1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法中正確的是A

2、CuCuOCu(OH)2每步轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)B鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)高C金屬銅放置在潮濕的空氣中會被腐蝕，生成綠色的銅銹堿式碳酸銅D金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行2、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向溶液X中加入NaHCO3粉末產(chǎn)生無色氣體溶液X的溶質(zhì)不一定屬于酸B將FeSO4高溫強(qiáng)熱，得紅棕色固體，產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaSO4和BaSO3C將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液兩溶液均褪色X可能是乙烯D向溶液Y中滴加硝酸，再滴加Ba

3、Cl2溶液有白色沉淀生成Y中一定含有SO42-AABBCCDD3、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是()A裝置常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物B裝置可用于吸收氨氣,且能防止倒吸C用裝置不可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D用裝置稀釋濃硫酸和銅反應(yīng)冷卻后的混合液4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料B海水淡化的方法有蒸餾法、離子交換法和電滲析法等C電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法D聚合硫酸鐵是新型絮凝劑，可用來處理水中的懸浮物5、下列說法正確的是（ ）A二氧化硅具有良好的半導(dǎo)體特性，故而可用作光導(dǎo)纖維B硅酸鈉為鹽

4、，非堿類物質(zhì)，故可用玻璃瓶盛裝C高溫下SiO2能與Na2CO3固體反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2，說明硅酸酸性強(qiáng)于碳酸D硅溶于氫氧化鈉溶液，只有水作氧化劑，NaOH既非氧化劑也非還原劑6、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A12g石墨和C60的混合固體中，含有NA個碳原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.1NA個水分子C7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2NAD5.6g鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA7、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是SiB明礬能使海水淡化從而解決淡水危機(jī)C可用碘酒滅菌消毒是因?yàn)樗苁沟鞍踪|(zhì)變性D鈉、鍶、鋇

5、等金屬化合物可在燃放時(shí)呈現(xiàn)艷麗色彩8、下列有關(guān)說法不正確的是A可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)的電子排布B電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會產(chǎn)生原子光譜C同一原子能層越高，s電子云的半徑越大DN、O、F電負(fù)性逐漸增大9、下列離子方程式正確的是A向碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3OHCO32H2OB二氧化硫通入氯化鋇溶液中：SO2Ba2H2OBaSO32HC將銅片投入氯化鐵溶液：Fe3CuFe2Cu2D84消毒液（含NaClO）與潔廁靈（含 HCl）混用，會產(chǎn)生氯氣：2HCl+ ClOCl2+ H2O10、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ）A除去CO2中少量的SO2氣體：將氣體通過飽和碳酸鈉

6、溶液B除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后靜置C除去Al(OH)3中少量的Mg(OH)2：加入稍過量NaOH溶液充分反應(yīng)后過濾D除去NO氣體中少量的NO2：將氣體通過NaOH溶液11、將一小塊鈉投入到NH4Cl溶液中，產(chǎn)生的氣體是A只有H2B只有NH3CH2和NH3DO2和H212、我國科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池，將可傳遞的醚類作電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為6Li +N22Ll3N，下列說法不正確的是（ ）A固氮時(shí)，陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)B脫氮時(shí)，釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)：C醚類電解質(zhì)可換成溶液D脫氮時(shí)，向鋰電極遷移13、除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)。選用的試劑正確的是選項(xiàng)物

7、質(zhì)(雜質(zhì))試劑AAl2O3(SiO2)過量NaOH溶液BCO2(HCl)飽和Na2CO3溶液CNa2O2(Na2O)O2/加熱DAl2O3(Fe2O3)Al粉/加熱AABBCCDD14、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是（ ）A定性檢驗(yàn)SO32-，將BaCl2溶液用HNO3酸化B為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化C檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l ，用HNO3酸化的AgNO3溶液D配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A臭氧與氧氣的混合氣體4.8g中所含有的原子總數(shù)為0.3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀

8、況下，2.24L單質(zhì)氣體中含有原子數(shù)為0.2NAC在常溫常壓下，3.4gNH3含有的電子數(shù)是2NAD含5.4gAl3+的硫酸鋁溶液中，含有的SO42-的數(shù)目是0.3NA16、下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A氫氧化鐵溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+ =Fe3+3H2OB氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4CNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-= AlO2-+2BaSO4+2H2ODNaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2+2OH- =BaCO3

9、+2H2O+ CO32-17、將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在圖中所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是A陰極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+B鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)C鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快D該保護(hù)法為外加電流的陰極保護(hù)法，金屬M(fèi)不需要定期更換18、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A無色透明溶液：Al3、NH、Cl、S2B中性溶液：Al3、Fe3、SO、NOC0.1 molL1的NaClO溶液：Mg2、Fe2、SCN、SODc(OH-)11013 molL1的溶液：Na、K、SiO、CO19、某溫度下，反應(yīng)2A(g)B(

10、g)H0，在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后c(A)/c(B)a，若改變某一條件，足夠長時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(A)/c(Bb，下列敘述正確的是()A在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則abB若ab，則容器中可能使用了催化劑C若其他條件不變，升高溫度，則ab20、下列說法不正確的是( )AC4H8Cl2的同分異構(gòu)體有10種BC2H6和C9H20一定互為同系物C紅葡萄酒儲藏時(shí)間長后變香可能是因?yàn)橐掖及l(fā)生了酯化反應(yīng)D石油裂解、煤的氣化、蛋白質(zhì)變性都包含化學(xué)變化21、影響1mol 氣體體積大小的主要因素是A分子大小B分子質(zhì)量C分子內(nèi)鍵長D分子間平均距離22、下列因素不能改變酸

11、堿中和反應(yīng)速率的是A溫度B反應(yīng)物的濃度C反應(yīng)物的性質(zhì)D壓強(qiáng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）高分子化合物G是作為鋰電池中Li十遷移的介質(zhì)，合成G的流程如下：（1）B的含氧官能團(tuán)名稱是_。（2）AB的反應(yīng)類型是_。（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是_。（4）DE反應(yīng)方程式是_。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是_。（6）D的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_。（7）已知：MN的化學(xué)方程式是_。（8）下列說法正確的是_（填字母）。aE有順反異構(gòu)體bC能發(fā)生加成、消去反應(yīng)cM既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)d苯酚與C反應(yīng)能形成高分子化合物e含有OH和COOH的D的同分異構(gòu)體有2種

12、24、（12分）短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。（1）M在元素周期表中的位置是_。（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。p的化學(xué)式為_。（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84gmol1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結(jié)構(gòu)式為_。（4）

13、(XY)2的性質(zhì)與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為_。（5）常溫下，1molZ3能與Y的最簡單氫化物反應(yīng)，生成一種常見的鹽和1molZ2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。25、（12分）某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一 制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有_。（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，_（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)

14、條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：試管編號12340.20molL-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0molL-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀。設(shè)計(jì)1號試管實(shí)驗(yàn)的作用是_。若2號試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入_溶液顯藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)三 測定飽和氯水中氯元素的總量（4）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個簡單可行的實(shí)驗(yàn)方案（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）：_。資料：次氯酸會破壞酸堿指示劑；次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等

15、物質(zhì)還原成Cl-。26、（10分）亞硝酸鈉大量用于染料和有機(jī)合成工業(yè)。用木屑制備亞硝酸鈉的流程如下:已知:氧化過程中，控制反應(yīng)液的溫度在5560，發(fā)生的主要反應(yīng)為C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2+3NO+9H2O；NaNO2有氧化性，在酸性條件下能把I-氧化為I2；S2O32-能把I2還原為I-NaNO2也有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色（1）酸溶過程中,發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）實(shí)驗(yàn)室模擬氧化和吸收過程的裝置(加熱和儀器固定裝置已略去)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器a的名稱為_。A裝置須控制反應(yīng)液的溫度不高于60的原因是_。B裝置用于制備亞硝酸鈉，其中盛放的溶

16、液是_(填字母)。a.NaCl溶液 b.Na2CO3溶液 c.NaNO3溶液（3）工業(yè)上在吸收過程中需控制NO和NO2的物質(zhì)的量比接近1:1。若n(NO):n(NO2)l:1，則會導(dǎo)致_；若n(NO)：n(NO2)1:1，則會導(dǎo)致_。 （4）為測定產(chǎn)品NaNO2的純度，請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：準(zhǔn)確稱量適量的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，_。(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀硫酸、淀粉溶液、酚酞試液、c1mol/LKI溶液、c2mol/LNa2S2O3溶液、c3mol/L酸性KMnO4溶液)27、（12分）某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（1）研究鹽酸被MnO2氧化。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象常

17、溫下將MnO2和12molL-1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，有刺激泩氣味將中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體加熱MnO2和4molL-1稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象已知MnO2呈弱堿性。中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程是_ 。中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：將實(shí)驗(yàn)、作對比，得出的結(jié)論是_。用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)V：i. K閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn). 向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)7molL-1，指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+)7molL-1

18、，指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大將i和、作對比，得出的結(jié)論是_。（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。燒瓶中放入濃H2SO4，通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，無明顯現(xiàn)象。由此得出濃硫酸_(填“能”或“不能”)氧化鹽酸。向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3，試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬?，加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體，經(jīng)檢驗(yàn)含有NO2。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中試紙先變藍(lán)，后褪色將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中試紙先變藍(lán)，后褪色通過實(shí)驗(yàn)、證明混合氣體中含有Cl2，的操作是_。（3）由上述實(shí)驗(yàn)得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、_有關(guān)。28、

19、（14分）碳和氮是動植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應(yīng)，氮氧化物會產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容。（1）已知熱化學(xué)方程式：2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H1C(s)O2(g)=CO2(g)H2H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3則反應(yīng)2C(s)H2(g)=C2H2(g)的H=_。(用含H1、H2、H3的關(guān)系式表示)（2）利用上述反應(yīng)設(shè)計(jì)燃料電池（電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液），寫出電池的負(fù)極反應(yīng)式：_ 。（3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)

20、C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)Hl:1，發(fā)生上述反應(yīng)后NO過量，過量的NO不能被NaOH溶液吸收，則會導(dǎo)致排放氣體中NO含量升高。若n(NO)：n(NO2)1:1，發(fā)生上述反應(yīng)后NO2過量，過量的NO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，則會導(dǎo)致產(chǎn)品NaNO2中NaNO3的含量升高。（4）由于NaNO2產(chǎn)品中含有NaNO3，根據(jù)題意，NaNO2有氧化性，在酸性條件下能把I-氧化為I2；NaNO2也有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色；酸性條件下NaNO3也有氧化性，也能將I-氧化為I2；NaNO3與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)；所以選用酸性KMnO

21、4溶液進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)，由于KMnO4溶液本身有顏色，所以滴定時(shí)不必使用指示劑。實(shí)驗(yàn)方案為：準(zhǔn)確稱量適量的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，用c3mol/L酸性KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)讀數(shù)，重復(fù)以上操作23次，計(jì)算NaNO2的純度。27、MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O MnCl4Cl2+MnCl2 中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化 HCl的還原性與c(H+)無關(guān)；MnO2的氧化性與c(H+)有關(guān)，c(H+)越大，MnO2的氧化性越強(qiáng) 不能 將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2中 c(

22、Cl-)、c(H+)(或濃度) 【分析】（1）MnO2呈弱堿性與濃鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成四氯化錳和水；MnCl4加熱發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生的黃綠色氣體Cl2；對比實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)，增大c(H+)或c(Cl-)后，均能產(chǎn)生黃綠色氣體，即可得出結(jié)論；右管中滴加濃H2SO4，溶液中c(H+)增大，但指針偏轉(zhuǎn)幅度不大，說明c(H+)不影響HCl的還原性；左管中滴加濃H2SO4，溶液中c(H+)增大，指針偏轉(zhuǎn)幅度增大，說明c(H+)對MnO2的氧化性有影響，且c(H+)越大，MnO2的氧化性越強(qiáng)；（2）燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，無明顯現(xiàn)象，說明產(chǎn)生的白霧中沒有Cl2；實(shí)驗(yàn)中將濕潤的淀粉KI

23、試紙伸入純凈的Cl2中，觀察到試紙先變藍(lán)，后褪色，因此實(shí)驗(yàn)需檢驗(yàn)NO2對濕潤的淀粉KI試紙的顏色變化，從而證明混合氣體中是否含有Cl2；（3）由上述實(shí)驗(yàn)過程分析可得，鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、c(H+)或c(Cl-)有關(guān)?！绢}目詳解】（1）由于MnO2呈弱堿性，與濃鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O；將中混合物過濾后，所得濾液為MnCl4溶液，加熱后產(chǎn)生的黃綠色氣體為Cl2，由于該反應(yīng)為分解反應(yīng)，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnCl4MnCl2Cl2；實(shí)驗(yàn)中增大c(H+)或c(Cl-)后，均能產(chǎn)生黃綠色氣體，因此說明實(shí)驗(yàn)中無明顯現(xiàn)象是由于溶液中

24、c(H+)、c(Cl-)較低引起的，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；右管中滴加濃H2SO4，溶液中c(H+)增大，但指針偏轉(zhuǎn)幅度不大，說明c(H+)不影響HCl的還原性；左管中滴加濃H2SO4，溶液中c(H+)增大， 指針偏轉(zhuǎn)幅度增大，說明c(H+)對MnO2的氧化性有影響，且c(H+)越大，MnO2的氧化性越強(qiáng)；（2）燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，無明顯現(xiàn)象，說明產(chǎn)生的白霧中沒有Cl2，因此說明HCl不能被濃硫酸氧化；實(shí)驗(yàn)中將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈的Cl2中，觀察到試紙先變藍(lán)，后褪色，因此實(shí)驗(yàn)需檢驗(yàn)NO2對濕潤的淀粉KI試紙的顏色變化，從而證明混合氣體中是否含有C

25、l2，因此實(shí)驗(yàn)的操作是將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2中；（3）由上述實(shí)驗(yàn)過程分析可得，鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、c(H+)或c(Cl-)有關(guān)。28、2H2H31/2H1 C2H210e14OH=2CO32-8H2O 0.018 molL1min1 0.25 ae 1.25 molL1 50% 【分析】根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；根據(jù)燃料電池的總反應(yīng)和燃燒反應(yīng)產(chǎn)物相似的特征分析書寫電極方程式；根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的濃度。【題目詳解】(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)不論是一步完成的還是幾步完成的，其反應(yīng)熱的總值相等，將反應(yīng)擴(kuò)大兩倍再加上反應(yīng)，再減去1/2反應(yīng)就可以得到反應(yīng)，所以反應(yīng)的反應(yīng)熱為：2

26、H2H31/2H1；(2)燃料電池的電解質(zhì)為氫氧化鉀，則產(chǎn)物為碳酸根，負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合燃燒的總反應(yīng)方程式得：C2H210e14OH=2CO32-8H2O；(3)由表中數(shù)據(jù)知10min20min內(nèi)，NO濃度的變化為0.68 molL1到0.50 molL1v(NO)=( 0.68 molL1-0.50 molL1)/10min=0.018 molL1min1；20min后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，由于C為固體，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為=(0.250.25)/0.50.5=0.25；30 min后，從表中可以看出濃度都增大了，a通入一定量的NO，平衡向正方向移動，符合題意； b加入一定量的C，因

27、為C為固態(tài)，故對平衡不影響，不符合題意；c適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)H0，平衡向逆方向移動，不符合題意；d加入合適的催化劑，平衡不移動，不符合題意；e適當(dāng)縮小容器的體積，反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量相同，平衡不移動，但濃度會增大，符合題意，故答案為ae； 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則K=0.25，設(shè)c(NO)=x C(s)2NO(g) N2(g) CO2(g)始（molL1） 2.50 0 0變（molL1） 2.5-x (2.5-x)/2 (2.5-x)/2平（molL1） x (2.5-x)/2 (2.5-x)/2K=(2.5-x)/22/x2=0.25，x=1.25 molL1；轉(zhuǎn)化率為：100%=50%?！敬鸢更c(diǎn)睛】書寫燃料電池電極反應(yīng)式一般分為三步：第一步，先寫出燃料電池的總反應(yīng)方程式；第二步，再寫出燃料電池的正極反應(yīng)式；第三步，在電子守恒的基礎(chǔ)上用燃料電池的總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式即得到負(fù)極反應(yīng)式。29、O 3 極性 水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng) S 和 O為同主族元素，最外層電子數(shù)相同，原子半徑越小，原子核對最外層電子的吸引力越大，使得H-O鍵比H-S穩(wěn)定 Na2S溶液中S2-水解顯堿性：S2