1、1備考集訓(xùn)25酸、堿、鹽1 某同學(xué)用潔凈干燥的玻 璃棒蘸取鹽酸滴在濕潤的pH 試紙上，測得 pH= 3,他判斷這是一種酸性溶液。對他的操作方法、測量結(jié)果及結(jié)論的評價，正確的是（D）A. 方法正確，測量結(jié)果正確，結(jié)論正確B. 方法錯誤，測量結(jié)果偏小，結(jié)論正確C. 方法錯誤，測量結(jié)果偏大，結(jié)論錯誤D. 方法錯誤，測量結(jié)果偏大，結(jié)論正確2鋅與金屬 M 的硫酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+ MSO=ZnS 觸 M 下列說法正確的是（C ）A. 金屬 M 的活動性比 Zn 強B. 金屬 M定是 CuC. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D. 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定減少3.實驗室有碳酸鋇和碳酸鈣的固體混合物50 g,

2、與足量鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干得到 53.3 g 固體。則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為（A）A. 64% B . 40% C. 36% D. 69.5%4.（2017,預(yù)測）向 AgNO 溶液中加入一定質(zhì)量的 Al 和 Fe 的混合粉末，充分反應(yīng)后過 濾，得到濾渣和 淺綠色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法：1向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生；2向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生；3濾渣中一定含有 Ag；4濾液中一定含有 Fe（NQ）2, 定不含 AgNO,可能含有 AI（NO3）3。以上說法正確的個數(shù)為（B ）A. 0 個 B . 1 個 C . 2 個 D . 3 個5.分析

3、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列說法正確的是（A ）A. 堿性溶液能使酚酞試液變紅，滴入酚酞試液后變紅的溶液一定呈堿性B. 燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的就是燃燒C. 通常鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子組成的，硝酸銨中沒有金屬陽離子，不屬于鹽D. 分子、原子都是不顯電性的粒子，不顯電性的粒子一定是分子或原子6.向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加 NaOH溶液，下圖曲線中描述正確的是（D ）0 PXMaOliymLt1i-XNaOII/mL & NaOEI)/mL0ABCD27.某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)后，對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后的有關(guān)問題 進行了如下探究，

4、請你一起參與他們的探究?！咎岢鰡栴}】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，所得溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【作出猜想】甲同學(xué)猜想：溶質(zhì)有 NaCI、HCI、NaOH乙同學(xué)猜想：溶質(zhì)只有 NaCI丙同學(xué)猜想：溶質(zhì)有 NaCI、HCl我的猜想：溶質(zhì)有_NaCI 和 NaOH_乙同學(xué)認為甲同學(xué)的猜想是錯誤的，理由是鹽酸和氫氧化鈉不能共存【實驗設(shè)計及驗證】請你將下列實驗報告填寫完整：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取反應(yīng)后的溶液于試管中，.加入 碳酸鈉溶液有氣體產(chǎn)生丙同學(xué)的猜想正確取樣，加入氯化銅溶液_有藍色沉淀生成我的猜想正確8.用砂紙打磨過的鎂條與稀鹽酸反應(yīng)時，現(xiàn)象為：反 應(yīng) 劇 烈 ， 產(chǎn) 生 大 量 氣 泡 ， 且

5、 試 管 明顯發(fā)熱。但是在分組實驗中，部分小組除觀察到上述現(xiàn)象外還看到：出現(xiàn)白色不溶物?！咎岢鰡栴}一】分組實驗中，為什么有的小組出現(xiàn)白色不溶物？【實驗探究一】 在 4 支試管中加入等量、 同濃度的稀鹽酸，加入寬窄相同、用砂紙打磨過的鎂條，反應(yīng)后靜置觀察，結(jié)果如下表：試管ABCD鎂條長度1 cm2 cm3 cm4 cm不溶物無少量較多很多【實驗結(jié)論】出現(xiàn)白色不溶物是因為一鎂條的用量太多_?！咎岢鰡栴}二】分組實驗中，出現(xiàn)的白色不溶物是什么？【查閱資料】1在 MgC2溶液中，MgC2能發(fā)生微弱水解，反應(yīng)為 MgCb+ 2HO=Mg(OH)+ 2HCI 或 MgC2+2H2O=Mg(OH)C*HCI;

6、加熱能促進水 解反應(yīng)的進行。2AgNO 與可溶性氯化物在溶液中生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCI，該性質(zhì)可以用來檢驗溶液中是否含有氯化物。3Mg(OH)和 Mg(OH)CI 均為白色固體，不溶于水，能與鹽酸、硝酸等反應(yīng)?！静孪肱c假設(shè)】I._ 反應(yīng)過程中鎂有剩余_n.鎂用量增多使生成的 MgCb 增多而析出晶體川.生成了 Mg(OH白色沉淀IV.生成了 Mg(OH)CI 白色沉淀【實驗探究二】過濾【實驗探究三】取試管中的物質(zhì)，將得到的白色不溶物分成三份，進行實驗：(1) 取第一份白色不溶物于試管中，加入稀鹽酸?，F(xiàn)象為沒有氣泡產(chǎn)生。結(jié)論：假設(shè)I不成立。(2) 取第二份白色不溶物于試管中，加入適量蒸

7、餾水，充分振蕩后，不溶物沒有減少。結(jié)論：假設(shè)n不成立_。3(3) 取第三份白色不溶物于試管中，加入適量稀硝酸，發(fā)現(xiàn)不溶物立即溶解，向所得無 色溶液中加入幾滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀。結(jié)論：白色不溶物中一定含有氯 元素，由此推出假設(shè)V一定成立(填“一定不” “一定”或“可能”，下同)，假設(shè)川 可能 成立?！緦嶒灧此肌?1)甲同學(xué)對上述實驗(3)的結(jié)論提出質(zhì)疑，他認為實驗(3)的設(shè)計不嚴密，要驗證假設(shè)V是否成立，在進行實驗(3)之前應(yīng)該 先排除溶液中氯離子的干擾。在老師的幫助下，實驗小組最終確定白色不溶物為Mg(OH)CI，試寫出鎂與鹽酸反應(yīng)生 成 Mg(OH)CI 的化學(xué)反 應(yīng)方程式 _Mg+

8、HCI + H20=Mg(0H)Cl+ Hf(2Mg +3HCI +HO=Mg(OH)C* 2Hf+MgC2)_ ,為避免鎂與鹽酸反應(yīng)生成Mg(OH)CI,請?zhí)岢鲆粭l合理化建議使用足量的酸(或減少鎂的用量或及時讓產(chǎn)生的熱量散失降低溫度)_。9實驗室有一瓶標簽受到腐蝕的無色溶液，如圖所示。這瓶無色溶液是放在存放鹽溶 液的柜子里?；瘜W(xué)興趣小組開展探究：【提出問題】這瓶無色溶液究竟是什么鹽的溶液？【猜想與假設(shè)】該無色溶液可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中某一 種的溶液。【初步分析】(1) 庫爾班同學(xué)根據(jù)標簽上的組成元素認為一定不是_NaCI_溶液。(2) 艾力同學(xué)提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉的溶液也不可能，他的依據(jù)是因為標簽上的鈉原子個數(shù)為 2 個，而碳酸氫鈉、硝酸鈉中鈉原子只有1 個(合理即可)_?！驹O(shè)計實驗】為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種溶液，他們設(shè)計了如下實驗。實驗操作實驗現(xiàn)象取少量該無色溶液于試管中，慢慢滴加BaCh 溶液靜置后，向沉淀中滴加稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生大量氣泡，沉淀全部溶解【實驗結(jié)論】(3)該瓶無色溶液的溶質(zhì)是 _NaaCQ_ (填化學(xué)式)。生成白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式是_Na2CO+BaCl2=BaC3X +2NaCI_?！緦嶒灧此肌坑袼馗ν瑢W(xué)認為原設(shè)計的實驗還可簡化，同樣達到鑒別的目的。他設(shè)計的實驗如下 (將實驗操作及實驗現(xiàn)象填入相應(yīng)的空格中)：