1、會計學(xué)1化學(xué)反應(yīng)速率公開課化學(xué)反應(yīng)速率公開課第1頁/共35頁1977年，美國威斯威科市一家面粉廠發(fā)生爆炸，炸死36人，有48個儲糧倉被夷為平地，那里升騰起了10多層樓房高的火柱，而且，有大朵蘑菇狀的煙云正在升起。那情景，就像發(fā)生了原子彈爆炸。 石油的形成：幾百萬年第1頁/共35頁第2頁/共35頁、有效碰撞理論第2頁/共35頁第3頁/共35頁第3頁/共35頁第4頁/共35頁應(yīng)用1：速率定義所求得的是平均速率第4頁/共35頁第5頁/共35頁應(yīng)用2：為了研究碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)速率某同學(xué)根據(jù)反應(yīng)中生成CO2 的體積隨時間的變化情況，繪制出了右圖所示的曲線。請分析討論：在0 t1 、t1 t2 、t2

2、t3 、t3 t4 各相同的時間段里，反應(yīng)速率最大的是 時間段，收集氣體最多的是 時間段。 t1 t2t1 t2第5頁/共35頁第6頁/共35頁應(yīng)用3：反應(yīng)A+3B 2C + 2D 在不同條件下反應(yīng)速率分別為：A=0.15mol /(L.S) B=0.6mol /(L.S) C=4mol /(L.min) D=0.15mol /(L.S) 則該反應(yīng)進行的最快的是 （ ）A. B. C. D. E.比較反應(yīng)速率快慢，首先轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)表示的速率D注意單位的一致性第6頁/共35頁第7頁/共35頁 H2第7頁/共35頁第8頁/共35頁、濃度（1）純液體、固體的用量與反應(yīng)速率無關(guān)在其他條件不變時，增大

3、反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率 。（2）固體表面積的大小與反應(yīng)速率有關(guān)特別提醒第8頁/共35頁第9頁/共35頁（1）碰撞過輕 （2）碰撞取向不好 （3）活化分子的有效碰撞 HI分子的幾種可能的碰撞模式 第9頁/共35頁第10頁/共35頁普通分子足夠的能量活化分子合理取向有效碰撞新物質(zhì)能量第10頁/共35頁第11頁/共35頁增加增加增加增加不變有效碰撞理論第11頁/共35頁第12頁/共35頁應(yīng)用1：一定條件下，在CaCO3（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：（ ） A、增加HCl的濃度 B、加水 C、增加同濃度鹽酸的量 D、改加CaCO3粉末

4、 AD第12頁/共35頁第13頁/共35頁2、壓強 （1）壓強的影響是通過對濃度的影響實現(xiàn)的 （2）只適用于有氣體參加或生成的反應(yīng)特別提醒第13頁/共35頁第14頁/共35頁不變增加不變增加不變有效碰撞理論第14頁/共35頁第15頁/共35頁 恒溫恒容： 恒溫恒壓：充入惰性氣體：C不變，不變C減小，減小在N2+3H2 2NH3中，第15頁/共35頁第16頁/共35頁（2）一般說來，溫度每升高10，速率增加2-4倍。3、溫度（1）其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快第16頁/共35頁第17頁/共35頁不變增加增加增加增加有效碰撞理論第17頁/共35頁第18頁/共35頁60第18頁/共35頁第19

5、頁/共35頁t1- t2：Mg與HCl的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，放出的熱量使體系溫度升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大；t2- t3：隨反應(yīng)進行，CH+濃度顯著減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率明顯減小。應(yīng)用2：第19頁/共35頁第20頁/共35頁4、催化劑（）改變反應(yīng)的途徑、但不改變反應(yīng)方向和反應(yīng)熱生成物平均能量活化分子具有能量反應(yīng)物平均能量能量無催化劑活化分子能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量有催化劑（）同等程度的改變、正逆反應(yīng)速率，改變達平衡時間。第20頁/共35頁第21頁/共35頁不變增加增加增加增加有效碰撞理論第21頁/共35頁第22頁/共35頁第22頁/共35頁第23頁/共35頁外界條外界條件改變件改變分子分子總數(shù)

6、總數(shù)活化分活化分子數(shù)子數(shù)活化活化分子分子百分百分?jǐn)?shù)數(shù)單位單位體積體積內(nèi)活內(nèi)活化分化分子總子總數(shù)數(shù)有效有效碰撞碰撞次數(shù)次數(shù)化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率速率增大反增大反應(yīng)物應(yīng)物 濃度濃度增大氣增大氣體反應(yīng)體反應(yīng) 壓強壓強升高溫升高溫度度使用催使用催化劑化劑增大不變增多加快不變不變增多加快不變增大增多加快不變增多增多增多增多增大增大不變增大增大增多加快第23頁/共35頁第24頁/共35頁1.據(jù)報道，半徑為納米級的金屬Cu顆粒一遇到空氣就會產(chǎn)生激烈燃燒發(fā)生爆炸，下列有關(guān)上述現(xiàn)象的解釋，你認(rèn)為其中正確的是（ ）A.納米Cu的原子半徑變小了B.納米Cu的還原性增強了C.納米Cu的金屬性增強了D.納米Cu表面積增大

7、，化學(xué)反應(yīng)速率加快典型例題解析D第24頁/共35頁第25頁/共35頁CD典型例題解析2.下列措施中肯定能使化學(xué)反應(yīng)加快的是( ) A.增加反應(yīng)物的量 B.增大壓強 C. 升高溫度 D.使用正催化劑第25頁/共35頁第26頁/共35頁3.增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（ ）對于氣體參與體系增大壓強使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B、 增大分子的運動速率而使有效碰撞增加C、 升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加 D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子

8、百分?jǐn)?shù)增加AAC D典型例題解析第26頁/共35頁第27頁/共35頁4.足量的鐵粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快，為了減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中 。A.水 B.NaCl(固) C.NaCl溶液 D.Na2SO4溶液 E.NaNO3溶液 F.NaOH溶液 G.Na2CO3溶液 H.NaAc溶液 I.CuSO4溶液ACDH第27頁/共35頁第28頁/共35頁數(shù)形結(jié)合類5、 根據(jù)鹽酸與大理石（足量）反應(yīng), V(CO2)-t關(guān)系圖曲線，以下判斷正確的是：（）A. 若溫度相同，反應(yīng)的鹽酸濃度大于反應(yīng)，但H+物質(zhì)的量相等。B. 反應(yīng)時H+的物質(zhì)的量濃度最大C. 與的反應(yīng)速率相等D. 反應(yīng)速率由大到小順序為斜率意義速率AD第28頁/共35頁第29頁/共35頁、有效碰撞理論第29頁/共35頁第30頁/共35頁第30頁/共35頁第31頁/共35頁應(yīng)用1：速率定義所求得的是平均速率第31頁/共35頁第32頁/共35頁應(yīng)用1：速率定義所求得的是平