1、衡南縣一中2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考試卷化學(xué)班級 座號 姓名 分?jǐn)?shù)一、選擇題1 .下列操作中，完全正確的一組是用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部給盛有液體的體積超過得容積的試管加熱把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管取用放在細(xì)口瓶中的液體時(shí)，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對著地面將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子用塔埸鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱(A .B .

2、C.D .2 .使溶液中的Al 3+完全轉(zhuǎn)化成Al (OH) 3,應(yīng)選擇的最好試劑是A . NH3 H2OB. NaOHC. CO2D . HCl3 .下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是A.純堿溶液和燒堿溶液均呈堿性，說明二者均屬于堿B. Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性C.某酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2,說明該酸一定是強(qiáng)酸Fe2+D.某溶液中滴加 KSCN溶液后，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含4 .下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)目的的是()也現(xiàn)地LUtgMH電時(shí)聯(lián)性第12頁，共10頁卜圖是其在密閉體系中5 .使用 SNCR 脫硝技術(shù)的原理是 4N

3、O (g) +4NH3 (g) k4N2 (g) +6H2O (g),研究反應(yīng)條件對煙氣脫硝效率的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。下列說法正確的是()通 9001000H00由”歲£密0氟H隼爾比 氯氫摩爾比的彩喇-,1,3 同*HZffil反通iO度的影*A.從圖1判斷，該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)B.從圖2判斷，減少氨氣的濃度有助于提高NO的轉(zhuǎn)化率C.從圖1判斷，脫硝的最佳溫度約為925cD.從圖2判斷，綜合考慮脫硝效率和運(yùn)行成本最佳氨氮摩爾比應(yīng)為2.56 .通過以下反應(yīng)均可獲取 H2。下列有關(guān)說法正確的是 1太陽光催化分解水制氫：2H2。(l) =2H2 (g ) +O2 (g)AHi=+571.6

4、kJ mol1焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g)AH2=+131.3kJ mo11甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4 (g) +H2O (g) =CO (g) +3H2 (g)H=+206.1kJ mol-A.反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B .反應(yīng)為放熱反應(yīng)C .反應(yīng)使用催化劑，七減小D.反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能大于生成物的鍵能7 .下列敘述不正確的是A .甲苯分子中所有原子在同一平面上8 .苯、乙酸、乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)C.分子式為C3H6c12的同分異構(gòu)體共有 4種(不考慮立體異構(gòu))D.可用澳的四氯化碳溶液區(qū)別 “和 8 .能影響水的電離平衡，并使溶液中的C(H+)>C(

5、OH)的措施是A.向純水中投入一小塊金屬鈉B.將水加熱煮沸C.向水中通入 SOD.向水中加入 NaCl9 .CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CO2(g)+ 6H2 (g)c2H4(g)+ 4H2O(g)。0.1MPa 時(shí),按n (CO2) : n (H2) =1 ： 3投料，測得不同溫度下平衡時(shí)體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如下：下列敘述不韭卿的是A .該反應(yīng)的AHV0B.曲線b代表H2OC. N點(diǎn)和M點(diǎn)所處的狀態(tài)c （H2）不一樣D.其它條件不變，TiC、0.2MPa下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c （H2）比M點(diǎn)大10.【2016年高考新課標(biāo)出卷】下列說法錯誤的是（）A.乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)B.乙烯可以

6、用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料C.乙醇室溫下在水中的溶解度大于澳乙烷D,乙酸在甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體11.12018高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：微考點(diǎn)67】下列物質(zhì)中，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)既能使濱水褪色，又能使酸性高鎰酸 鉀溶液褪色的是（）CH3 （CH2） 4CH3 CH3CH2CH=CH 2卜0<2恥日A. B. C. D.12 .軸烯是一類獨(dú)特的星形環(huán)燒。三元軸烯（/'.）與苯（）A .均為芳香煌B .互為同素異形體C.互為同系物D.互為同分異構(gòu)體13 .分子式為C7H 14。2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，且生成的醇沒有相同的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。若不考慮立體異構(gòu)，這些酸和醇重新組合可形

7、成的酯共有（）A. 12 種 B. 16 種C. 24 種 D. 28 種14.12017北京卷】我國在 CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如下：A汽油COa+H, £ £多功能催化劑。C o H卜列說法不正確的是()A.反應(yīng)的產(chǎn)物中含有水B.反應(yīng)中只有碳碳鍵形成C.汽油主要是C5Cii的煌類混合物D.圖中a的名稱是2-甲基丁烷B. b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變C. 298 K時(shí)、在一體積一定的密閉的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Qi kJ,充入2molNH3反應(yīng)后吸

8、收的熱量為 Q2 kJ,則Qi = Q2 = 92 kJD. 298 K時(shí)、在一體積一定的密閉的容器中，充入1 mol N 2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為 Qi kJ,充入2 molN2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為 Q2 kJ,則184>Q2>2QiE. . T K時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入 0.10molCOCl2,發(fā)生反應(yīng) COC12(g)L C12(g ) + CO(g ),經(jīng)過 一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是:。21468n(Ch)/moJ。一0.0300.0190叫00.0401A. T K時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡

9、吊數(shù)為1 -1B .反應(yīng)在刖2s的平均速率v(CO ) = 0.015mol L sC.保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時(shí)c (C12)=0.038mol L-1 ；則反應(yīng)的 H<0D.平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl 2,平衡正向移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率增大17 .摩拜單車?yán)密嚮@處的太陽能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電，電池反應(yīng)原理充電為:LiCoO 2 + 6C故取Li 1 -xCoO2+Li xC6。示意圖如右。下列說法正確的是太陽能電泡板A .充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為Li i-xCoO2 +xLi +xe-=LiCoO 2B.該裝置工作時(shí)涉及到的能量形式有

10、3種C.充電時(shí)鋰離子由右向左移動D.放電時(shí)，正極質(zhì)量增加18.【山東理綜化學(xué)】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是(A .分子中含有2種官能團(tuán)B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同C. 1mol分枝酸最多可與 3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，且原理相同19.在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是A.反應(yīng)混和物的濃度B.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C.正、逆反應(yīng)速率D.反應(yīng)混和物的壓強(qiáng)20.【東北三省四市教研聯(lián)合體A.甲烷不能發(fā)生氧化反應(yīng)2017屆高三高考模擬試題(一】下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是

11、( B.乙烯和苯均能發(fā)生加成反應(yīng)C.乙醇和乙酸乙酯都易溶于水D.甲苯中所有原子可能處于同一平面、填空題21. 沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。I .汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收， 生成CaSO3濁液。已知常溫下 Ka1 (H2SO3) =1.8 10-2, Ka2 (H2SO3)=6.0 ¥0-9常溫下測得某純CaSO3與水形成的濁液pH=9,忽略 SO32-的第二步水解，則 Ksp ( CaSO3)= 。CaSO3易變質(zhì)為CaSO4,水垢中含有較多的 CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏 松、易溶于酸的 CaCO3,而后用酸除

12、去。 CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為： ;n .已知 25c 時(shí)，NH 3?H2O 電離常數(shù) Kb=1.8 10-5, KspMg (OH) 2=1.0 10-11,向 0.4mol/L 的氨水中加入等 體積濃度為6 M0-4mol/L MgCl 2溶液，沉淀生成(填 無“或 有'”)，并簡述理由 ;若某溶液中 C (Mg2+) =1.2 10-3mol/L ,需向其中加入等體積的 NaOH溶液濃度為 mol/L時(shí)，可使 Mg2+恰好沉淀完 全(忽略溶液體積變化)。m .工業(yè)廢水中常含有一定量的C2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常

13、用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：HFFOH*CrO42- d轉(zhuǎn)化"Cr2O72- 還原-Cr3+ 沉淀一 *Cr (OH) 3其中第步存在平衡：2CrO42- (黃色)+2H + = Cr2O72- (橙色)+H2O 若平衡體系的pH=2 ,則溶液顯 色。能說明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 。A. Cr2O72-和 CrO42-的濃度相同B. 2v (Cr2O72-) =v (CrO42-)C.溶液的顏色不變第步中，還原 1mol Cr2O72-離子，需要 mol的FeS04 7H2。第步生成的 Cr (OH) 3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr (OH) 3 ( s) =

14、Cr3+ ( aq) +3OH- (aq)常溫下，Cr (OH) 3的溶度積Ksp=10-32,要使c (Cr3+)降至10-5mol/L ,溶液的pH應(yīng)調(diào)至。22. I .尿素CO (NH2) 2是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實(shí)際1H= 272kJ mol1A H葉 138kJ mol為兩步反應(yīng):第一步：2NH3 (g) +CO2 (g) =H 2NCOONH 4 (s)A第二步：H2NCOONH4 (s) =CO (NH2) 2 (s) + H2O (g)(1)寫出工業(yè)上以 NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式:0.5 L密閉容器中投入 4 m

15、ol氨和1mol二氧化碳,n(mol)(2)某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為 實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示:步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第min時(shí)到達(dá)平衡。(3)電解尿素CO (NH2) 2的堿性溶液制純凈氫氣的過程中同時(shí)產(chǎn)生氮?dú)狻ｋ娊鈺r(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為n .用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g) +2C (s ) =N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下，1 mol NO 2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時(shí) NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(

16、A) Kc (B)(填 :"、“堿皂”)。計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp (C) = (Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總 壓呦質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。23. CH4和H2O(g)可發(fā)生催-化重整反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)彳士CO (g) +3H2(g)。(1)每消耗8g CH4轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為 。1(2)已知： 2CO (g) +O2 (g) =2CO2 (g) AH1=akJ mol1CO (g) +H2O (g) =CO2 (g) +H2 (g) AH2=bkJ mol1CH4 (g) +2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (g) AH3=ckJ molCH

17、4 (g) +H2O (g) =CO (g) +3H2 (g) AH41由此計(jì)算AH4=kJ mol 。(3) TC時(shí)，向1L恒容密閉容器中投入 1molCH4和1molH2O (g),發(fā)生反應(yīng)：CH4 (g) +H2O (g) MCO 1(g) +3H2 (g),經(jīng)過tmin,反應(yīng)達(dá)到平衡。已知平衡時(shí)，c ( CH4) =0.5mol L 。0tmin內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v (H2)=。TC時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=。當(dāng)溫度升高到(T+100) C時(shí)，容器中c (CO) ="0.75" mol L/，則該反應(yīng)是 反應(yīng)(填 吸熱”或 放熱”)。(4)已知熔融碳酸鹽燃料電

18、池的工作原理示意圖如下：0CHNH：OCOt+H3O電撮ACOH：用電器催化*整八號方署tvvT，一 rtvwtf立一.史放電過程中K和Na向電極 (填“ M " B”移動。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。24.有機(jī)物G是一種“伊興奮劑”，其合成路線如下：COCH.已知： oOHI HCNR-C RC R7R和R'是短基或H原子）H ICOOHOIICOOH + NH3 1t -C-NH + mO(1)寫出化合物E同時(shí)符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 紅外光譜顯示含有三種官能團(tuán)，其中無氧官能團(tuán)與E相同，不含甲基1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。苯環(huán)上只有4個取代基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(2)下列說法不正卿的是A .化合物B生成C的反應(yīng)為取代反應(yīng)B. 1mol化合物D最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C .化合物D生成E的條件為濃氯水/鐵屑D.化合物G的分子式為 Ci7H14CI2NO3(3)寫出E+F-G的化學(xué)方程式 (4)根據(jù)題中信息，設(shè)計(jì)以苯和CH3COCI為原料制備F的合成路線(用流程圖表示，其他無機(jī)試劑任選)1/2有因?yàn)?C (OH ) = (Kb?C),衡南縣一中2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考試卷化學(xué)（參考答案）、選擇題題號12345678910答案AADDCDACCA題號11