1、第 PAGE6 頁 共 NUMPAGES6 頁高二化學(xué)根本知識點儲藏2022高二化學(xué)根本知識點11、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為復(fù)原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中那么會失去漂白性，3、往某溶液中逐滴參加稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括：AgNO3第二種可能為與H+反響生成難溶物。包括：苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe

2、(OH)3的膠粒帶負電荷與參加的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，假設(shè)繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀那么會溶解。)假設(shè)加HI溶液，最終會氧化得到I2。AlO2-離子方程式：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3當(dāng)然，假設(shè)繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀那么會溶解。4、濃硫酸的作用:濃硫酸與Cu反響強氧化性、酸性實驗室制取乙烯催化性、脫水性實驗室制取硝基苯催化劑、吸水劑酯化反響催化劑、吸水劑蔗糖中倒入濃硫酸脫水性、強氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸吸水性5、能發(fā)生銀鏡反響的有機物不一定是醛.可能是：醛;甲酸;甲酸鹽;甲酸酯;葡萄糖;麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進展)6、既能與酸又能與堿反響的物質(zhì)顯兩性的物質(zhì)：Al、

3、Al2O3、Al(OH)3弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。氨基酸。假設(shè)題目不指定強堿是NaOH，那么用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。10、可使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有

4、漂白作用的氣體：Cl2(有水時)和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使潮濕的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。高二化學(xué)根本知識點21、化學(xué)反響的速率(1)概念：化學(xué)反響速率通常用單位時間內(nèi)反響物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。計算公式：單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)B為溶液或氣體，假設(shè)B為固體或純液體不計算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比變化量比=方程式系數(shù)比(2)影響化學(xué)反響速率的因素：內(nèi)因：由參加反響的物質(zhì)的構(gòu)造和性質(zhì)決定的(主要因素)。外因：溫度：升高溫度，增大速率催化劑：一般

5、加快反響速率(正催化劑)濃度：增加C反響物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反響)其它因素：如光(射線)、固體的外表積(顆粒大小)、反響物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學(xué)反響速率。2、化學(xué)反響的限度化學(xué)平衡(1)在一定條件下，當(dāng)一個可逆反響進展到正向反響速率與逆向反響速率相等時，反響物和生成物的濃度不再改變，到達外表上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反響所能到達的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。化學(xué)平衡的挪動受到溫度、反響物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反響速率，對化學(xué)平衡無影響。在一樣的條件下同時向正、逆兩個反響方向進展的反響叫做可逆

6、反響。通常把由反響物向生成物進展的反響叫做正反響。而由生成物向反響物進展的反響叫做逆反響。在任何可逆反響中，正方應(yīng)進展的同時，逆反響也在進展?？赡娣错懖荒苓M展到底，即是說可逆反響無論進展到何種程度，任何物質(zhì)(反響物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反響。動：動態(tài)平衡，到達平衡狀態(tài)時，正逆反響仍在不斷進展。等：到達平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反響速率相等，但不等于0。即v正=v逆0。定：到達平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。(3)判斷化

7、學(xué)平衡狀態(tài)的標志：VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提：反響前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反響適用，即如對于反響)高二化學(xué)根本知識點31.中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反響而生成1molH2O，這時的反響熱叫中和熱。2.強酸與強堿的中和反響其本質(zhì)是H+和OH-反響，其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反響時的中和熱小于57.3kJ/mol。4.蓋斯定律內(nèi)容：化學(xué)反響的反響熱只與反響的始態(tài)(各反響物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與詳細反響進展的途徑無關(guān)，假設(shè)一個反響可以分幾步進展，那么各分步反響的反響熱之和與該反響一步完成的反響熱是一樣的。5.燃燒熱概念：25，kPa時