1、第七單元 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素 變化觀念與平衡思想：了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。變化觀念與平衡思想：了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用。宏觀辨識與微觀探析：理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對反應(yīng)速率的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律?？茖W(xué)精神與社會責(zé)任:了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)領(lǐng)域中的重要作用。核心素養(yǎng) 化學(xué)反應(yīng)速率 （）01考點(diǎn)互動(dòng)探究1.化學(xué)反應(yīng)速率(1)化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法快慢 減少 增加 考點(diǎn)互動(dòng)探究(2)與化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系對于已知反應(yīng)mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g),其

2、化學(xué)反應(yīng)速率可用不同的反應(yīng)物或生成物來表示,當(dāng)單位相同時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的_之比,v(A)v(B)v(C)v(D)=_?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)mnpq0.20.41.易錯(cuò)易混辨析(正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”)。(1)對于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯( )(2)同一化學(xué)反應(yīng),2 molL-1s-1的化學(xué)反應(yīng)速率一定比1 molL-1s-1的化學(xué)反應(yīng)速率快( )(3)v(A)=1 molL-1s-1一定指1 s內(nèi)物質(zhì)A的濃度減小1 molL-1( )(4)根據(jù)反應(yīng)速率的大小可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢( )(5)對于反應(yīng)4NH3+5O2 4NO+6H2O,v(NO)

3、與v(O2)的關(guān)系為4v(NO)=5v(O2)( )基礎(chǔ)測評 基礎(chǔ)測評2.將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L 的密閉容器中(溫度保持不變)發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H=B.=C.D. B 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 （）022.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考點(diǎn)互動(dòng)探究 (1)內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)，如Na、Mg、Al與水反應(yīng)的速率由大到小的順序?yàn)?。 (2)外因加快減慢加快減慢加快相同接觸面積NaMgAl減慢考點(diǎn)互動(dòng)探究 (3)理論解釋有效碰撞正反應(yīng)的活化能E3E1E2考點(diǎn)互動(dòng)探究分子總數(shù)百分?jǐn)?shù)分子總數(shù)百分?jǐn)?shù)1.易錯(cuò)易混辨析(正確的畫“”,錯(cuò)誤

4、的畫“”)。(1)對于反應(yīng)FeCl3+3KSCN Fe(SCH)3+3KCl,增大c(KCl),v逆增大( )(2)增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率一定增大( )(3)增大反應(yīng)物的濃度,能夠增大活化分子的百分含量,所以反應(yīng)速率增大( )(4)升高溫度,可減小放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率( )(5)雙氧水中加入MnO2,可以使生成O2的速率增大( )(6)鋅與硫酸反應(yīng)時(shí),硫酸的濃度越大,產(chǎn)生H2的速率越快( )基礎(chǔ)測評基礎(chǔ)測評2.對于Fe+2HCl FeCl2+H2,改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響?(填“增大”“減小”或“不變”)(1)升高溫度:;(2)增大鹽酸濃度:;(3)增大鐵的質(zhì)量:;(4)增加鹽

5、酸體積:;(5)把鐵片改成鐵粉:;(6)滴入幾滴CuSO4溶液:;(7)加入NaCl固體:;(8)加入CH3COONa固體:;(9)加入NaCl溶液:。增大增大不變不變增大增大不變減小減小基礎(chǔ)測評3.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( )增加C的量將容器的體積縮小一半保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大A.B.C.D.C方法規(guī)律氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(或無關(guān)氣體)時(shí),對反應(yīng)速率的影響:恒容:充入“惰性氣體” 總壓增大 物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變) 反應(yīng)速率不變。恒壓

6、:充入“惰性氣體” 體積增大 物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小) 反應(yīng)速率減慢。真題演練1.（2022廣東高考真題）在相同條件下研究催化劑I、對反應(yīng)的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖，則下列說法正確的是（ ）A無催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行B與催化劑相比，使反應(yīng)活化能更低Ca曲線表示使用催化劑時(shí)X的濃度隨t的變化D使用催化劑時(shí)，02min內(nèi)，D真題演練2.（2022遼寧高考真題）某溫度下，在1L恒容密閉容器中2.0molX發(fā)生反應(yīng) ，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A1min時(shí)，Z的濃度大于B3min時(shí)，加入0.20 mol Z，此時(shí)C3min時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%D5mi

7、n時(shí)，X的物質(zhì)的量為1.4molB時(shí)間段/min 產(chǎn)物Z的平均生成速率/020.20040.15060.10真題演練3.（2022浙江高考真題）恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)： ，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化，如下表所示，下列說法不正確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)，020min，v(N2)=1.0010-5B實(shí)驗(yàn)，60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x0.40C相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大C真題演練4.（2021廣東高考真題）反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：XY；Y2Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）Aa為c(X)隨t的變化曲線Bt1時(shí)，Ct2時(shí)，的消耗速率大于生成速率Dt3后，D真題演練5.（2022北京高考真題）CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)完成之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時(shí)間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測到