1、基于核心素養(yǎng)培養(yǎng)的2022-2023年高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略講座工藝流程專題交流工藝流程題以真實的化工生產(chǎn)情境為背景,主要考查物質(zhì)的制備和提純工藝,主要表現(xiàn)為多步連續(xù)的操作，以流程框架的形式呈現(xiàn)，每一步操作有具體的任務(wù)、目標(biāo)，以加入物質(zhì)或雜質(zhì)分離為推進流程的方法，可分為三個部分：原料的預(yù)處理、核心反應(yīng)、分離提純產(chǎn)品。該類題目情境新、陌生度大、綜合性強。題型：由原料制備物質(zhì) 由原料回收物質(zhì)工藝過程中涉及反應(yīng)條件的控制、三廢處理、回收副產(chǎn)品、物質(zhì)的循環(huán)利用等。既可以考查學(xué)生對化學(xué)基礎(chǔ)知識的掌握和運用情況，也考查學(xué)生文字閱讀、圖像、文字信息的提取、加工和處理能力、分析推理、知識遷移的能力、計算和數(shù)據(jù)處

2、理能力以及語言文字表述能力等綜合素養(yǎng)。元素守恒、物料轉(zhuǎn)化、教材與生產(chǎn)結(jié)合、綠色環(huán)保氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)各類計算、操作基礎(chǔ)、原理必備知識理解能力推理論證能力綜合分析能力關(guān)鍵能力宏觀辨識與微觀探析變化觀念與平衡思想證據(jù)推理與模型認(rèn)知核心素養(yǎng)考查要求基礎(chǔ)性綜合性回眸高考2020、2021、2022工藝流程情境素材和考查知識內(nèi)容試題情境素材知識內(nèi)容2022全國甲 由菱鋅礦制備硫酸鋅（制備）鋅、鈣、鎂、鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，物質(zhì)的循環(huán)利用，陌生方程式的書寫，氧化還原反應(yīng)的分析，PH的調(diào)節(jié)，副產(chǎn)物的判斷2022全國乙 廢舊鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛（回收）鉛、鋇、鐵、鋁及其化合物的性質(zhì)，陌生方程式的書寫，

3、沉淀溶解平衡移動原理，沉淀成分的判斷，試劑在流程中的作用2022山東以氟磷灰石為原料生產(chǎn)磷酸和石 鈣、氟、磷、硅、鋇及其化合物的性質(zhì)，條件控制、陌（制備）膏生方程式書寫，溶度積的計算， 沉淀溶解平衡移動原理，物質(zhì)的循環(huán)利用，條件控制及選擇2022河北（制備）以黃鐵礦制備銨鐵藍鐵、氯、硅、硫及其化合物的性質(zhì)，工藝操作，實驗操作、陌生方程式書寫，化合價判斷，濾渣成分判斷，條件控制2022湖南（制備）以獨居石為原料制備鈦、釩、硅、鋁化合物的性質(zhì)，工藝操作及流程步驟評價，陌生方程式書寫，冶煉方法判斷，反應(yīng)能否自發(fā)的判斷Ce (CO ) nH O23 32回眸高考2020、2021、2022工藝流程情境

4、素材和考查知識內(nèi)容試題情境素材知識內(nèi)容2021全國甲 除氯后含碘海水制備碘單質(zhì)（制備）碘及其化合物的性質(zhì)，物質(zhì)的循環(huán)利用，陌生方程式的書寫，氧化還原反應(yīng)的分析和計算，化學(xué)平衡移動原理2021全國乙 回收煉鐵高爐煉渣中的鈦鋁鎂（回收）鈦、鎂、鋁、硅、鈣和鐵的化合物的性質(zhì)，物質(zhì)的循環(huán)利用，陌生方程式的書寫，水解平衡移動原理，有關(guān)溶度積的計算2021山東（制備）以鉻鐵礦為原料制備紅礬鈉熔鹽液相氧化法制備高價鉻鹽鋁、硅、鐵、鉻化合物的性質(zhì)工藝操作，條件控制、陌生方程式書寫，電解原理，平衡移動原理，物質(zhì)的循環(huán)利用，pH選擇范圍2021河北（制備）鋁、鎂、鐵、鉻化合物的性質(zhì)，工藝操作，實驗操作、陌生方程式

5、書寫，氧化還原反應(yīng)分析，平衡移動原理及常數(shù)計算，物質(zhì)的循環(huán)利用2021湖南（制備）以獨居石為原料制備鈰、鋁、硅、鐵、鈣化合物的性質(zhì)，工藝操作，陌生方程式書寫，電離常數(shù)應(yīng)用，核素表達方式Ce (CO ) nH O23 32回眸高考2020、2021、2022工藝流程情境素材和考查知識內(nèi)容試題情境素材知識內(nèi)容2020全國I卷 用黏土釩礦制備NH4VO3（制備）鋁、鎂、硅、鐵、鉻化合物的性質(zhì)，物質(zhì)的循環(huán)利用，陌生方程式的書寫，化學(xué)平衡移動原理，氧化還原分析2020全國III卷（制備） 體以鎳催化劑為原料制備硫酸鎳晶 鋁、鐵、鎳化合物的性質(zhì),物質(zhì)的循環(huán)利用，陌生方程式的書寫，溶度積計算2020山東（制

6、備）用軟錳礦為原料制備高純碳酸鎂 錳、鋁、鐵化合物的性質(zhì)，陌生方程式書寫，水解平衡移動原理，物質(zhì)的循環(huán)利用，溶度積計算2020北京（制備）軟錳礦制備二氧化錳錳、鋁、硅化合物的性質(zhì)，工藝操作，實驗操作、陌生方程式書寫，水解平衡移動原理，物質(zhì)的循環(huán)利用，滴定計算高頻考點：化合物性質(zhì)、轉(zhuǎn)化和陌生方程式書寫、物質(zhì)循環(huán)利用、工藝操作及目的、化學(xué)反應(yīng)速率和平衡原理、pH范圍判斷、溶度積常數(shù)計算高頻元素：Fe Cr Mn Ni Al V Ti Ca Mg（常見元素、第四周期金屬元素居多）陌生元素： Mo(鉬) Ce(鈰)回眸高考原料 FeCr O Al O SiO產(chǎn)品物質(zhì)制備類（2021山東卷）24232工

7、業(yè)上以鉻鐵礦(FeCr O ，含Al、Si氧化物等雜質(zhì))為主要原料制備紅礬鈉(Na Cr O 2H O)2 422 72的工藝流程如圖。回答下列問題：明確三個環(huán)節(jié)原料預(yù)處理焙燒、水浸核心反應(yīng)產(chǎn)品分離試劑、條件提純除雜回眸高考可能添加輔料，將原料中元素轉(zhuǎn)化為便于處理的形式，初步分離、提純最終分離、提純獲取產(chǎn)品進一步除雜，滿足核心反應(yīng)需要明確三個環(huán)節(jié)原料預(yù)處理產(chǎn)物Na2CrONaAl（OH）4Na2SiOFe2O原料FeCr2O4Al2O3SiO24焙燒、水浸關(guān)注目標(biāo)元素和雜質(zhì)元素轉(zhuǎn)化 產(chǎn)品分離形式關(guān)注產(chǎn)品的狀態(tài)核心反應(yīng)3關(guān)注各元素價態(tài)和轉(zhuǎn)化形式3試劑、條件提純除雜回眸高考（2021山東卷）工業(yè)上

8、以鉻鐵礦(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等雜質(zhì))為主要原料制備紅礬鈉(Na Cr O 2H O)的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：22 72抓住三條線看進出箭頭試劑線操作線產(chǎn)品線Na SO 10H O242雜質(zhì)或副產(chǎn)品主產(chǎn)品或可循環(huán)的物質(zhì)(產(chǎn)品線與試劑線對比)回眸高考設(shè)問角度，一般按流程順序設(shè)問條件控制和圖像分析可循環(huán)物質(zhì)綠色化學(xué)（循環(huán)）操作目的操作目的逆流目的過度蒸發(fā)后果pH 范圍酸化目的Fe Cr Al Si操作目的Fe2O3Fe元素在哪個過程除去物質(zhì)(性質(zhì))轉(zhuǎn)化獨立設(shè)問(4)利用膜電解技術(shù)，制備Na Cr O227化學(xué)原理（電解原理）回眸高考原料：Ca F(PO ) 、SiO54 32產(chǎn)

9、品物質(zhì)制備類（2022山東卷）工業(yè)上以氟磷灰石Ca F(PO ) ,含SiO 等雜質(zhì)為原料生產(chǎn)磷酸和石膏，工藝流程如下：54 32明確三個環(huán)節(jié)原料預(yù)處理酸解產(chǎn)品分離核心反應(yīng)提純除雜試劑、條件回眸高考添加輔料，將原料最終分離、提純獲取產(chǎn)品進一步除雜，滿足核心反應(yīng)需要中元素轉(zhuǎn)化為便于處理的形式，初步分離、提純明確三個環(huán)節(jié)原料預(yù)處理原料：產(chǎn)品分離Ca F(PO ) ,SiO54 32核心反應(yīng)酸解產(chǎn)物：提純除雜關(guān)注目標(biāo)元素和雜質(zhì)元素轉(zhuǎn)化形式試劑、條件CaSO H PO H SiF4、 34、 26關(guān)注產(chǎn)品的狀態(tài)關(guān)注各元素價態(tài)和轉(zhuǎn)化形式回眸高考（2022山東卷）工業(yè)上以氟磷灰石Ca F(PO ) ,含S

10、iO 等雜質(zhì)為原料生產(chǎn)磷酸和石膏，工藝54 32流程如下：抓住三條線看進出箭頭試劑線操作線、產(chǎn)品線主產(chǎn)品或可循環(huán)的物質(zhì)(產(chǎn)品線與試劑線對比)副產(chǎn)品或雜質(zhì)主產(chǎn)品回眸高考設(shè)問角度，按流程順序設(shè)問方程式書寫KSP相關(guān)計算沉淀產(chǎn)物判斷各元素價態(tài)和轉(zhuǎn)化形式Na+濃度，首先沉淀離子離子方程式可循環(huán)物質(zhì)綠色化學(xué)（循環(huán)）存在形式、結(jié)晶轉(zhuǎn)化（最后一空）沉淀溶解平衡圖像分析基本環(huán)節(jié)剖析原料：核心：目標(biāo)產(chǎn)品礦樣/礦渣化學(xué)反應(yīng)原料的預(yù)處理反應(yīng)條件控制產(chǎn)品分離提純2020全國卷基本環(huán)節(jié)剖析原料：礦樣/礦渣原料的預(yù)處理基本環(huán)節(jié)剖析將礦樣中的元素轉(zhuǎn)化為便于處理的形式，如轉(zhuǎn)移到溶液中或改變價態(tài)；增大接觸面積；延長接觸時間；適

11、當(dāng)增大濃度；適當(dāng)升溫、原料：礦樣/礦渣研磨、粉碎、攪拌、酸浸、堿浸、水浸、鹽浸、焙燒等。初步分離、除雜。加壓等。預(yù)處理目的預(yù)處理的方式提高浸出率的方法原料的預(yù)處理2020全國卷除去油脂、溶解鋁及其氧化物 將鐵、鎳元素浸出到溶液中油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物(1)“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是。 “酸浸”的作用？基本環(huán)節(jié)剖析將礦樣中的元素轉(zhuǎn)化為便于處理的形式，如轉(zhuǎn)移到溶液中或改變價態(tài)；增大接觸面積；延長接觸時間；適當(dāng)增大濃度；適當(dāng)升溫、原料：礦樣/礦渣研磨、粉碎、攪拌、酸浸、堿浸、水浸、鹽浸、焙燒等初步分離、除雜加壓等預(yù)處理目的預(yù)處理的方式提高浸出率的方法原料的預(yù)處理

12、2020全國卷加快酸浸和氧化反應(yīng)速率（促進氧化完全）黏土釩中釩以+3、+4、+5價的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO 、Fe O23 4(1)“酸浸氧化”需要加熱，其原因是?；经h(huán)節(jié)剖析將礦樣中的元素轉(zhuǎn)化為便于處理的形式，如轉(zhuǎn)移到溶液中或改變價態(tài)；增大接觸面積；延長接觸時間；適當(dāng)增大濃度；適當(dāng)升溫、原料：礦樣/礦渣研磨、粉碎、攪拌、酸浸、堿浸、水浸、鹽浸、焙燒等初步分離、除雜加壓等預(yù)處理目的預(yù)處理的方式提高浸出率的方法原料的預(yù)處理2021湖北適應(yīng)性考試成分為Cu、Ag2Se、Au、Pt(1)寫出“焙燒”時，生成SeO2的化學(xué)反應(yīng)方程式2Ag Se+3O =2SeO +2Ag O。

13、2222改變物質(zhì)結(jié)構(gòu)，使某些物質(zhì)能溶解，使某些雜質(zhì)能在高溫下氧化、分解基本環(huán)節(jié)剖析核心：化學(xué)反應(yīng)控制pH 目的：使某些金屬離子沉淀；調(diào)節(jié)溶液酸堿性，滿足核心反應(yīng)需要；促進或抑制水解等。方式：加入酸、堿、氧化物、碳酸鹽等。2021山東Na CrO24NaAlO2Na2SiO3反應(yīng)條件控制除鋁、硅鉻鐵礦(FeCr O ，含Al、Si氧化物等雜質(zhì))2 4（1）焙燒的目的是將FeCr O 轉(zhuǎn)化為Na CrO 并將Al、Si2 424氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽（2）中和時pH的理論范圍為_；酸化的目的是_；4.5pH9.3使2CrO 2-+2H+ Cr O 2-+H O平衡正向移動，提高Na Cr O 的產(chǎn)

14、率42 7222 7基本環(huán)節(jié)剖析核心：化學(xué)反應(yīng)控制pH 目的：使某些金屬離子沉淀；調(diào)節(jié)溶液酸堿性，滿足核心反應(yīng)需要；促進或抑制水解等2020全國卷 方式：加入酸、堿、氧化物、碳酸鹽等V O xH O2 52Al(OH)3Fe(OH)3反應(yīng)條件控制Fe(OH)3Al(OH)3金屬離子Fe Fe AlMn 黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價的化合物存在，還包括鉀、鎂的3+2+3+2+鋁硅酸鹽，以及SiO 、Fe O 。開始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.123 4(3)“中和沉淀”中，釩水解并沉淀為V O xH O，隨濾液可除2 52Fe3+、A

15、l3+，以及部分的 。去金屬離子K 、+ Mg2+ Na+ _M_n_2_+_、 、_Fe(OH)(4)“沉淀轉(zhuǎn)溶”中，V O xH O轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解。濾渣的主要成分是_。32 52(5)“調(diào)pH”中有沉淀生產(chǎn)，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。NaAlO +HCl+H O=NaCl+Al(OH) 或NaAl(OH) +HCl= NaCl+Al(OH) +H O223432基本環(huán)節(jié)剖析核心：化學(xué)反應(yīng)控制溫度 目的：防止高溫物質(zhì)揮發(fā)或分解；分離產(chǎn)品或雜質(zhì)；防止副反應(yīng)；催化劑活性升高溫度目的：加快反應(yīng)速率；加快溶浸速率；使平衡移動；除去受熱易分解的雜質(zhì)；促進鹽類水解；使產(chǎn)品析出等降低溫度的目的：使平

16、衡移動；防止高溫分解或揮發(fā)；降低溶解度，使晶體析出等2021全國乙卷反應(yīng)條件控制提高浸取率促進水解基本環(huán)節(jié)剖析核心：化學(xué)反應(yīng)控制溫度 目的：防止高溫物質(zhì)揮發(fā)或分解；分離產(chǎn)品或雜質(zhì)；防止副反應(yīng)；催化劑活性升高溫度目的：加快反應(yīng)速率；加快溶浸速率；使平衡移動；除去受熱易分解的雜質(zhì)；促進鹽類水解；使產(chǎn)品析出等降低溫度的目的：使平衡移動；防止高溫分解或揮發(fā)；降低溶解度，使晶體析出等2021重慶適應(yīng)性考試反應(yīng)條件控制高溫SrCO +2C=Sr+3CO3Sr8090% SrCO ，少量MgCO 、MgOCaOBaO33CaCO 、BaCO 等+焦炭C33Sr(OH)2在水中的溶解度(4)“浸取”中用熱水浸

17、取而不用冷水的原因是_；溫度/ 10 20 30 40 60 80 90 100增大氫氧化鍶的浸取率，減少雜質(zhì)氫氧化鈣的溶解溶解度/(g/100g)1.25 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2基本環(huán)節(jié)剖析鹽溶液的分離提純方法：結(jié)晶法(蒸發(fā)結(jié)晶和冷卻結(jié)晶等)過濾固、液分離目標(biāo)產(chǎn)品蒸餾液、液分離分液互不相溶的液體間的分離萃取用一種溶劑將溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來。升華將可直接氣化的固體分離出來。鹽析加無機鹽使溶質(zhì)的溶解度降低而析出產(chǎn)品分離提純2021河北模擬反萃取萃取基本環(huán)節(jié)剖析鹽溶液的分離提純方法：結(jié)晶法(蒸發(fā)結(jié)晶和冷卻結(jié)晶等)過濾固、液分離目標(biāo)產(chǎn)品蒸餾液、液分

18、離分液互不相溶的液體間的分離萃取用一種溶劑將溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來。升華將可直接氣化的固體分離出來。鹽析加無機鹽使溶質(zhì)的溶解度降低而析出產(chǎn)品分離提純2021山東Na Cr OH SO Na SO2272424鉻鐵礦(FeCr O ，含Al、Si氧化物等雜質(zhì)) 所得溶液中含有大量Na SO 10H O2 4242(3)蒸發(fā)結(jié)晶時，過度蒸發(fā)將導(dǎo)致或Na Cr O 2H O（提早）析出；冷卻結(jié)晶所。22 72得母液中，除Na Cr O 外，可在上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)還有H2SO422 7考情分析高考題給我們的啟示通過橫比21、22年高考題，我們不難發(fā)現(xiàn)，工藝流程題的呈現(xiàn)方式比較穩(wěn)定，設(shè)問也不回

19、避常見考點，?？汲Ｐ拢吧厝?Mo、Ce等元素的出現(xiàn)讓我們防不勝防，同時添加計算（不是直來直去的那種），19、20江蘇題連續(xù)兩年出現(xiàn)補充流程，但有些設(shè)問又落實到課本的工藝流程即題在課外，理在書中。學(xué)情分析現(xiàn)如今我們學(xué)生存在的問題：1.審題不全面2.不會充分利用及有效篩選有效信息，分析過程中又過于計較3.知識的遷移應(yīng)用能力不夠4.陌生方程式書寫不規(guī)范5.實驗操作、實驗現(xiàn)象等文字表述不規(guī)范不完整不確切等應(yīng)對措施我們?nèi)绾螒?yīng)對呢？我們不可能將所有陌生元素的知識全部補充到位，也沒必要都去記住，我們看高考出題人的指導(dǎo)思想：高考就是考察學(xué)生的知識遷移運用能力，即應(yīng)該具備在認(rèn)知模型的框架下學(xué)習(xí)的一種思維方

20、式，在高中知識的支撐下去解題。243靈活5體現(xiàn)1源于真實情景側(cè)重能力考查突出主干知識核心素養(yǎng)運用信息應(yīng)對措施認(rèn)知模型的建立就是我們積累、儲備化工知識，熟悉教材中的工藝涉及的操作方法和思路，越簡單的問題越要明確原理，夯實基礎(chǔ)，記憶答題術(shù)語，規(guī)范作答，只有這樣才能形成一定的解題方法,才能靈活運用。教材常見化學(xué)工藝海水提溴、海水提鎂、海水提碘工業(yè)制硅并提純氯堿工業(yè)-侯氏制堿法工業(yè)制玻璃電鍍、金屬冶煉硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)化學(xué)實驗非選擇題專題突破及備考建議一、研究高考題，看變化，尋規(guī)律 （2020年山東卷）20某同學(xué)利用Cl 氧化K MnO 制備KMnO 的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：2244 已知：錳

21、酸鉀(K MnO )在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：24回答下列問題： (1)裝置A中a的作用是_；裝置C中的試劑為_；裝置A中制備Cl 的化學(xué)2方程為_。 (2)上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進的方法是_。 (3)KMnO 常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應(yīng)將KMnO 溶液加入_(填“酸式”44或“堿式”)滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時滴定管中KMnO4溶液的實際體積為_(填標(biāo)號)。 A15.00 mL B35.00mL C大于35.00mL D小于15.00m1 (4)某FeC O 2H O樣品

22、中可能含有的雜質(zhì)為Fe (C O ) 、H C O 2H O，采用KMnO 滴定法測2 4222 4 32 2 424定該樣品的組成，實驗步驟如下:-1 .取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H SO 溶解，水浴加熱至75。用 c molL 的KMnO 溶液244趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnO 溶液V mL。41 .向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，加入稀H SO 酸化后，在75繼續(xù)24用KMnO 溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO 溶液V mL。442樣品中所含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式為_。 樣品中所含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式為_。 下列關(guān)于樣品組

23、成分析的說法，正確的是_(填標(biāo)號)。 A B時，樣品中一定不含雜質(zhì)越大， 樣品中含量一定越高 C若步驟I中滴入KMnO4溶液不足，則測得樣品中Fe元素含量偏低 D若所用KMnO4溶液實際濃度偏低，則測得樣品中Fe元素含量偏高 考查：（1）物質(zhì)制備，給出實驗裝置、物質(zhì)信息，綜合分析裝置中儀器的作用、所裝試劑、反應(yīng)方程式等。 （2）結(jié)合裝置、反應(yīng)原理、已知信息綜合分析裝置存在的導(dǎo)致產(chǎn)率低的缺陷，進而提出改進方法。 （3）滴定管的構(gòu)造（刻度的標(biāo)識）、選擇（酸式、堿式） （4）采用KMnO 滴定法測定該FeC O 2H O樣品的組成：考查混合物的計算，常規(guī)思路：設(shè)42 423個未知數(shù)，結(jié)合題目所給數(shù)據(jù)

24、列2個方程，一個是得失電子守恒，一個是元素守恒和得失電子守恒，注意計算技巧；考查誤差分析：A、B借助所得質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式進行分析，C、D要結(jié)合具體操作步驟進行分析。這一步難度較大，對計算要求較高。 （2021年山東卷）18六氯化鎢(WCl6)可用作有機合成催化劑，熔點為283，沸點為340，易溶于CS ，極易水解。實驗室中，先將三氧化鎢(WO )還原為金屬鎢(W)再制備WCl ，裝置如圖所示(夾持裝236置略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)檢查裝置氣密性并加入WO 。先通N ，其目的是_；一段時間后，加熱管式爐，改通H ，對B處逸出232的H 進行后續(xù)處理。儀器A的名稱為_，證明WO 已被完全還原的現(xiàn)象

25、是_。32 (2)WO 完全還原后，進行的操作為：冷卻，停止通H ；以干燥的接收裝置替換E；在B處加裝盛32有堿石灰的干燥管；加熱，通Cl2；。堿石灰的作用是_；操作是_，目的是_。 (3)利用碘量法測定WCl6產(chǎn)品純度，實驗如下： 稱量：將足量CS (易揮發(fā))加入干燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為m g；開蓋并計時1分鐘，蓋21緊稱重為m g；再開蓋加入待測樣品并計時1分鐘，蓋緊稱重為m g，則樣品質(zhì)量為_g(不考23慮空氣中水蒸氣的干擾)。-2- 滴定：先將WCl 轉(zhuǎn)化為可溶的Na WO ，通過IO 離子交換柱發(fā)生反應(yīng)：WO46243-+Ba(IO ) =BaWO +2IO ；交換結(jié)束后，向所得含

26、IO 的溶液中加入適量酸化的KI溶液，發(fā)生3 2433-+2-反應(yīng)：IO +5I +6H =3I +3H O；反應(yīng)完全后，用Na S O 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I +2S O2 33222 2 32-2- -1=2I +S O 。滴定達終點時消耗cmol L 的Na S O 溶液VmL，則樣品中WCl (摩爾質(zhì)量為4 6-12 2 36Mg mol )的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。稱量時，若加入待測樣品后，開蓋時間超過1分鐘，則滴定時消耗Na S O 溶液的體積將_(填“偏大”“偏小”或“不變”)，樣品中WCl 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測2 2 36定值將_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。 考查：（1）操作的作用（通

27、氮氣）、儀器名稱（直形冷凝管）、實驗現(xiàn)象（WO3已被完全還原） （2）實驗步驟的完善（再通氮氣）、操作的目的（排除裝置中的H2）、儀器中試劑的作用（堿石灰） （3）測定WCl 產(chǎn)品純度，稱量（CS 用于溶解樣品）、滴定（氧化還原）、計算（關(guān)系式62法）、誤差分析（操作失誤，與2022年的稱重后樣品發(fā)生了潮解，類似） 特點：本題與2022年18題從出題角度、考查的問題幾乎是完全一樣的，給出實驗裝置進行物質(zhì)制備，然后測定組成或純度，考查：結(jié)合實驗裝置和制備物質(zhì)的反應(yīng)和性質(zhì)，分析實驗操作的目的、裝置中各部分儀器或藥品的作用，實驗儀器名稱或?qū)嶒灛F(xiàn)象； 定量測定中的思路：固體稱量（差量計算）；氧化還原滴

28、定，關(guān)系式法計算，誤差分析；稍微不同的是21年考查實驗步驟的完善，22年考查的是儀器連接裝置的組裝。 （2022年山東卷）18. 實驗室利用FeCl 4H O和亞硫酰氯(SOCl )制備無水FeCl 的裝置如圖2222所示(加熱及夾持裝置略)。已知SOCl2沸點為76C，遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體。回答下列問題：（1）實驗開始先通N2。一段時間后，先加熱裝置_(填“a”或“b”)。裝置b內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。裝置c、d共同起到的作用是_。 （2）現(xiàn)有含少量雜質(zhì)的FeCl nH O，為測定n值進行如下實驗：22-1 實驗：稱取 m g樣品，用足量稀硫酸溶解后，用c molL 的K Cr

29、O 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴122 72+2-3+定Fe 達終點時消耗Vml(滴定過程中Cr O 轉(zhuǎn)化為Cr ，Cl 不反應(yīng))。-2 7 實驗：另取m g樣品，利用上述裝置與足量SOCl 反應(yīng)后，固體質(zhì)量為m g。122 則n=_；下列情況會導(dǎo)致n測量值偏小的是_(填標(biāo)號)。 A.樣品中含少量FeO雜質(zhì) B.樣品與SOCl2反應(yīng)時失水不充分 C.實驗中，稱重后樣品發(fā)生了潮解 D.滴定達終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成 （3）用上述裝置、根據(jù)反應(yīng)TiO + CCl = TiCl + CO 制備TiCl 。已知TiCl 與CCl 分子2442444結(jié)構(gòu)相似，與CCl 互溶，但極易水解。選擇合適儀器并組裝蒸餾裝置

30、對TiCl 、CCl 混合物444進行蒸榴提純(加熱及夾持裝置略)，安裝順序為_(填序號)，先餾出的物質(zhì)為_。 考查：（1）制備無水FeCl2考查了實驗步驟、化學(xué)方程式書寫、儀器作用 制備實驗：固體+氣體固體；氣體制備思維模型：制備凈化干燥反應(yīng)尾氣處理 類比：裝置：氫氣還原氧化銅，原理：氯化鐵溶液蒸干制備氯化鐵，在氯化氫氣流中加熱。方程式：鈉投入硫酸銅溶液；裝置作用：冷凝回流，有機物制備（硝基苯、溴苯等）。 （2）測定FeCl 4H O組成，屬于定量實驗，考查氧化還原滴定、關(guān)系式法計算、誤差分析（性質(zhì)誤差、22操作誤差） 類比;中和滴定原理、儀器使用、操作步驟、誤差分析（2020山東考查高錳酸

31、鉀滴定草酸亞鐵） （3）儀器組裝，考查基本儀器的辨識、比較、正確使用、連接 比較：兩個冷凝管、兩個錐形瓶；為什么用干燥管、尾接管；（來自選修3有機化學(xué)基礎(chǔ)乙酸乙酯的制備與提純） 考查蒸餾原理，間接考查物質(zhì)熔沸點高低比較，屬于物質(zhì)分離提純的基本操作考查。 基本操作：過濾、分液、蒸餾、結(jié)晶、滲析、鹽析、升華等。 特點：本題以FeCl2為載體，設(shè)計了3個問題，問題之間關(guān)聯(lián)度不大，問題之間不是遞進關(guān)系而是并列關(guān)系，整體難度不大，但考查比較全面，考查了基本儀器辨識、使用、連接、基本操作、分離提純原理、物質(zhì)制備原理及步驟、定量測定計算及誤差分析等。 近3年高考題共性：都考查無機物物質(zhì)制備，給出實驗裝置，已

32、知陌生物質(zhì)性質(zhì)信息，考查裝置儀器作用，實驗步驟，操作目的，儀器連接；定量實驗，測定物質(zhì)組成、含量，利用氧化還原滴定法，利用關(guān)系式法計算或得失電子守恒計算；考查誤差分析（性質(zhì)誤差、操作誤差）；難度呈下降趨勢。 （2020年山東卷）1實驗室中下列做法錯誤的是 A用冷水貯存白磷 B用濃硫酸干燥二氧化硫 C用酒精燈蒸發(fā)皿 D用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒 考查：A試劑保存（白磷） C直接加熱儀器（蒸發(fā)皿）B干燥劑選擇（二氧化硫）D滅火（鉀） （2020年山東卷）5利用下列裝置(夾持裝0置略)進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿用甲裝置制備并收集CO2 C用丙裝置制備無水MgCl2B用乙裝置制備溴苯并驗證有

33、HBr產(chǎn)生D用丁裝置在鐵上鍍銅 考查：實驗裝置能否達到實驗?zāi)康模?A制備并收集CO2 B制備溴苯并驗證有HBr產(chǎn)生 C制備無水MgCl2D鐵上鍍銅 （2020年山東卷）8實驗室分離Fe3+和Al3+的流程如下：知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子FeCl -，該配離子在乙醚(Et O，沸點34.6)中生成締合物42Et O.H+.FeCl -。下列說法錯誤的是24A萃取振蕩時，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下 B分液時，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出 C分液后水相為無色，說明已達到分離目的 D蒸餾時選用直形冷凝管3+3+ 考查：實驗室分離Fe 和Al ，考查基本操作：萃取、分液、蒸餾有關(guān)基本儀器的選擇和

34、正確使用:分液漏斗的使用，振蕩、分液具體操作，蒸餾時冷凝管的選擇，達到分離目的時的實驗現(xiàn)象。（2021年證明WO3已被完全還原的現(xiàn)象）。2022年9題是有機化合物分離，主要考查性質(zhì)變化，分離方法的選擇（分液、過濾、結(jié)晶等），每個選項都不是直來直去，都需要結(jié)合性質(zhì)和操作過程分析后才可以作答。 （2020年山東卷）11下列操作不能達到實驗?zāi)康牡氖悄康牟僮鰽BCD除去苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶證明酸性：碳酸苯酚液除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡 將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦雠渲朴糜跈z驗醛基的氫氧化銅 向試管中加入2m

35、L10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴懸濁液2%CuSO4溶液，振蕩 AABBCCDD 考查：操作能否達到實驗?zāi)康模篈.除雜：除去苯中少量的苯酚；B.證明酸性：碳酸苯酚；（鹽酸有揮發(fā)性，干擾實驗）C.除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡；D.配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液 啟示：要求學(xué)生熟練掌握典型實驗的原理、試劑、儀器、操作、現(xiàn)象、結(jié)論等。 檢驗：離子、氣體、官能團等；除雜分離：碳酸鈉（碳酸氫鈉），氯化鐵（氯化亞鐵），二氧化硅、氧化鐵、氧化鋁的分離等），乙酸乙酯（乙酸、乙醇）；性質(zhì)強弱證明：酸性、金屬性、非金屬性、氧化性、還原性等；發(fā)生的反應(yīng)類型證明：苯和液溴；物質(zhì)制備：氣體、固體 (2021年山東卷)3

36、. 關(guān)于下列儀器使用的說法錯誤的是A、不可加熱B、不可用作反應(yīng)容器D、使用前需檢漏 C、可用于物質(zhì)分離 考查：基本儀器的使用：錐形瓶，酸式滴定管，蒸餾燒瓶，容量瓶，梨形分液漏斗 (2021年山東卷)5下列由實驗現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的是 A向NaHSO 溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO -具有氧化性33 B向酸性KMnO 溶液中加入Fe O 粉末，紫色褪去，證明Fe O 中含F(xiàn)e()43 43 4 C向濃HNO 中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO 反應(yīng)生成NO233 D向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng) 考查：常見元素化合物

37、的性質(zhì)：A 證明HSO -具有氧化性 B證明Fe O 中含F(xiàn)e()33 4C證明炭可與濃HNO 反應(yīng)生成NO D證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)32 (2021年山東卷)7某同學(xué)進行蔗糖水解實驗，并檢驗產(chǎn)物中的醛基，操作如下：向試管中加入1mL20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘。打開盛有10%NaOH溶液的試劑瓶，將玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入試管，蓋緊瓶塞；向試管中加入5滴2%CuSO4溶液。將試管中反應(yīng)液加入試管，用酒精燈加熱試管并觀察現(xiàn)象。實驗中存在的錯誤有幾處？A1B2C3D4 考查：學(xué)生必做實驗中的操作錯誤：第1處錯誤：利用新制氫氧化銅溶液檢驗蔗糖水解生成的葡萄糖中

38、的醛基時，溶液需保持弱堿性，題干實驗過程中蔗糖水解后溶液未冷卻并堿化；第2處錯誤：NaOH溶液具有強堿性，不能用玻璃瓶塞，否則NaOH與玻璃塞中SiO2反應(yīng)生成具有黏性的Na SiO ，會導(dǎo)致瓶蓋無法打開。23 (2021年山東卷)11為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)實驗?zāi)康牟Ａx器試劑配制100mL一定物質(zhì)的量濃度 100mL容量瓶、膠頭滴管、燒A蒸餾水、NaCl固體蒸餾水、飽和FeCl3溶液的NaCl溶液杯、量筒、玻璃棒B 制備Fe(OH)3膠體C 測定NaOH溶液濃度燒杯、酒精燈、膠頭滴管燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式 待測NaOH溶液、已知濃

39、度的鹽滴定管酸、甲基橙試劑冰醋酸、無水乙醇、飽和Na2CO3D 制備乙酸乙酯試管、量筒、導(dǎo)管、酒精燈溶液AABBCCDD 考查：典型實驗所需的儀器和試劑：A配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液B制備Fe(OH)3膠體 C測定NaOH溶液濃度，取待測液時需選取堿式滴定管，酸式滴定管則盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，所選儀器還應(yīng)有堿式滴定管 D制備乙酸乙酯，需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，所選試劑中缺少濃硫酸。 （2022年山東卷）2. 下列試劑實驗室保存方法錯誤的是 A. 濃硝酸保存在棕色細口瓶中 C. 四氯化碳保存在廣口塑料瓶中B. 氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中D. 高錳酸鉀固體保存在棕色廣口瓶中

40、考查：試劑實驗室保存方法 試劑瓶（瓶口、材質(zhì)、顏色等）的選擇，涉及的試劑：濃硝酸、四錄化碳、氫氧化鈉固體、高錳酸鉀固體 （2022年山東卷）6. 實驗室用基準(zhǔn)Na CO 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指23示劑，并以鹽酸滴定Na CO 標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說法錯誤的是23 A. 可用量筒量取Na CO 標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中23 B. 應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na CO 標(biāo)準(zhǔn)溶液23 C. 應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na CO 固體23 D. 達到滴定終點時溶液顯橙色 考查：溶液配制、滴定實驗，涉及儀器（量筒、容量瓶）選擇、稱量、終點判斷等 （2022年山東卷）8. 實驗室制備KMnO4過

41、程為：高溫下在熔融強堿性介質(zhì)中用KClO 氧化MnO 制備K MnO ；水溶后冷卻，調(diào)溶液PH至弱堿性，K MnO 歧化生成322424KMnO 和MnO ；減壓過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過濾得KMnO 。下442列說法正確的是 A. 中用瓷坩堝作反應(yīng)器 B. 中用NaOH作強堿性介質(zhì) C. 中K MnO 只體現(xiàn)氧化性24 D. MnO 轉(zhuǎn)化為KMnO 的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%24 考查：考查氧化還原反應(yīng)、儀器（坩堝）選擇、轉(zhuǎn)化率計算（元素守恒） （2022年山東卷）9. 已知苯胺(液體)、苯甲酸(固體)微溶于水，苯胺鹽酸鹽易溶于水。實驗室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程

42、如下。下列說法正確的是A.苯胺既可與鹽酸也可與NaOH溶液反應(yīng)B. 由、分別獲取相應(yīng)粗品時可采用相同的操作方法 C. 苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由、獲得 D. 、均為兩相混合體系 考查：有機化合物的分離，考查基本操作（過濾、分液），涉及物質(zhì)物理化學(xué)性質(zhì)。 （2022年山東卷）11. 某同學(xué)按圖示裝置進行實驗，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物質(zhì)組合不符合要求的是氣體 液體A CO2固體粉末飽和Na CO 溶液 CaCO323B Cl2C HClD NH3FeCl2溶液FeCu(NO ) 溶液2Cu3H2OAgCl A. AB. BC. CD. D 考查：元素化合物的性質(zhì)，A C

43、O +Na CO +H O=2NaHCO 、CaCO +H O+CO =Ca(HCO ) ，在相223233223 2同溫度下NaHCO 的溶解度小于Na CO ， B Cl +2FeCl =2FeCl 、2FeCl +Fe=3FeCl ，32322332-+-2+C NO 在酸性條件下會表現(xiàn)強氧化性，發(fā)生離子反應(yīng)：3Cu+8H +2NO =3Cu +2NO+4H O，332+-+DAgCl在水中存在溶解平衡AgCl(s)Ag (aq)+Cl (aq)，通入NH 后，Ag 與NH 結(jié)合成33+Ag(NH ) ，使溶解平衡正向移動，最終AgCl消失3 2 選擇題共性：數(shù)量4或5，一道不定項，10

44、-12分?？疾榛緝x器、基本操作、試劑保存及使用、典型元素化合物性質(zhì)、物質(zhì)分離、提純、檢驗等。重點內(nèi)容重復(fù)考查。二、研讀課程標(biāo)準(zhǔn)，體會與高考題的關(guān)系 1.【普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)】（2017年版2020年修訂） 必修課程;主題1 化學(xué)科學(xué)與實驗探究【內(nèi)容要求】 1.3化學(xué)實驗 認(rèn)識化學(xué)實驗是研究和學(xué)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)及其變化的基本方法，是科學(xué)探究的一條重要途徑。 初步學(xué)會物質(zhì)檢驗、分離、提純和溶液配制等化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識和基本技能。 學(xué)習(xí)研究物質(zhì)性質(zhì)，探索反應(yīng)規(guī)律，進行物質(zhì)分離、檢驗和制備等不同類型化學(xué)實驗及探究活動的核心思路與基本方法。體會實驗條件控制對完成科學(xué)實驗及探究活動的作用。 【學(xué)業(yè)要求】2.具

45、有較強的問題意識，能提出化學(xué)探究問題，能做出預(yù)測和假設(shè)。能依據(jù)實驗?zāi)康暮图僭O(shè)，設(shè)計解決簡單問題的實驗方案，能對實驗方案進行評價。 能運用實驗基本操作實施實驗方案，具有安全意識和環(huán)保意識。能觀察并如實記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，進行分析和推理，得出合理的結(jié)論。能與同學(xué)合作交流，對實驗過程和結(jié)果進行反思，說明假設(shè)、論據(jù)和結(jié)論之間的關(guān)系，用恰當(dāng)?shù)男问奖磉_和展示實驗成果。 能根據(jù)不同類型的實驗特點，設(shè)計并實施實驗。能預(yù)測物質(zhì)的某些性質(zhì)，并進行實驗驗證；能運用變量控制的方法初步探究反應(yīng)規(guī)律；能根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的差異選擇物質(zhì)分離的實驗方法；能根據(jù)物質(zhì)的特征反應(yīng)和干擾因素選取適當(dāng)?shù)臋z驗試劑；能根據(jù)反應(yīng)原理選取實驗裝置制

46、取物質(zhì)。 主題2 常見的無機物及其應(yīng)用 【學(xué)業(yè)要求】 能從物質(zhì)類別、元素價態(tài)的 角度，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化，設(shè)計實驗進行初步驗證，并能分析解釋有關(guān)實驗現(xiàn)象。 能利用典型代表物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)，設(shè)計常見物質(zhì)制備、分離、提純、檢驗等簡單任務(wù)的方案。 能根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析實驗室、生產(chǎn)、生活及環(huán)境中的某些常見問題，說明妥善保存、合理使用化學(xué)品的常見方法。 主題3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)與化學(xué)反應(yīng)規(guī)律 【學(xué)業(yè)要求】 能運用變量控制的方法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，能初步解釋化學(xué)實驗和化工生產(chǎn)中反應(yīng)條件的選擇問題。 主題4 簡單的有機化合物及其應(yīng)用 【學(xué)業(yè)要求】 能描述乙烯、乙醇

47、、乙酸的主要化學(xué)性質(zhì)及相應(yīng)性質(zhì)實驗的現(xiàn)象，能利用這些物質(zhì)的主要性質(zhì)進行鑒別。能妥善保存、合理使用常見有機化學(xué)品。 主題：【內(nèi)容要求】學(xué)生必做實驗；【教學(xué)提示】2.學(xué)習(xí)活動建議（1）實驗及探究活動；【學(xué)業(yè)要求】 【附】學(xué)生必做實驗 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 鐵及其化合物的性質(zhì)；不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化；用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子 同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能 搭建球棍模型認(rèn)識有機化合物分子結(jié)構(gòu)的特點；乙醇、乙酸的主要性質(zhì) 簡單電鍍實驗；制作簡單的燃料電池 探究影響化學(xué)平衡移動的因素 強酸與強堿的中和滴定；鹽類水解的應(yīng)用 簡單配合物的制備 乙酸乙酯的

48、制備與性質(zhì)；有機化合物常見官能團的檢驗 糖類的性質(zhì) 2.高考命題原則 （1）高考命題的依據(jù)是課標(biāo)和教材 教材上的習(xí)題是分模塊、分章節(jié)的，課后的練習(xí)題目也是針對這一知識點設(shè)置的，所以相對簡單。但是高考題都是綜合題，綜合程度大小決定試題難度高低。高考試題的一個基本原則是要實現(xiàn)試題對所學(xué)知識點的盡可能覆蓋，綜合題的難度在于，解答時要體現(xiàn)對知識的整合和能力的遷移，最終考查的目的是掌握本質(zhì)和規(guī)律，靈活運用。 (2)高考題源于課本而高于課本 高考題對考生思維能力的要求遠高于課本習(xí)題。高考作為選拔性考試，在試題中要體現(xiàn)高等教育的要求，這些要求具體來說就是抽象思維能力、批評思維能力、概括總結(jié)能力、運算能力和表

49、達能力等。 我們對高考題有一個整體了解，可以幫助我們明確備考的側(cè)重點：首先，要重視高考真題的研究，對高考題不能停留在做一做這么低的層次上，而是要反復(fù)研究，進行賞析。仔細揣摩它的命題特點，認(rèn)真分析其對能力和素養(yǎng)是如何體現(xiàn)的。其次，吃透課本，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，對課本內(nèi)容進行再認(rèn)識、整合。三、高考題啟示 要熟悉元素化合物的性質(zhì)（物理性質(zhì)（溶解性、熔沸點等）、化學(xué)性質(zhì)），才會進行保存、分離、提純、制備等；熟練掌握基本儀器使用方法及注意事項，掌握基本操作的原理及裝置（過濾、分液、蒸餾、結(jié)晶、滲析、鹽析、升華等。）化整為零，滲透到平時教學(xué)中，不要寄希望于通過實驗專題復(fù)習(xí)就能解決問題，要在平時復(fù)習(xí)中如元素化合物

50、、有機化合物、原理等過程中，只要遇到問題就要能明白原理、如何操作、利用哪些儀器？如何設(shè)計？如何評價？等，日積月累才能逐漸形成分析解決實驗問題的思維方法、角度，逐步建立思維模型。課本上得典型實驗要理解透徹、全面掌握并能靈活應(yīng)用。平時訓(xùn)練可以采用大題小做、小題大做等形式進行改變訓(xùn)練。四、教學(xué)建議(一輪重基礎(chǔ)，細致、透徹、全面；二輪重知識綜合、能力提升） 1.課堂教學(xué)實驗化 結(jié)合性質(zhì)復(fù)習(xí)，課堂上設(shè)計實驗證明或驗證某物質(zhì)具有哪些性質(zhì)；課堂上性質(zhì)教學(xué)改為設(shè)計實驗證明某物質(zhì)具有某性質(zhì)，可以提高學(xué)生思維的深度，提高實驗設(shè)計和評價能力，訓(xùn)練學(xué)生的邏輯思維能力。 如設(shè)計實驗證明Fe3O4鐵元素的價態(tài)，設(shè)計實驗證

51、明碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物； 證明酸性強弱：醋酸、碳酸、苯酚 證明非金屬性強弱：碳和硅、氯和硫、氮和碳等（置換或酸性） 證明氧化性強弱：高錳酸鉀、氯氣、三價鐵、碘單質(zhì) 證明還原性強弱：S2-、SO32-、I-、Fe2+、Br-、Cl-等 證明苯和液溴在鐵作催化劑條件下發(fā)生了取代反應(yīng) 分離、提純：SiO 、Al O 、Fe O ；CO (HCl)、SO (HCl)、H S(HCl)、CO (SO )(一類）；苯22 32 322222和苯酚；乙酸乙酯和乙酸、乙醇；溴苯制備與提純等 檢驗：離子檢驗、官能團（如CH2=CH-CHO）；淀粉、蔗糖水解產(chǎn)物檢驗；鹵代烴鹵素種類檢驗；濃硫酸和乙醇加熱生成了乙烯

52、 原理型：設(shè)計實驗證明I-+Fe3+發(fā)生可逆反應(yīng)；比較沉淀Ksp大小等。 2.基本儀器、基本操作實物化 課堂上要展示儀器、演示操作，最好讓學(xué)生進實驗室動手操作，千萬不要空講，退一步也要觀看實驗視頻，增強學(xué)生的感性認(rèn)識，如果只是老師空講，學(xué)生死記硬背，很難達到靈活掌握基本儀器、基本操作，更無法完成儀器的組裝和連接等綜合問題。 3.典型實驗問題化 對學(xué)生必做實驗和課本上的演示實驗，要多角度設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生深入思考，從原理、儀器 、操作、改進、完善等方面都要理解透徹，掌握實質(zhì)，達到不僅知其然還要知其所以然，進而達到舉一反三，靈活遷移運用。 4.問題解決模型化 就是解決問題的方法、步驟和思路，大問題有大

53、模，小問題有小模 明確任務(wù)分析原理（結(jié)合條件、信息）設(shè)計方案評價優(yōu)化實施結(jié)論 分類型：性質(zhì)、制備、驗證、探究等 如：有關(guān)氣體制備或性質(zhì)實驗 制備凈化干燥收集（或反應(yīng)）尾氣處理 固體物質(zhì)制備：固體（或液體）+氣體固體（或液體） 先通（氮氣）加熱（氣體制備裝置或反應(yīng)裝置）再通氣體冷卻 注意：保護制備物質(zhì)防止氧化、水解（前堵后截）等；注意易燃氣體的驗純、防爆炸等；易溶于水的氣體防倒吸等。 證明性質(zhì)、原理：樹立防干擾意識：證明酸性強弱：醋酸、碳酸、苯酚 分離提純：分析性質(zhì)（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)）實現(xiàn)轉(zhuǎn)化分析狀態(tài)(固、液、氣）選擇操作儀器或裝置 5.重視微項目學(xué)習(xí) 補鐵劑中鐵元素的檢驗-應(yīng)用配合物進行物質(zhì)

54、檢驗 項目活動1 補鐵藥片中鐵元素價態(tài)的檢驗 藥片水溶和酸溶檢測結(jié)果不一樣，溶液滴加酸性高錳酸鉀褪色能說明有二價鐵嗎？ 項目活動2 尋找更優(yōu)的檢驗試劑 預(yù)測哪些物質(zhì)能與亞鐵離子形成配合物，設(shè)計實驗方案并實施；設(shè)計實驗探索該配體作為檢驗試劑的適用范圍； 通過微項目的學(xué)習(xí)才能鍛煉學(xué)生設(shè)計、評價實驗的能力，進而提高解決實際問題的能力。 6.重視學(xué)生必做實驗、課本演示實驗的教學(xué) 見普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版2020年修訂）五、教學(xué)方法 1.采用對比或比較方法 （1）儀器對比：漏斗（分液漏斗、長頸漏斗、普通漏斗、恒壓漏斗）、滴定管（酸式、堿式）和量筒、冷凝管（直形、球形、蛇形）、坩堝和蒸發(fā)皿、燒瓶（圓底燒瓶、蒸餾燒瓶、三頸燒瓶）等 （2）基本操作對比：過濾（常壓、減壓、抽濾）、分液、蒸餾（常壓、減壓）、結(jié)晶（蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶） 2.類比遷移 （1）氣體制備：固體+液體氣體（加熱類比氯氣、不加熱類比氫氣、二氧化碳） 固體+固體氣體（加熱類比氨氣），氨氣可以采用多種方法 固體制備：類比氫氣還原氧化銅（先通氫，再點燈，先撤燈，再停氫）（2021年WCl3制備、2022年氯化亞鐵的制備都利用了類似的操作） 有機物制備