1、保溫訓(xùn)練(三)(時間：60分鐘分值：100分)第卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題共7個小題，每小題只有一個選項符合題意，每題7分，共42分)1下列說法正確的是 ()。A水晶、瑪瑙、紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分都是非金屬氧化物B蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，蛋白質(zhì)的生理活性首先取決于蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)C同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一，紅外光譜法可用于研究有機物分子結(jié)構(gòu)，滴定法不能用于測量鹽類物質(zhì)溶液的濃度D丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧、稀硫酸均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)解析水晶、瑪瑙的主要成分是SiO2，紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分是Al2O3；滴定法可用于測量鹽類物質(zhì)溶液的濃度，如用KM

2、nO4溶液測定溶液中Fe2的濃度；稀硫酸是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。答案B2下列實驗方法能達(dá)到目的的是 ()。A用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液B取皂化反應(yīng)后的混合液滴入水中，判斷皂化反應(yīng)是否完全C用飽和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水D用氨水清洗試管內(nèi)壁附著的銀鏡解析Ca(OH)2和NaHCO3溶液反應(yīng)時，無論哪種物質(zhì)過量，均生成白色沉淀，A項錯誤；B項，若反應(yīng)完全則生成高級脂肪酸鈉和甘油，二者均可溶于水，而油脂難溶于水，正確；乙醇易溶于水，C項錯誤；氨水與銀單質(zhì)不反應(yīng)，清洗銀用硝酸溶液，D項錯誤。答案B3短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外

3、層電子數(shù)之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是 ()。AY的簡單陰離子半徑小于Z的簡單陽離子半徑BY與X形成的化合物沸點高于W與X形成的化合物的沸點CX2Y2加入酸性高錳酸鉀溶液中，X2Y2作氧化劑DW元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸解析先確定四種元素依次是H、O、Na、S。O2與Na的電子層結(jié)構(gòu)相同，O2的半徑大于Na，A錯。根據(jù)通常條件下H2O呈液態(tài)而H2S呈氣態(tài)推斷B正確。當(dāng)H2O2與強氧化劑酸性高錳酸鉀溶液作用時，H2O2作還原劑，C錯。H2SO4為強酸，D錯。答案B4下列敘述正確的是 ()。A有機物(C2H5)2CHC(CH3)2CH2CH

4、3的名稱為3乙基4，4二甲基己烷B芥子醇的結(jié)構(gòu)為，分子中的所有碳 原子不可能在同一平面內(nèi)C某多肽的結(jié)構(gòu)片段為若該片段完全水解，最終只得到三種氨基酸D某有機物結(jié)構(gòu)為，1 mol該物質(zhì)完全水解需消耗 3 mol NaOH解析A項有機物的名稱為3，3二甲基4乙基己烷；由乙烯、苯分子中所有原子共平面的結(jié)構(gòu)可知，芥子醇中所有碳原子可能在同一平面上；C項的多肽完全水解最終得到氨基乙酸與苯丙氨酸兩種氨基酸；酚羥基也可與NaOH反應(yīng)，D項敘述正確。答案D5新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如圖，該電池總反應(yīng)方程式為NaBH44H2O2=NaBO26H2O，下列有關(guān)說法不正確的是 ()。A電極B

5、為正極，納米MnO2層的作用是提高原電池的工作效率B放電過程中，Na從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移C電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為：BH8OH8e=BO6H2OD在電池反應(yīng)中，每消耗1 L 6mol·L1 H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為12 mol解析根據(jù)總反應(yīng)方程式NaBH44H2O2=NaBO26H2O，NaBH4中H元素由1價升高到H2O中的1價，作還原劑，電極A為負(fù)極；H2O2中O元素由1價降低到H2O中的2價，作氧化劑，電極B為正極。根據(jù)原電池原理，該電池放電過程中，Na從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移。答案B6下列敘述正確的是 ()ANaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na)c(

6、H)c(OH)c(HCO)c(CO)B25 ，向V mL pHa的鹽酸中，滴加pHb的NaOH溶液10V mL時，溶液中c(Cl)c(Na)，則ab的值為15C若中和V1 L pH4的醋酸和中和V2 L pH3的醋酸所用的1 mol·L1的NaOH溶液體積相同，則V110V2D物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合溶液中：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)解析A項，電荷守恒，c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)；B項當(dāng)c(Cl)c(Na)時，c(OH)c(H)，溶液呈中性，則10a×V10(14b)×

7、;10V，求得：ab13；C項依題意有：c1×V1c2×V2，即：V1/V2c2/c1(103÷1)/(104÷2)，因pH4的醋酸溶液濃度較pH3的醋酸溶液電離度大，12，故V110V2；D項物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合溶液中，電荷守恒為：c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，物料守恒為：c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(Na)，將式×2式即得：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)，故D正確。答案D7某混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K、NH、Cl、Ca2

8、、CO、SO，現(xiàn)每次取100 mL溶液分別進(jìn)行下列實驗：實驗編號實驗步驟實驗現(xiàn)象加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生加入足量NaOH溶液后加熱收集氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)加入足量的BaCl2溶液得到沉淀6.27 g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余2.33 g下列說法正確的是 ()。Ac(K)0.2 mol·L1B一定存在的離子：Cl，NH，CO，SOC一定不存在的離子：Ca2，K，ClDc(K)c(NH)c(CO)c(SO)解析加NaOH溶液有氣體，說明有NH，n(NH)0.896 L/22.4 L·mol10.04 mol，加BaCl2溶液有白色沉淀，且沉淀部分溶于鹽酸，

9、說明有SO、CO，計算得：n(SO)2.33 g/233 g·mol10.01 mol，n(CO)(6.272.33)g/197 g·mol10.02 mol，因為有CO，故肯定沒有Ca2，加AgNO3溶液有白色沉淀，可能是Ag2CO3沉淀，故不確定有沒有Cl。綜合知溶液中：NH有0.04 mol，SO有0.01 mol，CO有0.02 mol，由電荷守恒知必須有K，若溶液中無Cl，則存在n(K)n(NH)2n(CO)2n(SO)，n(K)0.02 mol，若溶液中有Cl，則n(K)0.02 mol，A項正確；B、C、D項錯誤。答案A第卷(非選擇題共58分)二、填空題(包括

10、4個小題，共58分)8(14分)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為_。(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是_，還原產(chǎn)物是_，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體電子式為_，可用_吸收。(3)As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S310H10NO=2H3AsO43S10NO22H2O。若生成1 mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO2應(yīng)該在_(填“正

11、極”或“負(fù)極”)附近逸出。 (4)若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與33.6 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后用水吸收，全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量_(選填編號)。a小于1.5 mol b等于1.5 molc大于1.5 mol d無法確定解析(1)根據(jù)原子守恒和化合價升降相等配平化學(xué)反應(yīng)方程式得2As2S32SnCl24HCl=As4S42SnCl42H2S，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為11。(2)反應(yīng)中砷元素的化合價由3降到2，因此As2S3作氧化劑；硫化氫氣體可以被堿液吸收，也可以和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸。(3)反應(yīng)中砷元素和硫元素的化合價都升高，氮元素的化

12、合價由5降低到4，根據(jù)得失電子守恒，當(dāng)有1 mol砷酸生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子5 mol；原電池中正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。(4)若濃HNO3完全反應(yīng)，生成物為CO2、NO2和H2O，根據(jù)原子守恒，則可認(rèn)為CO2中的氧元素完全是由O2提供的，則生成CO2的物質(zhì)的量為1.5 mol，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HNO3的濃度逐漸降低而反應(yīng)終止，因此所產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量小于1.5 mol。答案(1)11(2)As2S3As4S4氫氧化鈉溶液(或硫酸銅溶液)(3)5 mol正極(4)a9(14分)2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。(1)汽車尾氣凈化

13、的主要原理為2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線如圖所示。據(jù)此判斷：該反應(yīng)的H_0(填“>”或“<”)。在T2溫度下，02 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)_。當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填代號)。(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤

14、燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1867 kJ·mol12NO2(g)N2O4(g)H256.9 kJ·mol1寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：_。將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為_。常溫下，0.1 mol·L1的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常

15、數(shù)Ka_。解析(1)由圖中曲線可以看出，在催化劑表面積相同的情況下，T1溫度時先達(dá)到平衡，則T1>T2，但溫度高時CO2的濃度小，說明升高溫度平衡逆向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H<0。v(N2)v(CO2)×0.025 mol·L1·s1。溫度相同，質(zhì)量相同的催化劑，表面積越小反應(yīng)速率越慢。a項，只能說明t1時正反應(yīng)速率最快，但不一定處于平衡狀態(tài)；c項，t1時，只能說明n(NO)n(CO2)，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不是平衡狀態(tài)。(2)根據(jù)蓋斯定律，將兩個熱化學(xué)方程式相減可得CH4(g)N2O4(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H8

16、10.1 kJ·mol1。CO2轉(zhuǎn)變成HCOOH，碳的化合價降低，CO2被還原，即CO2發(fā)生還原反應(yīng)與H結(jié)合生成HCOOH。甲酸的電離平衡為HCOOHHHCOO，0.1 mol·L1的HCOONa溶液中存在水解平衡：H2OHCOOHCOOHOH，溶液中c(HCOO)(0.11.0×104)mol·L1，c(H)1010 mol·L1，c(HCOOH)104 mol·L1，故電離平衡常數(shù)Ka107 mol·L1。答案(1)<0.025 mol·L1·s1如圖bd(2)CH4(g)N2O4(g)=N2(

17、g)CO2(g)2H2O(g)H810.1 kJ·mol1CO22H2e=HCOOH107 mol·L110(15分)阿司匹林(乙酰水楊酸，)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128135 。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐(CH3CO)2O為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程如下：主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)名稱相對分子質(zhì)量熔點或沸點()水水楊酸138158(熔點)微溶醋酸酐102139.4(沸點)反應(yīng)乙酰水楊酸180135(熔點)微溶請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是_。(2

18、)合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是_。加熱后冷卻，未發(fā)現(xiàn)被冷卻容器中有晶體析出，此時應(yīng)采取的措施是_。抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是_ _。(3)試劑A是_。另一種改進(jìn)的提純方法如下：(4)改進(jìn)的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示。使用溫度計的目的是_；此種提純方法中乙酸乙酯的作用是_，所得產(chǎn)品的有機雜質(zhì)要比原方案少，原因是_。解析(2)因溫度控制在8590 ，因此最好的加熱方法是水浴加熱；加熱后冷卻，未發(fā)現(xiàn)有晶體析出，則是形成過飽和溶液，可采取振蕩容器或用玻璃棒攪拌或投入幾粒晶種的方法使晶體析出；(3)為使阿司匹林與水楊酸等分離，可將其轉(zhuǎn)化為可溶于水的鹽，再與酸作用即可得到產(chǎn)品，因此結(jié)合流程可知加入試劑A應(yīng)為NaHCO3。(4)使用溫度計是為了控制反應(yīng)溫度，防止溫度過高，乙酰水楊酸分解；由“相似相溶”可知，乙酸乙酯是作為重結(jié)晶的溶劑；水楊酸易溶于乙酸乙酯，在冷卻結(jié)晶時大部分溶解在乙酸乙酯中，很少結(jié)晶出來，因此雜質(zhì)較少。答案(1)防止乙酸酐水解(2)水浴加熱振蕩容器；或用玻璃棒