1、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡練習(xí)一、選擇題2下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是()A反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解3下列說法正確的是()A向飽和食鹽水中加入少量的濃鹽酸，看不到明顯的現(xiàn)象B將硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2為主，說明了在相同條 件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小C在0.01 molL1 NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接著向上述 溶液中加入足量的濃氨水，白色沉淀

2、不會(huì)溶解DCaCO3溶液的導(dǎo)電能力很弱，是因?yàn)镃aCO3是弱電解質(zhì)，存在如下電離平衡： CaCO3Ca2COeq oal(2,3)4已知25 時(shí)，Ka(HF)3.6104，Ksp(CaF2)1.461010，現(xiàn)向1 L 0.2 molL1HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是 ()A25 時(shí)，0.1 molL1 HF溶液中pH1 BKsp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中沒有沉淀產(chǎn)生 D該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀5往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示。則原溶液中c(I)/c(C

3、l)的比值為()A.eq f(V2V1,V1) B.eq f(V1,V2) C.eq f(V1,V2V1) D.eq f(V2,V1) 6海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：模擬海水中的離子濃度/(molL1)NaMg2Ca2ClHCOeq oal(,3)0.4390.0500.0110.5600.001 注：溶液中某種離子的濃度小于1.0105 molL1，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變。Ksp，CaCO34.96109Ksp，MgCO36.82106Ksp，Ca(OH)24.68106Ksp，Mg(OH) 25.611012下列說法正確的

4、是 ()A沉淀物X為CaCO3 B濾液M中存在Mg2，不存在Ca2C濾液N中存在Mg2、Ca2D步驟中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物8已知25 時(shí)，AgI飽和溶液中c(Ag)為1.23108 molL1，AgCl的飽和溶液中c(Ag)為1.25105 molL1。若在5 mL含有KCl和KI各為0.01 molL1的溶液中，加入8 mL 0.01 molL1 AgNO3溶液，下列敘述正確的是 ()A混合溶液中c(K)c(NOeq oal(,3)c(Ag)c(Cl)c(I) B混合溶液中c(K)c(NOeq oal(,3)c(Cl)c(Ag)

5、c(I) C加入AgNO3溶液時(shí)首先生成AgCl沉淀D混合溶液中eq f(cCl,cI)約為1.03103二、非選擇題11已知 ：難溶電解質(zhì)Cu(OH)2在常溫下的Ksp21020，則常溫下：(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 molL1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于_。(2)要使0.2 molL1 CuSO4溶液中的Cu2沉淀較為完全 (使Cu2濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為_。 12已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，現(xiàn)在向0.001 molL1 K2CrO4和0.01 molL1 KCl混合液中滴加0.01 molL1 AgN