1、2016年撫順市普通高中應(yīng)屆畢業(yè)生高考模擬考試?yán)砭C合試題本試卷分第I卷選擇題和第n卷非選擇題兩部分，其中第n卷第3340題為選考題，其它題為必考題。、選擇題：此題共13小題，每題6分，在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的?？赡苡玫降脑恿浚篐-1C-12O-16N-14Al27S32I127Na23K39Cu64Fe56Ba137R7 .生活、生產(chǎn)中的問(wèn)題常涉及到化學(xué)知識(shí)，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.使用明磯可以對(duì)水進(jìn)行消毒、殺菌B.為加快漂白精的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴醋酸C.浸泡過(guò)高鎰酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果D.信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成分是單質(zhì)硅8 .設(shè)

2、Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NaB3含有Na個(gè)SO3分子C.氫氧燃料電池正極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4NaD.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成Na個(gè)SO2分子9 .以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.16O和18O的原子結(jié)構(gòu)示意圖均為疝射B.在Na2O2和CaCl2中均令有共價(jià)鍵和離子鍵C.結(jié)構(gòu)示意圖為G遭的陰離子都不能破壞水的電離平衡D.電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子10 .苯環(huán)上連有一C4H9和一C3H7兩個(gè)取代基，假設(shè)不考慮立體異構(gòu)，這類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)共有A.6種B.18種C.24種D.48種11 .短

3、周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲(chǔ)方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上表達(dá)，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A.W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物B.以上四種元素的原子半徑大小為WVXVYVZC.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20D.由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)12.以下根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4

4、溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液X甲先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42C向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)D向濃度均為0.1molL-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)13.人工腎臟可用電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素CONH22,原理如圖，以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.B為電源的正極B.電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C.電子移動(dòng)的方向是B一右側(cè)惰性電極一質(zhì)子交換膜一左側(cè)惰性電極一AD,陽(yáng)極室中發(fā)生

5、的反應(yīng)依次為2Cl-2e=Cl2T.CONH22+3CI2+H2ON2+CO2+6HCI26.14分短周期主族元素A,B,C,D,E,F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C,D是空氣中含量最多的兩種元素，D,E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試答復(fù)以下問(wèn)題：一1化學(xué)組成為BDF2的電子式為：,A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為化合物（填離子”或共價(jià)”。）2化合物甲、乙由A,B,D,E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：。 （用元素離3由C,D,E,F形成的簡(jiǎn)單

6、離子的離子半徑由大到小的順序是子符號(hào)表木)°4元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性于F(填強(qiáng)”或弱”)并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論二以CA3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。1CA3燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L 1的KOH溶液，電池反應(yīng)為:-8 -4CA3+3O2=2C2+6H2O.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為;每消耗CA3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目2用CA3燃料電池電解CuSO4溶液，如下圖，A、B均為鉗電極通電一段時(shí)間后，在 A電極上有紅色固體析出，則 B極反應(yīng)式為;此時(shí)向所得溶液中加入 8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過(guò)程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

7、L。27.14分研究CO2、CO的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義，CO2、CO都可用于合成甲醇。1CO2用于合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)FCH30H(g)+H2O(g)AH該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=取一定體積CO2和H2的混合氣體物質(zhì)的量之比為加入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)(HCROH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如右圖所示，則該反應(yīng)的AH0填“>'“我=”。科學(xué)家現(xiàn)正研發(fā)的以實(shí)現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為甲醇在常溫常壓下進(jìn)行的裝置如右圖所示，寫(xiě)出甲槽的電極反應(yīng)式c2CO用于合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO(g+2H2(g=CH3OH(gAH,

8、在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300C條件下，將amolCO與2amolH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生下面反應(yīng)2生成甲醇，以下圖像正確且說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是。填序號(hào)氣陸型壓強(qiáng)3以CH4和H2O為原料，也可通過(guò)以下反應(yīng)1和反應(yīng)2來(lái)制備甲醇。反應(yīng)1:CH4g+H2OgCOg+3H2gAH=+206.0kJmol1反應(yīng) 2: COg+ 2H2gCH30Hg AH = 129.0 kJ mol 1CH4g與H2Og反應(yīng)生成CH30Hg和H2g的熱化學(xué)方程式為已知：在 700 C, 1 MPa 時(shí)，1 mol CH4f 1 mol H 2O 在 1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 1, 6min到達(dá)平衡（

9、如右圖），此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為 。根據(jù)右圖分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡向 方向移動(dòng)（填 正反應(yīng)”或 逆反應(yīng)”）采取的措施可能是28.15分過(guò)氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣,因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。以下圖是以大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）等為原料制取過(guò)氧化鈣（CaO2）的流程。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題:1操作應(yīng)包括以下操作中的。（填序號(hào)）A.溶解B.過(guò)濾C.蒸儲(chǔ)D.分液E.蒸發(fā)結(jié)晶2用氨水調(diào)節(jié)pH至89的目的是。3假設(shè)測(cè)得濾液C中c（CO2）=103mol/L,則Ca2+（填是”或不”沉淀完全。已知c（Ca2+）&1105mol/L

10、時(shí)即可視為沉淀完全；Ksp（CaCO3）=4.961094假設(shè)在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3,則酸化后溶液中c（NH；）c（NO3）（填“”"：”或工”5操作是：在低溫下，往過(guò)氧化氫濃溶液中投入無(wú)水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，一段時(shí)間后，再加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至911,才出現(xiàn)大量沉淀。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式;用簡(jiǎn)要的文字解釋用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至911的原因6已知大理石含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,mg大理石可以制得ngCaO2,請(qǐng)計(jì)算：CaCO3轉(zhuǎn)化為CaO2過(guò)程中，Ca原子的利用率36.【化學(xué)一選彳2:化學(xué)與技術(shù)】15分甲酸鈉廣泛用作催化劑和穩(wěn)定合成劑、

11、印染行業(yè)的復(fù)原劑，還可用于生產(chǎn)保險(xiǎn)粉、草酸和甲酸。用電石爐廢氣CO7590%,以及少量CO2、H2S、N2、CH4等合成甲酸鈉的部分工藝流程如下:NaOH溶液NaOH溶液JIL尾氣排空電石爐廢氣>除塵堿液洗滌叵Kl一HCOONa2H202MPa160200c1上述工藝用堿液洗滌的目的是,可能發(fā)生的反應(yīng)有列舉兩例2上述合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是;最后排空的尾氣主要成分是。3合成時(shí)，得到的HCOONa溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為5%,合成塔反應(yīng)液中別離出HCOONa2H20的主要步驟有、,再經(jīng)先滌干燥得到。4甲酸鈉高溫時(shí)分解制取草酸的化學(xué)方程式為c5在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧

12、化硫氣體，可得到重要工業(yè)產(chǎn)品保險(xiǎn)粉Na2s2。4同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式為。37.【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】15分X、Y、M、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；M是周期表中電負(fù)性最大的元素；Z基態(tài)原子的M層是K層電子數(shù)的3倍；R2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1基態(tài)Y原子的價(jià)電子排布圖是;Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是元素名稱2XY2-離子的立體構(gòu)型是；R2+的水合離子R(H2O)42+中，提供孤電子對(duì)的原子是元素符號(hào)。3已知XH3易與R2+形成配離子，但XM3不易與R2+形成配離子，其原因是4Y與R

13、所形成的化合物晶體晶胞如右圖所示，該晶體的化學(xué)式：;晶胞參數(shù)如右圖所示，則該晶胞密度是g?cm-3(列式并計(jì)算結(jié)果，保留小數(shù)點(diǎn)兒后一位）。5圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見(jiàn)圖2）,分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。以下分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是（填標(biāo)號(hào)）。a.CF4b.CH4c.NH4+d.H2O38.【化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】15分某調(diào)香劑的化學(xué)式為Cl2H14。2,該調(diào)香劑廣泛用于香精。某實(shí)驗(yàn)室科技人員設(shè)計(jì)了以下合成路線來(lái)合成該調(diào)香劑:r試答復(fù)以下問(wèn)題:1B物質(zhì)的分子式為,在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)種峰。

14、2D物質(zhì)的官能團(tuán)名稱是。3上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是（填編號(hào)）；4寫(xiě)出反應(yīng)、的化學(xué)方程式：5F有多種同分異構(gòu)體，符合以下條件同分異構(gòu)體共有種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團(tuán)；苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；兩個(gè)取代基上碳原子數(shù)目相同，且均含有一種官能團(tuán)。2016年撫順市普通高中應(yīng)屆畢業(yè)生高考模擬考試化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)7.B8,C9.A10.C11.A12.D13.D26.一離子1分2OH+HCO=COi'+H2O2分3Cl->N3->O2->Na+1分4弱1分Na2CO3+2HClO4=CO2懺H2O+2NaC

15、lO4或NaHCO3+HClO4=CO2懺H2O+NaClO42分12NH3+6OH6e=N2+6H2O2分；a1分24OH-4e=O2f+2HO1分；2分27. 11c(CH3OH)?c(H2O)2分；1分37c(CO2)?c(H2)CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O2分2AB2分3CH4g+H2Og=CH3OHg+H2gAH=+77.0kJmol12分80%2分；逆反應(yīng)1分；將容器體積縮小為原來(lái)的1/22分只寫(xiě)體積縮小的得1分或加入等量的氫氣只寫(xiě)加入氫氣得1分28. (1)ABE2分2除去Fe3+2分(3)是2分(4)V2分（5）CaCl2+H2。2CaO2+2HCl或（CaCl2+H2O2+2NaOH=CaO22NaCl+CaO22H2O)2分；加入NaOH溶液使上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于沉淀的生成3分(6);15n2分()18am36.1除去其中的CO2、H2s等酸性氣體2分CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,H2S+2NaOH=Na2s+H2O等2分2使尾氣中的CO被充分吸收2分；N2和CH42分3蒸發(fā)濃縮1分、冷卻結(jié)晶1分、過(guò)濾1分42HCOONa-（高溫）NaOOC-COONa+H2T2分5HCOO+2SO2+OH=S2O42+CO2+H2O2分37.1(1分)；氯1 分；2V 形2 分；O1分3N、F、H三種元