1、石家莊市20102011學(xué)年度第一學(xué)期期末考試試卷高二化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第口卷(非選擇題)兩部分，共8頁(yè)、100分。考試時(shí)間為90分鐘。2.請(qǐng)將第I卷各小題所選序號(hào)(A、B、C、D)填入第口卷前的“選擇題答題表”中或者涂在答題卡上，考試結(jié)束時(shí)只交第58頁(yè)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64Ag108第1卷(選擇題共40分)一、選擇題(本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于新能源

2、的是()煤石油太陽(yáng)能生物質(zhì)能氫能A.B.C.D.2、下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述，正確的是()A.強(qiáng)電解質(zhì)全部是離子化合物B.強(qiáng)電解質(zhì)在稀的水溶液中完全電離C.強(qiáng)電解質(zhì)在水中的溶解度一定大于弱電解質(zhì)在水中的溶解度D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定很弱3、工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是()A.AlB.FeC.CuD.Ag4、下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)的是A.HCO3+H2OH3O+CO32B.HCO3+H3O=2H2O+CO2TC.CO2+H2OH2CO3D,CO32+H2OHCO3+OH5、一定條件下的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),弱改變下列條件：

3、升高溫度增大壓強(qiáng)增大反應(yīng)物濃度加入催化劑；可提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是()A.B.C.D.6、在pH=1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是()A.K*、Cr2O72、SO42、NO3B.Na+、K>SO42、ClC.Na+、Ca2+、HCO3、ClD.Na+、Ba2+、Cl、SO427、下列選項(xiàng)可以作為判斷反應(yīng)一定不能.自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是()A.混亂度減小，體系能量增加B.混亂度增大，體系能量降低C.混亂度減小，體系能量降低D.混亂度增大，體系能量增加8、在某濃度的醋酸鈉溶液中，下列微粒的濃度關(guān)系不正確.的是()+A.c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H

4、)B.c(H)>+c(CH3COOH)=c(OH)十+C.c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na)D.c(CH3COO)+c(OH)=c(H)+c(Na)9、下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是()A.鋼鐵與外加直流電源的正極相連可以保護(hù)它不受腐蝕8 .鍍錫鐵表面有劃損時(shí)，仍然能阻止鐵被氧化C.利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法防止鋼鐵腐蝕時(shí)，鋼鐵作正極D.在海輪外殼連接銅塊可以保護(hù)鋼鐵外殼不受腐蝕10、下列化學(xué)用于的描述正確的是()A,氨水顯堿性：NH3H2O=NH4+OH9 .硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO4=Na+H+SO42C. Na2s溶液顯堿性：S2+2H2O=二H2s+2

5、OHD. AlCl3溶液顯酸性：Al3+3H2。=Al(OH)3J+3H+高一化學(xué)(B卷) 第3頁(yè)(共6頁(yè))11、已知4NH3+502=4NO+6H2。，若反應(yīng)速率分別用u(NH3)、°(。2卜u(NO)、u(H2O)表示,正確的關(guān)系是()A. 4 u (NH3) = u (02)B.u (02) = u (H20)C.2-u (NH 3) = u (H20)4D. - u (02) = u (N0)12、卜列各組熱化學(xué)方程式中, H1>H2的是() C(s) + 02(g) = C02(g) S(s) + 02(g) = S02(g) 2H2(g) + 02(g) = 2H2

6、0(l) H1h CaC03(s) = CaO(s) + C02(g)1 H1 H1C S(s)+ 02(g) = C0(g)+ 02(g) = S02(g)2H2(g) + 02(g) = 2H20(g)Ca0(s) +H20(l) = Ca(0H)2(s)A. B. C. D.催化劑13、在容積不變的密閉容器中存在反應(yīng)：2A(g) + B(g)、加熱工2C(g) AH<0;某研究小組研究了只改變某一反應(yīng)條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列說(shuō)法正確的是()A.圖I表示的是t1時(shí)刻增大B的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).圖H表示的是t2時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C.圖出表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且

7、甲的催化效率比乙高D.圖出表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高14、下列情況對(duì)中和滴定結(jié)果無(wú)影.響.的是()A.盛待測(cè)液的錐形瓶滴定前用待測(cè)液潤(rùn)洗B.滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，視線高于滴定管內(nèi)凹液面的最低點(diǎn)讀數(shù)D.滴定管在滴定前未將液面調(diào)至“0”刻度除，而是在“2.40”刻度處15、一種新型燃料電池，一極通入乙烷，另一極通入氧氣，電解質(zhì)溶液是K0H溶液(足量)。下列對(duì)此電池的說(shuō)法正確的是()A.正極反應(yīng)為:C2H6+180H14e=2C032+12H20B.電池的總反應(yīng)為：2c2H6+702=4C02+6H20C.放電一段時(shí)間后，正極附近溶液的pH

8、降低D,每消耗1molC2H6,電池中就消耗4molK0H16、常溫下，水的離子積為Kw,下列說(shuō)法正確的是()A.在pH=11的溶液中，水電離出的c(0H)一定等于103mol/LB.將pH=1的酸溶液和pH=13的堿溶液等體積混合后，混合溶液的pH一定等于7C.將物質(zhì)的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿B0H混合后，溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液中c(H)=.KWD.若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和后溶液的pH=7,則中和前酸、堿的pH之和一定等于1417、在一體積固定的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：2X(g)+Y(s)=Z(g)+W(g);若其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度的關(guān)系如下表:t/c700800900100

9、01200K0.60.91.31.82.7對(duì)該反應(yīng)而后，下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.起始濃度不變，K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大C.溫度不變，增加X的用量，K增大D.達(dá)平衡后，加入催化劑，K增大18、下列事實(shí)不能.用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）A.工業(yè)合成氨時(shí)使用催化劑B.配制FeCl3溶液時(shí)，加入少量鹽酸C.常溫下，NaOH溶液中由水電離出的c（H+）<1X107mol/LD.AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度19、常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL,分別加水稀釋到100mL,其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）a.稀釋

10、前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)*，!C.完全中和X、Y溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積Vx>Vy|；-D,若8<a<10,則X、Y都是弱堿內(nèi)江放電20、鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）、2PbSO4（s）+2H2O（l）；下列說(shuō)法正確的是（）充電A.放電時(shí)覆蓋Pb的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的H.向正極移動(dòng)C.充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：PbSO4（s）+2e=Pb（s）+SO42（aq）D.充電是陽(yáng)極附近電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大第II卷（非選擇題共60分）卷首計(jì)分表（由評(píng)卷

11、老師填寫）題號(hào)一二三四總分得分題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案第I卷答題表（由考生填寫）二、填空題（共38分）21、（7分）煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料。用煤可以制得水煤氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為。已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。則此反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為已知1molC完全轉(zhuǎn)化為水煤氣時(shí)吸收熱量131.5kJ,則1molC與CO2反應(yīng)生成CO吸收熱量kJ。22、（7分）長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的

12、CaCO3,而后用酸除去。CaSO4懸濁液轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的離子方程式為：，請(qǐng)分析該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液pH的大小關(guān)系為：前者后者（填“>"、“<”或“二”），請(qǐng)解釋原因。23、（8分）關(guān)于CH3COOHHClH2SO4三種溶液，請(qǐng)回答：當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的排列為（填序號(hào)，下同）當(dāng)它們物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH由大到小的排列為。中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為。體積和濃度相同的上述三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液pH為7,所需燒堿溶液的體積關(guān)系為。24、（10分

13、）電化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。右圖所示裝置中，兩玻璃管及燒杯中是滴有酚酗:的NaCl飽和溶液C（I）、C（n）為多孔石墨電極。電解NaCl飽和溶液的化學(xué)方程式為：。接通Si后，C（I）附近溶液變紅，兩玻璃管中均有氣體生成。則電極C（I）是（填“陽(yáng)”或“陰”）；C（n）電極反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物為。通電一段時(shí)間后（玻璃管中液面未脫離電極）,斷開Si,接通S2,電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時(shí)電極C（I）為（填“正”或“負(fù)”）極；C（I）的電極反應(yīng)為：若用此裝置精煉粗銅，斷開S2,接通Si,電解液選用CuSO4溶液；粗銅接電池的（填“正”或“負(fù)”）極，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：。25、（6分）某溫度下，在體積為

14、2L的密閉容器中加入PCl3和Cl2,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）=PCl5（g）反應(yīng)前反應(yīng)前平衡時(shí)n(PCl3)=4.0moln(Cl2)=2.0moln(PCl5)=0.80mol請(qǐng)回答:該反應(yīng)PCl3的轉(zhuǎn)化率。此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=。若此時(shí)移走1.0molPCI3和0.5molCl2,在相同溫度下，再達(dá)平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率將（填“變大”、“變小”或“不變”）。三、實(shí)驗(yàn)題（14分）26、（8分）如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察，發(fā)現(xiàn)鐵釘被腐蝕。若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)為j負(fù)極：;正極：。_若試管內(nèi)液面下降，則燒杯中的溶液呈性，正極的電

15、極反應(yīng)為：二董m27、（6分）草酸晶體的組成可表示為H2c2。4-xH2。，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問題。稱取6.3g純草酸晶體，將其配置成100.0mL水溶液為待測(cè)溶液；取25.0mL待測(cè)溶液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；用濃度為0.4moI/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO4+5H2c2。4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2T+8H2。滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶?裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。若所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則測(cè)得的x值會(huì)（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是KMnO4溶液，貝U%

16、=。四、計(jì)算題（8分）28、（5分）依據(jù)某氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。該氧化還原反應(yīng)的離子方程式為若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g,工作一段時(shí)間后，,此時(shí)用去12.50mL取出銅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為67.6g,請(qǐng)計(jì)算：通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。29、（3分）室溫下，將5mL0.1mol/LH2SO4溶液和15mL0.1mol/LNaOH溶液相混合并稀釋至500mL,請(qǐng)計(jì)算：所得溶液的pH。高一化學(xué)（B卷） 第7頁(yè)（共6頁(yè)）2010-2011學(xué)年第一學(xué)期期末高二化學(xué)試卷答案、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分）題號(hào)12345678910答案DBADBBAA

17、CB題號(hào)11121314151617181920答案DCBDDCBADB二、填空題（共38分）21.（7分）（1）C+H2OCO+H2（2分）（2）放熱；（1分）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）AH=-41kJ/mol（2分）（3）172.5（2分）22 .（7分）CaSO4+CO32=CaCO3+SO42（2分）;CO32-與Ca2+生產(chǎn)更難溶的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向右移。（2分）>（1分），相同濃度的CO32一水解程度大于HCO3一的水解程度。（2分）23 .（8分）（1）>>（2分）（2）>>（2分）（3）二>（2分）（4）>>（2分）通電24 .（共10分）（1）lYaClTHQ=2NaOH-H：t-Cht（2分）陰（1分）；Cl2（1分）。負(fù)（1分）；H22e+2OH=2H2O（2分，寫成H2-2e=2H+不扣分）（2）正（1分）;Cu2+2e=Cu（2分）。25. （6分）（1）20%;（2分）5/12;（2分）（3）變小。（2分）三、實(shí)驗(yàn)題（共14分）26. （8分）（1）吸氧（1分）；2Fe-4e=2Fe2+（2分）；O2+2H2O+4e=4OH（2分）（2）較強(qiáng)的酸性（1分）；2H+2e=H2T（2分）27. （6分）（1）酸式