1、PAGE PAGE 10絕密 啟用前此卷只裝訂不密封班級 姓名 準(zhǔn)考證號 考場號 座位號 2021年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化 學(xué)注意事項：1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡上。2回答第卷時，選出每小題的答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在試卷上無效。3回答第卷時，將答案填寫在答題卡上，寫在試卷上無效。4考試結(jié)束，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 一、選擇題：本題共10小題

2、，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、科研密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A糖類、蛋白質(zhì)和油脂都屬于營養(yǎng)物質(zhì)，都能發(fā)生水解反應(yīng)B將草木灰和硫酸銨混合施用，肥效更高C食用的碘鹽通常是純凈的碘酸鉀D工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥均需用石灰石作原料2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A11.7g NaCl晶體中含有0.2NA個NaCl分子B用惰性電極電解1L 0.2molL1 AgNO3溶液，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等時，標(biāo)況下，陰極得到的氣體體積為2.24LC0.1mol Fe恰好溶解在100mL某濃度的硝酸溶液中，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

3、為0.3NAD1mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子數(shù)為2NA3我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一類由組成的磁性超導(dǎo)材料。下列說法不正確的是ASe原子核外有3個未成對電子BFe3+電子排布式為1s22s22p63s23p63d5CAsOeq oal(3,4)的空間構(gòu)型為正四面體形D基態(tài)F原子的核外電子有9種運動狀態(tài)4利用圖中所示裝置及試劑，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項甲實驗?zāi)康腁飽和食鹽水除去HCl中的Cl2BKMnO4溶液從HCl和SO2的混合氣體中分離出HClC飽和Na2SO3溶液除去CO2中的SO2DCuSO4溶液除去乙烯中的PH35國際奧委會在興奮劑藥檢中檢測出一種興

4、奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖，有關(guān)說法正確的是A0.1mol該物質(zhì)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，共消耗氫氣15.68LB該興奮劑中有能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體C該物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和加成反應(yīng)D1mol該物質(zhì)在堿性條件下水解消耗NaOH共4mol6主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)均不大于20，X是地殼中含量最多的金屬元素，WQ2可與水劇烈反應(yīng)生成一種強堿和一種可燃性氣體，Y與Z同族，且Z的最高價和最低價代數(shù)和為6，下列說法中不正確的是A工業(yè)制取X通常電解其氧化物制得BWQ2中既含有離子鍵又含有共價鍵C原子半徑XQZDY、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YZ7下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象得出

5、的結(jié)論正確的是選項實驗操作實現(xiàn)現(xiàn)象結(jié)論A向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸出現(xiàn)白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解久置的Na2SO3溶液已全部變質(zhì)B取1mL 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加熱后，取少量溶液，加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液，加熱未有磚紅色沉淀生成蔗糖未水解C常溫下用pH計測定濃度均為0.1molL1的NaClO溶液和NaHCO3溶液的pHpH：NaClO溶液NaHCO3溶液酸性：H2CO3HClOD向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙試紙變?yōu)樗{(lán)色NOeq oal(,3)離子被還原為NH38下列離子反應(yīng)方程式正確

6、的是AFe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)n(HNO3)=12時，3Fe+2NOeq oal(,3)+8H+3Fe2+2NO+4H2OBCuSO4與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2+2NH3H2OCu(OH)2+2NHeq oal(+,4)C向硫酸鋁銨溶液滴加足量的氫氧化鋇溶液：Al3+2SOeq oal(2,4)+2Ba2+4OHAlOeq oal(,2)+2BaSO4+2H2OD向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq oal(2,4)剛好沉淀完全：2H+SOeq oal(2,4)+Ba2+2OH2H2O+BaSO49根據(jù)文獻(xiàn)記載，下圖屬于新型催化氮氣固定機理，下列敘述不正確的

7、是A該催化固氮總反應(yīng)為N2+3H2=2NH3B是反應(yīng)催化劑C整個催化過程中存在NTi鍵的斷裂和生成D加壓有利于該反應(yīng)提高產(chǎn)率10以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下，下列說法錯誤的是A發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClOeq oal(,3)+SO2SOeq oal(2,4)+2ClO2B吸收塔中溫度不宜過高，會導(dǎo)致H2O2的分解C吸收塔中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為12D從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個選項中，有1個或2個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11下圖屬于日本產(chǎn)業(yè)

8、研究所和日本學(xué)術(shù)振興會共同開發(fā)研究的大容量鋰空氣電池。下列說法不正確的是A充電時，a為陰極B放電時，b極附近pH增大C放電時，在有機電解液中加入少量NaCl溶液，可提高導(dǎo)電性D用此裝置電解熔融CuSO4，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，陽極析出銅單質(zhì)6.4g12為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NHeq oal(+,4)廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO不考慮其他成分），設(shè)計了如下流程，下列說法不正確的是A固體1中主要含有CaCO3、CaSO3B捕獲劑所捕獲的氣體主要是COCX可以是空氣，當(dāng)它過量時，會發(fā)生反應(yīng)：4NOeq oal(,2)+2O24NOeq oal(,3

9、)D處理含NHeq oal(+,4)廢水時，氧化劑和還原劑的比例為11一定壓強下，向10L密閉容器中充入1mol S2Cl2和1mol Cl2，發(fā)生反應(yīng)S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖，以下說法正確的是A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)BA、B、C、D四點對應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的為B點、D點C一定溫度下，在密閉容器中達(dá)到平衡后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，S2Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率減小D達(dá)到平衡后再加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動14t時，配制一組c(H2CO3)+c(HCOeq oal(,3)+c(COeq oal(2,3)=1.000103mo

10、lL1的H2CO3與HCl或H2CO3與NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒濃度的負(fù)對數(shù)(-lgc)與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A常溫下，反應(yīng)H2CO3+COeq oal(2,3)2HCOeq oal(,3)的平衡常數(shù)為1.0104BpH=7的溶液中：c(Na+)c(H2CO3)CpH=a的溶液中：c(HCOeq oal(,3)c(COeq oal(2,3)c(H2CO3)c(H+)DpH=10.3的溶液中：c(Na+)1.000103molL115某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略)。已知：AgCl可溶于氨水：AgCl+2

11、NH3H2OAg(NH3)eq oal(+,2)+Cl+2H2O下列說法錯誤的是A“氧化”階段的離子方程式為4Ag+4ClO+2H2O4AgCl+4OH+O2B為加快“溶解”速率，可采用高溫條件C實驗室中過濾所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒D為提高Ag的回收率，需對“過濾”的濾渣進行洗滌，并將洗滌后的濾液合并入過濾的濾液中三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16（12分）用磷鐵渣(含F(xiàn)e、FeP、Fe2P及少量雜質(zhì))制備FePO42H2O(磷酸鐵)的工藝流程如下：(1)浸取的過程中，加快浸取的速率的方法有 （寫出兩項）(2)操作X中用到的玻璃儀器為 。(3)制備操作中需要適當(dāng)加熱，但溫度不

12、宜過高的原因是 。(4)“浸取”時，硝酸首先分解生成NO2和O2，O2將Fe2P氧化。則浸取過程中Fe2P與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5)浸取過程中硝酸濃度不宜過高，溫度過高有可能導(dǎo)致磷鐵渣浸取速率降低，原因是 。(6)在pH范圍為11.5時，隨著pH的增大，制備流程產(chǎn)物中含鐵量逐漸增大，其原因有可能為 。寫出制備流程中生成FePO42H2O的離子方程式 。17（12分）(一)過碳酸鈉(Na2CO4)是一種很好的供氧劑，其與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2+O2+2H2O。市售過碳酸鈉一般都含有碳酸鈉，為測定某過碳酸鈉樣品(只含Na2CO4和Na2CO

13、3)的純度，某化學(xué)興趣小組采用以下方案實施：樣品eq o(,sup7(操作)樣品2.08geq o(,sup7(稀鹽酸),sdo7(操作)溶液eq o(,sup7(操作)固體 （1）操作為_。（2）操作中將產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水后，用排水法收集氣體氣體標(biāo)況下為112mL，則樣品的純度為 。(二)為了探究Cu(NO3)2在酸性條件下跟鐵單質(zhì)的反應(yīng)。他們?nèi)∫恢г嚬?，加入Cu(NO3)2溶液，滴入適量稀硫酸酸化，再加入一定量鐵粉，實驗后沒有固體殘留物質(zhì)。（3）加入鐵粉后第一步離子反應(yīng)方程式為 。（4）甲同學(xué)認(rèn)為，若析出紅色固體物質(zhì)，向溶液中滴加KSCN溶液，一定無現(xiàn)象。該說法 （填“合理”或“不合

14、理”）。（5）該探究小組對反應(yīng)后溶液中鐵元素的價態(tài)進行探究，他們設(shè)計了實驗方案，并進行實驗。請按下表格式補充寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實驗操作步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：觀察樣品溶液呈藍(lán)綠色，_(填“能”或“不能”)確定產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液，若紫色褪去結(jié)論：_，反應(yīng)離子方程式為 。步驟3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液若溶液變?yōu)榧t色，說明產(chǎn)物中含+3價的鐵元素；若溶液顏色無明顯變化，則說明產(chǎn)物中不含+3價的鐵元素18（10分）CH4、CO2都是碳的重要化合物，實現(xiàn)碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化，對開發(fā)新能源和降低碳排放意義重大。(1)在一定條件下，可通過C

15、H4與NOx反應(yīng)除去NOx，已知有下列熱化學(xué)方程式：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H-890.3kJmol1N2(g)+2O2(g)2NO2(g) H+67.0kJmol1H2O(g)H2O(l) H-41.0kJmol1則2CH4(g)+4NO2(g)2CO2(g)+4H2O(g)+2N2(g) H_kJmol1；(2)在一恒容裝置中，通入一定量CH4和NO2，測得在相同時間內(nèi)，在不同溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率如圖（橫坐標(biāo)為反應(yīng)溫度，縱坐標(biāo)為NO2轉(zhuǎn)化率/%）：則下列敘述正確的是_。A若溫度維持在200更長時間，NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%B反應(yīng)速率：b點的v(逆)e點的

16、v(逆)C平衡常數(shù)：c點d點D提高c點時NO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，可減小壓強或增大c(CH4)(3)在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300時發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時CO2、H2、CH4、H2O的濃度依次分別為0.2molL1，0.8molL1，0.8molL1，1.6molL1。則300時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。200時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的H_(填“或“NaHCO3溶液酸性：H2CO3HClOD向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤

17、的紅色石蕊試紙試紙變?yōu)樗{(lán)色NOeq oal(,3)離子被還原為NH3【答案】D【解析】Na2SO3遇BaCl2生成BaSO3，BaSO3遇硝酸也會生成BaSO4，所以不能說明Na2SO3溶液已全部變質(zhì)，故A錯誤。蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進行，故B錯誤；NaClO溶液會發(fā)生水解生成氫氧化鈉和次氯酸，氫氧化鈉使試紙變藍(lán)，HClO具有漂白性，把試紙漂白，最終無法測得NaClO溶液的pH，C項錯誤；氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)色，說明NOeq oal(,3)被還原為NH3，

18、D正確。8下列離子反應(yīng)方程式正確的是AFe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)n(HNO3)=12時，3Fe+2NOeq oal(,3)+8H+3Fe2+2NO+4H2OBCuSO4與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2+2NH3H2OCu(OH)2+2NHeq oal(+,4)C向硫酸鋁銨溶液滴加足量的氫氧化鋇溶液：Al3+2SOeq oal(2,4)+2Ba2+4OHAlOeq oal(,2)+2BaSO4+2H2OD向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq oal(2,4)剛好沉淀完全：2H+SOeq oal(2,4)+Ba2+2OH2H2O+BaSO4【答案】A【解析】當(dāng)n(Fe)

19、n(HNO3)=14時，F(xiàn)e+NOeq oal(,3)+4H+Fe3+NO+2H2O，再增加1倍的Fe時，2Fe3+Fe=3Fe2+，鐵過量，故A正確；CuSO4與過量濃氨水反應(yīng)Cu2+4NH3H2OCu(NH3)42+4H2O，B錯誤；向硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，離子反應(yīng)方程式為NHeq oal(+,4)+Al3+2SOeq oal(2,4)+2Ba2+4OHAl(OH)3+2BaSO4+NH3H2O，故C錯誤；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq oal(2,4)剛好沉淀完全：H+SOeq oal(2,4)+Ba2+OHH2O+Ba

20、SO4，故D錯誤。9根據(jù)文獻(xiàn)記載，下圖屬于新型催化氮氣固定機理，下列敘述不正確的是A該催化固氮總反應(yīng)為N2+3H2=2NH3B是反應(yīng)催化劑C整個催化過程中存在NTi鍵的斷裂和生成D加壓有利于該反應(yīng)提高產(chǎn)率【答案】B【解析】由固定機理的示意圖可知，反應(yīng)物為氮氣和氫氣，生成物為氨氣，Ti3+L3為催化劑，反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為N2+3H2=2NH3，故A正確；由固定機理的示意圖可知，Ti3+L3為催化劑，是反應(yīng)中間體，故B錯誤；由固定機理的示意圖可知，cd的過程存在NTi鍵的斷裂，ab的過程存在NTi鍵的生成，故C正確；由N2+3H2=2NH3反應(yīng)可知，加壓促使反應(yīng)正向移動，提高產(chǎn)率，故D正確。10

21、以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下，下列說法錯誤的是A發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClOeq oal(,3)+SO2SOeq oal(2,4)+2ClO2B吸收塔中溫度不宜過高，會導(dǎo)致H2O2的分解C吸收塔中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為12D從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4【答案】C【解析】A根據(jù)流程圖可知NaClO3與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2Na2SO4+2ClO2，故離子方程式為2ClOeq oal(,3)+SO2SOeq oal(2,4)+2ClO2，A正確；BH2O2在高溫下易分解，故吸收塔的溫度不能太高，B正確；C吸收塔中發(fā)生

22、的反應(yīng)為2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+2H2O+O2，其中ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為21，C錯誤；D根據(jù)選項A的分析，母液中溶質(zhì)主要為Na2SO4，D正確；選C。選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個選項中，有1個或2個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11下圖屬于日本產(chǎn)業(yè)研究所和日本學(xué)術(shù)振興會共同開發(fā)研究的大容量鋰空氣電池。下列說法不正確的是A充電時，a為陰極B放電時，b極附近pH增大C放電時，在有機電解液中加入少量NaCl溶液，可提高導(dǎo)電性D用此裝置電解熔融CuSO4，當(dāng)

23、電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，陽極析出銅單質(zhì)6.4g【答案】CD【解析】充電時鋰離子向a極移動，電解池中陽離子向陰極移動，a是陰極，故A正確；根據(jù)圖片知，放電時該裝置是原電池，正極（b極）上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e4OH，溶液的pH增大，故B正確；放電時，負(fù)極材料為金屬鋰，加入NaCl溶液，堿金屬鋰與水溶液反應(yīng)，故C錯誤；電解熔融CuSO4，陰極Cu2+放電，轉(zhuǎn)移0.2mol電子產(chǎn)生0.1mol Cu，共6.4g，故D錯誤。12為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NHeq oal(+,4)廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO不考慮其

24、他成分），設(shè)計了如下流程，下列說法不正確的是A固體1中主要含有CaCO3、CaSO3B捕獲劑所捕獲的氣體主要是COCX可以是空氣，當(dāng)它過量時，會發(fā)生反應(yīng)：4NOeq oal(,2)+2O24NOeq oal(,3)D處理含NHeq oal(+,4)廢水時，氧化劑和還原劑的比例為11【答案】A【解析】固體1中主要含有CaCO3、CaSO3以及過量的石灰乳，故A錯誤；根據(jù)流程可判斷氣體2中為CO和N2，無污染氣體是N2，所以捕獲的氣體主要是CO，故B正確；根據(jù)流程圖可判斷氣體1為N2、NO、CO，X為空氣或者氧氣，目的是將NO轉(zhuǎn)化成NO2，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，若空氣過量

25、，則產(chǎn)物除了有亞硝酸鈉，還有硝酸鈉，轉(zhuǎn)化關(guān)系為4NOeq oal(,2)+2O24NOeq oal(,3)，故C正確；D中處理含NHeq oal(+,4)廢水時，氧化劑為亞硝酸根離子，還原劑為銨根離子，比例是11，故D正確。一定壓強下，向10L密閉容器中充入1mol S2Cl2和1mol Cl2，發(fā)生反應(yīng)S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖，以下說法正確的是A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)BA、B、C、D四點對應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的為B點、D點C一定溫度下，在密閉容器中達(dá)到平衡后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，S2Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率減小D達(dá)到

26、平衡后再加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動【答案】B【解析】在A點，Cl2與SCl2的消耗速率(v)相等，則反應(yīng)未達(dá)平衡；在B點，Cl2的消耗速率v(Cl2)=0.03mol(Lmin)1，在D點，SCl2的消耗速率v(SCl2)=0.06mol(Lmin)1，反應(yīng)物與生成物的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；繼續(xù)升高溫度，SCl2的消耗速率大于Cl2的消耗速率的二倍，則平衡逆向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A由分析可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；B根據(jù)分析可知，達(dá)到平衡狀態(tài)的為B點、D點，B正確；C一定溫度下，在恒容密閉容器中，達(dá)到平衡后縮小容器體積，相當(dāng)于加壓，該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相

27、等，所以平衡不發(fā)生移動，S2Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，C錯誤；D據(jù)圖可知達(dá)到平衡后再加熱，SCl2的消耗速率大于Cl2的消耗速率的二倍，則平衡逆向移動，D錯誤；綜上所述答案為B。14t時，配制一組c(H2CO3)+c(HCOeq oal(,3)+c(COeq oal(2,3)=1.000103molL1的H2CO3與HCl或H2CO3與NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒濃度的負(fù)對數(shù)(-lgc)與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A常溫下，反應(yīng)H2CO3+COeq oal(2,3)2HCOeq oal(,3)的平衡常數(shù)為1.0104BpH=7的溶液中：c(Na+)c(H2CO3)CpH=a的溶液中

28、：c(HCOeq oal(,3)c(COeq oal(2,3)c(H2CO3)c(H+)DpH=10.3的溶液中：c(Na+)1.000103molL1【答案】AC【解析】常溫下，當(dāng)pH=6.3時，c(H2CO3)=c(HCOeq oal(,3)，則Ka(H2CO3)=c(H+)=1106.3molL1，同理可知，當(dāng)pH=10.3時，c(COeq oal(2,3)=c(HCOeq oal(,3)，則Ka(HCOeq oal(,3)=c(H+)=11010.3molL1，反應(yīng)H2CO3+COeq oal(2,3)2HCOeq oal(,3)的平衡常數(shù)為=1104，故A正確；根據(jù)圖中信息可知當(dāng)pH

29、=7時，c(HCOeq oal(,3)c(H2CO3)c(COeq oal(2,3)，且c(H+)=c(OH)，根據(jù)電荷守恒得到c(Na+)=c(HCOeq oal(,3)+2c(COeq oal(2,3)，因此c(Na+)c(H2CO3)，故B錯誤；當(dāng)pH=a時，c(HCOeq oal(,3)c(COeq oal(2,3)c(H2CO3)c(H+)，故C正確；由A項可知Ka(H2CO3)=1106.3，Ka(HCOeq oal(,3)=1.0001010.3，則，=1104，當(dāng)pH=10.3時，c(COeq oal(2,3)=c(HCOeq oal(,3)，則；c(H2CO3)+c(HCOe

30、q oal(,3)+c(COeq oal(2,3)=1.000103molL1，則c(H2CO3)=5.000108molL1，2c(COeq oal(2,3)=1.000103molL1-5.000108molL1，根據(jù)電荷守恒得到c(Na+)c(HCOeq oal(,3)+2c(COeq oal(2,3)，即c(Na+)3c(COeq oal(2,3)，故c(Na+)1.000103molL1，故D錯誤。15某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略)。已知：AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3H2OAg(NH3)eq oal(+,

31、2)+Cl+2H2O下列說法錯誤的是A“氧化”階段的離子方程式為4Ag+4ClO+2H2O4AgCl+4OH+O2B為加快“溶解”速率，可采用高溫條件C實驗室中過濾所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒D為提高Ag的回收率，需對“過濾”的濾渣進行洗滌，并將洗滌后的濾液合并入過濾的濾液中【答案】B【解析】由實驗流程可知，預(yù)處理后的光盤片含有Ag，一定條件下經(jīng)NaClO氧化生成AgCl，AgCl不溶于水，過濾后，加入10%氨水溶解，發(fā)生已知信息的反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為Ag(NH3)eq oal(+,2)，過濾后，濾液經(jīng)一系列操作還原為Ag。根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降，轉(zhuǎn)移電子守恒可知NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)

32、物為AgCl、NaOH和O2，Ag、O元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，由電子、原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4ClO+2H2O4AgCl+4OH+O2，故A正確；B氨水中的NH3H2O受熱易分解為NH3和H2O，不利于溶解AgCl，故不能采用高溫條件，故B錯誤；C過濾時使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；D為避免濾渣中含有未被溶解的銀元素而導(dǎo)致銀的流失，提高Ag的回收率，需對“過濾”的濾渣進行洗滌，并將洗滌后的濾液合并入過濾的濾液中，故D正確；答案選B。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16（12分）用磷鐵渣(含F(xiàn)e、FeP、Fe2P及少量雜質(zhì))制備FePO42

33、H2O(磷酸鐵)的工藝流程如下：(1)浸取的過程中，加快浸取的速率的方法有 （寫出兩項）(2)操作X中用到的玻璃儀器為 。(3)制備操作中需要適當(dāng)加熱，但溫度不宜過高的原因是 。(4)“浸取”時，硝酸首先分解生成NO2和O2，O2將Fe2P氧化。則浸取過程中Fe2P與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5)浸取過程中硝酸濃度不宜過高，溫度過高有可能導(dǎo)致磷鐵渣浸取速率降低，原因是 。(6)在pH范圍為11.5時，隨著pH的增大，制備流程產(chǎn)物中含鐵量逐漸增大，其原因有可能為 。寫出制備流程中生成FePO42H2O的離子方程式 。【答案】（1）攪拌、適當(dāng)?shù)脑龃笏岬臐舛龋ㄆ渌侠泶鸢敢部梢裕?分） 漏斗、燒

34、杯、玻璃杯（1分） 溫度過高，氨水會加速分解，導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率降低（2分） 4Fe2P+11O2eq o(=,sup7(90)4Fe2O3+2P2O5（2分）硝酸濃度越大越易分解，而浸取過程中的O2來自硝酸分解，硝酸分解速率大于浸取速率，導(dǎo)致O2損失加大，降低速率（2分） pH增大，促進了溶液中Fe3+水解，生成的Fe(OH)3混入產(chǎn)品中導(dǎo)致含鐵量增大（1分） Fe3+H3PO4+nNH3H2O+(2-n)H2O=FePO42H2O+nNHeq oal(+,4)+(3-n)H+(n=1，2，3均可)（2分） 【解析】(1)增大浸取的反應(yīng)速率有攪拌，適當(dāng)?shù)脑龃笏岬臐舛鹊龋?2)操作X為過濾，過濾中用

35、到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃杯；(3)氨水在溫度過高時會進行分解，降低產(chǎn)量，導(dǎo)致反應(yīng)物含量降低，產(chǎn)品產(chǎn)率降低；(4)根據(jù)題干信息，O2將Fe和P分別氧化為Fe2O3和P2O5，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，化學(xué)方程式為4Fe2P+11O2eq o(=,sup7(90)4Fe2O3+2P2O5；(5)硝酸濃度越大越易分解，而浸取過程中的O2來自硝酸分解，硝酸分解速率大于浸取速率，導(dǎo)致O2損失加大，降低速率；(6)pH增大，促進了溶液中Fe3+水解，生成的Fe(OH)3混入產(chǎn)品中導(dǎo)致含鐵量增大；根據(jù)流程圖可推知溶液中含有Fe3+和H3PO4，加入NH3H2O得到FePO4，可推知生成FePO42H

36、2O的原料是Fe3+、H3PO4、NH3H2O等，結(jié)合原子守恒即可寫出離子方程式。17（12分）(一)過碳酸鈉(Na2CO4)是一種很好的供氧劑，其與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2+O2+2H2O。市售過碳酸鈉一般都含有碳酸鈉，為測定某過碳酸鈉樣品(只含Na2CO4和Na2CO3)的純度，某化學(xué)興趣小組采用以下方案實施：樣品eq o(,sup7(操作)樣品2.08geq o(,sup7(稀鹽酸),sdo7(操作)溶液eq o(,sup7(操作)固體 （1）操作為_。（2）操作中將產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水后，用排水法收集氣體氣體標(biāo)況下為112mL，則樣品

37、的純度為 。(二)為了探究Cu(NO3)2在酸性條件下跟鐵單質(zhì)的反應(yīng)。他們?nèi)∫恢г嚬?，加入Cu(NO3)2溶液，滴入適量稀硫酸酸化，再加入一定量鐵粉，實驗后沒有固體殘留物質(zhì)。（3）加入鐵粉后第一步離子反應(yīng)方程式為 。（4）甲同學(xué)認(rèn)為，若析出紅色固體物質(zhì)，向溶液中滴加KSCN溶液，一定無現(xiàn)象。該說法 （填“合理”或“不合理”）。（5）該探究小組對反應(yīng)后溶液中鐵元素的價態(tài)進行探究，他們設(shè)計了實驗方案，并進行實驗。請按下表格式補充寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實驗操作步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：觀察樣品溶液呈藍(lán)綠色，_(填“能”或“不能”)確定產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO

38、4溶液，若紫色褪去結(jié)論：_，反應(yīng)離子方程式為 。步驟3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液若溶液變?yōu)榧t色，說明產(chǎn)物中含+3價的鐵元素；若溶液顏色無明顯變化，則說明產(chǎn)物中不含+3價的鐵元素【答案】（1）蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥（2分）（2）58.7%（2分） （3）Fe+NOeq oal(,3)+4H+=Fe3+NO+2H2O（2分） （4）合理（2分） （5）不能（1分） 說明產(chǎn)物中含+2價鐵元素（1分） MnOeq oal(,4)+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O（2分） 【解析】（1）操作為溶液蒸發(fā)結(jié)晶操作，并得到固體，故為蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；（2）產(chǎn)生氣體通過澄清石灰水

39、后，主要為氧氣，為0.005mol，通過2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2+O2+2H2O方程可知，Na2CO4物質(zhì)的量為0.01mol，則質(zhì)量為1.22g，所以純度為1.22/2.08=58.7%；（3）因HNO3氧化性比Cu2+強，所以鐵粉先與HNO3反應(yīng)，故方程為Fe+NOeq oal(,3)+4H+=Fe3+NO+2H2O；（4）反應(yīng)后鐵粉剩余，繼續(xù)與Fe3+反應(yīng)，最后再與Cu2+反應(yīng)生成銅單質(zhì)為紅色，故析出銅單質(zhì)后，無Fe3+剩余，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，所以合理；（5）Fe2+在溶液中為淺綠色，F(xiàn)e3+在溶液中為棕黃色，而該溶液呈藍(lán)綠色，因此不能確定產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)；

40、滴入KMnO4溶液，若紫色褪去，則說明存在+2價鐵元素，反應(yīng)離子方程式為MnOeq oal(,4)+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O。18（10分）CH4、CO2都是碳的重要化合物，實現(xiàn)碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化，對開發(fā)新能源和降低碳排放意義重大。(1)在一定條件下，可通過CH4與NOx反應(yīng)除去NOx，已知有下列熱化學(xué)方程式：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H-890.3kJmol1N2(g)+2O2(g)2NO2(g) H+67.0kJmol1H2O(g)H2O(l) H-41.0kJmol1則2CH4(g)+4NO2(g)2CO2(g)+4H2O(g)+2N

41、2(g) H_kJmol1；(2)在一恒容裝置中，通入一定量CH4和NO2，測得在相同時間內(nèi)，在不同溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率如圖（橫坐標(biāo)為反應(yīng)溫度，縱坐標(biāo)為NO2轉(zhuǎn)化率/%）：則下列敘述正確的是_。A若溫度維持在200更長時間，NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%B反應(yīng)速率：b點的v(逆)e點的v(逆)C平衡常數(shù)：c點d點D提高c點時NO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，可減小壓強或增大c(CH4)(3)在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300時發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時CO2、H2、CH4、H2

42、O的濃度依次分別為0.2molL1，0.8molL1，0.8molL1，1.6molL1。則300時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。200時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的H_(填“或“”)0。已知可逆反應(yīng)A(g)B(g)的正、逆反應(yīng)均為一級反應(yīng)，v正=k正c(A)，v逆=k逆c(B)且存在如下數(shù)據(jù)：溫度（K）600850速率常數(shù)k正(min1)3270k逆(min1)812(4)600K時，在容積為1L的恒容密閉容器中充入2mol氣體A，已知反應(yīng)過程中物質(zhì)的濃度、速率常數(shù)和反應(yīng)時間之間滿足如下關(guān)系：2.3lg=(k正+k逆)t，c0(A)為反應(yīng)物A的起始濃度，ct(A)、ct(B)分別為A

43、，B任意時刻的濃度，k為反應(yīng)速率常數(shù)，t為反應(yīng)時間，則：t=_min時反應(yīng)達(dá)平衡。反應(yīng)一段時間后A，B濃度相等，則這段時間內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v=_mol/(Lmin)(保留整數(shù))。(已知lg2=0.3，lg5=0.7)【答案】（1）-1750.6（1分） A（2分） 25（2分） （1分） 0.023（2分） 87（2分） 【解析】（1）已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3kJmol1；N2(g)+2O2(g)2NO2(g) H=+67.0kJmol1；H2O(g)=H2O(l) H=-41.0kJmol1；則根據(jù)蓋斯定律可知2(-2)即得到熱化學(xué)

44、方程式2CH4(g)+4NO2(g)2CO2(g)+4H2O(g)+2N2(g)的H=-1750.6kJmol1；（2）A圖中200時，反應(yīng)沒有到達(dá)平衡，向正反應(yīng)進行，溫度維持在200更長時間，NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%，A正確；B由d到e溫度升高，轉(zhuǎn)化率下降，可知反應(yīng)向逆向移動，且e點溫度高，溫度越高，反應(yīng)速率增大，故b點的v逆e點的v逆，B錯誤；Cc、d溫度不同，平衡常數(shù)不同，C錯誤；D增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率，提高其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，b向正反應(yīng)進行，該反應(yīng)的是一個體積增大的反應(yīng)，當(dāng)減小壓強，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，轉(zhuǎn)化率增大，但反應(yīng)速率減小，D錯誤，答案選A。（3）平衡常數(shù)=0.81.62

45、/0.20.84=25；因為溫度降低，平衡常數(shù)增大，說明平衡正向移動，正反應(yīng)放熱。（4）由已知的v正=k正c(A)，v逆=k逆c(B)和給出的600K條件下的數(shù)據(jù)可知，當(dāng)達(dá)到平衡時，v正=32c(A)=v逆=8c(B)得K=4。設(shè)A轉(zhuǎn)化x mol/L，根據(jù)三段式可得：A(g)B(g)起始(mol/L) 2 0轉(zhuǎn)化(mol/L) x x平衡(mol/L) 2-x x600K時，平衡常數(shù)K=4，有=4，解得：x=1.6mol/L，所以2.3lg=(32+8)t，解得：t=0.023，故答案為0.023；反應(yīng)一段時間后A，B濃度相等，即ct(A)=ct(B)=1mol/L，2.3lg=(32+8)t

46、，解得：t=0.0115min，則這段時間內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v=87mol/(Lmin)；故答案為87。19（12分）氨及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。其中尿素(H2NCONH2)是人類最早合成的有機物，工業(yè)上生產(chǎn)尿素的反應(yīng)為N2+3H22NH3，2NH3+CO2eq o(,sup7(一定條件)H2NCONH2+H2O。回答下列問題：(1)納米氧化銅、納米氧化鋅均可作合成氨的催化劑，基態(tài)Cu2+的電子排布式為_，Zn位于元素周期表的_區(qū)。(2)C、N、O三種元素電負(fù)性從大到小的順序是_(3)上述化學(xué)方程式中的無機化合物，沸點由高到低的順序是_，原因是_。(4)尿素分子中，C原子雜化軌道

47、類型是_，鍵與鍵數(shù)目之比為_。(5)氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料，主要結(jié)構(gòu)有立方氮化硼如圖(a)和六方氮化硼(b)，前者類似于金剛石，后者與石墨相似。X射線衍射實驗測得立方氮化硼晶胞參數(shù)為361.5pm，則立方氮化硼晶體N與B的原子半徑之和為_pm。(=1.732)已知六方氮化硼同層中B、N原子距離為a cm，密度為d g/cm3，則層與層之間距離的計算表達(dá)式為_。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9（1分） ds（1分） ONC（1分） H2ONH3CO2（2分） 三者都是分子晶體，但H2O和NH3都存在分子間氫鍵，且H2O分子間的氫鍵作用力強于NH3（1分） sp2（1分） 17（1分） 156.5pm（2