1、鐵銅及其化合物2011屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)11.存在形式鐵：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）銅：黃銅礦（CuFeS2）、孔雀石(CuCO3Cu(OH)2)一.鐵和銅的獲取和應(yīng)用游離態(tài)的鐵來自隕石22.鐵的冶煉原料:設(shè)備:煉鐵高爐鐵礦石、焦碳、空氣、石灰石等原理：制備還原劑氧化還原產(chǎn)物:生鐵除碳鋼C+O2=CO2CO2+C=2CO3CO+Fe2O3=2Fe+3CO233. 銅的冶煉Fe+Cu2+=Fe2+Cu氧化還原反應(yīng) 置換反應(yīng)氧化劑:還原劑:高溫?zé)掋~:原料: 黃銅礦Cu2+還原反應(yīng)Fe 氧化反應(yīng)濕法煉銅：（古代）電解精銅（含量99.95%-99.98%）粗銅高溫冶煉4二、金屬鐵的結(jié)構(gòu)

2、和性質(zhì)1.在元素周期表中的位置鐵位于第四周期第族，過渡元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為28142+262.鐵的物理性質(zhì) 1.銀白色,有金屬光澤；2.具有良好的延展性；3.是電和熱的良導(dǎo)體； 4.密度是7.86g/cm3；5.熔點(diǎn)1535 ,沸點(diǎn)是2750 特性:能被磁體吸引,具鐵磁性52、鐵的化學(xué)性質(zhì)Fe 2e = Fe2+ Fe 3e = Fe3+Fe表現(xiàn)還原性Fe3+比Fe2+穩(wěn)定(1)鐵與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)2Fe + 3Cl2=2FeCl3點(diǎn)燃Fe+4HNO3(?。?Fe(NO3)3+NO+2H2Oa.鐵與氯氣、硝酸、濃硫酸等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)可顯+3價(jià)b.常溫下，鐵遇濃硫酸和濃硝酸鈍化。+3+36(2)鐵與弱

3、氧化劑反應(yīng)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 （稀HCl或稀H2SO4)Fe + Cu2+ = CuFe2+ （與鹽的反應(yīng)）Fe+2Fe3+=3Fe2+(Fe3+的氧化性)a.鐵與H+、Cu2+、Fe3+等弱氧化劑反應(yīng)可顯+2價(jià)b.Fe與過量HNO3Fe3+ Fe與少量HNO3Fe2+7（3）與水的反應(yīng) 3Fe +4H2O(g) Fe3O4 +4H2 高溫（4）與氧氣反應(yīng)3Fe + 2O2=Fe3O4 點(diǎn)燃（純氧氣）8三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體 +2+3+2、+3難溶于水 難溶于水 難溶于水 不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定鐵紅磁性氧化鐵 FeO+2H+=Fe2+H2

4、OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+ 8H+=Fe2+2Fe3+4H2O9白色固體粉末紅褐色固體粉末難溶于水難溶于水Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O白色絮狀沉淀 灰綠色 紅褐色沉淀2、鐵的氫氧化物10 直 接 觀 色與KSCN與苯 酚反應(yīng)顯色 與 銅 片與淀粉KI試紙鑒 別方 法 淺 綠 色 棕 黃 色血 紅 色不顯紅色不顯紫色 顯 紫 色

5、無明顯現(xiàn)象 Cu被腐蝕溶液變綠色試紙不變藍(lán) 試紙變藍(lán)色利用沉淀反應(yīng) 與OH-作用白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐 色沉淀利用Fe3+的氧化性3、Fe2+ 和 Fe3+的檢驗(yàn)方法114、Fe、Fe2、Fe3的相互轉(zhuǎn)化“鐵三角”關(guān)系FeFe3Fe2+S、I2、H+、Cu2+、Ag+Cl2、Br2、O2、濃H2SO4、HNO3C、CO、H2、Al等還原C、CO、H2、Al 等還原Cl2、Br2、O2、濃H2SO4、HNO3酸性KMnO4、Na2O2、H2O2等Fe、Cu、I等12四、銅的性質(zhì)1.純銅呈紫紅色; 2.熔點(diǎn)1083.4,沸點(diǎn)2567; 3.密度8.92g/cm3;質(zhì)軟； 4.

6、具有良好的延展性; 5.具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性;1、物理性質(zhì)13(1)與氧氣反應(yīng)：(2)與硫反應(yīng)(3)與氯氣反應(yīng)： 2、銅的化學(xué)性質(zhì)：Cu + Cl2 = CuCl2點(diǎn)燃2Cu + O2 = 2CuO加熱2Cu + S = Cu2S加熱(黑色物質(zhì))棕黃色的煙14(4)與酸的反應(yīng)a.銅與非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸等）不反應(yīng)b.銅與強(qiáng)氧化性酸（如濃硫酸、硝酸等）能反應(yīng)，但不生成氫氣。(5) 與鹽溶液的反應(yīng)2 FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2153、銅的重要化合物 1. CuO Cu2O黑色磚紅色2. Cu2（OH）2CO3 銅綠硫酸銅晶體（CuSO45H2O）俗名膽礬或藍(lán)礬。3. CuSO4及 CuSO45H2O白色藍(lán)色用來檢驗(yàn)水的存在16五、鋼鐵的腐蝕1、析氫腐蝕2、吸氧腐蝕（-）（+）Fe - 2e- = Fe2+2H+ + 2e- =H2（-）2Fe - 4e-