1、第二章 分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié) 分子的性質(zhì)一、鍵的極性和分子的極性 1、鍵的極性 非極性共價鍵（非極性鍵） 按共用電子對的偏移 極性共價鍵 非極性共價鍵 由同種原子形成化學鍵 原子帶相同電性，化合價相同 極性共價鍵（極性鍵） HClHCl+-由不同種原子形成化學鍵 電負性大（非金屬性強）的原子帶負電，顯負價 2、分子的極性 非極性分子 正負電荷中心重合的分子 a.大部分單質(zhì)分子O3除外！ b.對稱性很好的分子直線形AB2 正三角形AB3 正四面體形AB4 其他正多面體形、對稱性好的平面形例：CO2 例：BF3、SO3 例：CH4 、 CCl4 例：C60 、C6H6、C2H4 、C2H2 極性

2、分子 正負電荷中心不重合的分子 大部分化合物分子 化學式是否極性分子化學式是否極性分子H2OHCNSO3SO2NH3HCHOCO2BF3SF4CH3OHSF6CH3C(CH3) 3PCl5CH2=CH2PCl3PH3CH4CHCH是 是 是 是 是 是 是 是 是 否 否 否 否 否 否 否 否 否 鍵的極性與分子極性的關(guān)系： A、由非極性鍵構(gòu)成的分子一般是非極性分子 B、極性鍵結(jié)合形成的分子不一定為極性分子二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 1、范德華力 把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力又叫范德華力相對分子質(zhì)量 分子的極性 相對分子質(zhì)量越大范德華力越大 2、影響范德華力的因素 分子極性

3、越大范德華力越大 3、范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響 化學鍵影響的是分子的穩(wěn)定性（化學性質(zhì)） 范德華力影響的是分子熔沸點等（物理性質(zhì)） 三、氫鍵 1、氫鍵的定義 -150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點/周期一些氫化物沸點 由已經(jīng)與電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負性很大的原子之間的作用力 除范德華力以外的另一種分子間作用力，不是化學鍵2、表示方法 AHB A、B為N、O、F “”表示共價鍵 “”表示形成的氫鍵 例如：氨水中的氫鍵 NHN NHO O

4、HN OHO 3、氫鍵的分類 分子內(nèi)氫鍵 分子間氫鍵 4、氫鍵的特征 飽和性 方向性 一個氫原子只能形成一個氫鍵 分子間氫鍵為直線型 分子內(nèi)氫鍵成一定角度 中心原子有幾對孤對電子就可以形成幾條氫鍵 5、對物質(zhì)性質(zhì)的影響 氫鍵一種分子間作用力，影響的是物理性質(zhì) 熔、沸點 溶解性 分子間氫鍵使物質(zhì)熔點升高分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔點降低若可以形成氫鍵，則能增大物質(zhì)溶解度 其他方面 冰的密度小于水 形成締合分子 四、溶解性 1、溫度 溶解性的影響因素 2、壓強 3、相似相溶 4、氫鍵 5、化學反應(yīng) 非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。 五、手性 連有四個不同的原子或原子團的碳原子。手

5、性碳原子： 手性異構(gòu)體：具有完全相同的組成和原子排列的一對分子。又稱為對映異構(gòu)體。 手性分子： 有手性異構(gòu)體的分子。1下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH 練習：CH2OHCH2OHOH1下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH CH2OHCH2OHOHA.OHCCHCH2OH B. OHCCHCClC.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3 HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32下列化合物中含有2個“手性”碳原子的是( )A.OHCCHCH2OH B. OHCCHCClC.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3 HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32下列化合物中含有2個“手性”碳原子的是( )六、無機含氧酸分子的酸性 1、利用規(guī)律 無機含氧酸可以寫成(HO)mROn，