1、高二化學(xué)組高二化學(xué)組1.電解池的構(gòu)成條件:2.電解將什么能轉(zhuǎn)化成什么能？3.陰陽極的判斷:反應(yīng)類型，正負(fù)極，得失電子,陰陽離子移動(dòng)。4.陰極的放電順序：5.陽極的放點(diǎn)順序： 分析電解反應(yīng),書寫電極反應(yīng)式的一般思路明確電極材料和溶液中存在哪些離子根據(jù)離子放電規(guī)律和陽極氧化，陰極還離子放電規(guī)律和陽極氧化，陰極還原的原則原的原則分析得出產(chǎn)物并能寫出電極反應(yīng)式分析陰陽兩極附近有哪些離子電解總方程式的書寫步驟：1.使電極反應(yīng)式中得失電子數(shù)相等。2.確定電極反應(yīng)中放電離子的來源，作為反應(yīng)物（來自于水，就寫水）。3.根據(jù)電極產(chǎn)物及原子守恒寫出所有產(chǎn)物。4.標(biāo)明“通電”5.檢查正誤。6.用兩個(gè)Cu電極電解Cu

2、SO4溶液，寫出電極反應(yīng)式。7.用惰性電極分別電解 AgNO3,NaOH,KCl,CuSO4溶液，寫出他們的 電極反應(yīng)式和電解總方程式。 電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例：電解電解類型類型舉舉 例例電極反應(yīng)電極反應(yīng)溶液溶液PH變化變化溶液復(fù)原溶液復(fù)原方法方法實(shí)例實(shí)例 陽極：陽極：4OH- -4eO2+2H2O陰極：陰極：4H+ + 4e- 2H2減小減小增大增大不變不變H2O陽極：陽極：2Cl- -2e- Cl2陰極：陰極：2H+2e- H2增大增大HClCuCl2陽極：陽極：2Cl- -2e- Cl2陰極：陰極：Cu2+2e- CuCuCl2NaCl陽極：陽極：2

3、Cl- -2e- Cl2陰極：陰極：2H+2e- H2增大增大HClCuSO4陽極：陽極：4OH- -4e-O2+2H2O陰極：陰極：2Cu2+4e- 2Cu減小減小CuOHClNa2SO4H2SO4NaOH電解電解水水型型電解電解溶質(zhì)溶質(zhì)型型電解電解水和水和溶質(zhì)溶質(zhì)型型2、理解電解飽和食鹽水，電鍍，、理解電解飽和食鹽水，電鍍，電解精煉銅的原理。電解精煉銅的原理。學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、復(fù)習(xí)電解工作原理，掌握一般電、復(fù)習(xí)電解工作原理，掌握一般電解規(guī)律及電解產(chǎn)物判斷方法，會(huì)書寫解規(guī)律及電解產(chǎn)物判斷方法，會(huì)書寫電極反應(yīng)式和總電解反應(yīng)式。電極反應(yīng)式和總電解反應(yīng)式。知識(shí)回顧知識(shí)回顧陽極：陽極：陰極：陰極：

4、與電源正極相連，失電子，氧化反應(yīng)，陰離子移向與電源正極相連，失電子，氧化反應(yīng)，陰離子移向與電源負(fù)極相連，得電子，還原反應(yīng)，陽離子移向與電源負(fù)極相連，得電子，還原反應(yīng)，陽離子移向活性電極(除Pt、Au、石墨外) 無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。 陽離子在陰極上放電順序是：陽極：陰極:2.分析電解反應(yīng)的一般思路明確電極材料和溶液中存在哪些離子根據(jù)離子放電規(guī)律和陽極氧化，陰極還離子放電規(guī)律和陽極氧化，陰極還原的原則原的原則分析得出產(chǎn)物并能寫出電極反應(yīng)式分析陰陽兩極附近有哪些離子 電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例：電解電解類型類型舉舉

5、 例例電極反應(yīng)電極反應(yīng)溶液溶液PH變化變化溶液復(fù)原溶液復(fù)原方法方法實(shí)例實(shí)例 陽極：陽極：4OH-4e-O2+2H2O陰極：陰極：4H+ + 4e- 2H2減小減小增大增大不變不變H2O陽極：陽極：2Cl- 2e-Cl2陰極：陰極：2H+2e- H2增大增大HClCuCl2陽極：陽極：2Cl- 2e- Cl2陰極：陰極：Cu2+2e- CuCuCl2NaCl陽極：陽極：2Cl- 2e- Cl2陰極：陰極：2H+2e- H2增大增大HClCuSO4陽極：陽極：4OH- 4e- O2+2H2O陰極：陰極：2Cu2+4e- 2Cu減小減小CuOHClNa2SO4H2SO4NaOH電解水型電解水型電解電

6、電解電解質(zhì)型解質(zhì)型電解水和電解水和電解質(zhì)型電解質(zhì)型 1 1. .在在NaClNaCl溶液中溶液中,NaCl,NaCl電離出電離出 ，H H2 2O O電離出電離出 。 通電后，在電場(chǎng)的作用下，通電后，在電場(chǎng)的作用下， 向陰極移動(dòng)，向陰極移動(dòng)， 向陽極移動(dòng)。向陽極移動(dòng)。 在陽極，由于在陽極，由于 容易失去電子，被氧化生成容易失去電子，被氧化生成 。 陽極方程式：陽極方程式： ; ; 2. 2.在陰極，由于在陰極，由于 容易得到電子被還原生成容易得到電子被還原生成 使使H H2 2O O 電離向右移動(dòng)，因此陰極電離向右移動(dòng)，因此陰極 濃度增大，濃度增大，PHPH 。陰極方程式：陰極方程式： 。 2

7、Cl- - 2e- = Cl22H+ + 2e- = H2Na+、Cl-H+、OH-Cl-、OH-Cl-Cl2H+H2OH-增大Na+、H+陽極放出陽極放出 的氣體（如何檢驗(yàn)）的氣體（如何檢驗(yàn)）陰極放出陰極放出 的氣體的氣體H+Na+Cl-OH-1、電解飽和食鹽水、電解飽和食鹽水電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式 陰極：陰極： 2H+ + 2e- = H2陽極：陽極：2Cl- - 2e-= Cl2總方程式：總方程式：2NaCl +2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2通電通電注意：陰極區(qū)注意：陰極區(qū)pH值升高，酚酞變紅值升高，酚酞變紅電解原理的應(yīng)用電解原理的應(yīng)用工業(yè)上在電解食鹽水的時(shí)候如何制備燒堿？

8、【例題】某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)【例題】某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。通電時(shí)，。通電時(shí)，為使為使Cl2被完全吸收被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是主要成分判斷正確的是()A.a為正極，為正極，b為負(fù)極；為負(fù)極；NaClO和和NaClB.a為負(fù)極，為負(fù)極，b為正極；為正極；NaClO和和NaClC.a為陽極，為陽極，b為陰極；為陰極；HClO和和NaClD.a為陰極，為

9、陰極，b為陽極；為陽極；HClO和和NaClB2 2、電、電鍍鍍鐵鐵片片銅銅片片硫酸銅溶液硫酸銅溶液電極：電極： 陽極陽極鍍層金屬鍍層金屬 或惰性電極或惰性電極 陰極陰極待鍍金屬制品待鍍金屬制品 電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。溶溶液中液中CuSO4的濃度保持不變的濃度保持不變或變小或變小A【例題】在鐵制品上鍍一層一定厚度【例題】在鐵制品上鍍一層一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)正確的是的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)正確的是()A.鋅作陽極，鍍件作陰極，鋅作陽極，鍍件作陰極， 溶液中含有鋅離子溶液中含有鋅離子B.鉑作陰極，鍍件作陽極，鉑作陰極，鍍件作陽極， 溶液中含

10、有鋅離子溶液中含有鋅離子C.鐵作陽極，鍍件作陰極，鐵作陽極，鍍件作陰極， 溶液中含有亞鐵離子溶液中含有亞鐵離子D.鋅作陰極，鍍件作陽極，鋅作陰極，鍍件作陽極， 溶液中含有亞鐵離子溶液中含有亞鐵離子+-純銅純銅粗銅粗銅 電解液電解液(CuSO4溶液溶液)陰極：陰極： Cu2+ + 2e- Cu （還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)）陽極：陽極： Cu Cu2+ + 2e- （氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）特征特征純銅作陰極，粗銅作陽極純銅作陰極，粗銅作陽極電解質(zhì)中的陽離子與陽極材料主要金屬元素相同電解質(zhì)中的陽離子與陽極材料主要金屬元素相同電解液電解液CuSO4的濃度略有減少，有雜質(zhì)離子的濃度略有減少，有雜質(zhì)離子Zn2+、Fe2+、Ni2+3、銅的電解精煉、銅的電解精煉陽極還包含陽極還包含Zn、Fe、Ni失電子，且比失電子，且比Cu優(yōu)先失電子優(yōu)先失電子陽極泥陽極泥銀、金、鉑等不活潑金屬形成銀、金、鉑等不活潑金屬形成【