1、金屬和金屬材料中考經典題型帶答案一.金屬和金屬材料選擇題1下列物品所使用的主要材料屬于合金的是（）A.橡膠輪胎B.木雕作品C.石藝術瓷瓶D.”青銅擺件【答案】D【解析】屬于有機合成材料。B.屬于天然高分子材料。C.無機合成材料。D.屬于合金。點睛：本題主要考查合金，合成材料等知識。自從央行公告第四套人名幣1角碩幣從2016年11月1口起只收不付后，菊花1角身價飛漲。一個很重要的原因是，菊花1角材質特殊導致口漸棉少，其使用了鋁鋅材質。鋁、鋅元素的部分信息如下，則說法正確的是（）相等質量的鋁和鋅和足量桶硫酸反應，鋁產生的氫氣多鋅原子的最外層電子數比鋁多17鋁的相對原子質量為26.98%【答案】B【

2、解析】【詳解】A、鋁比鋅的金屬活潑性更強，故A錯誤；B、由產生氫氣的質量二金讓篇爲量X金屬的質量，可知，相等質量的鋁和鋅和足量桶硫酸反應，鋁產生的氫氣多，故B正確：C、由于最外層電子數不超過8個，鋅原子的核外電子數比鋁多17,不是最外層電子數比鋁多17,故C錯誤；D、由元素周期表中一個格的含義可知，鋁的相對原子質量為26.98,單位是1,故D錯誤。故選：Bo某化學興趣小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計了下圖所示的三個實驗（其中金屬均已打磨，且形狀、人小相同；所用鹽酸的溶質質量分數、用量也相同）。F列判斷中，錯誤的是（）F鐵片-稀鹽酸住銅片肚_硝酸銀鋅片丄稀鹽酸通過上述三個實驗，不能

3、判斷出四種金屬的活動性順序若增加一個銅鋅活動性比較的實驗，則可判斷出四種金屬的活動性順序通過實驗和的反應劇烈程度，可以判斷出鐵和鋅的金屬活動性強弱通過實驗的反應現象，可以判斷出銅和銀的金屬活動性強弱【答案】B【解析】【分析】在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。【詳解】鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，說明鐵的活動性比氫強；銅與硝酸銀反應，說明銅比銀的活動性強：鋅與鹽酸反應說明鋅的活動性比氫的強；對比，鋅比鐵反應快，說明鋅的活動性比鐵強：但是不能比較銅和鐵的活動性強弱，若增加

4、一個銅鐵活動性比較的實驗，則可判斷出四種金屬的活動性順序。故選B。4.常見金屬X與硝酸銀溶液反應的化學方程式為X+3AgNO3=3Ag+X(N03)3,有關該反應說法錯誤的是()該反應是置換反應X可能是鐵金屬活動性XAg反應中化合價發(fā)生變化的元素是Ag和X【答案】B【解析】【詳解】A、該反應是一種單質和一種化合物反應生成了另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，選項A正確；B、X與硝酸銀溶液反應的生成了X(N03)3,X在化合物中的化合價為+3價，鐵與硝酸銀溶液反應生成了硝酸亞鐵，故該金屬不可能是鐵，選項B不正確；C、由金屬X能與硝酸銀反應置換出銀，說明X的活動性比銀，選項C正確：D、反應中有

5、單質x參加反應，又有單質Ag生成，化合價發(fā)生變化的元素是Ag和X,選項D正確。故選：Bo5.如圖文化衫：你的“魅力”偷走我的“心”。該反應能發(fā)生是由于鎂單質金屬光澤美麗B.導電性優(yōu)良C.金屬活動性強D.延展性好【答案】C【解析】金屬活動順序表:KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,在金屬活動順序表中,排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。鎂能與硫酸鋅反應是因為鎂的活動性比鋅的強。選C6.有X、Y、Z三種金屬片,分別放入桶硫酸中,X、Z表面有氣泡產生,Y沒有明顯現象，X放入Z

6、CJ溶液，沒有明顯現象。判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序是XYZB.ZXYC.XZYD.YXZ【答案】B【解析】在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。X、Y、Z三種金屬片，分別放入橋硫酸中,X、Z表面有氣泡產生,Y沒有明顯現彖，說明X、Z在氫前，Y在氫后，X放入ZCln溶液,沒有明顯現彖，說明X在Z后，三種金屬的活動性由強到弱的順序是ZXY。故選B。7.Fe2O3.CuO的固體混合粉末ag,高溫下用足量CO還原，得到金屬混合物2.40g,將生成的CO?氣體用足量的澄清石

7、灰水吸收后，產生5.00g白色沉淀，則a的值為2.45B.3.20C.4.00D.7.40【答案】B【解析】【分析】【詳解】根據反應:CO2+Ca(OH)2=CaCO34/+H2O中CO2與CaCOs的質量的關系44:100,由于白色沉淀碳酸鈣的質屋5.00g,可知CO2的質量為2.2g,再根據質量守恒定律，碳元素的質屋不變，即二氧化碳中碳元素的質量即等于一氧化碳中碳元素的質量，故可求出參加反應的CO的質量為1.4g,然后根據質量守恒定律，可列等式:a+1.4g=2.4g+2.2g,a=3.2g,故選B考點：根據化學方程式計算，質量守恒定律已調平的托盤天平（高靈敏度）兩邊各放一個等質量的燒杯，

8、向燒杯中倒入質量相等、質量分數也相等的足量的橋硫酸，然后在左邊的燒杯中放入一定質量的鐵粉，同時在右邊的燒杯中放入等質量的鋅粉，在反應過程中天平指針的偏轉情況為（）先左后右B.先右后左C.不偏轉D.無法確定【答案】A【解析】【分析】【詳解】在金屬活動順序中鋅的活動性順序比鐵強，所以鋅的反應速率更快，質量減少的也更快，所以天平要先向有鐵粉的那邊即左邊傾斜；而等質量的鐵和鋅與足量的桶硫酸反應時產生的氫氣的質量鐵多而鋅少，所以最終天平要向鋅的這一邊，即右邊傾斜，綜上可以知道，天平指針的變化為先向左再向右偏；故選A。【點睛】本題為學科交叉型題目，考查了金屬與酸反應的速度和產生的氫氣質量關系，完成此題，要

9、根據金屬活動性順序的意義和金屬與酸反應生成氫氣的質量規(guī)律進行。為防止家中菜刀生銹，小風設計了如卞方案：每天用汽油擦拭一遍用完后保存在鹽水中擦干后用植物油涂抹用干布把它擦干，懸掛用食醋涂抹用醬油涂抹。請選出你認為合理的方案（）TOC o 1-5 h z【答案】C【解析】【詳解】菜刀擦汽油，會導致菜刀無法使用，故錯誤：用完后保存在鹽水中，鹽水能加快鐵的銹蝕，故錯誤；擦干后用植物油涂抹，擦植物油不影響繼續(xù)使用，故正確；用干布把它擦干，這樣在干燥的情況也不會生銹，故正確；用食醋涂抹，會導致生銹加快，故錯誤；用醬油涂抹，鹽的存在會加速生銹，故錯誤。防止家中菜刀生銹合理的方案是。故選Co【點睛】鐵生銹的條

10、件是鐵與氧氣和水同時接觸，酸性溶液、鹽溶液能促進鐵生銹。解答本題要掌握鐵生銹的條件，只有這樣才能找出防止鐵生銹的方法。10.x、Y、Z三種金屬及化合物間發(fā)生如下化學反應：Y+ZCI2Z+YCI2X+ZCI2Z+XCI2Y+2HCI-YCI2+H2fX與桶鹽酸不反應.則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A.ZYXB.XYZC.YXZD.YZX【答案】C【解析】【詳解】由于Y+ZCI2Z+YCI2,X+ZCI2Z+XCI2,說明X和Y的活動性都比Z強;而Y+2HCI-YCI2+H2f,X與稀鹽酸不反應，說明Y的活動性比X強，因此這三種金屬的活動性由強到弱的順序是YX乙故選C【點睛】在金

11、屬活動性順序中，只有氫前的金屬才可以和桶酸溶液（除桶硝酸外）反應生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，根據這一規(guī)律可以判斷金屬的活動性強弱。a-干燥的氧氣-潔凈的鐵釘1-ft物油潔凈的鐵釘_水H一氧氣-潔凈的鐵釘水lb111.根據以下鐵釘生銹實驗的設計，得出的結論不正確的是氧氣甲丙潔凈的鐵釘對比甲、丙,對比乙、丙,對比甲、乙,對比丙、T,【答案】C【解析】【分析】【詳解】對比甲、丙,對比乙、丙,對比甲、乙,對比丙、T,A.B.C.D.說明鐵生銹一定要有水參加說明鐵生銹一定要有氧氣參加說明鐵生銹一定要有氧氣參加說明鐵在水面附近生銹的速度最快甲中不生銹，丙中生銹，說明鐵

12、生銹一定要有水參加，選項A正確：乙中不生銹，丙中生銹，說明鐵生銹一定要有氧氣參加，選項B正確:甲和乙都不生銹，不能說明鐵生銹一定有氧氣參加，選項C錯誤；說明鐵在水面附近生銹的速度最快，選項D正確。故選C。下列關于金屬資源的說法中，你不贊成的是（）地球上除少數不活潑金屬如金、銀等有單質形式存在外其他都以化合物形式存在地球上的金屬資源是取之不盡的防止金屬銹蝕、回收利用廢舊金屬可以保護金屬資源和環(huán)境合理開采礦物、尋找金屬代用品都是保護金屬資源的有效途徑【答案】B【解析】試題分析：根據已有的知識進行分析，不活潑金屬以單質存在，活潑金屬以化合物存在，金屬資源并不是取之不及用之不竭的，回收利用廢舊金屬有利

13、于保護金屬資源。A、在金屬活動順序表中，金、銀等金屬的活動性極弱，在常溫或高溫時不與氧氣反應，它們以單質形式存在于地殼中，故A正確：B、礦物的貯存有限，而且不能再生，所以不是取之不盡用之不竭的，故B錯誤：C、每年因腐蝕而報廢的金屬材料相當于年產屋的20%-40%,所以防止金屬腐蝕可以保護金屬。廢舊電池中含有汞等重金屬，如果將廢舊電池任意丟棄，汞等重金屬滲出會造成地卞水和土壤的污染，威脅人類健康，如果將汞等重金屬回收利用，不僅可以節(jié)約金屬資源，還可以減少對環(huán)境的污染，故C正確；D、隨著科學技術的發(fā)展，新材料層出不窮，如用塑料代替鋼等，可以減少對金屬的使用，故D正確。故選B考點：本題考查金屬活動性

14、順序及其應用，金屬資源的保護，金屬的回收利用及其重要性點評：保護金屬資源的冇效途徑是依據金屬活動順序表，依據金屬的活潑性不同，采取合適的保護措施。關于金屬及合金的說法錯誤的是A.合金中至少含有兩種金屬元素B.生鐵和鋼是常見的鐵合金C.黃銅的硬度比純銅的硬度人D.焊錫的熔點比純錫的熔點低【答案】A【解析】A.合金是指在一種金屬中加熱融合了其他的金屬或非金屬形成的具有金屬特性的物質，所以合金中至少含有一種金屬元素，錯誤：B.生鐵和鋼是常見的鐵合金，其主要區(qū)別是含碳量不同，生鐵含碳量高，鋼的含碳量低，正確；C.與純金屬比，合金的硬度通常較人，黃銅的硬度比純銅的硬度人，正確；D.合金的熔點比純金屬的低

15、，焊錫是錫的合金，熔點比純錫的熔點低，正確。故選A。現有甲、乙、丙三種金屬，先將三者分別加入到硫酸亞鐵溶液中，只有甲可使溶液中析出鐵單質。再將三者加入到硝酸銀溶液中，只有乙不能使溶液中析出銀單質，則三者的金屬活動性從強到弱的順序是（）A.甲乙丙B.乙甲丙C.甲丙乙D.無法判斷【答案】C【解析】【分析】位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其化合物溶液中置換出來?！驹斀狻楷F有甲、乙、丙三種金屬，先將三者分別加入到硫酸亞鐵溶液中，只有甲可使溶液中析出鐵單質，說明甲的活動性比鐵強，乙、丙的活動性比鐵弱，即甲鐵乙、丙。再將三者加入到硝酸銀溶液中，只有乙不能使溶液中析出銀單質，說明甲、丙的活動性比銀強，乙的

16、活動性比銀弱，即甲、丙銀乙。三者的金屬活動性從強到弱的順序是：甲丙乙。故選Co錫(Sn)是五金之一，它的金屬活動性順序位于鐵和銅之間，則卞列反應不會發(fā)生的是()Zn+Sn(NO3)2Zn(NO3)2+SnSn+2HCISnCh+HztSn+2AgNO3Sn(NO,)2+2AgDSn+MgSO4SnSO4+Mg【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、由于鋅位于鐵的前面，錫(Sn)位于鐵的后面，所以鋅能置換硝酸錫中的錫，故A能發(fā)生反應；B、錫(Sn)位于鐵和銅之間，且錫位于氫的前面，能與酸反應，故B能發(fā)生反應；C、因為錫(Sn)位于鐵和銅之間，銀位于銅的后面，所以錫位于銀的前面，故C能發(fā)生反應；D、

17、因為鎂位于鐵的前面，錫(Sn)位于鐵的后面，所以錫(Sn)位于鎂的后面，所以該反應不能發(fā)生.故選D.【點睛】只有排在前面的金屬才能把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來.16歸納法是學習化學的重要方法之一，下列圖示正確的是化合反應分解反應7!換反應復分解反應本應型M反類他其Jn硅A.化學反應分類B.物質分類C.地殼中元素含量D.金屬的化學性質A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A、四人基本反應類型有化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，故正確：B、純凈物和混合物是并列關系，不是包含關系，故錯誤；C、地殼中含量最多的元素是氧元素，故錯誤；D、金屬與氧氣反應生成的是金屬氧化物，不是鹽，故錯

18、誤。故選A。X、Y、Z三種金屬中，只有X在自然界通常以單質形式存在，Y放入Z的硫酸鹽溶液中，有Z析出，則三種金屬的活動性順序是A.YZXB.XYZC.ZYXD.YXZ【答案】A【解析】【詳解】根據金屬活動性順序的應用：位于氫前面的金屬能把酸中的氫置換出來生成氫氣，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的溶液中置換出來。只有X在自然界通常以單質形式存在，說明X的活動性最弱：Y放入Z的硫酸鹽溶液中，有Z析出，說明Y位于Z的前面，故三種金屬的活動性順序為YZXo故選A。有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據以上實驗事實，判斷X、Y、Z三種金屬的活動性由強弱的順序正確的是（）A.X、Y、ZB.X、Z、YC.Y、Z、XD.Z、Y、X【答案】B【解析】【分析】【詳解】X在常溫下就能與氧氣反應，Y、Z在常很下幾乎不與氧氣反應；說明X的金屬活動性強于Y、Z：如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。說明Z的活動性強于Y,根據以上實驗事實，斷X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序正確的是XZY,故選Bo19下列不屬于合金的是（）A.焊錫