1、專題三化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)命題說明本專題考查的知識點(diǎn)主要有：燃燒熱、中和熱、活化能及活化分子等基本概念、中和熱的實(shí)驗(yàn)測定、蓋斯定律應(yīng)用于反應(yīng)熱的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷、反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷，其中涉及的易錯(cuò)考點(diǎn)主要有中和熱的有關(guān)辨析、熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷、蓋斯定律的應(yīng)用等?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求。)反應(yīng)過程匣應(yīng)過程的能其圖1.某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是反應(yīng)物偏肚a,反應(yīng)過程可表示為出應(yīng)物):過渡態(tài)生成物)8.

2、E1為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能C.正反應(yīng)的熱效應(yīng)為AH=E一E20,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)AH=E一e20,所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)1 .D【解析】該圖表示的正反應(yīng)放熱，AH為負(fù)值，逆反應(yīng)吸熱，AH為正值，D錯(cuò)誤。2 .下列說法正確的是()A.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率B.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多C.稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=七0(l)AH=-57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD.101kPa時(shí)，H2燃燒的

3、熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2。H=571.6kJ/mol,則H2在101kPa時(shí)的燃燒熱為571.6kJ/mol2 .C【解析】反應(yīng)速率與反應(yīng)的放熱與吸熱沒有直接關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫固體轉(zhuǎn)化成硫蒸汽是吸熱過程，所以等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸遇到水的過程是放熱過程，所以含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ,C項(xiàng)正確；燃燒熱反應(yīng)中可燃物是1mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題易錯(cuò)選D,原因是忽視了燃燒熱中1mol可燃物這一前提。3 .已知反應(yīng)：101kPa時(shí)，2c(s)+O2(g)=2CO(g)AH

4、=221kJmol1稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJmol1。下列結(jié)論正確的是()1A.碳的燃燒熱大于110.5kJmol-1B.反應(yīng)的反應(yīng)熱為221kJmol、_、.，、-1C.98%的儂硫酸與稀氫氧化鈉溶放反應(yīng)生成1mol水的中和熱為57.3kJmolD.稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量3 .A【解析】燃燒熱是指在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量。反應(yīng)中的碳不是1mol,而且產(chǎn)物CO也不是碳燃燒生成的最穩(wěn)定氧化物，CO可以繼續(xù)燃燒放熱，故碳的燃燒熱應(yīng)大于反應(yīng)放出熱量的一半；B項(xiàng)中表示反應(yīng)

5、熱”的數(shù)據(jù)前必須帶；C項(xiàng)中描述的是中和熱，數(shù)據(jù)前不應(yīng)帶上”且放出的熱量應(yīng)大于57.3kJ;D項(xiàng)中的反應(yīng)熱包括H+與OH反應(yīng)放出的熱量和稀醋酸電離吸收的熱量，所以放出的熱量要小于57.3kJ。4 .下列說法中錯(cuò)誤的是()A.電解飽和食鹽水，生成物總能量比反應(yīng)物總能量高B.能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是H0C.冰，水為之，而寒于水”，說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高D.食鹽可用于融化冰雪，且用食鹽作融雪劑不會對環(huán)境、植物生長產(chǎn)生任何危害4 .D【解析】電解飽和食鹽水，是吸收能量的反應(yīng)，故生成物總能量比反應(yīng)物總能量高，A項(xiàng)正確；判斷化學(xué)反應(yīng)是否能自發(fā)反應(yīng)的依據(jù)是H-TAS,H-TS0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，B

6、項(xiàng)正確；水由液態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)是放熱過程，C項(xiàng)正確；食鹽融雪劑對大型公共基礎(chǔ)設(shè)施的腐蝕是很嚴(yán)重的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5 .下列推斷正確的是()A.由H+(aq)+OH-(aq)=心0(l)H=-57.3kJ/mol,可知1molCH3COOH的溶液與含ImolNaOH的溶液混合，放出熱量為57.3kJB.由C(石墨)=C(金剛石)H=+1.9kJ/mol,可知石墨比金剛石更穩(wěn)定C.由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92.4kJ/mol,可知將1molN2(g)和3molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為92.4kJD.由G=H-TS可知，所有放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行5.B【解析】CH3

7、COOH的電離是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B中由熱化學(xué)方程式知金剛石具有的能量高，金剛石不如石墨穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；合成氨的熱化學(xué)方程式表示的意義指的是1molN2和3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3放出的熱量是92.4kJ,若1molN2參與反應(yīng)，放出的熱量將會小于92.4kJ,C項(xiàng)錯(cuò)誤；判斷反應(yīng)是否能夠自發(fā)反應(yīng)的依據(jù)是4G0,所以放熱反應(yīng)也不一定都能自發(fā)進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6 .已知25c時(shí)：NH4+(aq)+OH(aq)=NH3H2O(aq)AH=akJmol-1NH4+(aq)+H2O(1)=NH3H2O(aq)+H+(aq)AH=bkJmol-1向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1m

8、ol/L鹽酸，下列有關(guān)說法正確的是()A.水電離過程的熱化學(xué)方程式可表示為：H2O(1)=H+(aq)+OH(aq)AH=(a-b)KJ/molB.當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸時(shí)，溶液中：c(NH4+)+c(NH3Hl2O)=2c(Cl-)C.升高溫度，反應(yīng)正向移動(dòng)，則bc(NH4+)c(OH)c(H+)6.B【解析】由一得H2O(1)1H+(aq)+OH(aq)AH=(b-a)KJ/mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸時(shí)，則產(chǎn)物為NH4Cl和NH3H2O以物質(zhì)的量1:1混合，根據(jù)物料守恒，有c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(Cl),B項(xiàng)正確；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則b0,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

9、當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸時(shí)，得到的是NH4Cl溶液，由于NH4+的水解，溶液顯酸性，所以離子的濃度大小為：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH),D項(xiàng)錯(cuò)誤。7 .硫單質(zhì)有兩種常見的同素異形體：單斜硫和正交硫。已知常溫常壓下：S(s,單斜)+。2(g)=SO2(g)H=-297.16kJ/molS(s,正交)+。2(g)=SO2(g)H=-296.83kJ/mol下列說法正確的是()A.常溫常壓下單斜硫比正交硫穩(wěn)定8 .單斜硫轉(zhuǎn)變?yōu)檎涣虻哪芰孔兓捎糜覉D表示C.S(g)+O2(g)=SO2(g)AH296.83kJ,C項(xiàng)正確；式表示斷裂lmolO2中共價(jià)鍵和斷裂S(s,單斜)所吸收的總能量比形

10、成1molSO2中共價(jià)鍵所放出的能量少297.16KJ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8 .已知一定條件下斷裂1mol下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：H-H436kJ;ClCl243kJ;H-Cl431kJ。對于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱aH。B.氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定C.相同條件下，該反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同D.H2與Cl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=-183kJ8.B【解析】H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)的H=斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-形成化學(xué)鍵放出的能量判斷=436kJ+243k

11、J-2X431kJ=-183KJ,Hv0,A項(xiàng)錯(cuò)誤；斷裂1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：H-H為436kJ,Cl-Cl為243kJ,說明氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；始變和反應(yīng)物生成物有關(guān)，與反應(yīng)條件和過程無關(guān)，相同條件下，該反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的H相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2與Cl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-183kJ/mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題易錯(cuò)選D,原因是未注意H的單位問題。反應(yīng)走程9 .反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)8 .加入催化劑后，反應(yīng)加快，E減小

12、C.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大9 .A【解析】因?yàn)樯晌锏哪芰啃∮诜磻?yīng)物的能量，所以是放熱反應(yīng)，即，H0,A項(xiàng)正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，H不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H=反應(yīng)物的總鍵能一生成物的總鍵能0,則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H0),關(guān)于該反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)的Q值與實(shí)際反應(yīng)中反應(yīng)物用量無關(guān)B.該反應(yīng)的化學(xué)能可以直接轉(zhuǎn)化為電能C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.若其他條件不變，上述反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)，放出的反應(yīng)熱將大于QkJ10.B【解析】該反應(yīng)的Q值應(yīng)該與計(jì)量數(shù)有關(guān)，而與用量無關(guān)，A

13、項(xiàng)正確；該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)放熱，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C項(xiàng)正確；氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水是放熱過程，則其他條件不變，上述反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)，放出的反應(yīng)熱將大于QkJ,D項(xiàng)正確。11.下列說法正確的是()A. Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，還是放熱反應(yīng)B. 500C、30MPa下，將0.2molN2和0.6molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱7.72kJ,其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-38.6kJmoli催化劑C.對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)I

14、高溫高壓”2NH3(g),H，、一鍵能436KJ/mol,則反應(yīng)UO的焰變?yōu)椋篐=(4X348+3X610+8X413)+3X436-(7348+14X413)=-384kJ/molD.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱AH=57.3kJmol則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱1AH=2X(-57.3)kJmol12 .A【解析】吸熱反應(yīng)的H0,A項(xiàng)正確；需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)、碳的燃燒等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)楸江h(huán)中的碳碳鍵是介于單雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，不存在典型的碳碳雙鍵和碳碳單鍵，不能用以上表中進(jìn)行計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1molH2

15、O所放出的熱量，所以H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱也為AH=-57.3kJmol1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題易錯(cuò)選C,原因是未注意到苯環(huán)中的碳碳鍵非雙鍵。13 .已知：2H式+Oj(fl)=2H)O(g)AH=483.6kJH式月)+夕聲S)打三一20.1下列判斷正確的是()A. 1mol氫氣完全燃燒吸熱241.8kJB. lmolH2O(g)和1molH2s(g)的能量相差221.7kJC.由知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫D.若反應(yīng)中改用固態(tài)硫，1molS(s)完全反應(yīng)，放出的熱量小于20.1kJ13 .D【解析】燃燒熱得到的是液態(tài)水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；lmolH2O(g)和1molH2s(g)的能量無法

16、比較，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由知，水的熱穩(wěn)定性大于硫化氫，C項(xiàng)錯(cuò)誤；固態(tài)硫轉(zhuǎn)化成氣態(tài)硫的過程是吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確。14 .氫化熱是指一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時(shí)放出的熱量。表中是環(huán)己烯cJ0()、環(huán)己二烯()和苯的氫化熱數(shù)據(jù)?；衔铩?H2Q+2H20+3H2氫化熱H(kJmol-1)下列說法正確的是()A.它們與H2反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)-119.7-232.7-208.4B.環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團(tuán)C.三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強(qiáng)D.上述條彳下，1molO轉(zhuǎn)變?yōu)镼時(shí)放熱113kJ14 .D【解析】從表格數(shù)據(jù)知三種有機(jī)物與H2的反應(yīng)均是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；環(huán)己烯、環(huán)己二烯含有碳碳雙鍵，

17、苯不含有，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)榄h(huán)己烯、環(huán)己二烯、苯加氫后都生成相同的產(chǎn)物環(huán)己烷，因此穩(wěn)定性的順序?yàn)椋罕江h(huán)己烯環(huán)己二烯，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)環(huán)己烯、環(huán)己二烯與“反應(yīng)的氫化熱得到O+H2fo的反應(yīng)熱為(-232.7)-(-119.7)=-113kJ,D項(xiàng)正確。HCl(aq)與NaOH(aq)反()115 .已知H2SO4(aq)與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)的AH=-1584.2kJmol；應(yīng)的AH=-55.6kJmol則生成BaSO4(s)的反應(yīng)熱等于A.-1528.6kJmol1B.-1473kJmol1C.+1473kJmolD.+1528.6kJmol15.B【解析】H(aq)+OH(aq)=H2O(l

18、)HiA=55.6kJmol12+_2Ba(aq)+SO4(aq尸BaSO4(s)AH2+-2+2-/_2H(aq)+2OH(aq)+Ba(aq)+SO4(aq尸BaSO4(s)+2H2O。)AH3=-1584.2kJmol根據(jù)蓋斯定律知，刖3=2AH1+AH2,AH2=-1473kJmol16.腫(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):NN為942、O=O為500、NN為154,則斷裂1molN-H鍵所需的能量(kJ)是()能量假想中間物質(zhì)的總能星2N(g)+4H(E)+2O(E)反岫物的總能量生成物的總能就：A/y2=-2

19、75網(wǎng)的+犯口A/fi-534kJmol1A.194B.391C.516D.658一人一，一一，r一_一，一，一1，一八，116.B【解析】由題圖可知小3=(小2AH1)=2752kJmol(534kJmol)=+2218kJmol1,斷裂1molNH鍵所需能量=(2218kJ-500kJ-154kJ)4=391kJ。二、非選擇題(本題共6小題，共52分。)17.(6分)碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下：乂H臼處nAH=+-188.6kJmol則M、N相比，較穩(wěn)定的是。(2)已知CH3

20、OH(l)的燃燒熱為238.6kJmol1,CH30H(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)AH=-akJmol1,則a238.6(填“乂或=”。)使Cl2和H20(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和C02,當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煨燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3c(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)AH=-1176kJmo1,則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為。17 .答案：(1)M(1分)(2)(1

21、分)(3)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)AH=290kJmol1(2分)(4)98kJ(2分)【解析】(1)M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng)，所以N的能量高，不穩(wěn)定。(2)甲醇燃燒生成CO2(g)和H2(g)屬于不完全燃燒，放出的熱量少，故a238.6。(4)所給反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12個(gè)電子，故每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為1176kJ1Z=98kJ。18 .(10分)過渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。如圖1是1molNO2與1molCO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。反應(yīng)過程反應(yīng)過程

22、國圖2(1)試寫出NO2nCO反應(yīng)的熱化學(xué)方程A：。該反應(yīng)的活化能是kJmol-1o(2)在密閉容器中進(jìn)行的上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則其逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為,該反應(yīng)的活化能為kJmol-10(3)圖2是某學(xué)生模仿圖1畫出的NO(g)+CO2(g)=NO2(g)+CO(g)的能量變化示意圖。則圖中E3=kJmol-1,E4=kJmol：1。18 .答案:(1)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)HA234kJmol1(2分)134(2分)(2)NO(g)+CO2(g)=NO2(g)+CO(g)HV=+234kJmol1(2分)368(2分)368(1分)234(1分)【解析】(1)圖

23、中Ei是活化能，即該反應(yīng)的活化能為134kJmol-1。生成物和反應(yīng)物之間的能量差即為反應(yīng)熱。(2)可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)該與正反應(yīng)的數(shù)值相等，但符號相反。(3)E3即為逆反應(yīng)的活化能，E4是反應(yīng)物與生成物的能量之差。19 .(8分)利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：一環(huán)形玻璃攪拌棒*”,-z一：.$!一溫度計(jì)碎泡沫知料用量筒量取50mL0.50molL1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；用另一量筒量取-1一-50mL0.55molLNaOH溶放，并用另一溫度計(jì)測出其溫度；將NaOH溶放倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)為什么所用NaOH溶液要稍

24、過量？。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是(填序號)。A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是(填序號)。A.用溫度計(jì)小心攪拌B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1molL、19.答案：(1)確保鹽酸被完全中和(1分)(2)C(1分)(3)D(1分)(4)Hi=AH22=926;436+x926=-241.8,貝Ux=496.4。（3）根據(jù)題意易寫出方程式。反應(yīng)的AH=（496.4+431一2472463M）kJmol1=-125.6kJmol1,則轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)反應(yīng)放出的能量為31.4kJ。22.（10分）（1）已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時(shí)，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：必SgsSe：飛不產(chǎn)宜x式冠狀）在一定溫度下，測得硫蒸氣的平均摩爾質(zhì)量為80gmol,則該蒸氣中S2分子的體積分?jǐn)?shù)不小于。若已知硫氧鍵的鍵能為dkJmolt,氧氧鍵的鍵能為ekJmol1,S（s）+O2（g）=SO2（g）AH=-akJmol1,則Sg分子硫硫鍵的鍵能為。（2）下表是部分化