1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是A范德華力、范德華力、范德華力B范德華力、范德華力、共價鍵C范德華力、共價鍵、共價鍵D共價鍵、共價鍵、共價鍵2、2016年諾貝爾化學(xué)獎授予借助某些金屬離子制造出復(fù)雜新分子，從而合成分子機器的三位科學(xué)家，合成新分子過程模擬如下

2、：下列有關(guān)信息錯誤的是A圖中新月形分子和環(huán)狀分子“組合”在一起，銅離子起關(guān)鍵作用B利用此方式可以合成新分子，同時也可能創(chuàng)造一種全新 “機械鍵”C在創(chuàng)造新分子技術(shù)中，銅離子是唯一可以借助的金屬離子D此技術(shù)可以 “互鎖”合成 分子，甚至成更復(fù)雜的分子3、實驗：0.005 molL1 FeCl3溶液和0.015 molL1 KSCN溶液各1mL混合得到紅色溶a，均分溶液a置于b、c兩支試管中；向b中滴加3滴飽和FeCl3溶液，溶液顏色加深；再向上述b溶液中滴加3滴1 molL1 NaOH溶液，溶液顏色變淺且出現(xiàn)渾濁；向c中逐漸滴加1molL1 KSCN溶液2 mL，溶液顏色先變深后變淺。下列分析不正

3、確的是A實驗中增大Fe3+濃度使平衡Fe3+ 3SCNFe(SCN)3正向移動B實驗中發(fā)生反應(yīng)：Fe3+3OHFe(OH)3C實驗和中溶液顏色變淺的原因相同D實驗、均可說明濃度改變對平衡移動的影響4、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是A冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物BNa2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都屬于鈉的含氧化合物C漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物DHClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸5、 “碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法中錯誤的是A

4、該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2C該裝置工作時，正極上的電極反應(yīng)式為2CO2-2e-=C2O42-D該裝置工作時，理論上每生成1 mol 草酸鋁，電路中通過6 mol 電子6、下列實驗不能達到目的的是選項目的實驗A除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉將固體加熱至恒重B制備少量二氧化硫氣體向亞硫酸鈉固體中加入少量濃硫酸C鑒別溴化鈉和碘化鉀溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取D比較水和乙醇中氫的活性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中【選項A】A【選項B】B【選項C】C【選項D】D7、港珠澳大橋的設(shè)計使用壽命高達120年，主要的防腐方法有：鋼梁上安裝鋁片；使用高性能富鋅（富含鋅粉）

5、底漆；使用高附著性防腐涂料；預(yù)留鋼鐵腐蝕量。下列分析不合理的是（ ）A防腐涂料可以防水、隔離O2，降低吸氧腐蝕速率B防腐過程中鋁和鋅均作為犧牲陽極，失去電子C鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的負極反應(yīng)式為：Fe -3e- = Fe3+D方法只能減緩鋼鐵腐蝕，未能完全消除8、下列物質(zhì)既含有共價鍵又含有離子鍵的是ANaOHBCl2CHClDNaCl9、下列除雜的方法正確的是A除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入過量Na2CO3，過濾B除去KCl溶液中少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾C除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體D除去N2中的少量O2：通過灼熱的Cu粉末，收集氣體10、下列

6、各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最小的是( )AKCl BNaBr CLiI DKF11、NH3是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法正確的是( )ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解C圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)DNH3和NO2在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2 LB常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NAC0. 25 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為

7、0.5NAD在反應(yīng)KIO3+6HI = KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA13、下列各項所述內(nèi)容對應(yīng)的圖象正確的是ABCD向含有H+、Al3+、Mg2+的溶液中逐滴加入NaOH向Al2(SO4)3溶液中加入Ba(OH)2等物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與等濃度等體積的過量稀硫酸反應(yīng)向AlCl3溶液中加氨水AABBCCDD14、已知還原性：IFe2，某溶液中含如下離子組中的幾種K、Fe3、Fe2、Cl、CO32、NO2、NO3、SO42、SiO32、I，某同學(xué)欲探究該溶液的組成進行了如下實驗：用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰；另取原溶液加入

8、足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成；取反應(yīng)后溶液置于試管中加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色。下列說法正確的是( )A中無色氣體是NO氣體，可能含有CO2氣體B原溶液中Fe3與Fe2只存在一種離子C原溶液中NO2與NO3至少存在一種離子D為確定是否含有Cl可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀15、工業(yè)上常用NaHSO3處理含Cr2O72-的廢液，反應(yīng)的離子方程式為：5H+Cr2O72-+3HSO3-2Cr3+3SO42-+4H2O下列判斷錯誤的是（）A氧化產(chǎn)物是SO42-B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：3CCr2O72

9、-表現(xiàn)了氧化性D還原1molCr2O72-，電子轉(zhuǎn)移3mol16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A12.4 g白磷（P4）中所含的P-P鍵數(shù)目為0.6 NAB40 g SiC晶體中含有SiC分子的數(shù)目為NA個C1 mol麥芽糖完全水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NAD標準狀況下，2 mol Na2O2與44.8 L SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、利用丁烷氣可合成一種香料 A，其合成路線如下：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。（2）X 的名稱為_；Y 的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）寫出丁烷的同分異構(gòu)體，并

10、用系統(tǒng)命名法命名：_、_。 寫出 A 的結(jié)構(gòu)簡式_18、乙醇，俗稱酒精，可用于制造乙酸、飲料、香精、染料、燃料等。（1）請寫出結(jié)構(gòu)簡式A：_，B：_。（2）圖示流程中乙醇轉(zhuǎn)化為A，該反應(yīng)現(xiàn)象為：_，其中乙醇發(fā)生了_反應(yīng)(填“氧化或”還原“)。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類似反應(yīng)，請寫出反應(yīng)方程式：_。（3）請你寫出X的化學(xué)式_，并用相關(guān)反應(yīng)方程式證實X可與乙醇相互轉(zhuǎn)化_。（4）工業(yè)上常用蘋果酒或者葡萄酒混合物、麥芽、米或馬鈴薯搗碎后發(fā)酵生產(chǎn)乙酸，但是從綠色化學(xué)角度，該法存在不足，請寫出一個不足之處：_，但相比于直接用工業(yè)酒精，該法原料與產(chǎn)品均無害，至令仍沿用。（5）乙酸與乙醇在

11、一定條件下可反應(yīng)生成乙酸乙酯，請用氧-18同位素示蹤法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。19、如圖所示是一個制取Cl2并以Cl2為原料進行特定反應(yīng)的裝置 ，多余的Cl2可以貯存在b瓶中 ，其中各試劑瓶中所裝試劑為:B(氫硫酸)、C(淀粉-KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊試液)。(1)若A中燒瓶中的固體為MnO2 ，液體為濃鹽酸 ，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)G中b瓶內(nèi)宜加入的液體是_ ，怎樣檢驗裝置G的氣密性_。(3)實驗開始后B中的現(xiàn)象是_ ，C中的現(xiàn)象是_。(4)裝置E中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉 ，若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng) ，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫 ，寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)在

12、F中 ，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色 ，再變?yōu)闊o色 ，其原因是_。20、實驗室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，實驗操作步驟為：A把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。B在天平上稱取14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。C繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度12cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。D用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序為_（填序號）。（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷

13、子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是_。（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是_（填序號）。A某同學(xué)觀察液面時俯視 B沒有進行上述的操作步驟DC加蒸餾水時，不慎超過了刻度線 D容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠21、在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳等17種“分子”改變過人類的世界。（1）鐵原子在基態(tài)時，價層電子排布式為_。（2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為_。（3）1molCO2分子中含有鍵的數(shù)目為_。乙醇的相對分子質(zhì)量比氯乙烷小，但其沸點比氯乙烷高，其原因是_。（4）6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有_。（5）鐵和氨氣在640可

14、發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（6）晶胞有兩個基本要素：原子坐標參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對位置。如圖是CaF2的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A處為(0，0，0)；B處為(，0)；C處為(1，1，1)。則D處微粒的坐標參數(shù)為_。晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。已知CaF2晶體的密度為gcm3，則晶胞參數(shù)a為_pm(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含、NA的式子表示)。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【題目詳解】“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣”屬于石蠟的 “三態(tài)”之間的轉(zhuǎn)化，所以轉(zhuǎn)化的過程中要克服分子間作用

15、力；“石蠟蒸氣裂化氣”屬于石油的裂化，屬于化學(xué)變化，必然要破壞化學(xué)鍵(共價鍵)，答案選B。2、C【答案解析】A.由圖2可以知道，銅離子將分子組合在一起，所以新月形分子和環(huán)狀分子“組合”在一起，銅離子起關(guān)鍵作用，所以A選項是正確的；B.由圖可以知道，在銅離子作用下，合成新分子，新分子中通過機械鍵互鎖而鏈接在一起，所以B選項是正確的；C.由題干信息可以知道，科學(xué)家借助某些金屬離子制造出復(fù)雜新分子，銅離子不是唯一可以借助的金屬離子，故C錯誤；D.四個環(huán)形分子“互鎖”可以合成 分子，多個環(huán)形分子“互鎖”可以合成更加復(fù)雜的分子，所以D選項是正確的。故選C?！敬鸢更c睛】本題以科學(xué)界的最新研究成果為知識背景

16、，考查了學(xué)生的分析能力和閱讀、應(yīng)用信息的能力，注意把握題目中包含的信息，審題要細心，由題干信息可以知道，科學(xué)家借助某些金屬離子制造出復(fù)雜新分子，銅離子不是唯一可以借助的金屬離子。3、C【答案解析】實驗中向b中滴加3滴飽和FeCl3溶液，增大了Fe3+濃度使反應(yīng)正向移動，溶液顏色加深，選項A正確。實驗中向上述b溶液中滴加3滴1molL-1NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe3+3OH-=Fe(OH)3，鐵離子濃度減小，反應(yīng)逆向移動，溶液顏色變淺，選項B正確。實驗顏色變淺的原因是減少了鐵離子濃度，平衡逆向移動，實驗最后顏色變淺是因為加入的硫氰化鉀溶液過多，對體系進行了稀釋，顏色變淺，所以選項C錯誤。實驗都

17、是在改變平衡體系中某種物質(zhì)的濃度，溶液的顏色變化都說了平衡的移動，所以選項D正確。4、D【題目詳解】A、醋酸、純堿(碳酸鈉)、芒硝(Na2SO410H2O)、生石灰(CaO)分別屬于酸、鹽、鹽、氧化物，故A錯誤；B、NaCl不屬于鈉的含氧化合物，故B錯誤；C、漂白粉、福爾馬林、王水、氯水均為混合物，冰水屬于純凈物，故C錯誤；D、HClO、H2SO4(濃)、HNO3都具有強氧化性，都是氧化性酸，故D正確；故選D。5、C【答案解析】A、“碳呼吸電池”為原電池原理，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故A正確；B. 利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2，作為原電池的正極材料，故B正確；C、該裝置工作時，正極上的電極反應(yīng)式

18、為2CO2+2e-=C2O42-，正極應(yīng)得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D、根據(jù)工作原理圖，金屬鋁是負極失電子生成草酸鋁，所以每得到1 mol草酸鋁，電路中轉(zhuǎn)移32=6mol電子，故D正確；故選C。6、A【題目詳解】A碳酸氫鈉加熱會分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳，故碳酸氫鈉中混有碳酸鈉，不能用加熱的方法除雜，A錯誤；B向亞硫酸鈉固體中加入少量濃硫酸可制備二氧化硫，B正確；C氯水具有強氧化性，與溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，再用四氯化碳萃取，得到兩種不同顏色的溶液，C正確；D鈉與水的反應(yīng)更劇烈，故將少量鈉投入到等量水和乙醇中，可比較水和乙醇中氫的活性，水中氫的活性更強，D正確；答案選

19、A。7、C【題目詳解】A. 大橋是鐵的合金材料，表面接觸空氣，水蒸氣，易形成原電池，防腐涂料可以防水、隔離O2，降低吸氧腐蝕速率，故A正確；B. 鋁和鋅的金屬活動性大于鐵，故鐵腐蝕過程中鋁和鋅均作為犧牲陽極，失去電子，保護了鐵，故B正確；C. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe -2e- = Fe2+，故C錯誤；D.鐵的生銹發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，方法只能減緩鋼鐵腐蝕，不能完全消除鐵的腐蝕，故D正確；答案選C。8、A【答案解析】A、氫氧化鈉中含有離子鍵和極性鍵，A正確；B、氯氣分子中只有非極性鍵，B錯誤；C、氯化氫分子中只有極性鍵，C錯誤；D、氯化鈉中只有離子鍵，

20、D錯誤，答案選A?！敬鸢更c睛】掌握化學(xué)鍵的含義和形成微粒是解答的關(guān)鍵。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。需要指出的是氯化鋁中含有共價鍵，不是離子鍵。9、D【答案解析】A加入過量Na2CO3，可除去氯化鈣，但引入新雜質(zhì)，應(yīng)再加入鹽酸除雜，故A錯誤；B加入氫氧化鈉，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入適量KOH除雜，故B錯誤；C二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故C錯誤；D加熱條件下，銅與氧氣反應(yīng)，可除去雜質(zhì)，故D正確；故選D。10、C【答案解析】根據(jù)同主族元素，陰、陽離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，要使陽離子與陰離子的半徑之比最小，即要求

21、陽離子半徑最小，陰離子半徑最大，而陽離子半徑最小的是鋰離子，陰離子半徑最大的是碘離子，故選C11、D【題目詳解】ANH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，選項A錯誤；BNH4Cl、HNO3受熱時都易分解，Na2CO3受熱時不分解，選項B錯誤；CNaCl是強酸強堿鹽不發(fā)生水解，選項C錯誤；DNO2跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，選項D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，注意知識的積累，易錯點為選項A，目前常用的化肥分為：氮肥，即以氮素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如尿素、碳銨等；磷肥，即以磷素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如過磷

22、酸鈣；鉀肥，即以鉀素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，主要品種有氯化鉀，硫酸鉀等；復(fù)混肥料，即肥料中含有氮、磷、鉀三要素中的兩種稱為二元復(fù)混肥料，含有氮、磷、鉀三種元素的復(fù)混肥料稱為三元復(fù)混肥料。12、B【答案解析】A未明確是否是標準狀況；BNO2和N2O4的最簡式均為NO2，最簡式相同的物質(zhì)，只要總質(zhì)量一定，無論以何種比例混合，原子個數(shù)是個定值；C過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成；D反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O轉(zhuǎn)移5mol電子時生成3mol碘單質(zhì)?！绢}目詳解】A惰性電極電解食鹽水，陽極電極反應(yīng)為2Cl-2e-=Cl2，若電路中通過NA個電子物質(zhì)的量為1mol，則陽極產(chǎn)生氣體0.5

23、mol，不一定是標準狀況，氣體體積不一定是11.2L，故A錯誤；BNO2和N2O4的最簡式均為NO2，92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為2mol，故含有6mol原子即6NA個，故B正確；C過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故0.25mol過氧化鈉中含0.25mol陰離子即0.25NA個，故C錯誤；D反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O轉(zhuǎn)移5mol電子時生成3mol碘單質(zhì)，故當(dāng)生成3mol碘單質(zhì)時轉(zhuǎn)移5mol電子即5NA個，故D錯誤。故選B。【答案點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。13、D【答案解析】A、向含有H+，Al3+，Mg

24、2+的溶液中，逐漸加入NaOH溶液，先是和氫離子之間發(fā)生中和反應(yīng)，所以開始沒有沉淀產(chǎn)生，A錯誤；B、硫酸鋁溶液中加入氫氧化鋇溶液，先發(fā)生反應(yīng)Al3+3OH-=Al（OH）3、Ba2+SO42-=BaSO4，若Al3+反應(yīng)完畢，OH-還有剩余，還發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，但是生成的硫酸鋇不會消失，沉淀不會為零，B錯誤；C、物質(zhì)的量相等的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，金屬鎂反應(yīng)速率快，根據(jù)金屬和氫氣量的關(guān)系MgH2、Al1.5H2，所以最終產(chǎn)生氫氣的體積不相等，C錯誤；D、向AlCl3溶液中加氨水會發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，氫氧化鋁不溶于氨水中，

25、符合反應(yīng)情況，D正確，答案選D。14、C【分析】用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰，證明溶液中一定含有K+；另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，是一氧化氮轉(zhuǎn)化為二氧化氮的過程，此時溶液顏色加深，是亞鐵離子氧化為鐵離子，但無沉淀生成，證明含有NO3或NO2、Fe2、Fe3，一定不含有SiO32-，CO32-；取反應(yīng)后的溶液加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層無色，證明無碘單質(zhì)出現(xiàn)，一定不含有I-，則一定不含I-；Cl-是否存在無法確定，據(jù)此進行解答?！绢}目詳解】A.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，中無色氣

26、體是NO氣體，不可能含有CO2氣體，故A錯誤；B. 原溶液加入鹽酸后，生成一氧化氮，被氧化成紅棕色的二氧化氮，有亞鐵離子與硝酸根或亞硝酸根的氧化還原反應(yīng)生成Fe3，溶液的顏色加深，故原溶液中一定存在Fe2、Fe3，故B錯誤；C. 由于加入鹽酸后，生成的氣體變成紅棕色，說明生成一氧化氮，硝酸根或亞硝酸根與氫離子，亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞硝酸，硝酸具有強氧化性，故C正確；D. 原溶液中含有硫酸根離子，干擾了氯離子的檢驗，故D錯誤；答案選C。15、D【題目詳解】A反應(yīng)中+4價S氧化為+6，則氧化產(chǎn)物是SO42-，故A正確；B反應(yīng)中氧化劑是Cr2O72-，還原劑是HSO3-，根據(jù)離子反應(yīng)方程式可知

27、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是13，故B正確；CCr2O72-在反應(yīng)中所含Cr元素化合價降低，是氧化劑，體現(xiàn)了氧化性，故C正確；DCr元素化合價從+6價降低為+3價，根據(jù)原子守恒，還原1molCr2O72-，電子轉(zhuǎn)移6mol，故D錯誤；答案為D。16、A【題目詳解】A.12. 4g白磷含有 的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol分子中含有鍵的物質(zhì)的量為：，所含鍵數(shù)目為0.6NA， A正確；B. 晶體為原子晶體，不存在分子，B錯誤；C.麥芽糖的水解產(chǎn)物全部為葡萄糖，則1 mol麥芽糖水解后產(chǎn)生2mol葡萄糖，即2NA個， C錯誤；D.，則2 mol 與44.8 L（等于2mol）完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的

28、電子數(shù)目為4NA，D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】二氧化硅、碳化硅是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，二氧化硅是正四面體結(jié)構(gòu)，1mol二氧化硅中含有的共價鍵為了4NA；白磷是分子晶體，正四面體型，1mol含有的共價鍵為6NA。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)氧化反應(yīng)2-氯丁烷CH3CH(OH)CHClCH3CH(CH3)32-甲基丙烷【答案解析】（1）丁烷在Cl2和光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X ，根據(jù)已知信息可知Y中含有官能團羥基和氯原子，經(jīng)過反應(yīng)生成含羰基的化合物，可知羥基被氧化為羰基，所以反應(yīng)為氧化反應(yīng)。（2）根據(jù)丁烷的結(jié)構(gòu)和CH3-CH=CH-CH3的結(jié)構(gòu)可推測，丁烷分子中

29、亞甲基（-CH2-）上的一個氫原子被一個氯原子取代，X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHClCH2CH3，用系統(tǒng)命名法命名為：2-氯丁烷；根據(jù)已知信息可知，CH3-CH=CH-CH3與Cl2/H2O 發(fā)生加成反應(yīng)，所以Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH(OH)CHClCH3。（3）反應(yīng)發(fā)生的是鹵代烴的水解反應(yīng)：（4）丁烷有兩種結(jié)構(gòu)：正丁烷和異丁烷，所以丁烷的另一種同分異構(gòu)體為異丁烷，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH(CH3)3；系統(tǒng)命名法命名：2-甲基丙烷；根據(jù)（3）可知A的結(jié)構(gòu)簡式為。18、CH3CHO CH3COOH 黑色固體逐漸變紅 氧化 HO-CH2-CH2-OH+O2 OHC-CHO+2H2O C2H4 CH2=CH2+H2

30、OCH3CH2OH、CH3CH2OHCH2=CH2 + H2O 制取乙酸的過程中會產(chǎn)生大量二氧化碳，造成溫室效應(yīng)，還會產(chǎn)生大量廢渣 CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O 【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化過程，X在一定條件下轉(zhuǎn)化為乙醇，乙醇也可以轉(zhuǎn)化為X，則X為乙烯，乙醇和氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為A和銅單質(zhì)，A為乙醛，乙醛在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成B，B為乙酸，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析A為乙醛，B為乙酸，結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3CHO、CH3COOH；(2)圖示流程中乙醇和氧化銅反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醛和銅單質(zhì)，該反應(yīng)現(xiàn)象為：黑色固體逐漸變紅；其中乙醇發(fā)生了氧化反應(yīng)；乙

31、二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類似反應(yīng)，反應(yīng)方程式：HO-CH2-CH2-OH+O2 OHC-CHO+2H2O；(3)根據(jù)分析，X為乙烯，化學(xué)式C2H4，乙烯在催化劑作用下和水反應(yīng)生成乙醇，方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；乙醇在濃硫酸作用下加熱至170生成乙烯，方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2 + H2O；(4)充分利用能源、提高原料利用率，減少向環(huán)境排放廢棄物都是綠色化學(xué)的基本要求，工業(yè)上常用蘋果酒或者葡萄酒混合物、麥芽、米或馬鈴薯搗碎后發(fā)酵生產(chǎn)乙酸，但是從綠色化學(xué)角度，以上原料制取乙酸的過程中會產(chǎn)生大量二氧化碳，造成溫室效應(yīng)，還會產(chǎn)生大量廢渣； (5)

32、酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇應(yīng)該提供氫原子，所以反應(yīng)的機理可以表示為CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O?！敬鸢更c睛】綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)、環(huán)境無害化學(xué)、清潔化學(xué)，是用化學(xué)的技術(shù)和方法去減少或消除有害物質(zhì)的生產(chǎn)和使用。 綠色化學(xué)的核心是： 利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O 飽和食鹽水 關(guān)閉A中分液漏斗的旋塞和G中活塞K ，從c中向容器內(nèi)加液體 ，當(dāng)c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶內(nèi)液面 ，并保持長時間不下降 ，則說明氣密性好 上部由無色變黃綠色 ，有淡黃色沉淀生成 上部由無色變

33、為黃綠色 ，溶液變藍色 C+2H2O+2Cl2CO2+4HCl E中生成的酸性氣體進入F中可使紫色石蕊試液變紅 ，未反應(yīng)完的Cl2進入F與水作用生成HClO ，HClO具有漂白作用 ，使溶液的紅色褪去 【分析】二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣和硫化氫反應(yīng)生成硫，淡黃色沉淀，氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉顯藍色，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯氣和碳在有水蒸氣條件反應(yīng)生成二氧化碳和氯化氫，F(xiàn)中為紫色石蕊試液，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液先變紅后褪色。反應(yīng)后多余的氯氣可以采用關(guān)閉活塞的操作將氯氣貯存在b瓶中?！绢}目詳解】(1) MnO2和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃

34、)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)G中b瓶為貯存氯氣，應(yīng)減少氯氣在水溶液中的溶解，所以宜加入的液體是飽和食鹽水，檢驗裝置G的氣密性的方法為：關(guān)閉A中分液漏斗的旋塞和G中活塞K ，從c中向容器內(nèi)加液體 ，當(dāng)c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶內(nèi)液面 ，并保持長時間不下降 ，則說明氣密性好；(3)實驗開始后氯氣進入B中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，現(xiàn)象是上部由無色變黃綠色 ，有淡黃色沉淀生成，氯氣進入C中反應(yīng)，氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉顯藍色，現(xiàn)象是上部由無色變?yōu)辄S綠色 ，溶液變藍色；(4)裝置E中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉 ，若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng) ，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫 ，寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式

35、C+2H2O+2Cl2CO2+4HCl； (5) E中生成的酸性氣體進入F中可使紫色石蕊試液變紅 ，未反應(yīng)完的Cl2進入F與水作用生成鹽酸和HClO ，HClO具有漂白作用 ，使溶液的紅色褪去。20、BADCE 500mL容量瓶、膠頭滴管 A 【答案解析】實驗室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，根據(jù)配制過程為計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等操作分析所需要的儀器；根據(jù)cn/V結(jié)合實驗操作分析可能產(chǎn)生的誤差?！绢}目詳解】（1）配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量是0.5L0.2mol/L142g/mol14.2g。配制過程為計

36、算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，所以操作步驟的正確順序為BADCE。（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，根據(jù)以上分析可知還缺少的必要儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管。（3）A某同學(xué)觀察液面時俯視，溶液的體積減少，濃度偏高；B沒有進行上述的操作步驟D，則導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；C加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；D容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠不影響溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液體積，濃度不變。答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗步驟、實驗器材和誤差分析，明確實驗原理是解答的關(guān)鍵。難點是誤差分析，進行誤差分析時，可以根據(jù)物質(zhì)的量濃