1、化學(xué)平衡狀態(tài)1導(dǎo)入1、什么是可逆反應(yīng)？ 在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).NH3H2ONH3H2ONH4OH注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物22、什么是飽和溶液？ 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過(guò)程完全停止了嗎？沒(méi)有！以蔗糖溶解于水為例，蔗糖分子離開(kāi)蔗糖表面擴(kuò)散到水中的速率與溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成為晶體的速率相等。3即：溶解速率=結(jié)晶速率 達(dá)到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動(dòng)態(tài)平衡那么，可逆反應(yīng)的情況又怎樣呢？4 在容積為1L的密閉容器里

2、，加0.01molCO和0.01molH2O(g),COH2O CO2H2開(kāi)始時(shí)c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0隨著反應(yīng)的進(jìn)行， c(CO) 、c(H2O)逐漸減小c(CO2) 、c(H2)逐漸增大所以,正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化 ，5且正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率相等時(shí)間速率這時(shí)，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反應(yīng)生成的CO、H2O的量， 反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，這就是我們今天要重點(diǎn)研究的重要概念化學(xué)平衡狀態(tài)61、定義：化學(xué)平衡狀

3、態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。強(qiáng)調(diào)三點(diǎn)前提條件：可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)72、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(3)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(2)等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持 不變，各組分的含量一定。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。重要題型：判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？(1)逆：特指可逆反應(yīng)8例1 在一定條件下反應(yīng)A2（g）+ B2（g） 2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A 單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2的同時(shí)，

4、生成n molABB 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C 單位時(shí)間內(nèi)生成2n molAB的同時(shí)，生成n molB2D 單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2的同時(shí)，生成n molB2 C9例2 把HI氣體充入密閉容器中在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2HI（g） H2（g） + I2（g）（正反應(yīng)吸熱），在反應(yīng)達(dá)到平衡的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是 A HI的生成速率等于其分解速率B HI的生成速率小于其分解速率C HI的生成速率大于其分解速率D 無(wú)法判斷HI的生成速率和分解速率的相對(duì)大小B10例3 在恒溫的密閉容器中放入A、B兩種物質(zhì)當(dāng)反應(yīng)A（g）+2B（g） 2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A 平衡混合氣的

5、總質(zhì)量不變 B 混合氣的平均式量不變C 容器內(nèi)的壓強(qiáng)在反應(yīng)前后不變D 平衡混合氣體的物質(zhì)的量比反應(yīng)前減小AD11例4 當(dāng)反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 A SO2與O2不再化合 B SO3不再分解 C 平衡體系中，SO2、O2、SO3 的物質(zhì)的量濃度保持不變 D 平衡體系中，SO2、O2、SO3 的物質(zhì)的量之比為212 C12例5 密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g） 2Z（g），已知X2、Y2和Z的起始濃度分別為：0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L。達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是A X2為0.4mol/L；Y2為1.2mol/L

6、B Y2為1.0mol/LC X2為0.3mol/L；Z為0.2mol/LD Z為1.0mol/LAD133、等效平衡問(wèn)題：外界條件相同時(shí)，可逆反應(yīng)不論從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，還是正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始，途徑雖然不同，只要起始濃度相當(dāng)，所建立的平衡是等效平衡，可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。例如：在425時(shí)，在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： H2+I2 2HI,達(dá)到平衡。不論從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。14濃度/molL-1時(shí)間/s0.001.002.001.580.21濃度/molL-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1時(shí)間/sHIH2或I2

7、從正反應(yīng)開(kāi)始從逆反應(yīng)開(kāi)始1molH21molI22molHI相當(dāng)于例題15例6：在一定溫度下,把2摩SO2和1摩O2通入一個(gè)一定容積的密閉的容器里,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O2 2SO3 當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài).現(xiàn)在該容器中,維持溫度不變,令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(摩).如果a、b、c取不同的數(shù)值,它們必須滿足一定的相互關(guān)系,才能保證達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:(1)若a=0,b=0,則c= .216(2)若a=0.5,則b= c=(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是

8、(請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示,其中一個(gè)只含a和c,另一個(gè)只含b和c): a+c=2，b+c/2=10.251.517例7在一密閉容器中的A和B各為1mol發(fā)生如下反應(yīng) A（g）+2B（g） 2C（g）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣中A、B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，求此反應(yīng)的平衡常數(shù)。 K=2718例8某溫度下，反應(yīng) A（g） + nB（g） 2C（g）。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，CACBCC =1n0，已知A 的起始濃度為0.9mol/L，平衡時(shí)C的濃度為0.24mol/L，平衡時(shí)氣體的總濃度為3.36mol/L。求：N 和A19例9 在一個(gè)6L的密閉容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定條件下發(fā)生

9、反應(yīng)：4X（g）+ 3Y（g） 2Q（g）+ nR（g）。達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)增加5%，X的濃度減少 1/3，則方程式中n為 A3 B4 C5 D6 D20【練習(xí)】 在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC21【練習(xí)2】 下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng): P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（） A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B.P和S的生成速率相等C.反

10、應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化B22【練習(xí)3】下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )A.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵形成B.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵斷裂C.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵斷裂D.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵形成AC23 【練習(xí)4】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng): A(固)+3B(氣) 2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量BC24【練習(xí)5】 在一定溫度下,下列敘述不是可

11、逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 ( )C的生成 速率與C的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB A、B、C的濃度不再變化A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化A25混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 3amolBA、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A. B. C. D.26【練習(xí)】在一定溫度下，把1molCO和2molH2O通入一個(gè)密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g)，一定時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)，CO的含量為p%，若維持溫度不變，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，平衡時(shí)CO的含量仍為p%的是（）A. 1molCO 、2molH B. 0.2molCO 、0.2molH 、0.8molCO、 1.8molH2OC.1molCO、1molH2OD.1molCO 1molH 1molH2OBD27練習(xí)7 等效平衡在一個(gè)體積固定的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行以下反應(yīng)：H2（g） + Br2（g） 2HBr（g）已知加入1molH2和2molBr2