1、海水中的重要元素-鈉和氯單元檢測題一、單選題1下列說法一定正確的是0.5molCl所占體積約為11.2L216gO中含有的分子數(shù)約為6.02X102320.1mol/LNaCl溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN和CO的混合氣體所含原子數(shù)約為6.02X10232我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO溶解度比NaCl、NaCO、NHHCO、NHCl都小的性質(zhì)，運用323434CO+NH+HO+NaCl=NaHCO1+NHCl的反應(yīng)原理制備純堿。下面是在實驗室進行模擬實23234驗的生產(chǎn)流程示意圖：則下列敘述錯誤的是()A氣體是NH,B氣體是CO32第III步得到的晶體是發(fā)酵粉的主

2、要成分第III步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒第W步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識敘述正確的是()氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強燒堿溶液存放在帶橡皮塞的玻璃瓶中金屬被腐蝕，都生成對應(yīng)的氧化物氫氟酸存放在玻璃瓶中TOC o 1-5 h z下列說法正確的是()澄清石灰水可用來鑒別NaCO和NaHCO溶液233能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{的物質(zhì)不一定是氯氣常溫下濃硝酸和稀硝酸均可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A16gO和O的混合氣體中含有的分子數(shù)

3、為0.5N23A0.3molAgNO受熱完全分解(2AgNO=2Ag+2NOt+Ot),用排水法收集到氣體的分子數(shù)為33220.25NA0.5N個氯氣分子所占體積約是11.2LA2.3g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gN和CO的混合氣體所含原子數(shù)為N2A1.8gNH+中含有的電子數(shù)為1.1N4A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gHO含有的原子數(shù)為3N2A1Llmol/L的鹽酸中含有N個HCl分子A下列各物質(zhì)所含原子數(shù)由大到小順序排列的是()0.5molNH3A.0.2molHPO34D.4gH4C時9mLHO22C

4、.若N代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A等物質(zhì)的量的N與O中的所含分子數(shù)均為N22A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCCl含有的分子數(shù)為0.25N4A常溫常壓下，22gCO含有的原子數(shù)為1.5N2A1mol/LNaOH溶液中含有的Na+的數(shù)目為NA下列說法正確的是()A.HSO分子中含有4mol氧原子24B.H2CO3的摩爾質(zhì)量等于其相對分子質(zhì)量HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD.CO2和C3H8的摩爾質(zhì)量相等下列關(guān)于氯氣的敘述中，不正確的是氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)氯氣能溶于水氯氣是一種有毒的氣體下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙變紅又褪色的是()氯氣液氯新制氯水

5、鹽酸過量鹽酸酸化過的漂白粉溶液B.C.D.12設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有N個苯分子A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC1分別與足量的鐵和銅充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)之比為3:22lLO.lmol/LNaS溶液中，陽離子和陰離子的數(shù)目之比為2:121.7gHO中含有的共價鍵數(shù)為0.15N2A濃度均為0.lmolL-1的NaCl、CaCl溶液等體積混合，下列說法錯誤的是()2Na+和Ca2+混合前后的數(shù)目均不變混合前CaCl溶液中c(Cl-)為0.2molL-i2混合后溶液中c(Cl-)為0.3molL-i混合前NaCl、CaCl溶液中c(Cl-)之比為1：

6、22二、填空題鈉與H在一定溫度下可反應(yīng)生成一種叫氫化鈉(NaH)的白色化合物，該化合物在熔融狀態(tài)2下可導(dǎo)電，取少量NaH放入水中，劇烈反應(yīng)放出一種無色、無味的氣體，并形成一種堿性溶液。TOC o 1-5 h zNa與H反應(yīng)的化學(xué)方程式為，H作劑。22NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，NaH作劑。15.2020年突如其來的“新冠肺炎”使人們認識到日常殺菌消毒的重要性。其中含氯消毒劑在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。工業(yè)上將氯氣溶于一定濃度的氫氧化鈉溶液可制得“84消毒液”，用電子式表示“84消毒液”的有效成分是。二氧化氯(ClO)是一種黃綠色易溶于水的氣體，也可用于自來水的殺菌消毒。工業(yè)上常用2NaClO

7、和NaSO溶液混合并加入稀HSO酸化后反應(yīng)制得，反應(yīng)中NaClO和NaSO的物質(zhì)的量2324323之比為。三、實驗題16.草酸晶體的組成可表示為HCOxHO,為測定x值，進行下述實驗：2242實驗1：準(zhǔn)確稱取Wg草酸晶體配成100ml水溶液；實驗2：用濃度為0.100molL-1KMnO溶液滴定所配制的草酸溶液，所發(fā)生的反應(yīng)為：42KMnO+5HCO+3HSO=KSO+10COf+2MnSO+8HO。2242424242試回答下列問題：實驗1中，配制IOOmI草酸水溶液所需要的一組儀器是(填相應(yīng)編號)O.OOlg的電子天平B、50ml酸式滴定管C、100ml量筒D、100ml容量瓶E、燒杯F、

8、膠頭滴管G、錐形瓶實驗2中HCOxH0中x值的測定是利用氧化還原反應(yīng)滴定法2242其中正確操作步驟的順序為用移液管取用25.00ml所配的草酸溶液置于錐形瓶中，加適量的稀硫酸。把盛有KMnO標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿液體4取KMnO標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管中至“0”刻度以上4調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)把標(biāo)準(zhǔn)KMnO溶液潤洗滴定管23次4把錐形瓶放在滴定管下面，用KMnO標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù)4下列關(guān)于滴定分析，正確的是。A于範(fàn)圖中，應(yīng)將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃

9、儀器轉(zhuǎn)移滴定時，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)滴定到終點時俯視讀取數(shù)據(jù)，測得的x值偏大圖中滴定終點時顯示的讀數(shù)為mL。17如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：鹽酸分子式：HC1相對分子質(zhì)量：3&.5密度;1.2gmLHC1質(zhì)壘分數(shù)：36.5%該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是。A.溶液中HCl的物質(zhì)的量B.溶液的濃度C.溶液中C1T的數(shù)目D.溶液的密度某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸。該學(xué)生需要量取mL上述濃鹽酸進行配制

10、。配制溶液中所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。配制過程中，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)；用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻?qū)⒁牙鋮s的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12cm處在配制過程中，下列實驗下列實驗操作，造成溶液濃度偏低的是。用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒23次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶溶液注入

11、容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線在目前市面上防護新冠病毒的消毒劑中，二氧化氯消毒劑是相對高效更安全的產(chǎn)品。二氧化氯的熔點為-59。C，沸點為11OC，易溶于水但不與水反應(yīng)，在生產(chǎn)和使用時必須用空氣、二氧化碳、氮氣等“惰性”氣體進行稀釋，但溫度過高、氣相濃度過大時均易發(fā)生爆炸。工業(yè)上用稍潮濕的KC103和草酸在60oC時反應(yīng)制得(如下圖所示)，在C裝置內(nèi)用冷水吸收ClO2。裝置A中發(fā)生反應(yīng)：KC10+HCOTKCO+COT+C1OT+HO(未配平)，當(dāng)生22423222成0.03molC10時，同時產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO的體積是mL。22實驗時，對A

12、裝置進行加熱操作還需要的玻璃儀器有酒精燈、。(3)本實驗?zāi)男┰O(shè)計從實驗安全角度考慮。(填2條)裝置D中，ClO與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鹽，且二者物質(zhì)的量之比為1：1，其中一種2是NaClO。2寫出ClO與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。2已知飽和NaClO溶液隨溫度變化情況如下圖：2析岀MiClCV簷址)分解為N和“析一_.一“丄Iii_亠一03860溫度TH：從NaClO溶液中獲得NaClO晶體的操作步驟為：減壓蒸發(fā)結(jié)晶一-f55。C干22燥，得到成品。(選擇合適的操作編號填空)A.冷卻到室溫后，過濾B.趁熱過濾C.常溫洗滌D.冰水洗滌E.3860。C的溫水洗滌采用減壓蒸發(fā)的原因是。如果以

13、單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，ClO、NaFeO、Cl2242三種消毒殺菌劑的消毒效率由小到大的順序是(填化學(xué)式)。四、元素或物質(zhì)推斷題某無色透明溶液中只可能大量存在NH+、Na+、Ba2+、MnO-、Fe3+、CO2-、SO2-、NO-中的幾TOC o 1-5 h z4343種離子。從其中取兩份各100mL,進行如下實驗：(NH+OH-=NHt+HO)432不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的兩種離子是、。取其中的一份進行實驗，加入過量氫氧化鈉溶液并加熱，生成氣體0.06mol。另取其中的一份加入過量Ba(NO)溶液，生成白色沉淀4.30g，過濾，向沉淀中再加入過量稀

14、鹽酸，沉32淀部分消失，余下沉淀2.33g。綜上所述判斷原溶液中肯定存在N0-其濃度。3AE為中學(xué)化學(xué)常見純凈物，其中A可用于焙制糕點，B是生活中常用的一種調(diào)味品，也是重要的化工原料。D、E均為氣體，F(xiàn)的水溶液是一種強酸。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。(部分反應(yīng)物、生成物已略去)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，B，CA-B的離子方程式是。D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式是，反應(yīng)現(xiàn)象是。五、計算題物質(zhì)的量的相關(guān)計算：(N表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A7.1gCl含有個Cl原子。2TOC o 1-5 h z標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.204X1024個CO分子的體積為。216gCH含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為。4將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的HC1

15、氣體溶于水，配成250mL溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為。相同質(zhì)量的CH和CH的物質(zhì)的量之比為，所含氫原子的物質(zhì)的量之比為2426;若欲使CH和CH中氫元素的質(zhì)量相等，貝VCH和CH的質(zhì)量之比為。2426242621.2克A物質(zhì)和14.6克B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成23.4克C物質(zhì)、3.6克D物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO的混合氣體共13.44L,質(zhì)量為23.2g。則兩種氣體的物質(zhì)的2量之和為，其中CO的物質(zhì)的量為。2稱取天然堿樣品4份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO的體2積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表：IIIIIIIV鹽酸體積/mL

16、30303030樣品/g3.324.155.817.47二氧化碳體積/mL672840896672(1)若用2.49g樣晶進行同樣的實驗時，產(chǎn)生COmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。2另取3.32g天然堿樣品于300C加熱分解至完全，產(chǎn)生CO112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和水0.45g,2確定該天然堿的化學(xué)式。由上表中第W組數(shù)據(jù)確定鹽酸溶液的濃度molL-1.1D2D3B45D6142NaH=2NaH2氧化15.Na(：O:C):!16.A、D、E、Fecbdaf參考答案C7D8C9D10B11C12D13CNaH+HO=NaOH+Ht22AD20.60還原17.12BD12.5500mL容量瓶量筒BCAFEDAD18.336（大）燒杯溫度計反應(yīng)中生成的二氧化碳有稀釋作用；用冷水吸收，防止溫度高；B裝置防倒吸。（水浴加熱，防止溫度過高）。（合