1、PAGE 離子反應氧化還原反應(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分)1.新型納米材料MFe2Ox(3xyD.SO2發(fā)生了置換反應2.下列反應的離子方程式正確的是（ ）A.過量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=C QUOTE +H2OB.銅與足量濃硝酸反應：Cu+4H+2N QUOTE =Cu2+2NO2+2H2OC.碳酸鈉固體溶于水：C QUOTE +2H2OH2CO3+2OH-D.鈉與水反應：Na+2H2O=Na+2OH-+H23.鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應的化學方程式為CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl。下列說法

2、正確的是（ ）A.題述反應條件下還原性：COPdB.題述反應中PdCl2被氧化C.生成22.4 L CO2時，轉移的電子為2 molD.題述反應中CO2為還原產物4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、S QUOTE 、N QUOTE B.使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HC QUOTE 、N QUOTE C.0.1 molL-1AgNO3溶液：H+、K+、S QUOTE 、I-D.0.1 molL-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、S QUOTE 5.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為2CuFeS2+O2Cu2S+2

3、FeS+SO2下列說法正確的是（ ）A.SO2只是氧化產物B.CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C.每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D.每轉移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化6.在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則以上三種溶液的物質的量濃度之比為（ ）A.123B.321C.111D.6327.某溶液中除H+、OH-外，還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且這三種離子物質的量濃度之比為116。下列有關該溶液的判斷正確的是（ ）A.向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質的量不變B.向該溶液中

4、滴加稀氫氧化鈉溶液，立即出現白色沉淀C.若溶液中c(Cl-)=0.6 molL-1，則該溶液的pH為1D.向該溶液中加入過量鐵粉，只發(fā)生置換反應二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)8.(16分)化合物A、B是中學常見的物質，其陰陽離子可從下表中選擇陽離子K+、Na+、Fe2+、Ba2+、N QUOTE 陰離子OH-、N QUOTE 、I-、HC QUOTE 、Al QUOTE 、HS QUOTE （1）若A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體。B的化學式為_；A、B溶液混合后加熱呈中性，反應的離子方程式為_。（2）若A的水

5、溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則A為_；經分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種：._；._ _；請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因_；利用溶液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應式為_。9.(13分)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產ClO2方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、S QUOTE 等雜質。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的_(填化學式)，至沉淀不再產生后，再加入

6、過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。經檢測發(fā)現濾液中仍含有一定量的S QUOTE ，其原因是_。該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應生成ClO2。工藝中可以利用的單質有_(填化學式)，發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為_。（2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產物D與NaClO3反應生成ClO2。完成反應的化學方程式：_(D)+24NaClO3+12H2SO4=ClO2+CO2+18H2O+_（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質，自身被還原為Cl-。處理含C

7、N-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是ClO2的_倍。10.(15分)某無色待檢溶液A中可能含有K+、Cl-、OH-、S QUOTE 、S QUOTE ，為檢驗確認其中所含的各陰離子，可選用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、高錳酸鉀溶液和酚酞溶液。檢驗其中OH-的實驗方法從略，檢驗其他陰離子的過程如圖所示。（1）圖中試劑、溶質的化學式分別為：_、_、_。（2）圖中現象a、b、c表明檢驗出的離子分別是：a._、b._、c._。（3）無色溶液A中加試劑的主要目的是_。（4）白色沉淀A中若加試劑，而不加試劑對實驗的影響是_。11.(14分)硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4yH

8、2O2zH2O)的組成可通過下列實驗測定：準確稱取1.770 0 g樣品，配制成100.00 mL溶液A。準確量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.582 5 g。準確量取25.00 mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.020 00 molL-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2與KMnO4反應的離子方程式如下：2Mn QUOTE +5H2O2+6H+2Mn2+8H2O+5O2（1）已知室溫下BaSO4的Ksp=1.110-10，欲使溶液中c(S QUOTE )1.010-6molL-1

9、，應保持溶液中c(Ba2+)_molL-1。（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，Mn QUOTE 被還原為MnO2，其離子方程式為_。（3）通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。答案解析1.【解析】選A。MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S，可見MFe2Ox為還原劑，故A項正確，而B項不正確；MFe2Ox中Fe的化合價比MFe2Oy中Fe的化合價低，則xPd，A正確；該反應中CO被氧化，PdCl2被還原，B錯誤；C項中由于未知狀態(tài)是否為標準狀況，故無法確定22.4 L CO2的物質的量，C錯誤；該反應中的還原產物為Pd，氧化產物為CO2，D錯誤。4.【解析】選A。使甲基橙變紅色的溶液顯酸性

10、，該組四種離子能大量共存，A正確；使酚酞變紅的溶液顯堿性，HC QUOTE 、Cu2+與OH-反應，不能大量共存，B錯誤；S QUOTE 、I-與Ag+會生成沉淀，因而不能大量共存，C錯誤；Al QUOTE 與H+能反應而不能大量共存，D錯誤。5.【解析】選D。本題考查氧化還原反應，意在考查學生對概念的理解和計算能力。由反應方程式知在反應中CuFeS2中Cu化合價降低被還原為Cu2S，CuFeS2中1/4的S化合價升高，被氧化為SO2；O2在反應后化合價降低，被還原為SO2，因此可知SO2既是氧化產物又是還原產物，A項不正確；CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，B項錯誤；每生成1 mol Cu2

11、S，有1 mol S被氧化，C項錯誤；利用反應知轉移6 mol e-，有1 mol S被氧化，D項正確?！痉椒记伞炕蟽r升降法配平氧化還原反應方程式的五步驟一標：標出反應前后價態(tài)改變的元素的化合價；二等：氧化劑和還原劑配以適當計量數(根據化合價升降最小公倍數確定)，以確保電子的數目相等；三定：確定氧化產物和還原產物的計量數；四平：觀察法配平反應中各物質的計量數；五查：根據是否滿足原子守恒、電子守恒、電荷守恒(對離子反應方程式而言)，最終檢查配平是否正確。6.【解析】選D。向NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中加入AgNO3溶液的反應實質是一樣的，都可用離子方程式表示為：Cl-+Ag+=

12、AgCl，三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，說明三種溶液中Cl-的物質的量相等，則有c(NaCl)=2c(MgCl2)=3c(AlCl3)，故c(NaCl)c(MgCl2)c(AlCl3)=632。7.【解析】選C。氧化性較強的Fe3+能氧化還原性較強的I-，Fe3+的濃度會減小，A不正確；Fe3+和OH-生成紅褐色沉淀，B不正確；根據電荷守恒可知，溶液中c(H+)與c(Cl-)之比為16，若溶液中c(Cl-)=0.6 molL-1，則c(H+)=0.1 molL-1，溶液的pH為1，C正確；加入鐵粉不僅會發(fā)生與H+的置換反應，還會發(fā)生與Fe3+的化合反應，D不正確。8

13、.【解析】（1）根據A、B的性質和反應現象可知，A為NH4HSO4，B為Ba(OH)2，二者11混合反應，加熱后溶液顯中性，反應的離子方程式為：H+S QUOTE +N QUOTE +Ba2+2OH-BaSO4+NH3+2H2O。（2）若A的水溶液呈淺綠色，說明A為亞鐵鹽；B的水溶液無色且其焰色反應為黃色，B為鈉鹽。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，再加入B后溶液變黃，說明B為硝酸鈉；由A、B的水溶液混合亦無明顯變化知，A只能是FeI2。答案：（1）Ba(OH)2H+S QUOTE +N QUOTE +Ba2+2OH-BaSO4+NH3+2H2O（2）FeI2.僅有I-被氧化成I2使溶液呈黃

14、色.I-、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則合理(其他合理答案亦可)N QUOTE +4H+3e-=NO+2H2O9.【解析】（1）除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、S QUOTE ，應先加入過量的BaCl2除去溶液中的S QUOTE ，再加入Na2CO3、NaOH除去Ca2+、Mg2+。但由于BaSO4、BaCO3的Ksp相差不大，當溶液中存在大量的C QUOTE 時，BaSO4(s)會部分轉化為BaCO3，使濾液中仍含有一定量的S QUOTE 。根據題目提供的工藝原理：氯化鈉電解槽及二氧化氯發(fā)生器中的產物通入氯化氫合成塔，并且要補充氯氣，所以

15、該工藝中可以利用的單質有H2、Cl2。在二氧化氯發(fā)生器中氯酸鈉與鹽酸反應生成二氧化氯，根據化合價的變化規(guī)律、質量守恒定律及工藝流程圖可判斷還有Cl2、NaCl、H2O生成，其化學方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。（2）纖維素水解的最終產物為葡萄糖，所以D為C6H12O6，結合元素守恒生成物中還缺少Na2SO4，補充完反應物和生成物后可利用得失電子守恒規(guī)律進行配平。（3）1 mol Cl2作氧化劑可得2 mol電子，1 mol ClO2作氧化劑可得5 mol電子，所以處理相同量的廢水時CN-失去的電子數相同，所需Cl2的物質的量是ClO2的2.5倍。答案

16、：（1）BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當溶液中存在大量C QUOTE 時，BaSO4(s)會部分轉化為BaCO3(s)(或其他合理答案)H2、Cl22NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O（2）1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO2+18H2O+12Na2SO4（3）2.510.【解析】從圖中信息可知，加入過量的試劑時，能產生白色沉淀，在這里加入的試劑只有兩種可能，一是硝酸銀溶液，二是硝酸鋇溶液，若加入的是硝酸銀溶液，A則為所有陰離子的沉淀，是不符合圖示要求的，因在另一條線路中也要出現白色沉淀c。故試劑不為硝酸銀

17、溶液，只能為硝酸鋇溶液，這是解本題的關鍵，其他的問題將迎刃而解。答案：（1）Ba(NO3)2KMnO4AgNO3（2）S QUOTE S QUOTE Cl-（3）中和OH-，防止對Cl-的檢驗產生干擾（4）會使S QUOTE 和S QUOTE 的檢驗產生干擾，不能確認S QUOTE 和S QUOTE 共同存在還是只存在其中一種11.【解析】（1）根據溶度積的表達式進行計算。（2）注意不是酸性條件和高錳酸根被還原為二氧化錳，結合質量守恒、電荷守恒和得失電子守恒書寫反應式。（3）n(Na2SO4)=n(BaSO4)= QUOTE =2.5010-3mol2Mn QUOTE +5H2O2+6H+=2+8H2O+5O2n(H2O2)= QUOTE QUOTE =1.2510-3molm(Na2SO4)=142 gmol-12.5010-3mol=0. 355 gm(H2O2)=34 gmol-11.2510-3mol=0.042 5 gn(H2O)= QUOTE =2.5010-3molxyz=n(Na2SO4)n(H2O2)n(H2O)=212硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學式為2Na2SO4H2O22H2O。答案：（1）1.110-4（2）2Mn QUOTE +3H2O2=2MnO2+3O2+2