1、溫州中學(xué)高三化學(xué)基本理論單元測(cè)試一、選擇題（每小題有1個(gè)正確答案）1、 影響化學(xué)反應(yīng)速率最主要的因素是（）A. 濃度B.溫度C.催化劑D.反應(yīng)物本身的性質(zhì)2、 下列各組物質(zhì)中，前者屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，后者屬非電解質(zhì)的是（）A. 氯化鈉溶液、氫氣B.硫酸鎖、水C.氫氧化鈉、三氧化硫D.氫澳酸、次氯酸3、 下列過(guò)程需要通電才對(duì)進(jìn)行的是：電離電解電鍍電泳電化學(xué)腐蝕（）A. B.C. D.全部4、 在溫度不變的條件下，在恒容的容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O4 （g）2NO2（g）若N2O4的濃度由O.lmol/L降到0.07mol/L時(shí)需要15s那么N2O4的濃度由0.07mol/L降到0.05mol/L時(shí)所需要

2、的 時(shí)間為（ ）A. 5sB. 10sC.小于 10sD.大于 10s5、 對(duì)于可逆反應(yīng)2S6 （g） +O2（g）壬=2SO3（g） , AH= -98.3kJ/molo下列說(shuō)法中正確的是（）A. 達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等B. 達(dá)到平衡時(shí)，各反應(yīng)物和生成物的體積分?jǐn)?shù)保持不變C. 加入催化劑，可以提高SO?勺轉(zhuǎn)化率D. 升高溫度，可以提高SO?勺轉(zhuǎn)化率6、 關(guān)于原電池利電解池的叔述止確的是（）A. 原電池失去電子的電極稱(chēng)為陰極B. 電解池的陽(yáng)極、原電池的負(fù)極都發(fā)牛氧化反應(yīng)C. 原電池的兩極，一定要由活潑性不同的兩種金屬組成D. 電解時(shí)電解池的陽(yáng)極一定是陰離子放電7、 在市水電離

3、產(chǎn)主的濃度為1 xIO-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）?K CT、NO3、S2' k+、Fe*、廠、SO訂； NaSNO3、SO ?。篘aJ Cat C、HCO3;KJ Ba*、CT、NO3A. B.C. D.& 一定條件下，往容積恒定的密閉容器中投入2molA和InwlB,發(fā)主可逆反應(yīng)：A. 25%B. 40%C. 50%D. 75%0r/ak5/6則A的轉(zhuǎn)化率為（）?反應(yīng)混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%和2A （g） +B （g） =C （g） + D （s）,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得壓強(qiáng)為原壓強(qiáng)的 9、右圖表示可逆反應(yīng)A （g） +B （g）二nC （g） AHV

4、），在不同條件卜 應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線，有關(guān)敘述一定正確的是（A. a表示有催化劑，而b無(wú)催化劑B. 若其他條件相同，a比b的溫度高C. 若其他條件相同，“比b的壓強(qiáng)大，n=lD.反應(yīng)由逆反應(yīng)方向開(kāi)始10、等質(zhì)量的三份恢a、b和c,分別加入足量稀HpSCU中，a中同時(shí)加入適量CuSO4固體，c中加入適 量 CHsCOOK固體。卞列各圖中表示其產(chǎn)生軾氣總麻積（V）與寸問(wèn)（r）的關(guān)系，其中正確的是（11 >將2.0 mol SO2氣體和2.0 mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+ 02(g) -=- 2SO3(g),達(dá)到平衡時(shí)SO3為n

5、moL在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)S03等T n mol的是()A. 1.6 mol SO2+O.3 mol 02+0.4 mol S03B. 4.0 mol SO2+1.0 mol 02C? 2.0 mol SO2 + 1.0 mol O2 + 2.O mol SO3D. 3.0 mol SO2+ 1.0 mol O2+ 1.0 mol SO312、下列方法能使電離平衡 H2O =H+OFT向右移動(dòng)，且使溶液呈酸性的是(A?向水中加入少量硫酸氫鈉固體B.向水中加入少量硫酸鋁固體C.向水中加入少量碳酸鈉固體D.將水加熱到100°，使水的pH=613

6、、 常溫下物質(zhì)的量濃度均為 0.01mo/L的一元酸和一元堿兩種溶液，其 PH值分別為3和12,兩種溶 液等體 積混合后溶液的PH值將()A. >7B. >7C. <7D. =714、 相同溫度下，100mL0.01mol/L的醋酸溶液UIOmL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是()A. 中和時(shí)所需 NaOH 的量B. c (H+) C. c (OH ) D. c(CH3COOH)15、關(guān)于酸堿中和滴定的下列敘述正確的是()A. 盛待測(cè)液的錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗B. 屮和滴定開(kāi)始后，應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化C. 滴定至終點(diǎn)頂，記錄讀數(shù)為 21.0 mLD

7、. 用已知濃度的鹽酸來(lái)滴定NaOH溶液時(shí)，酸式滴定管中開(kāi)始讀數(shù)止確，終了時(shí)俯視讀數(shù)，所測(cè)NaOH 溶液的濃度偏高16、 若重水(D2O)的離子積為1.6x10小，可以用pH值一樣的定義來(lái)規(guī)定pD=-lgD+,以下關(guān)于pD的敘 述正確的是()A. 中性溶液的pD=7B. 含O.OImol NaOD的重水溶液1L其pD=12C. 溶解O.OImol DC1的重水溶液1L,其pD=2D. 在100mL0.2mol/L的DC1重水溶液中加入 50 mL0.1mol/L的NaOD的垂水溶液，其 pD=2下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A. C (OH-) >C(H+)C? C(HX)+C(X _)=2C(Na+)

8、17、將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸 HX與NaX溶液等體枳混合，測(cè)得混合溶液中 C (Na+) >C(X),則( )B? C(HX)<C(X _)D. C(H+)+ (Na+) C(X _)+C(OH")18、在某密閉容器中充入 N2和氏的混合氣體，其中N2為1 .Omol,出為3.0mol。在一定溫度下達(dá)到平 衡時(shí),內(nèi)NHs的物測(cè)的NHs為0.6mol;若該容器中開(kāi)始充入2.0molN2, 6.0molH2,則同溫下達(dá)到平衡時(shí)，容器質(zhì)的量為A.若為定容容器，n (NH3) =1.2molC.若為定壓容器，n(NH3)=1.2molB. 若為定容容器，n (NH3)vl.2

9、molD.若為定壓容器，n(N H3)<1.2molV/mL19、pH=ll的x、y兩種堿溶液各5mL,分別稀釋至500mL,其pH與溶液體積(V) 的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水的電離程度小 若y是強(qiáng)堿，B?則x是弱堿完全中和x、y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積 V(x) >V(y)C. 若x、y都是一元弱堿，則a的值一定大于9D.O.lmol-L- 1)20、常溫時(shí)，純水中由水電離的 c(H+)=a, pH=l的鹽酸中由水電離的c(H+)=b, 0.2mol?的鹽酸與 的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離的c(H+)=c,則A、

10、B、c的關(guān)系正確的是(A-a>b=cB? a>c>bC.c>b>aD. b>c>a21、某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是A. H?Y的電離方程式：比丫 = 2H+ + Y2-B. HY-離子的水解方程式：HY + H?O = H3O+ + Y2_C. 該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)>c(HY-)>c(OH_)>c(H+)D. 該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na a)>c(Y 2-)>c(HY )>c(OH )>c(H +)22、 某學(xué)生為完成2HCl + 2Ag=2AgCII +H

11、2IR應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，你認(rèn)為合理的是()A. 由C為陽(yáng)極，Ag為陰極，鹽酸為電解質(zhì)溶液組成的電解池B. 由Fe、Ag為電極，鹽酸為電解質(zhì)溶液組成的原電池C. rtl Ag為陽(yáng)極，Ag為陰極，鹽酸為電解質(zhì)溶液組成的電解池D. 由Ag、Ag為電極，鹽酸為電解質(zhì)溶液組成的原電池23、 常溫下，O.lmol.L'1某一元酸(HA)溶液中c(OH')/c(Hl)=lxlO_8,下列敘述正確的是()A. 該溶液中山水電離出的cCH人人Ixl 0人人口01 L' 1B. 由 pH=3 的 HA 與 pH=ll 的 NaOH 溶液等體積混合，溶液屮 c(Na,)>c(A_

12、)>c(OH_)>c(Ht)C. 濃度均為0.1 mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，貝 U c(A")>c(HA)>c(Na t)>c(H +)>c(OH')D. 0mol L_HA溶液與0.05m() I丄ANaOH溶液等體積混合后所得溶液中 2c(H')+c(HA)=c(A) + 2c(OH 24、右圖為反應(yīng)A(s) + D(g)E(g) (AH<0)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷下列說(shuō)法不正確的是()A. t3時(shí)刻對(duì)能采取的措施是減少c(D)B. t5時(shí)刻可能采取的措丿施是降溫C.

13、t5?心時(shí)間段平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D. t7時(shí)刻可能釆取的描施是減小壓強(qiáng)25、 當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變H川惰性電極，下列說(shuō)法正確的是()A. 當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽(yáng)極同時(shí)有 mg氣體牛成B. 電池的負(fù)極反應(yīng)式為：。2十2出0十4e =4OH"C. 電解后c(Na2CC)3)不變，且溶液中有品體析出D. 電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大二、填空題26、T°C時(shí)，有甲、乙兩個(gè)密閉容器，甲容器的體積為1L,乙容器的體積為2L,分別向甲、乙兩容器 中加入6mol A 和 3mol B,發(fā)生反應(yīng)

14、如下：3A (g) +b B (g)(g) +2D (g) ； AH < 0 04min后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，A的濃度為2.4mol/L, B的濃度為1.8mol/L； t min后乙容器內(nèi)的反應(yīng) 達(dá)至4 平衡，B的濃度為0.8mol/Lo根據(jù)題給的信息回答下列問(wèn)題： 卬容器屮B(niǎo)從開(kāi)始到平衡的平均速率歹(B) =,化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)b=0(2) 乙容器屮反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間t4min (填“人于”、“小于”或“等于”)，原因是(3) 在溫度不變時(shí)，如果縮小乙容器的體積，達(dá)到新平衡后，與原平衡體系相比，此時(shí)的混合氣體的密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量 (兩空格可填“增人”、“減小”或，不變”)。

15、(4) T°C時(shí)，在另一個(gè)體積與乙相同的丙容器小，為了達(dá)到平衡時(shí)B的濃度仍然7j0.8mol/L,起始時(shí)，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol,則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是、(5) 若要使甲、乙容器屮B(niǎo)的平衡濃度相等，可以采取的措施是0A. 保持溫度不變，增大甲容器的體積至 2LB. 保持容器體積不變，使甲容器降低溫度C. 保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體D. 保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定時(shí)的B氣體27、有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們均由多種短周期元索組成，相同物質(zhì)的量濃度四種溶液的pH大小關(guān)系為A<B<C<D

16、,且只有A的pH小于7,四種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均顯黃色。A與B、C、D都能反應(yīng)，且與B、 C產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，與 D反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象。向A溶液屮加入BaCb溶液，能產(chǎn)牛不溶于鹽酸的白色 沉淀。(1) 寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式：A B C D(2) A和B反應(yīng)的離子方程式 B和D反應(yīng)的離子方程式 o(3) C溶液中各離子濃度由大到小的順序是o 28已知:25 C時(shí)，A酸的溶液pH=a, B堿的溶液pH=b。(1) 若A為鹽酸，B為氫氧化鎖，Ho+b=14,兩者等體積混合，溶液的pH= o酸堿按體積比為1 : 10混合后溶液顯中性，則a+b=o(2) 若A為酷酸，B為氫氧化鈉，且a+b=14用體積為

17、的酷酸和體積為的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系 Va心，混合后溶液中的離子濃度關(guān)系為 c(Na*) C(CH3COO)O 若A的化學(xué)式為HR, B的化學(xué)式為MOH,且a+b=14，兩者等體枳混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為 o29、(一)從、Cu2 Na SO廣、C5種離子中的兩兩恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解(各寫(xiě)出兩種物質(zhì))：以碳棒為電極，使電解質(zhì)的質(zhì)量減少，水量不變進(jìn)行電解，則采用的電解質(zhì)是 或,以碳棒為電極，使電解質(zhì)的質(zhì)量不變，水量減少進(jìn)行電解，則采用的電解質(zhì)是以鉗為電極，使電解質(zhì)和水量都減少進(jìn)行電解，則電解質(zhì)是 或o

18、H色的純凈的氫氧化亞鐵沉淀。(二)由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難川亞鐵鹽與燒堿反應(yīng)制得oo如用右圖所示電解實(shí)驗(yàn)可制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。兩電極的材料分別為石墨和鐵。"極材料應(yīng)為，電極反應(yīng)式為 電解液d可以是()(A)純水(B) NaC 1 溶液(C) NaOH 溶液(D)CuCl2溶液(3) c為苯，其作川為 在加入苯之前對(duì)d應(yīng)作何簡(jiǎn)單處理？ 若d用N&2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間看到白色Fe(0H)2沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到有 氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為高三化學(xué)基本理論單元測(cè)試答卷班級(jí)姓名學(xué)號(hào)亠、選擇題(每小題有1個(gè)正確答案)題 號(hào)123456789