1、2016年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題九江一中20152016學(xué)年下學(xué)期第一次月考高一化學(xué)試卷滿分：100分考試時(shí)間：3月26日10:10-11:40命題人：高一化學(xué)備課組審題人：高一化學(xué)備課組本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1D-2C-12N-14O-16Na-23第I卷一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共計(jì)48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意）1.下面有關(guān)13c15N的敘述正確的是（）A.13C與15N有相同的中子數(shù)B.13C與C60互為同位素C.15N與14N互為同位素D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同2.下列粒子中，與NH4具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（）A.OH-B.FC.Na

2、+D.NH33.已知R2嘀子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表木R原子符號(hào)正確的是（）A.B.C.D.4.在離子RO42-中，共有x個(gè)核外電子，R的質(zhì)量數(shù)為A,則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目為（）A.A-x+48B.A-x+24C.A-x+34D.A-x-245.下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（）A.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子B.鐵紅的化學(xué)式：FeOCHClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-ClD.Ca2+勺結(jié)構(gòu)示意圖為，NH4Cl的電子式為6.下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）7.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A.H2OBBF3C.CCl4D.PCl58.已知下列元素的原子半徑：元素NSOSi

3、原子半徑/10-10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是（）A.0.80X10-10mB,1.10X10-10mC1.20X10-10mD.0.70X10-10m9.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（）部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、22A.氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)<QC.M與T形成的化合物具有兩性D.L2+與R2的核外電子數(shù)相等10.短周期元素RT、QW在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的

4、周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是（）A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<W.原子半徑：T>Q>RD.R的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性11.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20,且Y2與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵的是（）A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX12.一定條件下RO3-與R-發(fā)生如下反應(yīng)：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O則下歹U關(guān)于R元素的說(shuō)法中正確的是（）A.R位于元素周期表中的第VA族B.R的氫化物的水溶液呈酸性C.RO3-中的

5、R元素只能被還原D.R2在常溫常壓下一定是氣體13.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性，且堿性b>a;c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d>c;五種元素的原子，得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（）A.b、a、d、c、eB.e、b、a、d、cC.b、a、e、d、cD.c、d、e、a、b14.兩種短周期的元素X和Y,可組成化合物XY2則X、Y的原子序數(shù)不可能是（）A.1和8B,6和8C.16和8D.12和1715.現(xiàn)有甲、乙、丙三種元素，其原子序數(shù)都不超過(guò)20。有關(guān)信息如下：元素代號(hào)相關(guān)信息甲n為電子層數(shù)，甲

6、原子最外層電子數(shù)為（2n21）乙在周期表中它的周期數(shù)為k,主族序數(shù)為（2k+1）丙電子層數(shù)大于價(jià)電子數(shù)（或最外層電子數(shù)）下列關(guān)于甲、乙、丙三種元素相關(guān)的分析正確的是（）A.甲的單質(zhì)能和水反應(yīng)B.乙的氣態(tài)氫化物的水溶液可能顯堿性C.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿D.甲、丙只能形成共價(jià)化合物16.下列化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象說(shuō)法不正確的是（）放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)A.B.C.D.第H卷二、填空題（共4題，共計(jì)52分）：17.（2分）某元素的一種同位素離子X(jué)m的質(zhì)量數(shù)為A,含b個(gè)電子，它與重氫原子D組成D

7、m粉子，則agDmX分子中含中子的物質(zhì)的量是mol18.（2分）元素A的陽(yáng)離子mAa與元素B的陰離子nBb一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是。原子序數(shù)：A>B原子半徑：A>B離子半徑：Aa+>Bb-原子最外層電子數(shù)：B>Am+a=n-ba=8-b19.（8分）（1）等質(zhì)量的D2O和H2O所含的中子數(shù)之比為,電子數(shù)之比為;（2）等物質(zhì)的量的D25口H2O分別與足量的金屬鈉反應(yīng)，放出的氫氣的質(zhì)量比為;（3）7.8gNa2O2與足量C18O2充分反應(yīng)后生成的氧氣質(zhì)量為go20.（12分）下列9種物質(zhì)，根據(jù)要求填空:02NH4NO3DNa2O2Na

8、OHCH4CO2NH3I2H20含有離子鍵和共價(jià)鍵的是;含極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是。（填序號(hào)）書(shū)寫(xiě)電子式：；結(jié)構(gòu)式。用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程。21.（16分）A、B、GDE、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數(shù)之比為2:3,B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)；F元素的原子在周期表中半徑最??；常見(jiàn)化合物D2c2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚醐溶液變紅。（1）B的名稱為；其氣態(tài)氫化物可使試紙變色。（2）由B、C、F三種元素中的兩種可形成10電子的微粒有五種，具中M和N反應(yīng)生成P和K（如圖）：若P?K則M和N反應(yīng)的離子方程式為；若P=K則M和N反應(yīng)的離子方程式為。其中四核構(gòu)成的10電子微粒電子式為、。（3）沸點(diǎn)F2GF2E的主要原因是。（4）兩種均含CDE、F四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的離子反應(yīng)方程式為。22.實(shí)驗(yàn)I:（6分）為測(cè)定Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（可供選擇的試劑有：氯水、澳水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）實(shí)驗(yàn)步驟如下，并由上回答下列問(wèn)題：（1）2ml試劑是，加入少量試劑，再加入試劑；（2）現(xiàn)象是；（3）實(shí)驗(yàn)可證明氧化性Cl2>Br2,離子反應(yīng)方程式為：。實(shí)驗(yàn)H:（