1、<化學(xué)反應(yīng)原理>同步練習(xí)參考答案（2015.1.20）第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量1-1-1 化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化（一）一、單項(xiàng)選擇題1、C 2、B 3、B 4、D 5、C 6、D 7、A 8、B 9、A 10、B 11、B 12、C 13、A 14、C二、填空題15、(1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生;鎂片逐漸溶解;燒杯中析出晶體。(2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體。 (3)Mg+2H+=Mg2+H2 (4)小于1-1-1 化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化（二）一、單項(xiàng)選擇題1、D 2、D 3、C 4、A 5、C 6、B

2、 7、B 8、C 9、A二、填空題10、(1)放熱 小于 < （2） 放熱 >11、Q1=Q2 > <12、(1)C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l); H= -2800 kJ·mol-1（2）2800 kJ·mol-1×100g/180g·mol-1=1556 Kj 1-1-2 燃料燃燒釋放的熱量一、單項(xiàng)選擇題1、A 2、B 3、B 4、D 5、B 6、C 7、D 二、填空題8、有可燃物和助燃物 、 可燃物達(dá)到著火點(diǎn) ； 燃燒時要有適當(dāng)過量的空氣 、 燃料與空氣要有足夠大的接觸面 9、 “燃著的蠟燭

3、一扇就滅”，是因?yàn)橄灎T的火焰小，產(chǎn)生的熱量少，急速的氣流能帶走大量的熱量，使蠟燭的溫度低于著火點(diǎn)，火焰就熄滅；“爐火越扇越旺”，是因?yàn)闋t火的火焰大，產(chǎn)生的熱量多，溫度高，急速的氣流雖然能帶走大量的熱量，但爐火的溫度下降不多，氣流帶來的大量氧氣反而加速爐火的燃燒，使溫度更高，火焰更旺。10、家用煤爐無鼓風(fēng)設(shè)備，煤粉充滿爐膛空氣無法暢通而熄火11、汽油霧化后成小微粒，表面積增大可充分接觸空氣燃燒完全，不會或大為減少未燃盡的碳?xì)浠衔镆约安煌耆紵a(chǎn)生的CO12、H2（g）+ O2（g）=H2O（g） H=241.8KJ·mol1 ， 285.8 13、放出185KJ的能量；H2（g） +

4、 Cl2（g）= 2HCl（g）；H = - 185KJ/ mol。14、 (1) CO(g)O2(g)=CO2(g) H282.9 kJ·mol1(2) H2(g)O2(g)=H2O(g) H242 kJ·mol1(3) C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H2 215 kJ·mol13CO2(g)4H2O(l)=C3H8(g)5O2(g) H2 215 kJ·mol115、 (1)   154      (2) 154b/22.4    1

5、54a/44.8第二單元 太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用1-2-1 太陽能和生物質(zhì)能的利用一、單項(xiàng)選擇題1、A 2、B 3、A 4、D 5、A 6、D 7、A 8、B 9、B 10、D 11、D 12、D二、填空題13、太陽能 太陽能 光合 太陽能 太陽能 太陽能 化學(xué)能 化學(xué)能 熱能 光能 電能14、風(fēng)能 水能 太陽能 機(jī)械能 水流推動水輪機(jī)，將水的動能轉(zhuǎn)化為電能；燃燒煤或石油產(chǎn)生高溫、高壓推動氣輪機(jī)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為機(jī)械能、電能、光能。太陽能15、（1）C （2）生物體 、太陽能 （3）甲烷 明火 （4）128g 44.8L1-2-2 氫能的開發(fā)和利用一、單項(xiàng)選擇題1、D 2、

6、C 3、D 4、C 5、B 6、 7、A 8、C 9、A 10、D二、填空題11、來源豐富 發(fā)熱量高 無污染 12、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 H2O H2 +O2 13、石墨比金剛石穩(wěn)定（相同質(zhì)量的石墨燃燒放出的能量低于金剛石燃燒放出的能量，則說明石墨的能量低于金剛石，物質(zhì)的能量越低，該物質(zhì)就越穩(wěn)定）C（石墨）=C（金剛石）H=+1.90KJ/mol三、計(jì)算題14、 0.3944KJ 1 ：14.2第三單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)1-3-1 化學(xué)反應(yīng)的焓變（一）一、單項(xiàng)選擇題1D 2 C 3 B 4 B 5 D 6 7 D 8 A 9 C 10 A二、填空題11. (1)mol氣態(tài)氫氣與1mol氣態(tài)氧氣反

7、應(yīng)生成液態(tài)水時，放出571.6 kJ熱量。 (2) H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l) H=-285.8 kJ.mol-1 或 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H=-571.6 kJ.mol-112. (1)2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H=-572 kJ.mol-1 (2) 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ.mol-1 (3) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.5 kJ.mol-1 (4) SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) H=-1427.2 kJ.mol-113（1）A

8、D （2） 吸熱 E2- E11-3-1 化學(xué)反應(yīng)的焓變（二）一、單項(xiàng)選擇題1.D 2.A 3.A 4.B 5.B 6. C 7.D 8.A 9.C 10.B 11.D二、填空題12、 567.85 kJ.mol-1 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H-1135.7 kJ.mol-113、（1）H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H286 kJ.mol-1 （2）（3）283a kJQ890a kJ （4）284.5akJQ586.5a kJ1-3-2 反應(yīng)熱的測量與計(jì)算一、單項(xiàng)選擇題1.B 2.A 3.C 4.A 5.D 6.D 7.B 8.A 9.B 二

9、、填空題10 、P4(s)4P(s)；H29.2 kJ.mol-1 穩(wěn)定11-917.9 kJ.mol-112（1）減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失 （2）偏?。?）NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H40 QkJ.mol-1（4）相等 因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O所放出的熱量，與酸堿的 用量無關(guān) （5）偏小 偏小1-3-3 能源的充分利用一、單項(xiàng)選擇題1 B 2 D 3 B 4 C 5 A 6 D 7 A 8 B 9 C 10 C二、填空題11（1）285.8 kJ.mol-1 ； 2220 kJ.mol-1 （2）4725.8 kJ ； （3）3：

10、1 12(1)Na2SO4.10H2O; Na2HPO4.12H2O ; (2) Na2SO4.10H2O13（1）C（s）1/2O2（g）CO（g） H110.5 kJ.mol-1，（2）石墨 C(石墨，S)=C(金剛石，S) H1.9 kJ.mol-1 能,高溫高壓.第四單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化1-4-1 原電池的工作原理一、單項(xiàng)選擇題1.D 2.A 3.A 4.C 5.A 6.B 7.B 8.C 9.C 10.D 11.A二、填空題12（1）電極材料和電解質(zhì)溶液，鹽橋，氧化，還原，正、負(fù)，負(fù)、正。（2）負(fù)，Zn-2e-=Zn2+ ；正極，Cu2+2e-=Cu。鋅、銅，銅流向鋅，KCl溶液

11、，Cl-，K+，減輕、增重。13（1）負(fù)，Zn-2e-=Zn2+ ，氧化；正，2Ag+2e-=2 Ag，還原；Zn+2Ag+= Zn2+2 Ag。（2） Ag到Zn （3）增加，10.8g，0.1。AgNO31-4-2 化學(xué)電源（一）一、單項(xiàng)選擇題1.D 2.C 3.C 4.B 5.C 6D 7C 8.B 9.C 10.D 11.C二、填空題12鋁；石墨，正極：3O2+6H2O+12e-=12OH- 負(fù)極：4Al-12e- = 4Al3+13石墨：2Fe3+2e- =2Fe2+ 鋅：Zn2e-=Zn2+ 14（1）H2 ，O2 ，O22H2O4e4OH （2）O24H+4e2H2O 2H2O2

12、H2O（3）CH42O2+2KOHK2CO33H2O CH4-8e-+10 OH-=CO32-+7H2O1-4-2 化學(xué)電源（二）一、單項(xiàng)選擇題1、D 2、C 3、B 4、B 5、A 6、B 7、A 8、A 二、填空題9、（1）Pt，O24H+4e2H2O；（2）Zn，Zn-2e-=Zn2+ 。10、O2+2CO2+4e- = 2CO32-；2CO+O2=2CO211、(1)Ag2OZn(2)Ag2OH2O2e=2Ag2OHZn4OH2e=ZnO222H2O1-4-3 電解池的工作原理及應(yīng)用（一）一、單項(xiàng)選擇題1D 2C 3C 4D 5B 6C 7D 8C 9C 10C 11D 12

13、D二、填空題13直流電流，氧化、還原，化學(xué)能。陰極，還原；陽極，氧化；電解。14（1）Cu22 e-Cu，2Cl- -2 e-=Cl2，2CuCl2Cu+Cl2(2) 2H2 e-H2, 4OH4e2H2OO2，2H2O =2H2+O2(3)4Na+4e-=4Na ，4OH4e2H2OO2，4NaOH=4Na+2H2OO215（1）CuCl2、HCl （2）H2SO4、Na2SO4 （3）NaCl、BaCl2、CuSO416（1）原電池、電解池 （2）負(fù)極，Zn22 e-Zn；正極，Cu2+2 e-=Cu 陽極，2Cl- -2 e-=Cl2 石墨棒上產(chǎn)生氣體，周圍溶液變紅 （3）減少，0.65

14、， 增加，0.01 1-4-3 電解池的工作原理及應(yīng)用（二）一、單項(xiàng)選擇題1D 2C 3D 4D 5A 6B 7C 8D 9B二、填空題10負(fù)，陰，陽；陰、陽、陽、正。11（1）2H2 e-H2 有氣體產(chǎn)生，溶液變紅，2Cl- -2e-=Cl2用濕潤的淀粉KI試紙（2）精銅，Cu22 e-Cu 粗銅， Cu-2 e-Cu212（1）原電池，2Ag+2e-=2 Ag，F(xiàn)e2eFe2；（2）電解池，Ag -e-=Ag+，Ag+e-=Ag。13（1）銅比氫不活潑，不能置換出酸中的氫。（2）2CuO2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O（3）利用電解原理，銅作陽極、碳棒作陰極，電解稀硫酸。14(1)

15、氫氧(2)2H2O2H2O2(3)A附近變藍(lán)，B附近變紅A發(fā)生還原反應(yīng)B發(fā)生氧化反應(yīng)第五單元 金屬的腐蝕和防護(hù)1-5-1 金屬的電化學(xué)腐蝕一、單項(xiàng)選擇題1C 2B 3A 4D 5D 6B 7C 8B 9D 10.C 11B二、填空題12腐蝕損耗，化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，氧化還原反應(yīng)，原電池反應(yīng)，失去電子被氧化，電流，電化學(xué)腐蝕。13（1）中，吸氧，2Fe4e2Fe2 2H2OO24e4OH （2）酸，析氫，F(xiàn)e2eFe2 2H+2e-= H214（1）氧化 （2）與鐵、氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，碳作電池的正極，加速鐵的氧化 （3）溶于水形成電解解質(zhì)溶液 （4）Fe2eFe2 2H2OO24e4OH1

16、52H2O -4e4H+O2 2Cu24e-2Cu2CuSO4+2H2O2CuO2+2H2SO4 O2 Cu 0.32 小于1-5-2 第二節(jié) 金屬的電化學(xué)防護(hù)一、單項(xiàng)選擇題1B 2D 3C 4A 5C 6D 7D 8A 9B 10D二、填空題11（1）金屬表面覆蓋保護(hù)層，空氣、水。（2）組成和結(jié)構(gòu)；噴漆、涂油脂、電鍍等；a.更活潑的金屬，負(fù)極，正極，鋼鐵；b.陰極，作為陽極，電解質(zhì)溶液里，外加直流電源，大量的負(fù)電荷，鋼鐵失去電子，鋼鐵被腐蝕。12.（1）鋁表面形成氧化膜保護(hù)層，（2）鐵鍋是鐵碳合金與食鹽水一起構(gòu)成了原電池，加快腐蝕（3）鐵鍋是鐵碳合金與食鹽水一起構(gòu)成了原電池，加快腐蝕，2H2

17、OO24e4OH Fe2eFe2Fe2+2 OH=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3nH2O+(3-n)H2O13（1）有水（或電解質(zhì)溶液）和氧氣（或空氣） 2H2OO24e4OH 煮沸（或除去氧氣）；隔絕空氣（或防止氧氣與鐵接觸）吸收水蒸氣（或干燥、保持試管內(nèi)干燥環(huán)境）（2）鐵絲發(fā)生吸氧腐蝕，使氣體體積減少。綜合實(shí)驗(yàn)1 原電池 金屬的電化學(xué)腐蝕一、單項(xiàng)選擇題1、B 2 C 3 D 4 C 5 D 6 B 7 A 8 C 9 A 10、B 11、C 12、C二、填空題13、負(fù)極；CH410 OH8eCO327H2O； CH42O22K

18、OHK2CO33H2O；變小14、(1) 銅( 或Cu) ;AgNO3 溶液 (2) 正， Ag+e=Ag ； Cu-2e-=Cu2+ (3) 負(fù)( Cu)，正( Ag) 15、正極鐵O22H2O4e=4OH 2Zn4e=2Zn22ZnO22H2O=2Zn(OH)2化學(xué)反應(yīng)與能量變化專題測試一、單項(xiàng)選擇題(每小題3分，共54分) 1.D 2.C 3.A 4.D 5.C 6.D 7.B 8.A 9.C 10.B 11.A 12.C 13.C 14.A 15.B 16 C 17 C 18 A 二、填空題(本題共46分)19. 2H2OO2+2H2 C()： 負(fù)極：H22e- +2 OH2H2O c

19、() 正極 O2+2H2O+ 4e-4OH 陰極20SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）H1427.2 kJ.mol-1 大于21.(1)原電池、電解池；（2）A-負(fù)極-鋅：Zn-2e-=Zn2+；C-陽極-鉑：4OH4e2H2OO2。22.(1)S(s)O2(g)=SO2(g) H296.8 kJ·mol1(2)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H198 kJ·mol1(3)92 kJ·mol130.7 kJ23（1）二者連接在一起時，接頭處在潮濕的空氣中形成原電池而腐蝕。（2）能；負(fù)極：Cu2eCu2；正極：2Fe32e2Fe2（3

20、）電解池；陽極：Cu，陰極：石墨，電解液：鹽酸或硫酸（4）濃度不變（類似于電鍍） 陽極：Zn2eZn2 陰極：Cu22eCu 1.28g24、（1）煤的利用率高，變成氣體燃料以后，煤粉燃燒充分，（2）反應(yīng) (3) C (4) E1=E2+E3+E4 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率211 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法一、單項(xiàng)選擇題1.A 2.B 3.B 4. B 5.C 6.C 7.C 8.C 9.B 10.A 11.B 二、填空題12. 時間、 物質(zhì)的量濃度、 mol·L1·s1或mol·L1·min1 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比13. 0.6mo

21、l, 0.075mol.L-1.min-1, 4:5 14. (1)B C ；A（2）3 mol·L1·min1 ；2 mol·L1·min1 ； 3mol·L1·min1 （3）2B +3C3A15. 2. 2. 1 .3 160.2mol.L-1.min-1, 0.1mol.L-1.min-1,2mol.L-1 17. 3X + Y 2Z 0.05 mol·L1·min118、 0.005mol.L-1, 5:419. 0.1 mol·L1·min1212 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（一）一、單

22、項(xiàng)選擇題1.D 2.D 3.D 4.C 5.C 6.D 7.C 8.C 9.C 10.A 二、填空題11. 反應(yīng)物本身的性質(zhì)、濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、很小、壓強(qiáng)； 12.（1）HCO3-+H+=H2O+CO2 （2）有氣泡生成，A試管反應(yīng)速率慢，B試管反應(yīng)速率快。（3）在其它條件相同時，濃度越大，反應(yīng)速率越快。 13. 增大，增大，減慢，活化，增大，減慢。 14.（1）溫度 （2）接觸面積 （3）光照 （4）催化劑 （5）金屬活潑性不同 （6）濃度15. (1）增大 增大H2的濃度，反應(yīng)速率增大 （2）不變 容器容積不變，H2、I2和HI的濃度都不變（3）減少 容器容積增大，H2、I2和HI

23、的濃度均減少16. (1)鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與表面的Al2O3 反應(yīng),Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O (2)由于反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高，從而加快反應(yīng)速率 (3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度下降,所以速率減小。17. (1) 不變(2) 增大， 增大(3) 不變 ，不變 (4)減小 減小18. (1) n=3 (2) 0.4mol·L1·min1212 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（二）一、單項(xiàng)選擇題1.C 2.A 3.B 4.A 5.B 6.D 7.B 8.B 9.A 10.D 11. D二、填空題12. （1）2O3=3O2 （2）C13.

24、增大不變增大不變不變減小不變增大增大減小增大增大增大減小增大增大增大減小增大增大14. (1)加快 (2)加快 (3)減慢 (4)加快 (5)不變 (6)加快 15. 升高鹽酸溶液的溫度、增加鹽酸的濃度、把塊狀鐵換成鐵粉、把純鐵改用含雜質(zhì)的鐵等16.( 1) KClO3+3NaHSO3=KCl+3NaHSO4 ( 2) 開始時溶液中氫離子濃度增加反應(yīng)速率隨溶液中氫離子濃度的增加而加快 ( 3) 后期C( KClO3)、C( 3NaHSO3)濃度減小，反應(yīng)速率減慢17. (1) 0.75mol.L-1. 3 mol. (2) 0.05mol/L·min (3) 2第二單元 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行

25、的方向與限度221 化學(xué)反應(yīng)的方向及判斷依據(jù)一、單項(xiàng)選擇題1. D 2.C 3.D 4.C 5.D 6.D 7.A 8.C 9.B 10.D 11.B二、填空題12. 放熱、吸熱、 、自發(fā)、越多、混亂度、S、熵變、S、13. 降低、增大、 、14. （1）（3）（4）能自發(fā)進(jìn)行，方程式略。 （2）在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，因?yàn)樵摲磻?yīng)正向是吸熱反應(yīng)且熵不變，所以在高溫下能進(jìn)行。15. (1)固態(tài):在冰中,水分子的排列很有序,混亂度很小,所以Sm(s)很小.(2)液態(tài):在液態(tài)水中,水分子運(yùn)動范圍增大,混亂度增加,因此Sm(l)較大.(3)氣態(tài):在氣態(tài)水中,水分子可以完全自由運(yùn)動,混亂度最大,所以Sm(

26、g)最大.16. (1) (2) (3) (4) 17. C、B、AD222 化學(xué)平衡狀態(tài)(一)一、單項(xiàng)選擇題1.D 2.C 3.A 4.D 5.C 6.B 7.D 8.A 9.A 10.A 11.A 12.A 13.D 14.D 15.D 二、填空題16. 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化。 17. 可逆反應(yīng)無法進(jìn)行到底 18. (1) 0.04 mol·L1·s1 (2) (3) 不正確19. 30% 222 化學(xué)平衡狀態(tài)(二)一、單項(xiàng)選擇題1.B 2.A 3.D 4 C 5.C 6.C 7.C 8.C 二、填空題9. 略 10.（1）【CO

27、】【H20】/【CO2】【H2】（2） b、c （3）830 11. （1）增大、增大 （2）否、大于12. （1）40% 、1 （2） 75% （3） c2/（a-c）（b-c）=1 a = 2 c 三、計(jì)算題13. (1)75% (2)60% (3) 4.5 14. (1) v(H2)0.8 mol·L1·min1 (2) 50% (3) 0.028 第三單元 化學(xué)平衡的移動231 影響化學(xué)平衡移動的因素（一）一、單項(xiàng)選擇題1.B 2.C 3.C 4.D 5.A 6.C 7.A 8.D 9.A 10.D 11.C 12.B 13. D 14.A 15.B二、填空題16.

28、(1)m+n<p (2)固態(tài)或液態(tài) （3）逆反應(yīng)方向17.加水稀釋 加入硝酸銀溶液18. 1)降低催化劑能降低反應(yīng)的活化能  (2)  <(3)>(4) c e三、計(jì)算題19. （1）640 （2） 90.91% （3）64.52%231 影響化學(xué)平衡移動的因素（二） 一、單項(xiàng)選擇題1.B 2.B 3.D 4.D 5.B 6.B 7.D 8.A 9.A 10.C 二、填空題11.(1)加深 （2）向左12.增大正反應(yīng)方向減少正反應(yīng)方向增大不移動減少正反應(yīng)方向增大逆反應(yīng)方向減少正反應(yīng)方向增大不移動13. < = < 14. 略232 化學(xué)平衡應(yīng)用

29、（一）一、單項(xiàng)選擇題1.D 2.B 3.A 4.D；A 5.B 6.C 7.A 8.C 9.A 10.C 11.B二、填空題12. 增大反應(yīng)物的濃度；正向；降低溫度；正向；增大壓強(qiáng)；正向；使用催化劑13. 小、小、高、吸14.（1）A（2）40（3）2AB3C15. 放熱反應(yīng)232 化學(xué)平衡應(yīng)用（二）一、單項(xiàng)選擇題1D 2A 3D 4D 5B 6C 7C二、填空題8乙<丙<甲<?。ㄌ崾荆簻囟仍礁撸瘜W(xué)反應(yīng)速率越快）。93mol·L-113mol·L-1；不變；增大。10（1）xy>z；（2）逆反應(yīng)方向；（3）固態(tài)或液態(tài)；（4）放熱。11（1）短；大；

30、（2）向逆反應(yīng)方向；不移動；（3）不變；增大。12升高溫度 增大SO2和O2濃度，同時減少壓強(qiáng)13. xy5114. （1）C物質(zhì)平衡濃度 a > b (2) C物質(zhì)體積分?jǐn)?shù) a = b (3) A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 a = b (4)平衡時的反應(yīng)速率 a > b15.（1）2mol N2和1mol H2（2）平衡氨的物質(zhì)的量物質(zhì)的量b2a，所以ab12平衡時氨的物質(zhì)的量物質(zhì)的量c2a，即ac12。 綜合實(shí)驗(yàn)2 硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素一、單項(xiàng)選擇題1、A 2 C 3 B 4 D 5 C 6 C 7 B 二、填空題 8. 159.( 1) 氣體體積變小，溶液呈淺黃綠色( 2) 氣

31、體體積縮小，黃綠色褪去，變成無色氣體；( 3) Cl2+H2OHClO+HCl，( 光照時) 2HClO2HCl+ O2使平衡不斷向右移動，最終Cl2耗盡，生成O2，氣體體積減小，黃綠色褪去。10 . （1）I2；O2 （2） OH-； 1.00×10-4； b、a、c11 ( 1) B ( 2) 實(shí)驗(yàn)條件控制不好；在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對比中，“明顯渾濁”缺乏統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)；( 3) 在燒杯底部貼上同一標(biāo)準(zhǔn)的“+”字。 專題2 <化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡>專題測試一、單項(xiàng)選擇題(每小題2分，共50分) 1.C 2.B 3.D 4.B 5.A 6.D 7.B 8.B 9.A 10.B 11.

32、D 12.A 13.D14.D 15.C 16.B 17.B 18.B 19.C 20.A 21.C 22.C 23.C 24.C 25.D二、填空題(本題共30分)26(1) 減小,增大,增大. (2)不變, 增大,增大. (3) 增大, 增大 (4) 不變,減小. 27（1）0.4mol·L-1 ，0.8mol·L-1 ，（2）0.04mol·L-1·min-1，0.08 mol·L-1·min-1 1：3：2 (3)1.5 28(1) <(2)1520 min和2530 min(3) 增大O2濃度(或通入O2)AB(4)

33、b三、計(jì)算題(29小題8分，30小題12分，共20分) 29. c(SO2)=0.08 mol·L-1 c(O2)=0.64 mol·L-1 c(SO3)=0.32 mol·L-1 K=25.30. (1)0.002 （2）K=C2(NO2)/C(N2O4) （3）吸熱 （4）略 專題3溶液中的離子反應(yīng) 第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡3-1-1 弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)一、單項(xiàng)選擇題1.C 2.D 3.B 4.D 5 C 6.A 7.B 8.D 9.A 10.C 11.D 12.B 13.A 14.B二、填空題15. (1)1、3、8 （2) 5、7 (3)1、3 16.

34、NaOH溶液 NaOH = Na+ + OH NH3·H2ONH4+OH 由暗變亮 H+OH= H2O NH3·H2O+ H+ = NH4+ + H2O 相同 相同 17.量取等體積的兩種酸溶液于燒杯中,同時向兩酸中加入等質(zhì)量表面積相同的鋅粒。 反應(yīng)都放出氣體，鹽酸比醋酸劇烈。3-1-2 弱電解質(zhì)的電離平衡( 一) 一、單項(xiàng)選擇題1.B 2.C 3.C 4.D 5.B 6.B 7.C 8.B 9.B 10.A 二、填空題 11.略12增大 增大 向右移動； 增大 減小 向左移動； 增大 減小 向右移動；減小 減小 向右移動； 增大 減小 向右移動； 減小 增大 向左移動；增

35、大 增大 向右移動；13( 1) V1V3V2 ( 2) bac Vb VaVc 14(1) B (2)飽和食鹽水中Cl-濃度較大，由于氯水中存在平衡Cl2+H2OH+Cl-+HClO,所以氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小，通常情況下，可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣3-1-2 弱電解質(zhì)的電離平衡( 二) 一、單項(xiàng)選擇題1.A 2.D 3.C 4.A 5.B 6.D 7.A 8.B 9.B 10.A 11 D 12 C二、填空題13溫度 無關(guān) 弱電解質(zhì)電離能力的大小 電離平衡常數(shù)的大小 電離出的H+越多14NH3·H2O HF HCN15( 1) 無水不電離，無自由移動的離子 ( 2) c

36、ab ( 3) c (4)加Mg 加NaOH 加CH3COONa 加Na2CO3 160.007% 4.9×10-10 171.01×10-5 1×10-3 mol/L3-1-3 常見的弱電解質(zhì)一、單項(xiàng)選擇題1.C 2.D 3.B 4.C 5.D 6.C 7.D 8.D 9.C 10.A 11. B 12.C 13.B 14.D 15 A二、填空題16略17電流計(jì)的讀數(shù)不斷減少，最后的讀數(shù)約為原來的1/2。因?yàn)榈稳爰姿崛芤簩l(fā)生反應(yīng)：HCOOH +OH- =HCOO- + H2O ,雖溶液中離子總數(shù)不隨甲酸的加入而改變,但因溶液體積增大,離子濃度減小,溶液的導(dǎo)電性

37、將減小,當(dāng)加入全部甲酸后,體積增大一倍,離子濃度減小到原來的1/2,所以,最終電流計(jì)的讀數(shù)約為原來的1/2.18.2×10-7mol·L-1 8×10-9 mol·L-1 三、計(jì)算題19 0.025 mol·L-1 4%第二單元 溶液的酸堿性3-2-1 溶液的酸堿性(一) 一、單項(xiàng)選擇題1.B 2.C 3.A 4.B 5.C 6.D 7.B 8.D 9.D 10.B 11.B 12.B 13.C 14 A二、填空題15( 1) 0.9 ( 2) 1：9 16 17.略 181 1/10 10a + b 14；>3-2-1 溶液的酸堿性(二

38、) 一、單項(xiàng)選擇題1.B 2.D 3.C 4.B 5.A 6.D 7.B 8.B 9.C 10.B 11.D 12.A 13.C 14 B二、填空題15.( 1) A ，溫度升高促進(jìn)水的電離，C( H+)和C( OH)增大 ( 2)10：1 ( 3) 之和為14 ( 4) 酸為弱酸 16.( 1) 100:1 (2) 11:93-2-2 酸堿中和滴定 (一) 一、單項(xiàng)選擇題1.A 2.B 3.D 4.B 5.B 6.A 7.D 8.B 9.D 10.A 11.D 二、填空題12.（1）紅，無 （2）錐形瓶用待測液潤洗；偏高。（3）酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸潤洗；偏高。 （4）21.60 mL

39、（5）C 13. 0.005mol/L3-2-2 酸堿中和滴定 (二) 一、單項(xiàng)選擇題1.B 2.C 3.C 4.B 5.C 6.B 7.C 8.A 9.C 10.A 11.B 12.B 二、填空題13 (1) 2或12 ( 2) D14(1) NaOH HCl ; HCl NaOH (2)(15,7) (3) 0.1, 1515( 1)錐形瓶、滴管 ( 2) BCD ( 3) 甲基橙，黃色到橙色并且在半分鐘內(nèi)不褪色 ( 4)13.5 ( 5) 甲=乙=丙 第三單元 鹽的水解3-3-1 鹽類的水解( 一) 一、單項(xiàng)選擇題1.D 2.C 3.A 4.A 5.C 6. B 7.D 8.C 9.D

40、10.A 11.B 12.C 13.B 14.A 15.C 16.B 17.D二、填空題18. 堿性 F-+H2O HF + OH 堿性 CO32-+H2OHCO3- +OH- HCO3-+H2OH2CO3+OH酸性 Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+ 酸性 Al3+ +3H2OAl(OH)3+3H+ 中性 不水解19. (1)HSO3-的電離程度要大于HSO3-的水解程度 (2) HCO3-的電離程度要小于HCO3-的水解程度20. (1) (2) (3) (4) 3-3-1 鹽類的水解 ( 二) 一、單項(xiàng)選擇題1.C 2.C 3.A 4.C 5.A 6.B 7.B 8.C 9.C

41、10.A 11.C 12.B 13.C 14.D 15D 16C二、填空題17. （1）用蘸有待測溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH（2）CO32+H2O HCO3 + OH 713（3）向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色，若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，說明純堿溶液呈堿性是由CO32引起的。 18. （1） ，酸，NH4+H2ONH3.H2O+H+ （2）氣體、H2、2H+Zn=Zn2+H2(3)氯離子、氫氧根離子19（1）H2OH+ +OH ； CH3COOH CH3COO- +H + ； CH3COO- + H2O

42、 CH3COOH+ OH （2）7 H2O、CH3COOH 、Na+、Cl- H+ 、OH、CH3COO- （3）Na+、Cl- （4）CH3COOH 、CH3COO- 3-3-2 影響鹽類水解的因素(一) 一、單項(xiàng)選擇題1.C 2.B 3.D 4.D 5.B 6.A 7.B 8.D 9.D 10.B 11.A 12.B 13.D二、填空題14 (1) Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ (2) Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ (3) NH4+H2ONH3.H2O+H+ (4) 2NH4+ Mg = Mg2+ H2+2NH3 （5）2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3

43、SO215. 改變條件平衡移動方向水解程度pH氫離子數(shù)目現(xiàn)象升溫向右移動增大增大增大顏色變深通HCl向右移動增大減小增大顏色變淺加水向左移動減小減小增大顏色變淺加Fe粉向右移動增大增大減小顏色變淺加NaHCO3向右移動增大增大減小紅褐色沉淀和產(chǎn)生氣體16 ( 1) D、F ( 2) C、E ( 3) A ( 4) B 17. （1）濃鹽酸 （2）硫酸溶液 （3）氫氧化鈉溶液 （4）防止Fe2+氧化3-3-2 影響鹽類水解的因素(二) 一、單項(xiàng)選擇題1.B 2.D 3.C 4.D 5.A 6.B 7.B 8.D 9.C 10.C 11.B 12.A 13.B 二、填空題14. (1)NH4Cl

44、( 2) NH4Cl NH3.H2O ；NH4Cl HCl ( 3) 小于 大于15（1） （2）6 = （3）堿 X+ H2O = HX + OH 16.草木灰水溶液呈堿性，使一部分銨態(tài)氮肥變成氨氣因揮發(fā)而損失。335 鹽類水解綜合練習(xí)一、單項(xiàng)選擇題1.C 2.A 3.D 4.D 5.A 6.C 7.C 8.B 9.D 10.D 11.B 12.A 13.B 二、填空題14（1）；在NaHSO3溶液中，存在著HSO3的電離平衡： HSO3H+ + SO32和的水解平衡：HSO3 + H2O H2SO3 + OH，由題給信息c (SO32)c (H2SO3)可知HSO3的電離程度大于水解程度，

45、可確定c(H+)c(OH)。（2）紅色褪去，溶液呈無色；HSO3 + OH SO32 + H2O 。15（1）S2、AlO2、HCO3 (2) NH4+、Al3+、Fe3+ (3) Na+、SO42、Cl (4) HCO316因?yàn)锳l(OH)3易溶于過量的NaOH溶液，所以由實(shí)驗(yàn)(1)可知，原溶液中不含有Al3+，一定含有Mg2+。由于CO2-3與Mg2+不能大量共存，所以原溶液中不含有CO2-3。由實(shí)驗(yàn)(2)可知，放出的氣體為NH3，原溶液中一定含有NH+4，從而確定溶液中一定含有Mg2+、NH+4。由實(shí)驗(yàn)(3)可知，原溶液中不含有SO2-4。從溶液呈電中性考慮，溶液中含有的陰離子只能為Cl

46、-，但Na+無法確定?！敬鸢浮?Mg2+、NH+4、Cl-， Al3+、CO2-3、SO2-4 ， Na+17兩溶液中OH濃度均為1×1010 mol·L-1，1×106 倍綜合實(shí)驗(yàn)3：酸堿中和滴定法測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度一、單項(xiàng)選擇題1B 2 A 3 C 4 C 5 D 6 D 7 A 8 C 9 D 二、填空題10、（1）堿性，； （2）酸性，； （3）中性，； （4）， 。11、A、D、E12.（1）16、7ml B （2）先向燒杯加入約30ml 蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。（3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻。（4）A、偏小 B、無影響 C、偏小 D、偏大13(1)A (2)溶液恰好出現(xiàn)紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。 (3)0.1000專題三 溶液中的離子反應(yīng)專題測試一、單項(xiàng)選擇題(每小題2分，共