1、2021-2022學年湖南省懷化市公坪中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現出各自的性質。下列實驗現象和結論一致且正確的是A加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，說明有HClO分子存在參考答案：B2. 對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。氫氧化鈉溶液應選用的標志是： （ ） 參

2、考答案：D略3. 下列關于膠體的敘述不正確的是 ()A膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在109107m之間B光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產生的現象相同DFe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的參考答案：C解析：A項正確，分散系間的本質區(qū)別是分散質微粒直徑的大??；B項正確，這是光的散射現象；C項錯誤，氯化鈉溶液無丁達爾現象；D項正確，膠體的表面積比較大，可吸附水中懸浮顆粒，達到凈水目的(其實是土壤膠體與氫氧化鐵膠體的相互聚沉)。4. 下列比較正確的是A. 還原性：HFH2ONH3B. 金屬性：MgCa

3、BaC. 熱穩(wěn)定性：HBrHClHFD. 酸性：HClO4H2CO3HClO參考答案：D【詳解】A. HF、H2O和NH3的還原性體現在負價的F、O、N上， F、O、N的非金屬性逐漸減弱，所以負價的F、O、N 的還原性逐漸增強，即還原性：HFH2ONH3，故A不選；B. Mg、Ca和Ba位于周期表中第A族，從Mg到Ca，原子半徑逐漸增大，原子核對核外電子的束縛力逐漸減弱，所以金屬性：MgCaBa，故B不選；C.非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和非金屬性一致，F、Cl、Br是同一主族元素，從F到Br，非金屬性逐漸減弱，所以氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，即熱穩(wěn)定性：HBrHClHF，故C不選；D. HClO

4、4是強酸，H2CO3是弱酸，HClO是比H2CO3還弱的酸，故D選；故選D。5. 目前，科學家擬合成一種“二重構造”的球形分子，即把足球型的C60分子融進到Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結合，下列說法正確的是 A它是由兩種單質組成的混合物 B它是一種碳酸鹽 C它是一種新型化合物 D它是一種離子晶體參考答案：C略6. 已知C(石墨)=C(金剛石)需要吸收能量，由此可知( )A.該過程為物理變化 B.金剛石比石墨硬度大 C.石墨比金剛石穩(wěn)定 D.石墨金剛石不能互相轉化參考答案：C略7. 下列各化合物既能由金屬與氯氣直接反應制得，又能由金屬與鹽酸反應制得的是 AFeCl3 BCu

5、Cl2 CAlCl3 DFeCl2參考答案：C8. 不同元素的原子A.質子數一定不等 B.中子數一定不等 C.質量數一定不等 D.核外電子數一定相等參考答案：A略9. 金屬鈉加入下列物質中，不能產生氫氣的是A乙醇 B乙酸 C苯 D水 參考答案：C10. 下列現象與膠體知識無關的是（）A膠體中分散質粒子的直徑大于溶液中分散質的粒子直徑B向飽和的氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液得到紅褐色沉淀C明礬【KAl（SO4）2?12H2O】可以做凈水劑D氫氧化鐵溶膠、稀豆?jié){、云霧等均具有丁達爾現象參考答案：B【考點】膠體的重要性質【分析】A膠體區(qū)別于其他分散系的本質區(qū)別是防止微粒直徑大??；B氯化鐵溶液與氫氧化鈉

6、溶液發(fā)生復分解反應，產生紅褐色沉淀；C明礬溶解溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，可以凈水；D膠體能發(fā)生丁達爾現象【解答】解：A膠體中分散質粒子的直徑大于溶液中分散質的粒子直徑，和膠體知識有關，故A不符合；B氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生復分解反應FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，產生紅褐色沉淀，與膠體性質無關，故B符合；C明礬溶解溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有較大表面積，能吸附懸浮雜質凈水，與膠體性質有關，故C不符合；D氫氧化鐵溶膠、稀豆?jié){、云霧等是膠體，均具有丁達爾現象，與膠體性質無關，故D不符合；故選B11. 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價如下，根據表中信息，判

7、斷以下敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600. 1430.1120. 1040.066主要化合價+2+3+2+6、-2-2A. 氫化物的穩(wěn)定性為H2TH2RB. 單質與稀鹽酸反應的劇烈程度為L574 kJmol-1.C. 4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)；H=+586 kJmol-1D. 若用標準狀況下4.48LCH4把NO2還原為N2，整個過程中轉移1.6mol電子參考答案：B試題分析：A兩個反應中，C元素的化合價均由-4價升高到+4價，則等物質的量的甲烷分別參加反應、，反應轉移的電子數相同，正確；B由CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H

8、2O（g）H=-574kJ?mol-1，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，放出熱量，則CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）放出熱量Q574kJ?mol-1，錯誤；C-，整理可得：4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）H=+586kJ?mol-1，正確； D標準狀況下4.48LCH4的物質的量是0.2mol，發(fā)生反應：CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），1molCH4反應轉移8mol電子，則用標準狀況下則0.2mol甲烷還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為0.2mol8=1.6mol，正確。14. 下列用水就能鑒別的一組物質是

9、A苯、己烷、四氯化碳 B苯、乙醇、四氯化碳C溴苯、乙醇、四氯化碳 D溴苯、乙醇、乙酸參考答案：B15. 關于Na2O 和Na2O2的敘述中正確的是：（ ）A、都是白色固體 B、其摩爾質量相同 C、都能和水反應生成強堿溶液 D、都能和水反應生成O2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 已知下表數據：物質熔點/沸點/密度/（g/cm3）乙醇-144780.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸3381.84某學生做乙酸乙酯的制備實驗（1）寫出該反應的方程式 。（2）按裝置圖安裝好儀器后，在大試管中配制好體積比為32的乙醇和乙酸，加熱至沸

10、騰，很久也沒有果香味液體生成，原因是 。（3）根據上表數據分析，為什么乙醇需要過量一些，其原因是 。按正確操作重新實驗，該學生很快在小試管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物?，F擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖。在圖中圓括號表示加入適當的試劑，編號表示適當的分離方法。（4）寫出加入的試劑試劑（a）是 ；試劑（b）是 。（5）寫出有關的操作分離方法是 ，是 ，是 。（6）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是 。參考答案：（1）（2）漏加濃硫酸（2分）（3）乙醇的沸點比乙酸較低，易揮發(fā)而損耗（2分）（4）飽和碳酸鈉溶液（1分）； 稀硫酸（1分）（5）分液，

11、蒸餾，蒸餾（各2分，共6分）（6）除去乙酸乙酯中混有的少量水（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL 1.00molL1過量鹽酸反應生成2.016L CO2（標準狀況），然后加入500mL 0.100molL1 Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL 1.00molL1鹽酸恰好完全中和。計算混合物中各物質的質量。參考答案：Na2CO3：7.42g； NaHCO3：1.68g； Na2SO4：1.42g。略18. （5分）硫酸和鹽酸組成的混合液100 mL，向里面加入氫氧化鋇粉末4.275g，充分反應后，經過濾、洗滌、干燥，得到沉淀2.33g，同時測得濾液中的OH離子濃度為0.100 molL-1 。請分別求出原混合液中氯離