1、2022-2023學年河北省衡水市深縣貢家臺鄉(xiāng)中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 對維生素的下列說法中不正確的是（ ）A人體需要的維生素除維生素D在太陽光照射下能在人體內(nèi)合成，維生素A可由攝入的胡蘿卜素轉化而來以外，其它維生素都必須從食物中攝取B根據(jù)溶解性的不同維生素可分為脂溶性和水溶性維生素C維生素對人體的生長和健康非常重要，故可大量服用人工合成的維生素D脂溶性維生素與脂類食物共食更有利于吸收參考答案：C解：A人體可合成維生素D，其它維生素都必須從食物中攝取，故A正確； B按溶解性的不同，維生

2、素可分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩類，故B正確；C大量服用人工合成的維生素對人體是有害的，故C錯誤；D脂溶性維生素易溶于脂類食物，與脂類食物共食更有利于吸收，故D正確故選C2. 關于FeCl3進行的實驗，下列預測正確的是( )A蒸發(fā)FeCl3溶液，得到FeCl3固體B在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉，一定有H2產(chǎn)生且有Cu析出C用FeCl3固體溶于水配制飽和溶液，會有Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生D在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液，有CO2產(chǎn)生，但無Fe（OH）3沉淀生成參考答案：C【分析】A、FeCl3是強酸弱堿鹽，鐵離子是弱堿陽離子，將FeCl3溶液蒸干時，鐵離子水解生成F

3、e（OH）3和HCl，升高溫度促進HCl揮發(fā)，所以蒸干溶液時得到堿；B、依據(jù)陽離子氧化性為Fe3+Cu2+H+，加入鐵粉先和鐵離子反應，無氫氣放出；C、用FeCl3固體溶于水配置飽和溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵溶液變渾濁；D、在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液碳酸氫根離子和鐵離子雙水解生成二氧化碳和氫氧化鐵沉淀【解答】解：A、加熱蒸干氯化鐵溶液，F(xiàn)e3+3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解生成的氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物氫氧化鐵；故A錯誤；B、陽離子氧化性為Fe3+Cu2+H+，加入鐵粉先和鐵離子反應，無氫氣放出，故B錯誤；C、用FeCl3固體溶于水配置飽和溶液，F(xiàn)e3+3H2O?Fe（OH）

4、3+3H+，水解使溶液變渾濁，故C正確；D、在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液碳酸氫根離子和鐵離子雙水解生成二氧化碳和氫氧化鐵沉淀，故D錯誤；故選C【點評】本題考查了鐵鹽性質的分析應用，鹽類水解的分析判斷，注意陽離子氧化性的比較和反應，題目難度中等3. 25時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH7時，下列關系正確的是（ ）A. c(NH4+) = c(SO42-) B. c(NH4+)=2c(SO42)C. 2c(NH4+)=c(SO42-) D. c(OH)+c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+)參考答案：B略4. 低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：

5、2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）H0，在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（）A平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大B平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小C單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質的量比為1：2時，反應達到平衡D其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大參考答案：C考點：化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷.專題：化學平衡專題分析：A、平衡常數(shù)只受溫度影響，從平衡移動的方向判斷平衡常數(shù)的變化；B、可逆反應中，加入一種反應物，平衡向正方向移動，以此判斷轉化率變化；C、反應達到平衡時，不同

6、物質表示的正、逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比；D、催化劑能加快反應速率，但不影響平衡的移動解答：解：A、正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；B、增大一個反應物濃度，其它反應物轉化率增大，故B錯誤；C、單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質的量比為1：2時，等于化學計量數(shù)之比，反應到達平衡，故C正確D、使用催化劑平衡不移動，廢氣中氮氧化物的轉化率不變，故D錯誤故選C點評：本題考查外界條件對化學反應速率的影響、平衡狀態(tài)的判斷等，做題時注意平衡常數(shù)的變化以及平衡狀態(tài)的判斷方法5. 化學平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(KSP)是判斷物質性

7、質或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是A平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關B當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小CKSP(AgCl) KSP(AgI) ，由此可以判斷AgCl(s) I(aq) = AgI(s) Cl(aq)能夠發(fā)生DKa(HCN) Ka(CH3COOH) ，說明物質的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸強參考答案：C略6. 相同狀況下，n mol H2和n mol CO2的體積相同，下列解釋比較全面的是：n mol H2和n mol CO2所含的氣體分子數(shù)目相同；相同狀況下，H2分子間的平均距離和CO2分子間的平均距離大致相等；H2分子本身的

8、大小和CO2分子本身的大小大致相同；氣體分子本身大小相對分子間平均距離來說可忽略不計A B C D參考答案：B略7. 在3Cl28NH36NH4ClN2反應中，還原性最強的物質是（ ）A. Cl2 B. NH3 C. NH4Cl D. N2參考答案：B略8. 下列除雜與收集氣體的實驗不能達到實驗目的的是（ ）選項實驗目的XYA除去N2中的Cl2，并收集N2FeSO4H2OB除去CO中的CO2，并收集CONaOHH2OC除去NO中的NO2，并收集NOH2OH2OD除去Cl2中的HCl，并收集純凈的Cl2NaClH2O參考答案：DA項，Cl2能被FeSO4溶液吸收，反應為Cl2+2Fe2+=2Fe

9、3+2Cl-，N2難溶于水，用排水法收集，正確；B項，CO2能被NaOH溶液吸收，反應為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO難溶于水，用排水法收集，正確；C項，NO2被水吸收轉化為NO，反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO難溶于水，用排水法收集，正確；D項，HCl極易溶于水，能被NaCl溶液吸收，但Cl2能溶于水，不能用排水法收集，錯誤；答案選D。點睛：物質分離提純的原則：不增（不增加新雜質），不減（不減少被提純物），易分離，易復原。氣體的收集方法取決于氣體的水溶性以及密度的大?。海?）常溫下與水不反應且難溶于水的氣體用排水法收集；（2）常溫下與空氣中成分不反應且密度比空氣

10、大的氣體常用向上排空氣法收集，常溫下與空氣中成分不反應且密度比空氣小的氣體常用向下排空氣法收集，密度與空氣相近、常溫下與空氣中成分反應的氣體不用排空法收集。9. 下列裝置不能完成的實驗是參考答案：D10. 如圖：2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子，下列說法錯誤的是A根據(jù)阿伏加德羅定律可推知，1個乙分子中含有2個A原子B該反應類型是分解反應C反應產(chǎn)物均屬于單質D此化學反應中分子的種類發(fā)生了改變參考答案：A11. 有機物的結構簡式為： 下列有關的敘述正確的是A可與反應，最多消耗 B可與濃溴水反應，最多消耗N C可與溶液反應，最多消耗D常溫下，在水中的溶解度大于苯酚在水中的溶解度參考答案：C1

11、2. 下列排列順序正確的是A固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3B微粒半徑：Fe(OH)3膠粒K+C1-Na+C給出質子的能力：CH3COOHC2H5OHH2OD氫化物的沸點：H2SeH2SH2O參考答案：A13. 下列實驗操作的先后順序的說法正確的是()加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱用排水法收集氣體時，先移出導管后撤酒精燈制取氣體物質時，先檢查裝置氣密性后裝藥品使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先檢查是否漏水后洗滌干凈用試紙檢驗氣體性質時，先用蒸餾水將試紙濕潤后檢驗使用托盤天平時，要先調零后稱量做H2還原CuO實驗時，先通H2后加熱CuO；反應完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停

12、止通H2A除以外 B除以外C除以外 D全部正確參考答案：D略14. 下列各組反應最終有白色沉淀生成的是金屬鈉投入到FeCl2溶液中 過量NaOH溶液和AlCl3溶液混合少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中 過量CO2通入NaAl(OH)4溶液中A B C D參考答案：A【Ks5u解析】金屬鈉先與水反應生成NaOH，再與FeCl2反應。生成白色的Fe(OH)2，但易被氧化變成紅褐色的Fe(OH)3，錯誤；因為NaOH過量，生成NaAl(OH)4,錯誤；溶液最終生成CaCO3白色沉淀，正確。CO2+Al(OH)4-=Al(OH)3+HCO3-,正確；選A。15. 金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2

13、KFCaC2CaF22K2C ，下列有關說法合理的是（ ）A該反應的氧化劑是KF，氧化產(chǎn)物是KB該反應能說明C的還原性大于KC電解KF溶液不可能制備金屬鉀DCaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比均為21參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl22H2O）。（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。 儀器A的名稱是 。 裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是 。 有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收

14、HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”） 。（2）試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質， X可選用下列試劑中的（填序號） 。aNaOH bNH3H2O cCuO dCu2(OH) 2CO3 eCuSO4（3）在溶液2轉化為CuCl22H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。小組同學欲探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：Cu(H2O)42+(aq) +4Cl(aq)CuCl42(aq) +4H2O(l)藍色黃色 上述反應的化學平衡常數(shù)表達式是K= 。若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”） 。 取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl

15、2溶液中有上述轉化關系的是（填序號） 。a將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色b在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色c在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色d取Y進行電解，溶液顏色最終消失參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）含有相同陽離子的兩種常見的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組成。在185200時，一定量的甲完全分解產(chǎn)生相對分子質量為44的氣體丙和4.48LH2O（g）（已折算成標準狀況下）。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發(fā)濃縮、結晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業(yè)上用作廢水處理的混凝劑，農(nóng)業(yè)上又可用作農(nóng)藥及肥料?；卮鹣铝袉栴}

16、：（1）甲的化學式為 ；（2）生成氣體丙的物質的量為 mol；（3）乙中陽離子的電子式為 ，檢驗乙中陽離子的常用實驗方法為 （4）寫出一個用化合反應生成丁的離子方程式 ；舉例說明鹽丁的一種用途 ；（5）價電子數(shù)（主族元素就是最外層電子數(shù)）和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團互稱為等電子體。與丙互為等電子體的是 ACS2BO3CSO2DSCN-參考答案：（1）NH4NO3 (2分)（2）0.1 (3分)（3）(2分)，（取適量的乙溶于水） 加氫氧化鈉溶液,加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍。(2分)(4) Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分) 缺鐵性貧血癥藥劑（或生產(chǎn)凈水劑、制取顏料鐵

17、紅）(2分)（5）AD (2分)18. 甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容積可變的 密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為20 L。（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 。（2）如反應開始時仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）= L。（3）關于反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是 （填字母）。

18、ACO的含量保持不變 B容器中CH3OH濃度與CO濃度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質的量 投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是 。A溫度：T1 T2 （c）； （b）（d）C平衡常數(shù)： K(a) =K(c) ； K(b) K(d)D平均摩爾質量：M(a)M(d)（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H= + 41.3 kJmol1 ，試寫出由 CO2和H2制取甲醇的熱化學方程式 。參考答案：（1）K=C(CH3OH)/

19、C2(H2)?C(CO) （2）4 （3）A C D （4） A（5）CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H=-49.5 kJmol119. AH等8種物質存在如圖轉化關系（反應條件，部分產(chǎn)物為標出）已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體按要求回答問題：（1）寫出下列物質的化學式：A ，B ，寫出B的一種危害 （2）寫出下列反應的化學方程式：EF ；紅熱的木炭與D的濃溶液反應的方程式： ；銅與H的濃溶液反應的離子方程式： （3）檢驗某溶液中是否含A 中陽離子的方法 參考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+【考點】無機物的推斷【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反應生成H是HNO3；A是酸式鹽，A和氫氧化鈉反應生成E，E和氧氣反應生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反應生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，據(jù)此分析