1、新課標高一化學(xué)必修1單元測試題第三章金屬及其化合物班別學(xué)號姓名評分相對原子質(zhì)量：Na23Al27Fe56Cu64H1O16C12S16C135.5一、選擇題：(本題包括13小題,19題為只有1個選項符合題意，每小題3分,1013題有12個答案，每小題4分，共43分。)題號12345678910111213答案1.在實驗室中，通常將金屬鈉保存在A.水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中2,下列物質(zhì)中，不加上合金的是A.硬鋁B.黃銅C,鋼鐵D.金箔3,下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是NaHCO3AI2O3Al(OH)3AlA.B.C.D.全部4,下列關(guān)于Na和Na+的敘

2、述中，仍當也是A.它們相差一個電子層B.它們的化學(xué)性質(zhì)相似C.鈉原子，鈉離子均為同一元素D.灼燒時，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色5 .除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是A,加入適量鹽酸B.加入NaOH溶液C.加熱D.配成溶液后通入CO26 .鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾,濾液中存在的離子有A.AlO廠B.Cu2+C.Al3+D.Mg2+7 .少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是：A.NaOHB.Na2CO3?10H?OC.Na2CO3D.NaHCO3*-l8 .只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4'MgCl2、F

3、eCl2、Al2(SO4(NH4%SO4五種溶液，這種試劑是A.Ba(OH)2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO39 .將Fe、Cu、Fe2+、Fe"和Cu2+盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有3+2+_3+2+_2+_A.Cu、FeB.Fe、FeC.Cu、Cu、FeD.Cu、Fe、Fe10 .將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是A.生成白色沉淀B.生成紅褐色沉淀C.有氣泡產(chǎn)生D.無變化11 .下列離子方程式書寫正硯.的是A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-2Al(2)+H2TB.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl(OH3

4、JC.三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+Fe=2Fe"D.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl12 .下列離子在溶液中能大量共存的是A.Fe3tNHSCN、Cl-B.NatHtNOhSO：一C.Fe2tFe3tNatNO3-D.Fe21NHf>Cl-OH-13 .向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是儂坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量）二.填空題：（本題包括小題，共20分）14 .（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是,離子方程式為（3分）（2）除去混入NaCl

5、溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是,離子方程式為.（3分）（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用方法，化學(xué)方程式為.（3分）II.工'*|/i工/15 .明磯是一種鹽。其在水中的電離方程式是.明帆的用途。16 .已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：（1）寫出B的化學(xué)式D的化學(xué)式。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式。（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式;向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式。三.簡答題（17題6分，18題4分）17 .據(jù)媒體報道：社會上曾有不法分子，以黃銅（銅、鋅合金）假冒黃金進行詐騙活動。請你設(shè)計實驗，鑒別黃銅和黃金。18 .銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的

6、貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點是1183.4C,鐵的熔點是1534.8Co）四.實驗題19.過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用.它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某學(xué)生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2,設(shè)計出如下實驗裝置：（1）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖、中選哪個圖：B裝置的作用是，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會出現(xiàn)。（2）若E中的

7、石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：。（3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時，你預(yù)測E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？0（4）反應(yīng)完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL,又知氧氣的密度為1.43g/L,當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值（答大或?。?，相差約mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標準狀況下測定），這是由于(5)你認為上述AE的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項中的哪一項：。(用甲、乙、丙、丁回答)五.計算題20 .加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g,求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。21 .

8、將6g的鐵粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反應(yīng)得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固體沉淀物。試計算反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量；(2)原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。第三章金屬及其化合物測試題參考答案題號12345678答案BDDBC1/'|ACC題號910111213答案DBCDBCD二.填空題：(本題包括3小題，共26分)14.(4分)(1)鹽酸、CO32+2H+=CO2T+H2O;鹽酸、HCO3+H+=CO2T+H2O;(3)力口熱：2NaHCO3=i=Na2CO3+CO2f+H2O15 .復(fù)鹽，KAl(SO4)2=K+Al3+2S

9、O42,凈水劑16 .(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)Fe3+SCN=Fe(SCN)22Fe3+Fe=3Fe2+17 .分別取樣放入稀硝酸中，能溶解的是黃銅，無反應(yīng)的是黃金18 .銅和鐵相比，銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點比較低，容易冶煉成型19 .(1)圖2吸收A裝置中產(chǎn)生的酸霧變藍帶火的木條復(fù)燃(2)D中有部分CO2未參加反應(yīng)流入E中生成沉淀(3)E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內(nèi)液面的下降接近停止(4)小30因樣品中含有不與CO2反應(yīng)生成氣體的雜質(zhì)(5)乙20 .42%21 .溶液中含有Fe2+：0.5mol/L0.2L=0.1mol設(shè)反應(yīng)消耗鐵的物質(zhì)的量為x,生成銅的物質(zhì)的量為yFe+Fe2(SO4)3=3FeSC4Fe+CuSO4=FeSC4+Cu1mol1mol3mol1mol1mol1mol1mol