1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) H2H2

2、S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4則H4的正確表達式為（ ）AH4=2/3（H1+H2-3H3）BH4=2/3（3H3-H1-H2）CH4=3/2（H1+H2-3H3）DH4=3/2（H1-H2-3H3）2、下列解釋事實的方程式正確的是（ ）A鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應為：Fe-3e-=Fe3+B用濃硝酸除去試管內(nèi)壁上附著的銅：3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2OC酸性條件下，用H2O2將I-轉(zhuǎn)化為I2：H2O2+2I-=I2+2OH-D利用明礬做混凝劑凈水：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+3、下列過程發(fā)生了化學反應的是A用活性炭

3、去除冰箱中的異味B用焰色反應鑒別氯化鈉和硝酸鉀C用含硅膠的透氣小袋與食品一起密封包裝D用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果4、下列說法正確的是A原子最外層電子數(shù)等于或大于3的元素一定是非金屬元素，金屬元素只能形成離子鍵B有化學鍵斷裂或化學鍵形成的過程一定是化學變化C最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期D某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第3周期5、通常條件下易升華的晶體屬于( )A分子晶體B原子晶體C離子晶體D金屬晶體6、下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是序號事實推論A與冷水反應，Na 比 Mg 劇烈金屬性：Na MgBCa(OH)2 的堿

4、性強于 Mg(OH)2金屬性：Ca MgC氧化性：HClOH2CO3非金屬性：Cl CD熱穩(wěn)定性強弱：HBrHI非金屬性：Br IAABBCCDD7、在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應的離子方程式為：2MnO4-16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na。下列判斷正確的是AO2是還原產(chǎn)物，Mn2是氧化產(chǎn)物BNa2O2既是氧化劑，又是還原劑C標準狀況下，產(chǎn)生22.4 L O2時反應轉(zhuǎn)移2 mol eD通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液8、在FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通入氯氣，不可能發(fā)生的反應離子方程式是()A2ICl2=I22ClB2Fe22Br2I3Cl2=

5、2Fe3I2Br26ClC2Fe24Br2I4Cl2=2Fe3I22Br28ClD4Fe22Br2I4Cl2=4Fe3I2Br28Cl9、下列說法正確的是（ ）A明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化和殺毒B膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾效應，而溶液不能C將外加直流電源通過Fe(OH)3膠體，電源負極附近顏色變深，則說明該膠體帶正電荷D淀粉溶液、有色玻璃和果凍都是膠體10、1，3二異丙烯基苯是重要的化工原料。下列有關1，3一二異丙烯基苯的說法正確的是A可以發(fā)生加成聚合反應B不能使稀高錳酸鉀溶液褪色C分子中所有原子共平面D其苯環(huán)上的二氯代物有3種11、下列事實中

6、，不能用元素周期律解釋的是A原子半徑：K Ca Mg B堿性：NaOH Mg(OH)2Al(OH)3C熱穩(wěn)定性：HF HCl H2S D酸性：H2SO3 H2CO3 H2SiO312、電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補充物質(zhì)M。下列有關分析或說法中正確的是（ ）Aa應接直流電源的正極B陽極的電極反應式：NO+5e+6H+NH4+H2OC電路中通過5mol電子時，理論上最可處理22.4L標況下的NOD補充的物質(zhì)M是NH313、我國科學家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池，將可傳遞的醚類作電解質(zhì)，電池的總反應為6Li +N22Ll3N，下列說法

7、不正確的是（ ）A固氮時，陽極區(qū)發(fā)生反應B脫氮時，釕復合電極的電極反應：C醚類電解質(zhì)可換成溶液D脫氮時，向鋰電極遷移14、下列化學用語正確的是（ ）A氧原子的最外層電子排布式： B四氯化碳的比例模型：C氮氣的電子式： D鋁原子的結構示意圖：15、下列有關水處理方法不正確的是( )A用含碳鐵粉處理水體中的NO3-B用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子D用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨16、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A氯化鐵溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SCN-B白醋中：K+、N a+、CO32-、SO42-C鹽酸溶液中：C

8、a2+、Fe2+、Cl-、NO3-D食鹽水中：Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-二、非選擇題（本題包括5小題）17、與碳元素同周期的核外電子排布中有 3 個未成對電子的元素在第二周期_族， 該元素的氣態(tài)氫化物的電子式為_，其空間構型是_，是含_共價鍵的_分子（填極性或非極性）。該氣體溶于水后，水溶液呈_性（填“酸”或“堿”）原因是_（用方程式表示）18、如圖中每一個方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體。（1）寫出有關物質(zhì)的化學式X：_；F_。（2）寫出AD的化學方程式_。（3）寫出實驗室制備C的化學方程式_。（4）分別取兩份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的氣體A

9、，隨后各取溶液10mL分別將其稀釋到相同體積，得到溶液甲和乙，分別向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的A氣體體積（標準狀況下）與所加入的HCl的體積之間的關系如圖所示，試分析：NaOH在吸收A氣體后，乙圖所示溶液中存在的溶質(zhì)是：_，其物質(zhì)的量之比是：_。原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是_mol/L。19、二氯異氰尿酸鈉是常用的殺菌消毒劑，常溫下為白色固體，難溶于冷水。某同學利用高濃度的NaClO溶液和固體，在時反應制備二氯異氰尿酸鈉，實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。 已知：回答下列問題：(1)儀器a的名稱為_；裝置A中制備的化學方程式為_。(2)待裝置B_(填實驗現(xiàn)象)時

10、，再由三頸燒瓶上口加入固體；反應過程中仍需不斷通入的理由是_。(3)反應結束后，裝置B中的濁液經(jīng)過濾、_、干燥得粗產(chǎn)品。上述裝置存在一處缺陷會導致裝置B中NaOH利用率降低，改進的方法是_。(4)通過下列實驗測定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的含量。反應原理：實驗步驟：準確稱取mg樣品，用容量瓶配成250 mL溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，充分反應后，用標準溶液滴定至溶液呈微黃色。加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點，消耗溶液。該樣品的有效氯含量表達式為_。()下列操作將導致樣品有效氯測定值偏低的是_(填標號)。a加入稀硫酸的量過少b滴定前滴定管未排氣泡滴定后氣泡消失c錐形瓶內(nèi)

11、溶液藍色消失后立即讀數(shù)d讀數(shù)時，滴定前平視、滴定后仰視20、亞硝酰氯(NOCl，熔點:-64.5 ,沸點:-5.5 )為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖所示（其中III、IV中均為濃硫酸）：（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補充下表中所缺少的藥品。裝置裝置燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2濃鹽酸_制備純凈NOCu稀硝酸_（2）將制得的NO和Cl2通入圖乙對應裝置制備NOCl。裝置連接順序為a_(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

12、裝置、除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是_。有人認為可以將裝置中濃硫酸合并到裝置中，撤除裝置，直接將NO、Cl2通入裝置中，你同意此觀點嗎？_（填同意或不同意），原因是_。實驗開始的時候，先通入氯氣，再通入NO，原因為_。（3）有人認為多余的氯氣可以通過下列裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲氣的裝置 _；（4）裝置吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應的化學方程式為_。（5）有人認為裝置中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該反應的離子方程式：_。（6）制得的NOC

13、l中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：稱取1.6625 g樣品溶于50.00 ml NaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00ml。樣品的純度為_%（保留1位小數(shù)）已知常溫下，Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(Ag2CrO4)=210-12，若在滴定終點時測得溶液中Cr2O42-的濃度是5.010-3 mol/L，此時溶液中Cl-濃度是_。21、高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)-Q，已知1100時，K=0.

14、263（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式_。溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐中CO2和CO的體積比值_，平衡常數(shù)K值_（以上選填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）1100時測得高爐中c(CO2)=0025mol/L、c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)_（選填“是”或“否”），此時，化學反應速率是v正_v逆（選填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【題目詳解】根據(jù)蓋斯定律，得：S(g)+O2(g)=SO2(g) H5=（H1-H3）；根據(jù)蓋斯定

15、律，得：SO2(g)+S(g)=O2(g) + S2(g) H6=（H2-2H3）；+得：2S(g) =S2(g) H4=（H1+H2-3H3），答案為A。2、D【題目詳解】A鋼鐵吸氧腐蝕負極鐵失電子生成亞鐵離子反應為Fe-2e-Fe2+，故A錯誤；B銅與濃硝酸反應生成NO2，Cu+4H+2NO=Cu2+2H2O+2NO2，故B錯誤；C酸性條件下，用H2O2將I-轉(zhuǎn)化為I2：H2O2+2I-+2H=I2+2H2O，故C錯誤；D鋁離子水解是可逆過程，不生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，故D正確；答案選：D。3、D【答案解析】本題主要考查了高中常見物質(zhì)的實

16、際應用原理，及焰色反應原理。【題目詳解】A. 用活性炭去除冰箱中的異味，利用活性炭吸附性，屬于物理變化，A錯誤；B. 焰色反應是物質(zhì)原子內(nèi)部電子能級的改變，即原子中的電子能量的變化，不涉及物質(zhì)結構和化學性質(zhì)的改變，B錯誤；C.硅膠具有吸水性，是多孔結構，不屬于化學性質(zhì)，C錯誤；D.高錳酸鉀具有強氧化性，能與水果成熟釋放的乙烯反應，延緩水果變質(zhì)時間，D正確；答案為D。4、C【題目詳解】A第A的Al、Ga等最外層電子數(shù)為3，第A族的Ge、Sn等最外層電子數(shù)為4，屬于金屬元素，故A錯誤；B有化學鍵斷裂或形成的變化不一定是化學變化，如氯化鈉熔化、NaCl溶于水，有離子鍵斷裂，不是化學變化，故B錯誤；C

17、每層容納的電子為2n2個，無論哪層為最外層時，最外層電子不超過8個，顯然最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期，故C正確； D第四周期的鉀元素K，失去一個電子變?yōu)殁涬x子，最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，故D錯誤；答案選C。5、A【分析】原子晶體、離子晶體的熔沸點較高，分子晶體的熔沸點較低，以此來分析。【題目詳解】升華是指固體物質(zhì)不經(jīng)過液態(tài)直接轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的過程，通常條件下易升華的物質(zhì)的熔點、沸點較低，這是分子晶體的特點。答案為A。6、C【答案解析】A金屬性越強，與水反應越劇烈；B金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物堿性越強；C、非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強；D、非金

18、屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定?！绢}目詳解】ANa、Mg位于同周期，金屬性NaMg，則與冷水反應，Na比Mg劇烈，故A正確；BCa、Mg位于同主族，金屬性CaMg，對應的最高價氧化物的水化物堿性為Ca（OH）2強于Mg（OH）2，故B正確；C、次氯酸中氯為+1價，不是最高價，比較最高價氧化物的水化物的酸性，不是比較氧化性，故C錯誤；D、氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定HBrHI，非金屬性：Br I，故D正確。故選C?！敬鸢更c睛】本題考查金屬性及非金屬性的比較，解題關鍵：把握元素的位置、元素周期律及比較方法，注意歸納金屬性、非金屬性比較方法。7、C【題目詳解】AMn元素的化合價降低，被還原，O元素的化合價升高被氧化

19、，則O2是氧化產(chǎn)物，Mn2+是還原產(chǎn)物，選項A錯誤； B過氧化鈉中O元素的化合價升高，則過氧化鈉是還原劑，選項B錯誤； C標準狀況下，產(chǎn)生22.4L O2時反應轉(zhuǎn)移20-（-1）=2mol e-，選項C正確； D用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，應利用稀硫酸酸化，選項D錯誤； 答案選C。8、C【答案解析】A通入氯氣，首先氧化I-，可發(fā)生2I-+Cl2I2+2Cl-，故A不選；B當n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=1：1：3時，I-、Fe2+、Br-全部被氧化，發(fā)生反應2Fe2+2Br-+2I-+3C122Fe3+I2+Br2+6Cl-，故B不選；C.2Fe2+4Br-+2

20、I-+4Cl2=2Fe3+I2+2Br2+8Cl-，該反應中，溴離子的計量數(shù)為4、碘離子的計量數(shù)為2，則被氧化的鐵的計量數(shù)至少為：4+22=3，即：當n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=2：1：4時，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生反應為：6Fe2+6Br-+4I-+8Cl26Fe3+2I2+3Br2+16Cl-，故C選；D當n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=3：1：4時，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生 4Fe2+2Br-+2I-+4Cl24Fe3+I2+Br2+8Cl-，故D不選；故選C。9、D【題目詳解】A. 明礬水解形成的Al(

21、OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化但不能殺毒，故A錯誤。B. 膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒徑大小不同，故B錯誤。C. 膠體不帶電荷，是Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，故C錯誤。D. 淀粉溶液、有色玻璃和果凍都是膠體，故D正確。故答案選D?！敬鸢更c睛】膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒徑大小，鑒別方法是丁達爾效應。10、A【題目詳解】A.物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，A正確；B.物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使稀高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C.碳碳雙鍵、苯環(huán)為平面形結構，與苯環(huán)、碳碳雙鍵直接相連的原子可能在同一個平面上，則分子中所有碳原子可能都處于同一平

22、面，但分子中含有飽和C原子，飽和C原子連接的原子構成的是四面體結構，因此分子中不可能所有原子共平面，C錯誤；D.該物質(zhì)分子結構對稱，其苯環(huán)上有3種不同位置的H原子，其二氯代物有1，2；1，3；2，2；2，3共四種，D錯誤；故合理選項是A。11、D【答案解析】A同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：K Ca Mg，能用元素周期律解釋，故A不選；B元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，Na、Mg、Al位于周期表相同周期，金屬性NaMgAl，因此堿性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3，能用元素周期律解釋，故B不選；C元素的非金屬性越強

23、，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：HF HCl H2S，能用元素周期律解釋，故C不選；D元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，但H2SO3不是最高價氧化物的水化物，不能用元素周期律解釋，故D選；故選D。12、D【答案解析】試題分析：A、a電極上NONH4，化合價降低，得電子，因此a連接電源的負極，作陰極，故錯誤；B、b 電極為為陽極，反應式為NO2H2O3e=NO34H， 故錯誤；C、陰極反應式為NO6H5e=NH4H2O，總電極反應式為：8NO7H2O=3NH4NO32HNO3，轉(zhuǎn)移5mol電子，消耗NO的物質(zhì)的量為8/3mol，NO的體積為822.4/3L，故錯誤；D、根據(jù)

24、電極總反應式，多了硝酸，因此需要通入NH3，故正確。考點：考查電極反應式的書寫等知識。13、C【分析】據(jù)總反應6Li +N22Ll3N可知：固氮時鋰失電子作負極，釕復合電極作正極，負極上電極反應式為6Li-6e-=6Li+，Li+移向正極，氮氣在正極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為6Li+N2+6e-2Li3N，脫氮是固氮的逆過程，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A固氮時，鋰電極負極，陽極區(qū)發(fā)生反應，故A正確；B固氮時，氮氣在正極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為6Li+N2+6e-2Li3N，脫氮是固氮的逆過程，釕復合電極的電極反應：，故B正確；C溶液中含有水，鋰電極會和水發(fā)生劇烈的反應，會造成安全隱患

25、，故不能換成溶液，故C錯誤；D脫氮時，鋰電極是陰極，向鋰電極遷移，故D正確；答案選C。14、D【答案解析】A. 氧元素位于元素周期表第VIA族，故氧原子的最外層電子排布式為，A不正確； B. 碳原子半徑小于氯原子半徑，故四氯化碳的比例模型與實際不符，B不正確；C. 氮氣分子中有氮氮叁鍵，C不正確；D. 鋁原子的結構示意圖為，D正確。本題選D。15、C【題目詳解】A. 含碳鐵粉形成原電池，能用于除去水體中的NO3-，不符合題意，A錯誤； B. Al3+和Fe3+可水解形成膠體，具有吸附性，可吸附水中的懸浮物，起到凈水作用，不符合題意，B錯誤；C. Cl2不能將Hg2+、Cu2+形成沉淀，故不能用

26、Cl2除去水中的Hg2+、Cu2+，符合題意，C正確；D. 燒堿的主要成分是NaOH，能與NH4+反應生成NH3，故可用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水，并回收NH3，不符合題意，D錯誤；答案為C。16、D【題目詳解】A.氯化鐵溶液中的Fe3+與SCN-不能大量共存，故A錯誤；B.白醋顯酸性，CO32-離子不能大量共存，故B錯誤；C.鹽酸溶液中含有H+，F(xiàn)e2+、NO3-不能存在于酸性溶液中，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，故C錯誤；D.食鹽水中Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-之間均不反應，能大量共存，故D正確。故選D?！敬鸢更c睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：1、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大

27、量共存。 有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存，2、由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存：如NO3-和Fe2+在酸性溶液中不能大量共存，3、由于形成絡合離子，離子不能大量共存：如Fe3+和 SCN-發(fā)生絡合反應而不能大量共存。二、非選擇題（本

28、題包括5小題）17、A 三角錐型 極性 極性 堿 NH3H2ONH4+ + OH- 【題目詳解】與碳元素同周期的核外電子排布中有 3 個未成對電子，該元素核外電子排布式為1s22s22p3，該元素為氮，第二周期A族， 氮元素的氣態(tài)氫化物為氨氣（NH3）其電子式為，中心原子為sp3雜化，其空間構型是三角錐型，NH3中N和H兩種不同元素構成極性共價鍵，由于氮元素存在孤對電子，對成鍵電子的排斥作用較強，N-H之間的鍵角小于10928，正負電荷重心不重合，形成極性分子；NH3溶于水后，與水反應生成一水合氨，一水合氨是弱堿在水中部分電離產(chǎn)生氫氧根離子和銨根離子，電離方程式為：NH3H2ONH4+ + O

29、H-，水溶液呈堿性；答案為：A；三角錐型；極性；極性；堿；NH3H2ONH4+ + OH-。18、NH4HCO3或(NH4)2CO3 NO2 2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O NaHCO3和Na2CO3 1：1 0.75 【分析】根據(jù)框圖，X既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應，分別生成氣體A和C，則X應為弱酸的銨鹽，氣體A能與過氧化鈉反應，故A為CO2，則D為碳酸鈉或氧氣；C能夠發(fā)生催化劑作用下能夠與D反應，則C為NH3，D為O2，則X應為NH4HCO3或(NH4)2CO3，B為H2O，結合轉(zhuǎn)化關系可知，E為NO，F(xiàn)為N

30、O2，G為HNO3，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知X為NH4HCO3或 (NH4)2CO3，F(xiàn)為NO2，故答案為NH4HCO3或(NH4)2CO3；NO2；(2)Na2O2和CO2的反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；(3)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，反應的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O；(4)(乙)中從開始生成CO2氣體至二氧化碳體積最大，消耗HCl

31、50mL，發(fā)生的反應為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；若二氧化碳與NaOH反應后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-應消耗HCl為50mL，而圖象中開始生成CO2氣體之前消耗HCl體積為25mL，說明該階段只發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，且二氧化碳與NaOH反應后溶液中含NaHCO3、Na2CO3；Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3消耗鹽酸體積為25mL，則原溶液中NaHCO3消耗鹽酸體積50mL-25mL=25mL，故NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量之比=25mL25mL=11，故答案為N

32、aHCO3和Na2CO3；11；加入75mL鹽酸時，溶液中溶質(zhì)都恰好完全反應，此時溶液中只含有溶質(zhì)NaCl，根據(jù)元素守恒可知，10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L0.1mol/L=0.0075mol，故原氫氧化鈉溶液的濃度=0.75mol/L，故答案為0.75。19、恒壓滴液漏斗 液面上方有黃綠色氣體 使反應生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率 冰水洗滌 在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶 ac 【分析】由題干實驗裝置圖可知，A為制備Cl2，反應為，由于濃鹽酸有較強的揮發(fā)性，故這樣制得的Cl2含有大量的HCl，將消耗部分NaOH，使得N

33、aOH利用率降低，故需先通入到飽和食鹽水的集氣瓶來除雜，B裝置是發(fā)生裝置反應為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O， ，由此可知，反應過程中又生成了NaOH，故反應過程中需通入一定量的Cl2，裝置C進行尾氣處理，據(jù)此分析解題。【題目詳解】(1)由實驗裝置圖可知儀器a為恒壓滴液漏斗，由分析可知裝置A中制備的化學方程式為：，故答案為：恒壓滴液漏斗；(2)待裝置B液面上方有黃綠色氣體時，說明NaOH溶液與Cl2已經(jīng)完全反應，再由三頸燒瓶上口加入固體，由已知信息可知，加入固體后反應為：，該反應過程中生成了NaOH，故仍需不斷通入以增大NaOH的利用率，故答案為：液面上方有黃綠色氣體；使反

34、應生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率；(3) 由題干信息可知，二氯異氰尿酸鈉難溶于冷水，故反應結束后，裝置B中的濁液經(jīng)過濾、冰水洗滌、干燥得粗產(chǎn)品，由于濃鹽酸有較強的揮發(fā)性，故這樣制得的Cl2含有大量的HCl，將消耗部分NaOH，使得NaOH利用率降低，故需先通入到飽和食鹽水的集氣瓶來除雜，故答案為：冰水洗滌；在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；(4) 由已知反應不難找出關系式為：，n(HClO)=n()=cmolL-1V=5cVmol，故該樣品的有效氯含量表達式為=，故答案為：；a加入稀硫酸的量過少，將使反應不完全，即生成的HClO偏少，故將導致樣品有效氯測定值偏低，

35、a符合題意；b滴定前滴定管未排氣泡滴定后氣泡消失，將導致V偏大，故將導致樣品有效氯測定值偏高，b不合題意；c錐形瓶內(nèi)溶液藍色消失后立即讀數(shù)，此時可能錐形瓶內(nèi)壁上仍然含有為參與反應的I2，將導致V偏小，故將導致樣品有效氯測定值偏低，c符合題意；d讀數(shù)時，滴定前平視、滴定后仰視，將使V偏高，故將導致樣品有效氯測定值偏高，d不合題意；故答案為：ac。20、飽和食鹽水 H2O a- e -f -c - b -d (e,f可互換） 通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速 不同意 NO與Cl2反應生成的NOCl可溶于濃硫酸 用Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，以防NO與氧氣反應 NOCl + 2NaOH = NaCl

36、 + NaNO2 +H2O NO + MnO4- = NO3- + MnO2 78.8 9.0 10-6 mol/L 【答案解析】（1）用MnO2與濃鹽酸制備純凈干燥的氯氣，需要除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)；用Cu與稀硝酸制備純凈干燥的NO，需要除去NO中的NO2雜質(zhì)； （2）NOCl，熔點:-64.5 ,沸點:-5.5 ，用冰鹽水冷凝；亞硝酰氯遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸，要防止亞硝酰氯水解，氯氣、NO有毒，所以用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理。通過觀察裝置、氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速；氯氣與一氧化氮在常溫常壓下反應生成NOCl，NOCl溶于濃硫酸；NO能與氧氣反應；（3）裝置

37、中氯氣進入下面的容器時，容器中的液體排入上面的容器，需要氯氣時打開右側(cè)活塞，水在重力作用下進入下面容器，將氯氣排出。（4）裝置吸收尾氣時，NOCl與氫氧化鈉反應生成亞硝酸鈉和氯化鈉；（5）裝置氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，NO與高錳酸鉀反應產(chǎn)生黑色沉淀MnO2；（6）根據(jù)關系式NOCl AgNO3計算樣品純度。 已知常溫下， Ksp(Ag2CrO4)=210-12，滴定終點時，Cr2O42-的濃度是5.010-3 mol/L，所以cAg+=KspAg2CrO4cCrO42-=210-5 ，根據(jù)Ksp(AgCl)=1.810-10，計算此時溶液中Cl-濃度?！绢}目詳解】（1）用MnO2與濃鹽酸制備純凈干燥的氯氣，需要除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，裝置中的試劑是飽和食鹽水；用Cu與稀硝酸制備純凈干燥的NO，需要除去NO中的NO2雜質(zhì)，裝置中的試劑是水；（2）NOCl，熔點:-64.5 ,沸