）金剛沙（）答案：（3）（4）（1）（2）例3（98全國）下列分子所有原子都滿足8電子的結(jié)構(gòu)的是（ ）A. 光氣（）B. 六氟化硫C. 二氟

3、化氙D. 三氟化硼分析：從光氣的結(jié)構(gòu)式可以看出各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，應(yīng)選A。硫最外層有6個電子，氟已然形成8個電子，分別形成共價的二氟化物，六氟化物后，最外層必然超過8個電子。中B原子最外層只有6個電子，可見是一種“缺電子化合物”。例4 下圖是晶體結(jié)構(gòu)的示意圖：（1）若用 ，請將位置表示出來；（2）每個周圍與它最接近且距離相等的有 個。分析：解答此類問題常用的是“分割法”從晶體中分出最小的結(jié)構(gòu)單元，或?qū)⒆钚〉慕Y(jié)構(gòu)單元分成若干個面。答案：12x平面y平面z平面例5 在金剛石結(jié)構(gòu)中，碳原子與共價鍵數(shù)目之比 。分析：取一結(jié)構(gòu)單元，1個C原子連4條鍵，一條鍵為二個原子所共用，為每個C原子只提供

4、，所以C原子與鍵數(shù)目之比：答案：例6 如下圖，是某晶體最小的結(jié)構(gòu)單元，試寫出其化學(xué)式。分析：此題采用延伸法：頂點(diǎn)上的原子，被8個晶體所共用，對每一個晶體只提供棱邊上的原子，被4個晶體所共用，對每一個晶體只提供面心上的原子，被2個晶體所共用，對每一個晶體只提供體心上的原子，被1個晶體所共用，對每一個晶體只提供1據(jù)此：化學(xué)式為【模擬試題】1. 晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體，其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角每個頂角各有1個原子，觀察圖形，下列說法正確的是（ ）A. 這個基本結(jié)構(gòu)單元由9個B原子組成B. 鍵角均為C. 此結(jié)構(gòu)中共含18個鍵D. 此結(jié)構(gòu)中B原子和鍵數(shù)目之比為2. 某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)，如下圖，回答下列問題（1）該晶體的化學(xué)式為（ ） A. B. C. D. （2）晶體中每周圍與它最接近且距離相等的x的數(shù)目（ ）A. 4B. 6C. 8D. 12（3）晶體中距離最近的兩個x，一個y之間夾角為（ ） A. B. C. D. （4）該晶體的摩爾質(zhì)量為，密度為，阿氏常數(shù)為，則晶體中距離最近的兩個距離 。參考答案1. D解析：A.