1、一、電解質一、電解質1電解質電解質 在在 狀態(tài)下能夠導電的化合物狀態(tài)下能夠導電的化合物溶于水或熔融溶于水或熔融2強電解質、弱電解質強電解質、弱電解質3 3電離及電離方程式電離及電離方程式(1)(1)電離電離 電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成 的過的過 程程(2)(2)電離方程式的書寫電離方程式的書寫 強電解質的電離方程式用強電解質的電離方程式用“ ”連接，弱電解質連接，弱電解質( (包括包括 弱酸的酸式酸根弱酸的酸式酸根) )的電離方程式中用的電離方程式中用“ ”連接連接 多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離方程式一步多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離

2、方程式一步 完成完成自由移動離子自由移動離子=電解質一定能導電，導電的物質一定是電解質，這電解質一定能導電，導電的物質一定是電解質，這種說法對嗎？種說法對嗎？提示：提示：不對電解質導電需要一定的條件，如不對電解質導電需要一定的條件，如NaCl在水溶液里或熔融狀態(tài)下均能導電，但在水溶液里或熔融狀態(tài)下均能導電，但NaCl晶體不晶體不導電；很多物質能導電，如金屬單質、氯水、氨水，導電；很多物質能導電，如金屬單質、氯水、氨水，但它們都不是電解質但它們都不是電解質二、離子反應二、離子反應1本質本質 反應物某些離子濃度的減小反應物某些離子濃度的減小2條件條件(1)復分解反應類型復分解反應類型生成生成 的物

3、質，如的物質，如Al(OH)3、BaSO4等等生成生成 的物質，如弱酸、弱堿、水等的物質，如弱酸、弱堿、水等生成生成 的物質，如的物質，如CO2、SO2、NH3等等難溶難溶難電離難電離揮發(fā)性揮發(fā)性(2)氧化還原反應類型氧化還原反應類型強氧化性物質強還原性物質強氧化性物質強還原性物質弱氧化性物質弱弱氧化性物質弱還原性物質，如還原性物質，如FeCl3溶液與溶液與Cu反應的離子方程式為反應的離子方程式為2Fe3Cu = = 2Fe2Cu2.(3)絡合反應絡合反應生成穩(wěn)定絡合物或絡離子，如向生成穩(wěn)定絡合物或絡離子，如向FeCl3溶液中滴入溶液中滴入KSCN溶液時反應的離子方程式為：溶液時反應的離子方程

4、式為：Fe33SCN = = Fe(SCN)3.三、離子方程式三、離子方程式1概念概念 用實際參加反應的用實際參加反應的 來表示離子反應的式子來表示離子反應的式子離子符號離子符號3意義意義離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應如表示同一類型的離子反應如HOH = = H2O可以表示可以表示NaOHHCl = = NaClH2O、2NaOHH2SO4 = = Na2SO42H2O等化學反應等化學反應離子方程式正誤的判斷離子方程式正誤的判斷感受感受鑒賞鑒賞解題指導解題指導選選 本題考查離子方程式的正誤判斷，意在本題

5、考查離子方程式的正誤判斷，意在考查元素化合物知識將鐵粉加入稀硫酸中，發(fā)生反應的考查元素化合物知識將鐵粉加入稀硫酸中，發(fā)生反應的離子方程式為：離子方程式為：Fe2H = = Fe2H2，A項錯誤；磁性項錯誤；磁性氧化鐵可以看做氧化鐵可以看做FeOFe2O3，溶于鹽酸時發(fā)生反應的離子方，溶于鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式為：程式為：Fe3O48H = = Fe22Fe34H2O，B項錯誤；項錯誤；氯化亞鐵和稀硝酸反應，離子方程式為：氯化亞鐵和稀硝酸反應，離子方程式為：3Fe24HNO = = 3Fe3NO 2H2O，C項錯誤；將銅屑加入含項錯誤；將銅屑加入含Fe3的溶液中發(fā)生氧化還原反應：的溶液中發(fā)生

6、氧化還原反應：2Fe3Cu = = 2Fe2Cu2，D項正確項正確DBD思考思考領悟領悟教師備課園地教師備課園地拓展拓展發(fā)現發(fā)現判斷離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤(1)(1)是否遵守四原則是否遵守四原則客觀事實、質量守恒、電荷守恒、客觀事實、質量守恒、電荷守恒、 電子轉移守恒電子轉移守恒(2)“(2)“拆拆”寫是否有誤寫是否有誤易溶的強電解質拆寫成離子形易溶的強電解質拆寫成離子形 式式(3)(3)是否漏寫同步反應是否漏寫同步反應如稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應，如稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應， 明礬溶液和氫氧化鋇溶液反應等明礬溶液和氫氧化鋇溶液反應等(4)(4)是否與是否與“量量”有關有關采用量不

7、足者必須符合化學式中采用量不足者必須符合化學式中 原子或離子個數比著手分析判斷原子或離子個數比著手分析判斷離子共存的判斷離子共存的判斷感受感受鑒賞鑒賞CCC思考思考領悟領悟教師備課園地教師備課園地拓展拓展發(fā)現發(fā)現考考 情情 分分 析析地位地位離子反應是中學化學主干知識的重要組成離子反應是中學化學主干知識的重要組成部分，是必考內容部分，是必考內容題型題型選擇題、填空題選擇題、填空題角度角度1.離子方程式的書寫和正誤判斷離子方程式的書寫和正誤判斷2.離子共離子共存的判斷存的判斷預測預測除保留傳統(tǒng)題型外，有限制條件的離子共除保留傳統(tǒng)題型外，有限制條件的離子共存及方程式書寫是命題熱點存及方程式書寫是命

8、題熱點考考 題題 印印 證證1(2010天津高考天津高考)下列實驗設計及其對應的離子方程式下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是均正確的是 ()A用用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：溶液腐蝕銅線路板：Cu2Fe3 = = Cu2 2Fe2BNa2O2與與H2O反應制備反應制備O2：Na2O2H2O = = 2Na 2OHO2C將氯氣溶于水制備次氯酸：將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2H2O = = 2HCl ClOD用濃鹽酸酸化的用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與溶液與H2O2反應，證明反應，證明H2O2 具有還原性：具有還原性：2MnO6H5H2O2 = = 2Mn2 5O28H2O解析：解析：本題

9、考查離子反應方程式的正誤判斷本題考查離子反應方程式的正誤判斷Fe3具有具有強的氧化性，能夠用于腐蝕銅線路板，強的氧化性，能夠用于腐蝕銅線路板，A項正確項正確B項的項的離子方程式書寫不正確離子方程式書寫不正確C項離子方程式中項離子方程式中HClO是弱酸，是弱酸，不能拆分開不能拆分開D項高錳酸鉀溶液具有強的氧化性，能夠項高錳酸鉀溶液具有強的氧化性，能夠將濃鹽酸氧化為氯氣，故濃鹽酸不能用來酸化高錳酸鉀將濃鹽酸氧化為氯氣，故濃鹽酸不能用來酸化高錳酸鉀溶液溶液答案：答案： A答案：答案：C答案：答案：D答案：答案：CD答案：答案：CA與與B、C、D反應均可產生白色沉淀；反應均可產生白色沉淀；B溶液與適量的溶液與適量的D溶液反應生成