1、安徽省馬鞍山市西河中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是（ ）A、Ca、Mg B、Al、Fe C、Fe、Cu D、Hg、Ag參考答案：C略2. 某燃煤發(fā)電廠的廢氣中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一處理SO2一般用生石灰或類似物質(zhì)來吸收如圖是處理該廢氣的裝置示意圖下列說法不正確的是（）A此過程中既有分解反應(yīng)，也有化合反應(yīng)BCaSO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成D理論上整個過程每轉(zhuǎn)移電子1mol，會對應(yīng)生成

2、1molCO2參考答案：D考點：二氧化硫的污染及治理 專題：元素及其化合物分析：A碳酸鈣受熱生成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成CaSO3為化合反應(yīng)；B二氧化硫中硫元素的化合價是+4價，硫酸鈣中硫元素的化合價是+6價，二氧化硫為還原劑，氧氣為氧化劑，CaSO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物；C二氧化硫是形成酸雨的重要物質(zhì)，使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成；D根據(jù)2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，CaSO4分析解答；解答：解：A碳酸鈣受熱生成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成CaSO3為化合反應(yīng)，此過程中既有分解反應(yīng)，也有化

3、合反應(yīng)，故A正確；B整個過程中，二氧化硫與碳酸鈣和氧氣反應(yīng)生成了硫酸鈣和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)式可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，CaSO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故B正確；C二氧化硫是形成酸雨的重要物質(zhì)，經(jīng)過處理后能減少酸雨的形成故C正確；D整個過程反應(yīng)為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，二氧化硫中硫元素的化合價是+4價，硫酸鈣中硫元素的化合價是+6價，理論上整個過程每轉(zhuǎn)移電子2mol，會對應(yīng)生成1molCO2，故D錯誤；故選D點評：本題考查二氧化硫氣體的污染和治理，解答本題要充分理解處理廢氣的過程，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判

4、斷，題目難度中等3. 在MgCl2、KCl、K2SO4三中鹽的混合溶液中，若K+ 、Cl、 Mg2+的物質(zhì)的量分別為1.5mol、1.5mol、0.5mol，則SO42的物質(zhì)的量為( )A. 0.1mol B. 0.15mol C. 0.5mol D. 0.75mol參考答案：C溶液是顯電中性的，即陽離子所帶的正電荷數(shù)值與陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)值相等，利用此規(guī)律解題，n(K+)+2n(Mg2+)=n(Cl)+2n(SO42)，代入數(shù)據(jù)得n(SO42)= 0.5mol，選答案C。正確答案為C。點睛：在利用電荷守恒時，離子既可用物質(zhì)的量表示，也可用物質(zhì)的量濃度表示，但不能用質(zhì)量等表示，且要注意離子本

5、身所帶的電荷數(shù)值，在列式時離子的物質(zhì)的量或濃度的前面要乘以相應(yīng)的電荷數(shù)值，如上題中必須是n(K+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，而不是n(K+)+n(Mg2+)=n(Cl)+ n(SO42)。4. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖表示N2(g)與O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：下列說法中正確的是()A1 mol N2(g)與1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJB1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量C通常情況下，N2(

6、g)與O2(g)混合能直接生成NO(g)DNO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水參考答案：B解析：A.1 mol N2(g)與1 mol O2(g)反應(yīng)吸收的能量為946 kJ498 kJ2632 kJ180 kJ，A錯誤；B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量，B正確；C.在放電條件下，N2(g)與O2(g)混合能直接生成NO(g)，C錯誤；D.NO不是酸性氧化物，與NaOH溶液不反應(yīng)，D錯誤。5. 下列說法中，正確的是A失電子越多的還原劑，其還原性越強B氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有元素化合價的升降C陽離子只有氧化性，陰離

7、子只有還原性D氧化還原反應(yīng)中某元素由化合物變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被還原，也可能被氧化參考答案：D略6. 下列說法中錯誤的是A金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強，體系的能量降低B物質(zhì)的燃燒可以看作為“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來C氮氣分子內(nèi)部存在著很強的共價鍵，故通常情況下氮氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑D需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)參考答案：C略7. 已知N2+3H22NH3；3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，判斷下列物質(zhì)的還原性從強到弱的順序是A. NH4ClNH3H2 B. H2NH3NH4ClC. NH3NH4ClH2 D. H2NH4ClNH3

8、參考答案：B在反應(yīng)中還原性為：H2(還原劑)NH3(還原產(chǎn)物)，在反應(yīng)中還原性：NH3(還原劑)NH4Cl(還原產(chǎn)物)，故選B。8. 下列敘述錯誤的是（ ）ASO2作食品的漂白劑 B液氨用作制冷劑C漂白粉常作環(huán)境消毒劑 D硅膠可作食品的干燥劑參考答案：A略9. 下列實驗操作中敘述正確的是（）A萃取操作必須在分液漏斗中進行B振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動C用剩的藥品應(yīng)收集起來放回原試劑瓶中D稱量物質(zhì)時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼參考答案：B略10. 在下列五種物質(zhì)的組合中，既能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)，且在生成物中都有鹽和水的是 Al Al(OH)3 Al2O3 Na2CO

9、3 NaHCO3 FeOA B C D參考答案：C略11. 下列試劑的保存方法錯誤的是A. 少量的鈉保存在煤油中B. 氫氟酸保存在無色玻璃瓶中C. 氫氧化鈉溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中D. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中參考答案：BA、少量鈉保存在煤油中，故說法正確；B、氫氟酸腐蝕玻璃，應(yīng)保存在塑料瓶中，故說法錯誤；C、盛放堿液的玻璃瓶，應(yīng)用橡膠塞或橡皮塞，故說法正確；D、新制氯水中Cl2H2O HClHClO，HClO見光受熱易分解，因此新制氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故說法正確。12. 元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)下列推測不正確的是 ()A

10、同周期元素中X的金屬性最強 B原子半徑XY，離子半徑XZ2C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強參考答案：B略13. 化學(xué)式為C5H7Cl的有機物，其結(jié)構(gòu)不可能是 A只含1個的直鏈有機物 B含有2個的直鏈有機物C含1個的環(huán)狀有機物 D含1個 的直鏈有機物參考答案：A14. 下列離子反應(yīng)方程式正確的是A碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+ = Ca2+2H2O+2CO2B氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+C硫酸亞鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42+Ba2+ = BaSO4DFe3O4溶于稀硫酸：Fe3

11、O4+8H+ = 3Fe3+4H2O參考答案：B略15. 下列說法正確的是 A、SO2有漂白性，所以能使品紅溶液、溴水、KMnO4溶液褪色 B、SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同 C、能使品紅溶液褪色的不一定是SO2 D、SO2和Cl2都能漂白，若將兩種氣體同時通入，漂白效果會更好參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （8分）下圖是某同學(xué)設(shè)計的木炭和濃硫酸反應(yīng)并檢驗所得產(chǎn)物的實驗裝置。請回答：在裝置-中，有明顯錯誤的一個是 （填編號）寫出木炭和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。如果有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體 L。無水硫酸銅的作用

12、是 裝置中所盛試劑是 （填字母），裝置中所盛試劑是 （填字母）。A. 品紅溶液 B. 澄清的石灰水 C. 酸性高錳酸鉀溶液參考答案：.(8分) ；1分C+2H2SO4(濃)=2SO2+CO2+2H2O（條件：加熱）；6.72；各2分檢驗生成的H2O； A ； B 。各1分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分)稱取m（g） H2C2O42H2O（相對分子質(zhì)量為126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。請寫出氧化還原反應(yīng)方程式和求c（mol/L）的計算式。參考答案：2 MnO4 + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2Oc = 2 m/5V126.01018. 已知烯烴在強氧化劑如酸性高錳酸鉀溶液作用下，可發(fā)生如下反應(yīng)：由此可判斷化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為_或_參考答案：19. 將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100ml 2molL的H2SO4中，然后滴加1molL的NaOH溶液，請回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。請回答：當(dāng)V1=160mL時，則金屬粉末中