1、.精選高一化學(xué)寒假作業(yè)練習(xí)精選高一化學(xué)寒假作業(yè)練習(xí)以下是查字典化學(xué)網(wǎng)小編精心為大家分享的高一化學(xué)寒假作業(yè)練習(xí)，歡送大家參考學(xué)習(xí)。并祝各位同學(xué)在寒假中過(guò)的快樂(lè)!。一、選擇題本大題包括16小題，每題3分，共48分。每題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,請(qǐng)將正確選項(xiàng)填入答題表中相應(yīng)的空格內(nèi)。1.2019年5月7日南京某建立公司喪失用于材料探傷的放射源Ir192銥192一枚，經(jīng)相關(guān)部門的努力追查，喪失的放射源于5月10日被回收，Ir192的放射性會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生很大的傷害。Ir元素位于周期表中第6周期第族，原子序數(shù)為77，192為該核素的質(zhì)量數(shù)，以下關(guān)于Ir192的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.Ir192核外含有115個(gè)電子

2、 B.Ir為非金屬元素C.Ir192中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為38 D.Ir元素與碘元素位于同一周期2.以下圖示關(guān)系不正確的選項(xiàng)是A B C D3.118號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ - 都具有一樣的電子層構(gòu)造，以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是 A.離子的復(fù)原性：Y2-Z- B.質(zhì)子數(shù)：cbC.氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZ D.原子半徑：X4.以下表述正確的選項(xiàng)是 濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來(lái)檢驗(yàn)鋅與稀硝酸反響可以得到氫氣濃硫酸滴到紙張上變黑，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6A. B. C

3、. D.5.以下條件下化學(xué)反響速率最大的是A.200.1molL-1的鹽酸溶液20 mL與0.5 g塊狀碳酸鈣反響B(tài).10 0.1molL-1的鹽酸溶液20 mL與1 g塊狀碳酸鈣反響C.10 0.2molL-1的鹽酸溶液10mL與0.5g粉狀碳酸鈣反響D.20 0.2molL-1的鹽酸溶液10mL與0.5g粉狀碳酸鈣反響6.右圖是元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素R、W、X、Y、Z的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：WYB.Z的單質(zhì)常溫下是液體，所在的周期中含有32種元素C.Z的原子序數(shù)比R大17D.氫化物的沸點(diǎn)：X7. 化學(xué)反響中的能量變化是由化學(xué)反響中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的

4、能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如以下圖為N2g和O2g反響生成NOg過(guò)程中的能量變化：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.1 mol N2g和1 mol O2g反響放出的能量為180 kJB.1 mol N2g和1 mol O2g具有的總能量小 于2 mol NOg具有的總能量C.通常情況下，N2g和O2g混合能直接生成NOD.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反響生成鹽和水8.以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是 選項(xiàng) 操 作 現(xiàn) 象 解釋或結(jié)論A 過(guò)量的Fe粉中參加稀HNO3，充分反響后，滴加KSCN溶液 溶液呈紅色 稀HNO3將Fe氧化為Fe3+B Al箔插入稀HNO3

5、中 無(wú)現(xiàn)象 Al箔外表被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜C 向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將潮濕紅色石蕊試紙置于試管口 試紙變藍(lán) 該溶液中存在NH4+D 向紫色石蕊試液中通入SO2 溶液褪色 SO2有漂白性9. 有人建議將氫元素排在元素周期表的第A族。以下事實(shí)能支持這一觀點(diǎn)的是氫原子得到一個(gè)電子后最外層電子到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造 氫分子的構(gòu)造式為HH與堿金屬元素形成離子化合物M+H- 分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵A. B. C. D.10.某無(wú)色的混合氣體可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL該氣體經(jīng)過(guò)如圖實(shí)驗(yàn)的處理， 結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩 余，那么此氣體的組

6、成為 A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2 C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N211. 反響3Ag+Bg Cs+4Dg 0，右圖中a、b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。假設(shè)要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是 增大B的濃度 升高反響溫度縮小反響容器的體積加壓 參加催化劑A. B. C. D.12.在一密閉容器中，反響aAg bBg達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，到達(dá)新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%。那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A.ab B. 平衡向正反響方向挪動(dòng) C.A的轉(zhuǎn)化率減小 D.B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小13. 反響Ag+Bg Cg+Dg過(guò)程

7、中的能量變化如下圖，由此可判斷 A.1molA與1molB充分反響后，能量變化為EB.參加催化劑后，反響加快，E減小C.反響物 的總鍵能小于生成物的總鍵能D.反響到達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大14.以下說(shuō)法或表示方法中正確的選項(xiàng)是 A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.由C金剛石C石墨H= -1.9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.由2H2g+O2g=2H2Ol H=-571.6 kJmol-1可知，H2的燃燒熱為-571.6 kJmol-1D.稀溶液中：H+aq+OHaq=H2Ol H= 53.7KJ/mol ，假設(shè)將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1

8、 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ15.兩種大氣污染物 和 在一定條件下可發(fā)生如下反響：NO2 + SO2 NO + SO3，在體積為VL的密閉容器中通入 和 ，反響后容器內(nèi)硫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為 A. B. C. D.16. 工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反響：CH4g+2NO2g N2g+CO2g+2H2Og H=a kJ/mol在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測(cè)得nCH4隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：溫度 時(shí)間/minn/mol 0 10 20 40 50T1 nCH4 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T