惠州市2025屆高三模擬考試本試卷共8頁，20小題，滿分100分。考試用時75分鐘。一、單項選擇題：本題共16個小題，共44分。第1-10小題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分。每小題只有一個選項符合題意。1.蛇在我國傳統(tǒng)文化中象征著智慧與靈動。下列文A.商青銅蛇2.巡天探海展宏圖，科技報國鑄輝煌。下列說法正確的是A.碳化硅功率器件在太空成功驗證，碳化硅是分子晶體C.直升機航電探測系統(tǒng)可用于尋礦，赤鐵礦主要成分是Fe?O?D.橡膠消聲瓦可提高潛艇的隱蔽性，其主要元素C位于s區(qū)3.堅定文化自信，化學無處不在。下列說法正確的是C.《哪吒2》中借蓮藕重塑哪吒肉身，蓮藕中的纖維素可以水解成葡萄糖D.DeepSeek標志著我國AI領(lǐng)域的重大突破，其所需GPU芯片主要由SiO?制成4.1770年，舍勒通過實驗證實二氧化硫的漂白性質(zhì)。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝Cu絲NaOHA.制取SO?B.干燥SO?C.驗證SO?的漂白性D.吸收SO?A.顏色之美：節(jié)日燃放的焰火與電子躍遷有關(guān)C.生命之美：DNA中堿基通過氫鍵互補6.將鍍層有破損的鍍錫鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中。下列說法正確的是B.溶液中的Cl-向錫極移動C.鐵片腐蝕速率比未鍍錫時更快D.鐵表面發(fā)生的電極反應(yīng)：2H?+2e=H?↑第2頁共8頁工業(yè)廢水工業(yè)廢水7.勞動創(chuàng)造美好生活。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A幫廚活動：用石膏對豆?jié){進行點鹵B鋁與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H?C污水處理：用Na?S除去廢水中的Cu2+Na?S具有很強的還原性D材料加工：聚氯乙烯樹脂中加入增塑劑8.對乙酰氨基酚是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖1。關(guān)于該化合物的說法不正確的是A.能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.最多能與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)C.碳原子的雜化方式有sp2和sp3D.分子中所有原子不可能共平面圖19.工業(yè)廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+、SO?2-,從該廢水中回收FeSO?和Cu,流程如下。其中操作X為A.萃取分液B.加熱蒸餾C.冷卻結(jié)晶D.加水稀釋10.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。CO?與H?在一定條件下可制備HCHO、HCOOH等有機物，下列說法正確的是A.2g2H?含有的質(zhì)子數(shù)為2NAB.22.4LCO?含π鍵數(shù)目為2NAC.1L0.1mol·L-1的HCOOH溶液中H+的數(shù)目為0.1NAD.0.1molHCHO與HCOOH的混合物，H原子的數(shù)目為0.2NA11.部分含Cu或Fe物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價的關(guān)系如圖2。下列推斷不合理的是A.可存在g→f→e的轉(zhuǎn)化B.f與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色C.過量a與Cl?反應(yīng)只能得到cD.b與d能與同一物質(zhì)反應(yīng)生成c12.下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是陳述I陳述IIANH?極易溶于水NH?易揮發(fā)BC蛋白質(zhì)能發(fā)生鹽析DTiCl?加入大量的水并加熱制備TiO?TiCl?的水解程度大13.利用以下裝置探究銅與濃、稀硝酸的反應(yīng)。關(guān)閉閥門A、C,同時開始甲、乙兩管的B.甲、乙兩管中產(chǎn)生氣體，說明兩管均發(fā)生熵增反應(yīng)C.甲中產(chǎn)生氣泡更快，說明反應(yīng)物濃度越大，化學反應(yīng)速率越大D.NO?、NO均為酸性氧化物，故可用NaOH溶液吸收尾氣14.化合物X?YZE?ME?可作肥料，所含5種元素均為短周期主族元素。X、Y和Z為同周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X的基態(tài)原子價層電子排布式為ns-2,Z的基態(tài)原子價②F(g)G(g)。已知反應(yīng)初始co(間(t)的變化關(guān)系如圖3,t?后反應(yīng)體系達到平衡狀態(tài)。下列說法不正確的是第4頁共8頁C.a點時，F(xiàn)的消耗速率大于G的消耗速率16.某低成本儲能電池原理如圖4。下列說法不正確的是電源或負載電源或負載Pb/PbSO?多孔碳質(zhì)子交換膜A.放電時，總反應(yīng)為：Pb+SOB.充電時，陽極室電解質(zhì)溶液pH增大C.充電時，Pb/PbSO?電極質(zhì)量減少D.理論上每消耗1molFe3+,負極室溶液減少48g二、非選擇題：本題共4個小題，共56分。17.(14分)鈷氨配合物在電鍍及環(huán)境科學研究中有著重要的應(yīng)用價值。某科研小組對其I.配制CoCl?溶液(1)配制100mL0.1molL-1CoCl?溶液，需要CoCl?的質(zhì)量為g。(2)溶液配制過程中，下列儀器需要用到的有_(填標號)。在試管內(nèi)混合CoCl?溶液和過量6mol-L-1NH?H?O溶液。在試管內(nèi)混合CoCl?溶液和過量14mol-L1NH?H?O溶液。第5頁共8頁(3)實驗①中生成淺青色沉淀的離子方程式為(4)實驗①和②現(xiàn)象可知，Co(OH)?與NH?H?O難以生成[Co(NH?)?]2+10滴1mol/L實驗①的濁液x溶液實驗①的濁液的因往CoCl?溶液中加入濃氨水、H?O?、NH?Cl溶液，在活性炭催化下轉(zhuǎn)化為橙黃色的[Co(NH?)6]3+溶液。為探究反應(yīng)過程，小組成員提出了不同的猜想。猜想3:Co2+先與氨水形成[Co(NH?)?]2+后被H?O?氧化成[Co(NH?)6]3+。明猜想1不成立。6%雙氧水第6頁共8頁釩(V)是一種重要的戰(zhàn)略金屬元素，利用硫酸熟化—水浸工藝從石煤(含有V?O?、SiO?、CaO、Al?O?)中制得VO2+的工藝流程如下：已知：①氧化中和后，溶液的pH為8;_(1)在其他條件相同時，熟化溫度對釩浸出率的影響如圖5,最佳的熟化溫度為0_(2)“氧化中和”后釩的化合價為,濾渣2的主要成分為_0(3)含釩離子在不同pH溶液中的存在形式如下：“樹脂吸附”的化學方程式為,流出液的主要成分為_0(4)“解吸”時可以用濃NaC1溶液洗脫，請結(jié)合平衡移動原理解釋原因0(5)向NH?VO?的懸濁液中加入MgCl?溶液，當溶液中c(Mg2+)=1.8×10-?mol·L-1,則溶液中的c(NH?+)=_。(已知Kp(NH?VO?)=1.6×10-3,Ksp[Mg(VO?)2]=1.8×10-12)(6)“還原”過程的離子方程式為 (7)一種含釩的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖6,此氧化物的化學式為_;已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g·cm?3(列出計算式即可)。第7頁共8頁19.(14分)錳及其化合物在生產(chǎn)和生活中發(fā)揮著重要的作用。(1)基態(tài)Mn的價層電子排布式為(2)含錳催化劑催化NH?脫硝的一種反應(yīng)機理如圖7。p00圖8 ②該過程總反應(yīng)的化學方程式為-0(3)一定條件下，酸性KMnO?溶液與H?C?O?溶液反應(yīng)過程中不同價態(tài)Mn粒子的濃度隨時間變化如圖8,Mn(Ⅱ)起催化作用。A.隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)速率逐漸減小B.該條件下，Mn(Ⅱ)和Mn(VII)不能大量共存C.Mn(III)能氧化H?C?O?D.反應(yīng)過程中，Mn(Ⅱ)的濃度不斷增大(4)室溫下，MnSO?在不同pH溶液中含錳微粒Mn2+、MnOH?、HMnO?、Mn(OH)24、MnO2的分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖9。脫水生成HMnO?。6868圖9②MnOH++2OH一HMnO?+H?O平衡常數(shù)K=_0第8頁共8頁③若MnSO4溶液起始濃度為0.1mol·L-1,加入KOH固體調(diào)節(jié)溶液pH(忽略加入固體后引起的溶液體積的變化),Q點時含量極低，忽略不計。求Q點時Mn2+的平衡轉(zhuǎn)化率(已知：1016≈40,寫出計算過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。20.(14分)化合物H是鞘氨醇激酶抑制劑，其合成路(1)化合物A的分子式為;化合物B的官能團名稱為_0(2)X的分子式為C?H?OCl,X的結(jié)構(gòu)簡式為_0(3)化合物Y是化合物B的同分異構(gòu)體，能與NaHCO?反應(yīng)，核磁共振氫譜峰面積之比為6:3:2:1,Y的結(jié)構(gòu)簡式為(寫一種)。(4)關(guān)于上述合成路線的相關(guān)物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的有-0A.C到D反應(yīng)中有C—Br鍵的斷裂和C—S鍵的形成B.化合物E比化合物F更易溶于水C.化合物F分子中含有1個手性碳原子D.化合物H中N原子的雜