1、考點(diǎn) 58 與金屬活動(dòng)性順序有關(guān)的圖像題一、選擇題1. （2017?南通）FeCb 溶液常用于蝕刻印刷電路，反應(yīng)原理為aFeCb+bCu-cCuCh+dX 向含溶質(zhì) 32.5g 的 FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu 粉，反應(yīng)過程中 FeCb、CuCl2的質(zhì)量隨Cu 粉質(zhì)量變化如圖。下列說法不正確的是（）mi Cu） gA. X 為 FeCLB. 化學(xué)計(jì)量數(shù) c=1C. 方程式中 a 和 b 的比為 1: 2D. 完全反應(yīng)后，生成 X 的質(zhì)量為 25.4g【解析】A 銅具有還原性，將 +3 價(jià)的鐵還原為+2 價(jià)的鐵，因此 X 為氯化亞鐵，正確;B 反應(yīng)原理為 2FeCl3+Cu-CuCl2+

2、2FeCl2,因此 c=1，正確；C 方程式中 a 和 b 的比為 2： 1，錯(cuò)誤；D 設(shè)完全反應(yīng)后，生成 X 的質(zhì)量為 x，則2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2bfj(gfeEbfj(gfeE225413.5gJ, x=25.4g254M正確?！敬鸢浮緾2. (2017 牡丹江)向一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A . a 點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)是硝酸銅、硝酸鋅B .向 b 點(diǎn)所得固體中加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生C . c 點(diǎn)所得固體為銀和銅D . d 點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)一定有硝酸鋅，可能有硝酸銅【解析】鋅比銅活潑，銅比銀活

3、潑，向一定質(zhì)量AgNO 和 Cu(NO)2的混合溶液中加入鋅粉，鋅先和硝酸銀反應(yīng)，如果反應(yīng)后鋅過量，則再和硝酸銅反應(yīng)；鋅和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：Zn+2AgN(3=Zn(NG)2+2Ag,65216Zn+Cu ( NO)2=Zn(NO)2+Cu,6564由以上質(zhì)量關(guān)系可知， 鋅和硝酸銀反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，和硝酸銅反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大，即從開始反應(yīng)至 b 點(diǎn)時(shí)，是鋅和硝酸銀反應(yīng)，b-c 點(diǎn)時(shí)是鋅和硝酸銅反應(yīng)。A、a 點(diǎn)時(shí)鋅和部分硝酸銀反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)有：反應(yīng)生成的硝酸鋅、剩余的硝酸銀和沒有反應(yīng)的硝酸銅，錯(cuò)誤；B b 點(diǎn)時(shí)鋅和硝酸銀恰好反應(yīng)，固體中只有銀一種物質(zhì)，加入鹽酸沒

4、有氣泡產(chǎn)生，錯(cuò)誤；C bc 段是鋅和硝酸銅反應(yīng)，c 點(diǎn)表示鋅和硝酸銅恰好反應(yīng)，所得固體為銀和銅，正確；D d 點(diǎn)表示鋅過量，所得溶液中溶質(zhì)只有硝酸鋅，錯(cuò)誤。【答案】C3. (2017?通遼)向一定量硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后所得溶液 的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示下列說法正確的是(135Ac 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn+和 Cu+伴粉的質(zhì)|肅2A. a 點(diǎn)所得固體為銀和鐵B. b 點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅C. c 點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵和硝酸鋅D. d 點(diǎn)所得固體為銀、鐵和鋅【解析】A a 點(diǎn)所得固體為硝酸銀和鋅反應(yīng)生成的銀，該選項(xiàng)說法

5、不正確；B b 點(diǎn)時(shí)硝酸銀完全反應(yīng)，所得溶液中的溶質(zhì)是沒有反應(yīng)的硝酸亞鐵和反應(yīng)生成的硝酸鋅，選項(xiàng)說法不正確；C c 點(diǎn)時(shí)硝酸亞鐵完全反應(yīng)，所得溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)生成的硝酸鋅，選項(xiàng)說法不正確；D d 點(diǎn)所得固體為反應(yīng)生成的銀、鐵和過量的鋅，選項(xiàng)說法正確.【答案】D4.（ 2017 浙江省義烏市，題號(hào) 14,分值 4）往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為 m 的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（）Ac 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn+和 Cu+析岀Hli*/Hli*/B be 段（不含兩端點(diǎn)）析出的金屬是FeC ab 段（不含兩端

6、點(diǎn)）對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+和 Fe2+D 若 be 段和 ed 段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m 和 mi，則 minm【答案】C【解析】本題考查金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用、金屬和鹽溶液的反應(yīng)。向一定量硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，把硝酸銀反應(yīng)完了，再與硝酸銅反應(yīng)，最后與硝酸亞鐵反應(yīng)，ab 之間是鋅與一部分硝酸銀反應(yīng)，b 點(diǎn)是鋅與硝酸銀剛好反應(yīng)完，e 點(diǎn)是鋅與硝酸銅剛好反應(yīng)完，cd 點(diǎn)是繼續(xù)加入鋅粉，再進(jìn)一步進(jìn)行分析解答即可。Ae 點(diǎn)是鋅與硝酸銅剛好反應(yīng)完，溶液中不含Cu2+, A 錯(cuò)誤；B be 段鋅與硝酸銅，析出金

7、屬為 Cu, B 錯(cuò)誤；C ab 之間是鋅與一部分硝酸銀反應(yīng)，溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+和 Fe2+，C 正確；D Cu 的相對(duì)原子質(zhì)量大于Fe，因此析出固體質(zhì)量相等時(shí)，Cu 的需要的鋅小于 Fe，故 mvmi, D 錯(cuò)誤。5.（ 2017 年山東省泰安市題號(hào) 13 2 分）現(xiàn)有等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中的化合價(jià)均為+2 價(jià)）。則下列說法中不正確的是（）【答案】B【解析】A.由圖像可知，三種金屬完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量有多到少的順序是：甲乙丙，A 正確；B.根據(jù)

8、化學(xué)方程式計(jì)算可得： 金屬與稀酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量 =金屬質(zhì)量X金屬的化合價(jià)/金屬 的相對(duì)原子質(zhì)量，三種金屬質(zhì)量相等、生成物中三種金屬的化合價(jià)均為+2 價(jià)，由上式可知，生成氫氣質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比例，由此可得三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量由大到小A.生成氫氣的質(zhì)量：甲 乙丙B.相對(duì)原子質(zhì)量：乙 丙 甲C.金屬活動(dòng)性：乙 甲丙D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲 乙 丙6的順序是：丙 乙甲，B 錯(cuò)誤；C.金屬越活潑，在相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣越多，由圖可知，三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋阂?甲丙，C 正確；D.三種金屬完全反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量越多， 消耗的稀硫酸的質(zhì)量就越多，所以消耗稀硫酸的質(zhì)量是：甲 乙丙，D 正確。

9、6.（ 2017 浙江省紹興市，14，4）往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加 入質(zhì)量為 m 的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（）A. c 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和 Cu2+B. be 段（不含兩端點(diǎn)）析出的金屬是 FeC. ab 段（不含兩端點(diǎn)）對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、CLT、Fe2+D. 若 be 段和 ed 段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m 和 m， mm【答案】C【解析】本題主要考查金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；因?yàn)樗姆N金屬的活動(dòng)性鋅鐵銅銀，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬從其鹽溶

10、液中置換出來，在反應(yīng)中，最不活潑的金屬 最先析出，以此類推，最活潑的金屬留在溶液中，所以由圖示可知，b 點(diǎn)析出的金屬是銀，c 點(diǎn)析出的金屬銅，d 點(diǎn)析出的是鐵，所以 c 點(diǎn)狀態(tài)時(shí)金屬銅完全析出，溶液中含有的金屬2+2+離子還有 Zn 和 Fe ,故 A 選項(xiàng)錯(cuò)誤；bc 段（不含兩端點(diǎn)）析出的金屬是Cu,故 B 選項(xiàng)錯(cuò)2+ 2+2+誤；ab 段（不含兩端點(diǎn)）析出的金屬是銀，溶液含有的金屬離子還有Zn、Ag、Cu、Fe，C 選項(xiàng)正確；析出彌轉(zhuǎn)A A埴Zn+ Fe（NO3）2=Zn（NQ）2+Fe，Zn+ Cu（NQ）2=Zn（NQ）2+Cu6556 6564由方程式中等質(zhì)量的鋅完全反應(yīng)置換出銅的質(zhì)

11、量多于鐵可知，當(dāng)置換出相等質(zhì)量的銅和鐵時(shí)消耗的鋅質(zhì)量是鐵多余銅，所以mm，故 D 選項(xiàng)錯(cuò)誤。7.（ 2017 遂寧市，題號(hào) 7,分值 3）向裝有過量鋅粉的燒杯中加入一定質(zhì)量AgNO,和 Cu（NO）28的混合溶液，燒杯中固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是A. ti時(shí)，向溶液中滴加氯化鈉溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生B. t3和 t5時(shí)，溶質(zhì)種類不同，金屬單質(zhì)種類也不同C. 若向溶液中插入鋁絲，鋁絲表面有紅色固體析出，則時(shí)間t 的取值范圍是：t2tt4D. t2 時(shí)，溶液中的金屬離子有Zn2+、Cu2+，固體中的金屬單質(zhì)有Zn、Ag【答案】C【解析】此題考察金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，

12、鋅比銅活潑，銅比銀活潑，所以鋅先和硝酸 銀反應(yīng)，硝酸銀反完之后再和硝酸銅反應(yīng)，鋅和硝酸銀反應(yīng)固體質(zhì)量增加，和硝酸銅反應(yīng) 固體質(zhì)量減少，所以 0到 t2,在和硝酸銀反應(yīng)，t2到 14在和硝酸銅反應(yīng)。A. ti時(shí)硝酸銀還沒有反應(yīng)完，所以加入氯化鈉可以產(chǎn)生白色的氯化銀沉淀，A 選項(xiàng)錯(cuò)誤；B. t3時(shí)溶液中含有硝酸銅，15時(shí)硝酸銅已經(jīng)反應(yīng)完， 所以溶質(zhì)種類不同， 但是金屬單質(zhì)都是 鋅、銅、銀，所以 B 選項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 鋁絲表面有紅色物質(zhì)析出，說明此時(shí)溶液中有銅離子，所以時(shí)間為t2到 t4之間，所以 C選項(xiàng)正確；D. t2時(shí)鋅剛好和硝酸銀反應(yīng)完，所以溶液中只有鋅離子和銅離子，沒有銀離子，另外此時(shí)又剛好開

13、始和硝酸銅發(fā)生反應(yīng)，所以固體中不僅有鋅和銀，還應(yīng)有銅，所以D 選項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選擇 C。二、填空題1.（ 2017 年山東省泰安市 題號(hào) 24 每空 1 分 共 6 分）金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬。（1 ）新型材料納米級(jí)鐵粉具有廣泛的用途，它比普通鐵粉更易與氧氣反應(yīng)，其制備的主要 流程如下圖所示。高溫反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。反應(yīng)前需向反應(yīng)器中通入氮?dú)?，目的? ）金屬活動(dòng)性順序有重要的應(yīng)用，鋁、銅、鐵為日常生活中常見的金屬，某化學(xué)興趣小 組的同學(xué)在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如下圖的實(shí)驗(yàn)：在 A 實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。將

14、A 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后、試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多， 其原因是 _ ，一段時(shí)間后過濾，濾液中的溶質(zhì)一定有（填化學(xué)式）；【答案】（1）氯化亞鐵和氫氣在高溫的條件下反應(yīng)生成氯化氫和納米鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCb+H 高溫 Fe+2HCI（ 1 分）；氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護(hù)氣，反應(yīng)前向反應(yīng)器中通 入氮?dú)獾哪康氖桥疟M反應(yīng)器中的空氣，防止鐵粉與氧氣發(fā)生反應(yīng)（1 分）；（2）鐵比銅活潑，鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO=FeSO+Cu;試管中的鐵與硫酸鋁不反應(yīng)，試管和混合后， 鐵與硫酸銅繼續(xù)反應(yīng)生成銅，使燒杯中的金屬銅增多；硫酸鋁

15、未發(fā)生反應(yīng)，鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸銅溶液是否完全反應(yīng)不能確定，所以，濾液中一定含有的溶質(zhì)是硫酸鋁Al2（SO）3和硫酸亞鐵（FeSO）；簡1抵啣庶伸:站倉冊懼桂（3） 某同學(xué)在一定質(zhì)量的 AgNO 和 CU（NO）2的混合溶液中加入鐵粉,過程進(jìn)行了分析，得到了以下幾個(gè)圖像（橫坐標(biāo)表示加入鐵的質(zhì)量）（填字母序號(hào)）。充分反應(yīng)后，他對(duì)反應(yīng)，其中錯(cuò)誤的是3 2 I申ff.1斡矣mm酌麟*Mtt啊!*$聃*ftlt lt10（3 ）鐵和硝酸銀溶液先反應(yīng)，剛開始沒有銅生成，當(dāng)硝酸銀溶液完全反應(yīng)后，鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅，銅的質(zhì)量逐漸增加，完全反應(yīng)后，銅的質(zhì)量不變，A 圖示正確；開始時(shí)，鐵和

16、硝酸銀溶液反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量逐漸減小，所以，硝酸銅的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)逐漸增大，當(dāng)硝酸 銀完全反應(yīng)后，鐵與硝酸銅溶液反應(yīng)，硝酸銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，直至完全反應(yīng)，B 圖所示正確；開始時(shí)，鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)， 溶液質(zhì)量減小的幅度要比后來鐵與硝酸銅溶液反應(yīng)溶 液質(zhì)量減小的幅度大，完全反應(yīng)后溶液質(zhì)量不變，C 圖示正確；未加入鐵粉前，混合液中溶質(zhì)只有兩種，D 圖示錯(cuò)誤，選 Db三、計(jì)算題1.（2017 武漢市，32,6）鋼是鐵的合金，為測定某鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取 11.4 克鋼樣,向其中加入稀硫酸產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（不考慮鋼樣中其他成分與稀硫酸的反應(yīng)）。（1 ）鋼_ （填是”或不是”）

17、金屬材料。（2 ）計(jì)算此鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。執(zhí) P10 4丄17_【答案】（1）是（1 分）;（2） 98%（ 5 分）【解析】本題主要考查根據(jù)方程式的計(jì)算；（1）鋼是鐵碳合金，屬于金屬材料;（2）由圖示可知反應(yīng)中生成氫氣0.4g ,解：設(shè)鋼樣中含鐵的質(zhì)量為 x,Fe+H2SQ=Fe SO4+H2f562x0.4g56: x=2:0.4 x=11.2g2.（ 2017 舟山市，題號(hào) 32,分值）在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，科學(xué)老師布置了一項(xiàng)課 外學(xué)習(xí)任11.2g?100%11.4g98%12務(wù)：調(diào)查化工顏料店出售的涂料添加劑“銀粉”是什么金屬？某學(xué)習(xí)小組通過調(diào)查,分另燉得了“銀粉”是銀粉、鋁粉、

18、鋅粉這三種不同結(jié)果。為了確定究竟是哪一種金屬，學(xué)習(xí)小組同學(xué)將一小包“銀粉”帶回實(shí)驗(yàn)室，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)和分析。式為：Zn+2HCI=ZnC+Hf;2AI+6HCI=2AICI3+3HJ )(1)_ 取少量“銀粉”于試管中，滴加適量鹽酸，觀察到有 _ 產(chǎn)生，說明“銀粉”定不是銀。(2)為了進(jìn)一步確定“銀粉”是鋁還是鋅，學(xué)習(xí)小組通過理論計(jì)算，獲得兩種金屬分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系，并繪制成如圖所示圖像。在繪制鋅的圖像時(shí)，a點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的鋅的質(zhì)量 m 為多少？(通過計(jì)算回答)0.3Al /Zn 020J金屬的鬧量I.1|t|li_.llj0123 -1 S7 S(3)取 1.8 克“銀粉”(雜質(zhì)忽略不計(jì))加入到 50 克稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成氫 氣 0.2 克。根據(jù)上圖可知，“銀粉”是_。計(jì)算實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1) “銀粉”表面有氣泡產(chǎn)生；(2) 6.5 克；(3)鋁；14.6%。【解析】此題主要考查金屬于酸反應(yīng)，根據(jù)金屬活動(dòng)順序表K、Ca、Na、Mg AI,Zn、Fe、Sr、Pb、(H) ,Cu、Hg、Ag、Pt、Au,可知?dú)淝暗幕顫娊饘倥c酸反應(yīng)生成氫氣，而氫后的金 屬和不能酸反應(yīng)。(1)銀位于氫后，不能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，若“銀粉”能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，則說明“銀粉” 一定不是