1、圖表結(jié)合型計(jì)算一、考點(diǎn)介紹【考綱解讀】通過(guò)分析試題中的圖表、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)行定量計(jì)算或比較獲得結(jié)論。【能力解讀】1、能夠通過(guò)對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀(guān)察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀(guān)察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的能力。 能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性?xún)?nèi)容，并經(jīng)與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊的能力。2分析問(wèn)題和解決（解答）化學(xué)問(wèn)題的能力（1）能夠?qū)?shí)際問(wèn)題分解，通過(guò)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法，解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力。（2）能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問(wèn)題的過(guò)程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、圖表、模型、圖形等

2、表達(dá)，并做出解釋的能力。【考點(diǎn)突破】近年化學(xué)計(jì)算題中計(jì)算數(shù)據(jù)和計(jì)算工具常常都以圖表體現(xiàn)出來(lái)，考生通過(guò)觀(guān)察、分析、比較、綜合，去粗取精，去偽存真，獲得解題數(shù)據(jù)和信息解決問(wèn)題。常見(jiàn)的信息呈現(xiàn)方式有以下幾方面。一）、圖象語(yǔ)言1 單一曲線(xiàn)型 例1、設(shè)水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示： （1）若以A點(diǎn)表示25時(shí)水的電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從_變?yōu)開(kāi)。 0 10-710-6 c(H+) c(OH-) 10-6 10-7（2）將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100的恒溫，欲使混合溶液的pH等于7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積

3、比_。 B A解析：（1）根據(jù)圖像數(shù)據(jù)A點(diǎn)純水中，KW=1.0×10-14, A點(diǎn)純水中， KW=1.0×10-12,(2) 100時(shí)，pH等于7溶液顯堿性，設(shè)Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比a:b;pH=8的Ba(OH)2溶液,c(0H-)=1×10-4mol/L，pH=5的稀鹽酸c(H+)=1×10-5mol/L;混合后溶液中,c(OH-)=(10-4a mol-10-5b mol)/(a+b)L=10-5mol/L, a:b=2:9 .2多重曲線(xiàn)型例例題2. 在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)；H<0某研究小組

4、研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯(cuò)誤的是A圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B圖研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C圖研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高解析：A錯(cuò)，因?yàn)榇呋瘎┎挥绊懫胶鉅顟B(tài)；B錯(cuò)，因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)B的轉(zhuǎn)化率增大，圖像中減??；C錯(cuò)，因?yàn)榉匠淌缴邷囟?，平衡左移，B的轉(zhuǎn)化率減?。籇正確，因?yàn)榇呋瘎┲桓淖兯俾剩挥绊懫胶鉅顟B(tài)。答案D。解決圖象題的基本思路會(huì)識(shí)圖：一看面、二看線(xiàn)、三看點(diǎn)(弄清縱、橫坐標(biāo)的意義；弄清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的意

5、義，看清曲線(xiàn)的變化趨勢(shì))。妙解題：分析圖象中隱含的信息，將其加工成化學(xué)語(yǔ)言，同時(shí)掛鉤于化學(xué)概念、化學(xué)原理，從而快速解決問(wèn)題。二）、表格語(yǔ)言例3在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表： t0C70080083010001200 K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K 。（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （a）容器中壓強(qiáng)不變 （b）混合氣體中 c（CO）不變 （c）v正（H2）v逆（H2O） （d）c（CO2）c（

6、CO）（4）某溫度下，化學(xué)平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為 。解決表格題的基本思路理解：理解表格中各個(gè)列項(xiàng)中數(shù)字的意義，巧妙地將表格語(yǔ)言轉(zhuǎn)換成化學(xué)語(yǔ)言。理順: 理順表格中數(shù)據(jù)間的變化趨勢(shì)，聯(lián)系相關(guān)的化學(xué)知識(shí)，尋找其中的變化規(guī)律，快速準(zhǔn)確地解決問(wèn)題三、圖表綜合語(yǔ)言例題4、某種發(fā)動(dòng)機(jī)燃料由A、B兩種物質(zhì)混合而成，A、B兩種物質(zhì)含有C、H、O三種元素中的兩種或三種。已知常溫下A、B及CO、H2的燃燒熱見(jiàn)下表：A、B按不同比例混合的燃料91.2g，在足量的氧氣中燃燒時(shí)，放出的熱量Q與B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x的關(guān)系如下圖。 A、B的相

7、對(duì)分子質(zhì)量為A_，B_。(2)1mol等物質(zhì)的量的A、B混合的燃料，在一定量的氧氣中燃燒，放出熱量2980kJ，則反應(yīng)中生成CO_mol。(3)等物質(zhì)的量的A、B混合的燃料73g，在160LO2中完全燃燒，得到104L氣體，通過(guò)堿石灰吸收后剩余3.2L（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。由此可推得混合物中N(C)N(H)N(O)_，A分子式為_(kāi)，B分子式為_(kāi)。解析：(1)根據(jù)圖表，1:725=91.2/M(A):2066;M(A)=32 ; 1:5518=91.2/M(B):4414;M(B)=114 ; (2)(0.5×725+0.5×5518)-2980/283=0.488

8、mol,(3)32n+114n=73; n= 0.5mol ; 參加反應(yīng)的O2體積是160L-3.2L=156.8L , n(參O2)=7mol,;產(chǎn)生CO2氣體104L-3.2L=100.8L ,n(CO2)=4.5mol,由于燃料是液體，A是甲醇；0.5mol甲醇產(chǎn)生CO20.5mol，則B產(chǎn)生CO24moL,所以B分子中又8個(gè)C原子，114/14=82,B的分子式是C8H18, N(C)N(H)N(O)=9:22:1答案：見(jiàn)解析。圖表語(yǔ)言是個(gè)表現(xiàn)方式，化學(xué)知識(shí)是載體，理解是關(guān)鍵，化學(xué)能力的培養(yǎng)是我們的最終目的，而這一目標(biāo)的達(dá)成則往往借助于語(yǔ)言這一媒介，只有語(yǔ)言的理解能力得到充分提高，思維

9、素質(zhì)才會(huì)有很大發(fā)展。二、高考真題1（06上海.15）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通人二氧化硫氣體，溶液pH變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L B0.05mol/LC.1mol/L D0.1mol/L解析:2H2S+SO2=3S+2H2O ,n(H2S)=2n(SO2)=2×112ml/22400ml.mol-1=0.01mol,C(H2S)=0.01mol/0.1L=0.1 mol/L答案：D20222426283001020304050V1 / mL溫度 / 2【2007廣東卷.14】將V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶

10、液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V250mL）。下列敘述正確的是A 做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22B 該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能C NaOH溶液的濃度約為1.0mol/LD 該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)解析中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B對(duì)，中和反應(yīng)有水生成，但有水生成的不一定是放熱反應(yīng)，如H2+CuO H2O+Cu是吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)，從表中分析當(dāng)加入HCl溶液5mL、NaOH溶液45mL反應(yīng)后溫度為22，故實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度小于22，A錯(cuò)，加入HCl溶液30mL反應(yīng)放熱最多，應(yīng)是酸堿正好中和，故C（NaOH）=1.0mol/L·30mL /20mL=1.

11、5 mol/L，C錯(cuò)。答案B3（2007上海.12）往含I和Cl的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(I)/c(Cl)的比值為A (V2V1)/V1 B V1/V2C V1/(V2V1） D V2/V1解析I和Cl消耗的硝酸銀溶液的分別是V1和(V2V1），所以I和Cl的濃度之比為V1/(V2V1）。答案C4(2007年高考江蘇卷.17)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為： 4NH4 6HCHO =3H6H2O(CH2)6N4H 滴定時(shí)，1 mol (CH2)6N4H與 l mol H相當(dāng)，然后用Na

12、OH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟I 稱(chēng)取樣品1.500 g。步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟III 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟III 填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_(填“偏大”

13、、“偏小”或“無(wú)影響”)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀(guān)察_(A)滴定管內(nèi)液面的變化 (B)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由_色變成_色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol·L1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。解析(1)本小題考查的是中和滴定的操作要點(diǎn)和誤差分析，見(jiàn)答案。（2）三次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別是20.01ml、19.99ml、20.00ml，三次平均體積為V(

14、NaOHaq)= (20.01ml+19.99ml+20.00ml)/3=20.00ml， NH4+ -NaOH n(N)= n(NH4+)=n(NaOH)=0.02000×0.1010 mol=2.02×10-3mol,所以0.15g的樣品中含有N的質(zhì)量為m()=2.02×10-3×14g=2.828×10-2gW(N)= 2.828×10-2g/0.15g=18.85% 答案 (1)偏高。無(wú)影響。B。無(wú)；粉紅(或淺紅)。(2)18.85%。氯化鈉硫酸銨混合溶解蒸發(fā)濃縮趁熱過(guò)濾Na2SO4濾液冷卻結(jié)晶過(guò)濾濾液NH4Cl洗滌干燥NH4

15、Cl產(chǎn)品5【2007廣東卷.21】以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：203040506070802030405060708090100氯化銨溶解度/g硫酸鈉溫度/氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaCl g。（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。（3）“冷卻結(jié)晶”過(guò)程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為 。（4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是 。（5）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是 。解析本題考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解以

16、及對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的儀器主要用途的了解，考查學(xué)生應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力以及學(xué)生對(duì)圖表的觀(guān)察、分析能力。根據(jù)氯守恒可列關(guān)系求m(NaCl)= 10.7g·58.5g /mol ¸53.5g/mol=11.7g，氯化銨的溶解度隨溫度變化較大，而硫酸鈉在30100變化不大，故可有冷卻結(jié)晶法以。但溫度不能太低以防硫酸鈉析出。所以應(yīng)大約在3340。0-1-2-3-4-5-6-74 6 8 10 12 14lgc(Ca2)pHCaHPO4Ca2(PO4)3Ca5(PO4)3OH答案（1）11.7 （2）蒸發(fā)皿 （3）35（3340均可得分） （4）加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于

17、試管底部，加熱，若試管底部無(wú)殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈。 （5）重結(jié)晶6. （2007全國(guó)II.28）在室溫和大氣壓強(qiáng)下，用圖示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得a g含CaC290%的樣品與水完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積為 b L?，F(xiàn)欲在相同條件下，測(cè)定某電石試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。若反應(yīng)剛結(jié)束時(shí)，觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，這時(shí)不能立即取出導(dǎo)氣管，理由是 。本實(shí)驗(yàn)中測(cè)量氣體體積時(shí)應(yīng)注意到的事項(xiàng)有 。如果電石試樣質(zhì)量為 c g。測(cè)得氣體體積為d L，則電石試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式W(CaC2)= 。(雜質(zhì)所生成的氣體體積忽略不計(jì))。解析(1)方程式略；（2

18、）（3）反應(yīng)放熱，產(chǎn)生的氣體溫度高于室溫，降低溫度至室溫，壓強(qiáng)降低至大氣壓，所以在讀取氣體體積時(shí)溫度降低至室溫，量筒內(nèi)外液面一致。（4）同溫同壓下，W（CaC2）×cg：dL= a g×90%：bL，W（CaC2）=×90%答案 CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2因?yàn)檠b置內(nèi)氣體的溫度沒(méi)有恢復(fù)到室溫，氣體壓強(qiáng)還不等于大氣壓強(qiáng)。 待裝置內(nèi)氣體的溫度恢復(fù)到室溫后，調(diào)節(jié)量筒使其內(nèi)外液面持平。 ×90%7(2007年高考江蘇卷.25)鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)。2006年我國(guó)粗鋼產(chǎn)量突破4億噸，居世界首位。某中學(xué)社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組利用假期對(duì)當(dāng)?shù)劁撹F廠(chǎng)進(jìn)行了調(diào)

19、研，對(duì)從礦石開(kāi)始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了全面的感性認(rèn)識(shí)。請(qǐng)您對(duì)社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組感興趣的問(wèn)題進(jìn)行計(jì)算：(1)將6.62 g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中(充分反應(yīng))，過(guò)濾，然后在濾液中加過(guò)量的NaOH 溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒得4.80 g Fe2O3?，F(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過(guò)程中鐵元素?fù)p失4%，計(jì)算每生產(chǎn)1.00 t生鐵(含鐵96%)，至少需要這種鐵礦石多少?lài)? (保留兩位小數(shù))(2)取某鋼樣粉末28.12 g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C)，在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到100 mL相同濃

20、度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)IIIIII加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8125.6248.436生成氣體的體積/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)1.1202.2402.800計(jì)算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。若在實(shí)驗(yàn)II中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少? (用含m的代數(shù)式表示)解析(1)6.62 g鐵礦石中鐵的質(zhì)量為m(Fe) = 4.80 g×= 3.36 g，有： 礦石 生鐵 =，解得m(礦石) = 1.97 t。(2)n(C) = 0.010 mol，得m(C) = 0.12 g。n(Fe):n(C) = :0.01 mol = 50:1

21、。 從表中可知，實(shí)驗(yàn)III中的H2SO4完全反應(yīng)，所以有：n(H2SO4) = n(H2)，即：c(H2SO4)×0.1 L =，得c(H2SO4) = 1.25 mol·L1。H2SO4共0.125 mol，設(shè)再加入鋼樣的質(zhì)量為m時(shí)酸反應(yīng)完，則有：n(Fe)總= (5.624 g + m)×= n(H2SO4) = 0.125 mol，得m = 1.406 g。a若加入的鋼樣粉末過(guò)量(m1.406 g)，H2SO4全反應(yīng)，則：m(余固體) = (5.624 g + m g)0.125 mol×56 g·mol1 = (m1.376)g。b若加

22、入的鋼樣粉末少量(m1.406 g)，F(xiàn)e全溶解，則：m(余固體) = (5.624 g + m g)×。答案（1）1.97 t （2）50:1 1.25 mol·L1 a若加入的鋼樣粉末過(guò)量(m1.406 g)，H2SO4全反應(yīng)，則：m(余固體) = (5.624 g + m g)0.125 mol×56 g·mol1 = (m1.376)g。b若加入的鋼樣粉末少量(m1.406 g)，F(xiàn)e全溶解，則：m(余固體) = (5.624 g + m g)×。8.【 2007高考山東.28】二氧化硫和氮的氧化物是常用的工業(yè)原料，但也是大氣的主要污染

23、物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。（1）硫酸生產(chǎn)中，2催化氧化成3：P/MPa0.500.100.800.85AB催化劑22（）2（）23（）某溫度下，2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（）的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于。平衡狀態(tài)由變到時(shí)，平衡常數(shù)（）（）（填“”、“”或“”）。（2）用4催化還原可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)CO2(g)+2H2O(g)574 kJ·mol-1 CH4(g)+4N

24、O(g)2N2(g)CO2(g)+2H2O(g)1160 kJ·mol-1 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.484還原2至2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 （阿伏伽德羅常數(shù)用表示），放出的熱量為kJ。（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox 34，、或）由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：MFe2OxH2300500MFe2O4常溫分解2、2、2等請(qǐng)寫(xiě)出MFe2Ox分解2的化學(xué)方程式（不必配平）。解析（1） 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)起始濃度濃度（mol/L）：0.2 0.1 0變化濃度（mol/L）： 0.16

25、0.080 0.16平衡濃度（mol/L）： 0.04 0.02 0.16K=0.082/ 0.042 ×0.02=800·mol1；壓強(qiáng)變化不影響平衡常數(shù)，（）=（；（2）根據(jù)蓋斯定律得：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(g)867 kJ·mol-1 每1molCH4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mole-；所以4.484轉(zhuǎn)移電子0.2×8mol；放出熱量為867 kJ·mol-1×0.2mol=173.4KJ ；（3）根據(jù)圖示知道：MFe2OxSO2MFe2O4答案（1）800·mol1（2）1.60，173.

26、4 （3）MFe2OxSO2MFe2O49. 2008重慶.26N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 2N2O5（g）4NO2（g）+O2(g);H0反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量氮?dú)?，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將 .（填“增大”、“減小”、“不變”）下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： t/s05001000e(N2O5)/mol·L-15.003.522.48則500 s內(nèi)N2O5的分解速率為 .在T2溫度下，反應(yīng)1000 s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T1 T2.（3）題26圖所示裝置

27、可用于制備N(xiāo)2O5，則N2O5在電解池的 區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為 .解析（1）寫(xiě)出硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（2）充入N2不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，N2O5的轉(zhuǎn)化率將也不改變；(5-3.52)/500=0.00296mol·L-1·s-1；從表中數(shù)據(jù)可得出1000s 時(shí)，C (N2O5 )= 2.48 mol·L-1，則會(huì)生成2.48×2=4.96 mol·L-1<4.98 mol·L-1，則說(shuō)明T2時(shí)平衡正向移動(dòng)了。而該反應(yīng)H0，為吸熱反應(yīng)，所以T2要高一些。N2O4轉(zhuǎn)化為N2O5化合價(jià)是升高的，即失去電子，應(yīng)發(fā)生在陽(yáng)極處。答案：（1）（

28、2）不變 0.00296mol·L-1·s-1 “”或“小于”（3）陽(yáng)極 N2O4+2HNO2-2e-=2N2O5+2H+10.（2006四川.13）一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示：下列描述正確的是A. 反應(yīng)開(kāi)始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)B. 反應(yīng)開(kāi)始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/LC. 反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)解析:V(Z)=(1.58/2MOL·L-1)/10S=

29、0.079 mol/(L·s);C(X)=0.79mol/2L=0.395mol/L；Y的轉(zhuǎn)化率是0.79mol/1mol=79.0% ;n(X):n(Y):n(Z)=0.79:0.79:1.58=1:1:2,方程式是X(g)+Y(g)=2Z(g)答案：C11 （06上海25）(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)十Q(Q0)CO和H2O濃

30、度變化如下圖，則 04min的平均反應(yīng)速率v(CO)_ mol(L·min)（3)t(高于850)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。表中3min4min之間反應(yīng)處于_狀態(tài)； C1數(shù)值_0.08 molL (填大于、小于或等于)。反應(yīng)在4min5min問(wèn)，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_(單選)， 表中5min6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_(單選)。 a增加水蒸氣 b降低溫度 c使用催化劑 d增加氫氣濃度解析:（1）K值越大化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度越大，但是正反應(yīng)吸熱，升高溫度，K值增大，若正反應(yīng)放熱，升高溫度，K值減??；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)V(CO)=0.1

31、2mol·L-1/4min=0.03 mol(L·min)(3) 根據(jù)表格中數(shù)據(jù);隨著時(shí)間延長(zhǎng)反應(yīng)體系總各種物質(zhì)的濃度不變化，處于平衡狀態(tài)。因?yàn)檎磻?yīng)放熱，升高溫度平衡左移，高于850達(dá)到平衡狀態(tài)，C(CO)高于0.08 molL；d ； a答案： (1) 可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大 可能增大也可能減小(2) 0.03 (3) 平衡 > d a三、2008-2009各地模擬試題1(安徽省2009屆合肥市高三一摸.23)數(shù)據(jù)分析能力是新課程中對(duì)學(xué)生提出的一項(xiàng)要求。下表是用沉淀法測(cè)定KHCO3和Na2CO3混合物的組成的相關(guān)數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程是每次稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液

32、，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄見(jiàn)下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)稱(chēng)取樣品的質(zhì)量g所加Ba(OH)2溶液的體積L測(cè)得生成沉淀質(zhì)量g10.5180.50.98521.0360.531.5540.52,95542.0720.53.94052.5900.53.94063.1080.53.940分析上表數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題： (1)第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是多少克，請(qǐng)將結(jié)果填在表格相應(yīng)空格中； (2)樣品中KHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是 ； (3)室溫下，取上述Ba(OH)2溶液50mL，加入0.05moLL的鹽酸，反應(yīng)后所得溶液的pH2，求出所加鹽酸的體積(溶液混合時(shí)不考慮

33、體積變化，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。解析:（1）1-3次中固體完全反應(yīng)，4-6次實(shí)驗(yàn)中Ba(OH)2完全反應(yīng)，Ba(OH)2溶液過(guò)量，根據(jù)比例關(guān)系，0.518g:0.985g=1.036g:m,m=1.970g ;(2)根據(jù)第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：100n(KHCO3)+106n(Na2CO3)=0.518g, n(KHCO3)+n(Na2CO3)= 0.985/197mol, n(KHCO3)= 0.002mol ,n(Na2CO3)= 0.003mol, n(KHCO3):n(Na2CO3)=2:3.(3)根據(jù)第4次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：C(Ba(OH)2)=3.940/197mol/0.5L=0.04mool/L,C

34、(OH-)=0.08mol/LV(HClaq) ×0.05moLL-0.05L×0.08mol/L / V(HClaq) -0.05L=0.01mol/L ;V(HClaq)=112.5ml。答案：（1）1.970g ；(2)2:3；(3)112.5ml2【上海徐匯區(qū)2009屆高三階段測(cè)試試卷（A）】蛋白質(zhì)主要由氨基酸組成，平均含氮量為16左右。通用的蛋白質(zhì)測(cè)試方法凱式定氮法是通過(guò)測(cè)出含氮量來(lái)估算蛋白質(zhì)含量，主要原理為：將食品與硫酸和催化劑一起加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨用硼酸吸收后再以鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。已知：1mol氨基能產(chǎn)生1

35、mol氨氣； 2NH3+4H3BO3(NH4)2B4O7+5H2O； (NH4)2B4O7+2HCl+5H2O2NH4Cl+4H3BO3某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 步驟I 稱(chēng)取樣品1.500g。 步驟II （略）步驟 共得到1L吸收了氨的硼酸樣品溶液，從中移取10.00mL于250mL錐形瓶中，加入少量水和指示劑，用0.010mol/L的鹽酸滴定至終點(diǎn)。根據(jù)步驟填空： 滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入鹽酸進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去鹽酸的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼

36、睛應(yīng)觀(guān)察 。w w w.k s 5 u.c o mA.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積初讀數(shù)（mL）末讀數(shù)（mL）110000001490210000101505310000501700該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。解析: 見(jiàn)答案三次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液分別是：1490mL 、1495mL 、16.50mL 。明顯第三次誤差太大，有明顯的操作錯(cuò)誤，前兩次平均消耗體積是14.93Ml ；根據(jù)方程式和N守恒1L溶液：n(NH3)=n(HCl)= 100×14.93×10-3×0.01mol=1.4

37、93×10-2mol,W(N)= 1.493×10-2mol×14g.mol-1/1.5g=13.93%答案：偏高。 無(wú)影響。 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 13.93%3【上海徐匯區(qū)2009屆高三階段測(cè)試試卷（A）】 某溫度下體積為200 L的氨合成塔中,測(cè)得如下數(shù)據(jù)： 時(shí)間（h）濃度（mol/L）0123456N21.5001.4001.200aa0.900H24.5004.2003.600bb2.7002.100NH300.2000.600cc0.2000.600 根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率mo/L·h；請(qǐng)用上表中合適的數(shù)據(jù)表達(dá)該

38、反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：_；若起始時(shí)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為a，則N2的轉(zhuǎn)化率為（用含a的代數(shù)式表示）。反應(yīng)在4min5min間，平衡向正方向移動(dòng)，可能的原因是_，（選填a-f，下同） 表中5min6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_。 a移走了氨氣 b降低溫度 c加壓 d增加氫氣濃度 e升高溫度 f增加氮?dú)鉂舛冉馕?1)V(N2-1/2h=0.15 mo/L·h, 根據(jù)34min物質(zhì)的濃度不變，處于平衡狀態(tài)，則K=c2/(a×b3)；N2的轉(zhuǎn)化率=（2-2/a）×100%(2) a， b、f。答案： 0.15； K=c2/(a×b3)； （2-

39、2/a）×100%。a， b、f。4(2009衡陽(yáng)市第八中學(xué)高三第四次月考)向100mL 3mol·L1硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入1mol·L1 Ba(OH)2溶液。（1）寫(xiě)出生成沉淀的總物質(zhì)的量為最大值時(shí)的離子方程式（用一個(gè)式子表示）_。（2）隨著B(niǎo)a(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。寫(xiě)出B點(diǎn)和C點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的Ba(OH)2溶液的體積：B_，C_。解析(1)Al3+和SO42-都完全沉淀時(shí)沉淀最多，則:NH4+ Al3+ +2SO42-+ Ba2+4OH-=2BaSO4+Al(OH)3+NH3·H2O;(2)根據(jù)

40、方程式和圖像可知:n(Ba(OH)2)=2nNH4Al(SO4)2=2×0.1L ×3mol·L1=0.6mol,B點(diǎn):V(Ba(OH)2aq)= 0.6mol/1mol·L1=0.6L=600mL；C點(diǎn): n(Ba(OH)2)= 0.6mol+n(Al3+)/2=(0.6+0.15)mol=0.75mol,V(Ba(OH)2aq)= 0.75mol /1mol·L1=750mL答案：（1）Al32SO42NH42Ba24OHAl(OH)32BaSO4NH3·H2O（2）600mL；750mL5、(09大連二十高中高三化學(xué)第一次檢測(cè))

41、病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化學(xué)式為C6H12O6)的水溶液，其簽上的部分內(nèi)容如圖所示。利用標(biāo)簽所提供的信息，回答下列問(wèn)題：（1）該注射液中溶質(zhì)與溶劑的分子個(gè)數(shù)比為               （2）該注射液的密度為（3）該注射液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為             (保留小數(shù)  點(diǎn)后1位)（4）若在實(shí)驗(yàn)室利用葡

42、萄糖晶體配制該注射液( 500mL5%葡萄   糖)在沒(méi)有容量瓶的情況下，能否配制上述溶液？ ，若不能說(shuō)明理由，若能說(shuō)明配制步驟                                      

43、60;        （5）室溫下，飽和葡萄糖水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51.3%， 計(jì)算室溫下葡萄糖的溶解度(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。解析(1)5%葡萄糖注射液溶質(zhì)和溶劑分子數(shù)比=5/180:95/18=1：190 (2)500ml溶液中:n(C6H12O6)=25g/180g.mol-1=5/36mol;n(H2O)=475/18mol,M=25g+475/18mol×18g.mol-1=500g,d=500g/500ml=1 g/mL;(3)C=5/36mol÷0.5L= 0.3 mol/L;(

44、4) 能，可用天平稱(chēng)25 g 葡萄糖，放入燒杯中，再用量筒最475 mL 水，加入到燒杯中，用玻璃棒攪拌 (5)S/(100+S)= 51.3% ,S=105.3 g答案：（1） 1：190 （2） 1 g/mL（3） 0.3 mol/L（4） 能，可用天平稱(chēng)25 g 葡萄糖，放入燒杯中，再用量筒最475 mL 水，加入到燒杯中，用玻璃棒攪拌 （5）105.3 g6【安徽省合肥八中20082009學(xué)年度高三第三次月考】在現(xiàn)代生活中，人們?cè)絹?lái)越注意微量元素的攝入。碘元素對(duì)人體健康有著至關(guān)重要的作用。為預(yù)防碘缺乏病，我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有4050mgKIO3。下表是某超市出售的

45、加碘精制鹽的有關(guān)說(shuō)明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461 2000 配料表氯化鈉、碘酸鉀、抗結(jié)劑氯化鈉含量98.5%含碘量（以I計(jì)）2050mg/kg儲(chǔ)藏方法密閉、避光、防潮食用方法待食品熟后加入包裝日期見(jiàn)打印批號(hào) 某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品。 （1）完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（步驟2用離子方程式表示）1取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩。固體完全溶解食鹽及碘酸鉀都能溶于水2向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩溶液出現(xiàn)棕黃色3再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩溶液變成藍(lán)色 （2）加碘食鹽的包裝袋上標(biāo)有食用方法：待食品熟后加入。其原因是： （3

46、）該同學(xué)取該食鹽樣品100.0g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為 。 為進(jìn)一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學(xué)又用0.010mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，當(dāng)用去12.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去（反應(yīng)方程式為I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6），通過(guò)計(jì)算核加碘食鹽中KIO3的含量為 mg/kg。由此可判定該食鹽為 （填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品。 （4）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽(yáng)極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度電解和電流下電解KI溶液?？偡磻?yīng)方程式為KI+3H2O = KIO3+3H2，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)

47、式為 ；陰極附近pH值 （填“增大”、“減小”、“不變”）解析(1)見(jiàn)答案. (2)由氯酸鉀的性質(zhì)結(jié)合信息遷移.KIO3受熱或光照容易分解.(3) 5I-+IO-3+6H+ = 3I2+3H2O ; I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6 ;KIO3-3I2-6 Na2S2O3 214g 6mol 100w 0.012×0.01molw =42.8 mg/kg(4)根據(jù)方程式,陽(yáng)極反應(yīng): I-6e-+3H2O=IO-3+6H+ ,陰極反應(yīng): 6H+6e-=3H2,所以陰極PH增大.答案：（1）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（步驟2用離子方程式表示）1取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸

48、餾水，振蕩。固體完全溶解食鹽及碘酸鉀都能溶于水2向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩溶液出現(xiàn)棕黃色2IO-3+5HSO-3=I2+5SO2-4+3H+H2O3再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩溶液變成藍(lán)色淀粉遇碘變藍(lán) （2）防止KIO3分解 （3）5I-+IO-3+6H+ = 3I2+3H2O 42.8 合格 （4）I-6e-+3H2O=IO-3+6H+ 增大7【安徽省碭山中學(xué)2009屆高三化學(xué)試卷】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL,若向其中逐漸加入銅粉最多能溶解19.2g,若向其逐漸加入鐵粉則最多能溶解22.4g(已知硝酸只被還原為NO氣體)氣體物質(zhì)的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示

49、。 （1）寫(xiě)出下列過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式O-A：_A-B:_B-C:_(2)求硫酸和硝酸的濃度各是多少?解析: 銅粉最多能溶解19.2g,則硝酸根全部做氧化劑,n(Cu)=19.2g/64g.mol-1=0.3mol,n(HNO3)=2 n(Cu)/3=0.2moL,C(HNO3)=2mol/L;n(Fe)=22.4/56mol=0.4mol,根據(jù)圖像和鐵的性質(zhì)，11.2g時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O ；11.2g-16.8g發(fā)生Fe+2Fe2+=3Fe2+ ，16.8g22.4g發(fā)生的是：Fe+2H+-=Fe2+H2；最后溶液中溶質(zhì)是FeSO4,根據(jù)SO42-

50、守恒，n(H2SO4)=n(Fe)=0.4mol,c（H2SO4）4mol/L答案： (1) Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O ； Fe+2Fe3+=3Fe2+ ；Fe+2H+-=Fe2+H2(2) c（H2SO4）4mol/L；c(HNO3)=2mol/L8. 【上海交通大學(xué)附屬中學(xué)09屆第一學(xué)期高三相關(guān)化學(xué)摸底試卷】某學(xué)生為探究CO2與NaOH溶液的反應(yīng)過(guò)程，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：（1）在100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2（2）在以上溶液中取出20mL,滴加一定濃度的鹽酸溶液至過(guò)量。在滴加過(guò)程中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如右圖，試討論： 如V1/（

51、V2-V1）=1，實(shí)驗(yàn)（1）中通入CO2的體積為_(kāi)mL(S·T·P) 如V1/（V2-V1）>1，實(shí)驗(yàn)（1）中通入CO2的體積為_(kāi)mL(S·T·P) 如V1/（V2-V1）<1，實(shí)驗(yàn)（1）中通入CO2的體積為_(kāi)mL(S·T·P) 如V2=40mL,加入鹽酸溶液的濃度為_(kāi)。解析:可能發(fā)生的反應(yīng)是NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl, NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O ; 如V1/（V2-V1）=1，溶質(zhì)只有Na2CO3，n(CO2)=0.2mol/2=0.1moL, V(CO2)=2.24L 如V1/（V2-V1）>1, 溶質(zhì)有Na2CO3和NaOH，n(CO2)0.2mol/2=0.1moL, 0V(CO2)=2.24L; 如V1/（V2-V1）<1，溶質(zhì)有Na2CO3和NaHCO3，2.24L < V(CO2) < 4.48L； 如V2=40mL,最后溶液中只有NaCl,n(Na+)=n(Cl-),0.04mol