1、從溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一課看“學程導航教學模式”近幾年，筆者在自己的化學教學實踐中，逐漸摸索總結(jié)出了“學程導航教學模式”，取得了顯著的教學效果。“學程導航教學模式”核心是依據(jù)三維目標和教學內(nèi)容，由教師精心設(shè)計學生活動來達到教學目的。所以學生活動的設(shè)計最為關(guān)鍵，它的設(shè)計是否科學將直接影響到課堂教學的成敗和效率的高低。每節(jié)課或每個活動主要包括八個基本環(huán)節(jié)：任務驅(qū)動、自主學習、合作探究、成果展示、交流完善、點評提升、鞏固訓練、課堂檢測。其中任務驅(qū)動、點評提升是有教師完成的，一般不超過10分鐘；自主學習、鞏固訓練、課堂檢測是有學生獨立完成的；合作探究、成果展示是有學習小組完成的；交流完善是有全班同學完成的。

2、這種教學模式能使先進的教學理念得以簡潔化、具體化、程序化具有卓越成效的可操作性。這種教學模式在發(fā)揮學生主體作用、培養(yǎng)學生合作精神、提高學生綜合素質(zhì)、激發(fā)學生創(chuàng)新意識等方面顯示出強大的優(yōu)勢。下面通過溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)這一堂課的學生活動設(shè)計來體會一下這種教學模式的教改思路。課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（第一課時）教學目標1. 知識與技能（1）理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的含義，記住溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式。（2）學會已知溶質(zhì)、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)中三者之二，求第三個量。掌握規(guī)范的解題格式。2. 過程與方法（1）通過自學、討論、分析、總結(jié)等手段，準確體會理解概念的內(nèi)涵。（2）培養(yǎng)縝密審題能力和良好的總結(jié)歸納、表述能力。3

3、. 情感態(tài)度與價值觀（1）形成良好的規(guī)范解題的習慣。（2）通過合作探究培養(yǎng)學生團隊協(xié)作精神，通過成果展示使學生感受到成功的快樂，提高學生的學習積極性?；顒右唬褐販厝芤?、溶質(zhì)、溶劑，搞清三者之間量的關(guān)系1.寫出下列溶液中溶質(zhì)、溶劑的化學式：（1）硫酸銅溶液溶質(zhì)，溶劑。（2）氯化鈉溶液溶質(zhì)，溶劑。（3）酒精溶液溶質(zhì)，溶劑。2.判斷下列說法是否正確：（1）10克食鹽完全溶解于100克水中，所得溶液的質(zhì)量為110克。（）（2）10毫升酒精溶于100毫升水中，所得溶液的體積為110毫升。（）（3）1gCuSO容于10g水形成的溶液和1gCuSO溶于水形成10g溶液，兩種溶液的組成是一樣的。3. 判斷題（

4、1）、（2）說明什么？4. 判斷題（3）中兩溶液有什么不同？判斷題（3）中兩溶液哪一個濃？（由活動一中的4引入本節(jié)課題）活動二：認識溶液的濃稀。學生完成課本下冊P41【實驗9-5】，并作好記錄溶液編號溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液顏色比較10.5g10g21g10g32g10（由于本實驗簡單，且不是本課題的教學重點，因此為了節(jié)約時間，上課前溶質(zhì)、溶劑可按規(guī)定量取好，上課時只要混合溶解一下即可。）活動三：認識溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念和計算式。1. 自己閱讀課本P42,找出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念和計算式。2. 根據(jù)你對概念的理解，判斷下列說法是否正確：（1）10g食鹽完全溶解于90g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

5、數(shù)為10。（2）10g食鹽完全溶解于100g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%（3）10ml酒精溶于90ml水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%3. 小組討論，根據(jù)上述判斷題分析歸納正確理解運用概念的注意點。（在學生總結(jié)的基礎(chǔ)上，教師點評，歸納注意點：（1）“比”應為“百分比”，即在運算時需X100%o（2）是“溶質(zhì)”與“溶液”之間的比。（3）是“質(zhì)量”而非“體積”分數(shù)。）活動四：理解影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的因素。1.完成下表（用“增大”、“減小”或“不變”填寫）：溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加溶質(zhì)加水蒸發(fā)水取出一半2.小組討論，影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的因素是什么?（在學生總結(jié)的基礎(chǔ)上

6、，教師強調(diào)影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的因素是溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量。）活動五：學習溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。1.小組討論，“10%勺氯化鈉溶液”有什么含義？（1）每100份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含有10份質(zhì)量的氯化鈉。（2）溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1：9:10等等。（通過討論、分析使學生準確理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義，為學習溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算打好基礎(chǔ)。）2.溶液編號:溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)110g100g280g100g315g85g4200g16%560g30%（由活動四中1定性判斷轉(zhuǎn)為定量計算，并對四個量之間的簡單換算作訓練。）3. 完成書本P43例題1,掌握規(guī)范的解題格式。4

7、. 冬天，人們常給皮膚抹上一點甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（編制有一定生活情境的習題，提高學生學習化學的興趣，提高學生提取有效信息的能力。）活動六：課堂檢測。一、現(xiàn)有20%勺硫酸溶液，下列說法正確的是（）A.該溶液中含溶質(zhì)20gB.該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1:6C. 該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1：5D. 該溶液中，溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=5：4二、填寫下列空白：1.20g食鹽全部溶于140g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。2.25g食鹽溶于水形成100g溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。3.100g8%的食鹽溶液取出一半，所剩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。三、計算：某溫度時，蒸干35克氯化鉀溶液，得到10克氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。B組6.5g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應。（1）100g稀硫酸中溶質(zhì)是，質(zhì)量為;溶劑是，質(zhì)量為_。（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)是，質(zhì)量為_;溶劑是，質(zhì)量為;溶液的質(zhì)量為。（課堂檢測是為了檢驗學生活動的效果，習題要精心編制，要求學生獨立完成，由教師課后批閱分析。如果課上時間富余，也可以在課上由各學習組長批閱，當堂反饋矯正。A組一是鞏固、檢測學生對概念的理解，A組二是考查學生審題及運算能力，A組三是考查學生的解題規(guī)范，B組題是為學有余力的學生設(shè)置。）