1、鹽可分為可溶性鹽和不溶性鹽鹽可分為可溶性鹽和不溶性鹽見部分酸堿鹽的溶解性表（課本見部分酸堿鹽的溶解性表（課本P P）記憶規(guī)律：記憶規(guī)律： 可溶性鹽：可溶性鹽：鉀鉀鹽（含鹽（含K+ +） 、鈉鈉鹽（含鹽（含Na+ +） 、大部分碳酸鹽如大部分碳酸鹽如CaCO3 、BaCO3 、MgCO3等等銨銨鹽（含鹽（含NH4 4+ + ）、）、硝酸鹽（含硝酸鹽（含NO3- - ）：硫酸鋇硫酸鋇BaSO4 4、 氯化銀氯化銀AgCI不可溶性鹽不可溶性鹽不溶性堿不溶性堿如如Fe（OH）3、Cu（OH）2、 Mg（OH）2等等2OHNO3 Cl SO4CO3NH4+ 溶 溶 溶 溶 溶K+ 溶 溶 溶 溶 溶Na

2、+ 溶 溶 溶 溶 溶Ba2+ 溶 溶 溶不不不不Ca2+微微 溶 溶微微不不Mg2+不不 溶 溶 溶微微Al3+不不 溶 溶 溶Zn2+不不 溶 溶 溶不不Fe2+不不 溶 溶 溶不不Fe3+不不 溶 溶 溶Cu2+不不 溶 溶 溶不不Ag+ - 溶不不微微不不實(shí)驗(yàn)：在盛有碳酸鈉溶液的試管中加入實(shí)驗(yàn)：在盛有碳酸鈉溶液的試管中加入氯化鈣溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？氯化鈣溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？現(xiàn)象：出現(xiàn)現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀反應(yīng)原理反應(yīng)原理Na2CO3溶液溶液中含有的離子中含有的離子CaCI2溶液溶液中含有的離子中含有的離子2Na+CO32Ca2+2CI2NaCI CaCO3Na2CO3+CaCI2

3、= CaCO3+ 2NaCI復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)： 兩種兩種化合物化合物相互相互交換成分交換成分生成生成另外兩種另外兩種化合物化合物的反應(yīng)的反應(yīng) NaOH + HCl Na OHClH NaCl中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)。中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)。H2O中和反應(yīng)是不是復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)是不是復(fù)分解反應(yīng)？1、生成、生成 水：水：HCl + NaOH = NaCl + H2O復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件產(chǎn)物：有水或氣體或沉淀產(chǎn)生產(chǎn)物：有水或氣體或沉淀產(chǎn)生2、生成氣體：、生成氣體：2HCl + CaCO3=CO2+ H2O + CaCl23、生成沉淀、生成沉淀 難溶性堿：難溶性堿：Cu

4、Cl2 +2NaOH=Cu(OH)2+ 2NaCl難溶性碳酸鹽：難溶性碳酸鹽：Na2CO3 +Ca (OH )2=CaCO3 +2NaOH 難溶性鹽酸鹽：難溶性鹽酸鹽：HCl+AgNO3=AgCl +HNO3 難溶性硫酸鹽：難溶性硫酸鹽：Ba Cl2 +H2SO4-=BaSO4 +2HCl課堂練習(xí)下列鹽能溶于水的是（ ）A.CaCO3 B.BaSO4 C.CuSO4 D.AgCl、已知某無色溶液中含有硫酸,則該溶液中還可能含有的物質(zhì)是 （） A 硫酸銅 B 氧化鈣 C 硫酸鋅 D 氫氧化鈉、下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ） A.純堿 B.燒堿 C.鹽酸 D.熟石灰、往下列溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是A.FeCl3溶液 B.MgCl2溶液 ( )C.稀HCl D.CuCl2CCAD、下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是 （） AHCl和Ca（OH）2BNa2CO3和H2SO4 CAgNO3和BaCl2DKCl和CuSO4、下列物質(zhì)中，不能與稀硫酸反應(yīng)的是、下列物質(zhì)中，不能與稀硫酸反應(yīng)的是（）ACuBCuOCCu（OH）2DNa2CO3、下列固體物質(zhì)通常呈藍(lán)色的是、下列固體物質(zhì)通常呈藍(lán)色的是（）A二氧化錳二氧化錳B無水硫酸銅無水硫酸銅C膽礬膽礬D生石灰生石灰DAC課課堂堂達(dá)達(dá)成目成目標(biāo)標(biāo)1、了解常