1、華鎣中學：楊旭華鎣中學：楊旭勒夏特列原理勒夏特列原理影響平衡的條件影響平衡的條件平衡移動的方向平衡移動的方向平衡移動的結果平衡移動的結果濃濃度度增大增大反應物反應物減小減小生成物生成物減小減小反應物反應物增大增大生成物生成物壓壓強強增大增大壓強壓強減小減小壓強壓強溫溫度度升高升高溫度溫度降低降低溫度溫度向正向移動向正向移動向逆向移動向逆向移動向體積縮小移動向體積縮小移動向體積增大移動向體積增大移動向吸熱方向移動向吸熱方向移動向放熱方向移動向放熱方向移動反應物濃度反應物濃度增大增大生成物濃度生成物濃度減小減小反應物濃度反應物濃度減小減小生成物濃度生成物濃度增大增大壓強壓強增大增大壓強壓強減小減小

2、溫度溫度升高升高溫度溫度降低降低化學平衡移動小結化學平衡移動小結: :增即增，減即減！增即增，減即減！化學平衡移動原理：化學平衡移動原理： 如果改變影響如果改變影響平衡的平衡的一個一個條件（條件（濃度濃度、溫度溫度、壓強壓強等），化學等），化學平衡就向平衡就向減弱減弱這種改變這種改變的方向移動。的方向移動。勒夏特列原理勒夏特列原理理解理解勒夏特列原理的注意事項：勒夏特列原理的注意事項：.適用范圍適用范圍 適用于適用于一切一切“動態(tài)平衡動態(tài)平衡”（如：溶解平衡、（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析。電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析。.適用條件適用條件一個一個能能影響化學平

3、衡的外界條件的變化。影響化學平衡的外界條件的變化。 平衡移動的結果是平衡移動的結果是“減弱減弱”外界條件的影響，外界條件的影響，而而不能消除外界條件的影響。不能消除外界條件的影響。.移動結果移動結果增大就是增大，減小就是減??！增大就是增大，減小就是減??！例例1、反應反應 N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H0 達到化學平衡，改變下列條件，根據(jù)反達到化學平衡，改變下列條件，根據(jù)反應體系中的變化填空：應體系中的變化填空：. .若若N2的平衡濃度為的平衡濃度為a mol/L，其他條件不，其他條件不變時，充入變時，充入N2使其濃度增大到使其濃度增大到b mol/L后平衡后平衡向向方向移動，

4、達到新平衡后，方向移動，達到新平衡后， N2的的濃度為濃度為c mol/L，則則a、b、c的大小為的大小為 ；正反應正反應a c b例題評講：例題評講：. .若平衡體系的溫度為若平衡體系的溫度為T1 ，之后將溫度升，之后將溫度升高到高到 T2 ，此時平衡向此時平衡向 方向移動，達到新方向移動，達到新平衡后平衡后 體系的溫度為體系的溫度為T3 ，則則T1 、 T2、 T3 的大小為的大小為 。. .若平衡體系的壓強為若平衡體系的壓強為P1 ，之后縮小反應，之后縮小反應體系體積使壓強增大到體系體積使壓強增大到P2 ，此時平衡向此時平衡向 方向移動，方向移動，達到新平衡后體系的壓強為達到新平衡后體系

5、的壓強為P3 ，則則P1 、P2、 P3 的大小為的大小為 ；正反應正反應P1 P3 P2逆反應逆反應T1 T3 T2例例2、對于反應：對于反應：2A+B 2C在反應過程在反應過程中中C的百分含量隨溫度變化如右圖所示，則：的百分含量隨溫度變化如右圖所示，則：.a、b點對應點對應C物質正反應速率的大小關物質正反應速率的大小關系是系是_； .T0對應點同一物質的對應點同一物質的V正正與與V逆逆的關系是的關系是_。 .正反應是正反應是_(填放熱反應或吸熱反應）。填放熱反應或吸熱反應）。T00cabV正正 = V逆逆Va正正 E反應物濃度較大反應物濃度較大,反應不斷向右進行。反應不斷向右進行。例例4、

6、在容積相同的五個密閉容器中分別放人同在容積相同的五個密閉容器中分別放人同量的量的A2和和B2，在不同溫度下同時任其發(fā)生反應：，在不同溫度下同時任其發(fā)生反應：A2(g) + 3B2(g) 2AB3(g)。分別在某。分別在某一同時刻測得其中一同時刻測得其中AB3所占的體積分數(shù)變化如圖所所占的體積分數(shù)變化如圖所示，下列說法中不正確的是示，下列說法中不正確的是( )A.正反應是放熱反應正反應是放熱反應 B.E、F二點尚未達到平衡二點尚未達到平衡C.H、I二點尚未達到平衡二點尚未達到平衡D.G、H、I三點已達平衡狀態(tài)三點已達平衡狀態(tài)C.此反應的正反應是此反應的正反應是_熱反應。熱反應。. A A、B B

7、、C C、D D、E E中，尚未達到中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是化學平衡狀態(tài)的點是 。例例5、在容積相同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量在容積相同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的的N N2 2和和H H2 2，在不同溫度，任其發(fā)生反應，在不同溫度，任其發(fā)生反應N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)，在第，在第7 7秒時分別秒時分別測定其中的體積分數(shù)，并繪成下圖曲線。測定其中的體積分數(shù)，并繪成下圖曲線。 . T T1 1到到T T2 2變化時，變化時，V V正正 V V逆逆; T; T3 3時，時，V V正正 V V逆逆; ; T T3 3到到T T4

8、4變化時，變化時，V V正正 V V逆逆。A、B放放=例例6、 Fe(NO3)2溶液呈淺綠色，其中存在著下列溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：平衡： Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+往該溶液中滴加鹽酸往該溶液中滴加鹽酸,發(fā)生的變化是發(fā)生的變化是( )A.A.平衡向逆反應方向移動；平衡向逆反應方向移動；B.B.平衡向正反應方向移動；平衡向正反應方向移動；C.C.溶液由淺綠色變成黃色；溶液由淺綠色變成黃色；D.D.溶液由淺綠色變?yōu)樯罹G色。溶液由淺綠色變?yōu)樯罹G色。A、C例例7、在一定的溫度和壓強下，合成氨反應在一定的溫度和壓強下，合成氨反應: : 3H3H2 2 + N+ N2 2

9、 2NH2NH3 3達到平衡時，達到平衡時，下列操作平衡不發(fā)生移動的是（下列操作平衡不發(fā)生移動的是（ ） A.恒溫恒壓充入氨氣;B.恒溫恒壓充入氮氣;C.恒溫恒容充入氦氣;D.恒溫恒壓充入氦氣。C通入氮氣、移走氨氣通入氮氣、移走氨氣例例8、利用化學平衡原理填空：利用化學平衡原理填空：. .對平衡對平衡N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3 ，如果在恒溫恒容下加，如果在恒溫恒容下加入氮氣，平衡向入氮氣，平衡向 移動。移動。. .如果在恒溫恒容下加入氨氣呢？加入氬氣又怎如果在恒溫恒容下加入氨氣呢？加入氬氣又怎么樣呢？么樣呢？. .如果需要增加氫氣的轉化率，可以有什么辦法？如果需要增加氫

10、氣的轉化率，可以有什么辦法？. .如果增大壓強，正反應速率如果增大壓強，正反應速率，逆反應速率，逆反應速率，氮氣的轉化率，氮氣的轉化率 。正反應方向正反應方向向逆反應方向移動向逆反應方向移動不移動不移動增增大大增增大大增大增大例例9、在一定條件下，某容器內(nèi)充入在一定條件下，某容器內(nèi)充入N2和和H2合成氨，合成氨，以下敘述中錯誤的是以下敘述中錯誤的是( )A.開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零;B.隨著反應的進行，正反應速率減小，最后降為零隨著反應的進行，正反應速率減小，最后降為零;C.隨著反應的進行，正反應速率減小，逆反應速率隨著反應的進行，正

11、反應速率減小，逆反應速率增大，最后相等增大，最后相等;D.在反應過程中，正反應速率的減小等于逆反應速在反應過程中，正反應速率的減小等于逆反應速率的增加。率的增加。B例例10、 （2011年上海高考題年上海高考題17）據(jù)報道，在據(jù)報道，在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實為現(xiàn)實:2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) 下列敘述錯誤的是下列敘述錯誤的是( )A.使用使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率催化劑可大大提高生產(chǎn)效率;B.反應需在反應需在300進行可推測該反應是吸熱反應進行可推測該反應是吸熱反應

12、 ; C.充入大量充入大量CO2氣體可提高氣體可提高H2的轉化率的轉化率;D.從平衡混合氣體中分離出從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和和H2O可提可提高高CO2和和H2的利用率的利用率;B 例例11、在新制的氯水中存在下列平衡：在新制的氯水中存在下列平衡： Cl2 + H2O HCl + HClO，若向氯水中，若向氯水中投入少量投入少量CaCO3粉末粉末,則則( )。A.平衡不移動；平衡不移動； B.平衡正向移動，氯水顏色變淺；平衡正向移動，氯水顏色變淺；C.平衡平衡逆向移動，且逆向移動，且HClO濃度減??；濃度減??； D.平衡正向平衡正向移動，且移動，且HClO濃度增大。濃度增大。 B、D例例12、下列事實中不能用平衡移動原理解釋下列事實中不能用平衡移動原理解釋的是（的是（ ）密閉、低溫是存放氨水的必要條件；密閉、低溫是存放氨水的必要條件； B. 實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣；實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣； C. 硫酸工業(yè)生產(chǎn)中硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,使用過量空氣以提高使用過量空氣以提高SO2的利用率；的利用率；D. 在在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化。溶液中，加入鐵粉以防