1、第九單元溶液 核心知識(shí)建構(gòu)脈絡(luò)圖知識(shí)點(diǎn)一、溶液的形成1.溶液的形成主干回顧厚積知識(shí)力定義一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的_的、_的_。特征_、_組成溶質(zhì)被溶解的物質(zhì)，可以是固體、液體或氣體。溶劑能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，水是最常用的溶劑。質(zhì)量關(guān)系溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量命名溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒碘的酒精溶液)均一穩(wěn)定混合物均一性穩(wěn)定性2.溶解時(shí)的熱現(xiàn)象定義舉例吸熱一些溶質(zhì)溶解于水后，整個(gè)過程中溶液溫度降低_放熱一些溶質(zhì)溶解于水后，整個(gè)過程中溶液溫度升高_(dá)熱現(xiàn)象不明顯多數(shù)溶質(zhì)溶解于水后，整個(gè)過程中溶液溫度不變_硝酸銨氫氧化鈉氯化鈉3.溶解、乳化及化學(xué)反應(yīng)在去污中的應(yīng)用比較方法原理舉

2、例溶解利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶劑，從而去除污垢用汽油洗去衣服上的油漬；用酒精洗去試管上的碘乳化利用乳化原理，使乳化劑作用于污垢發(fā)生乳化現(xiàn)象，從而去除污垢用洗潔精洗去碗碟上的油漬；用洗衣粉洗去衣服上的油漬化學(xué)變化利用化學(xué)反應(yīng)，使污垢與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，從而去除污垢鹽酸除鐵銹；利用純堿或氫氧化鈉除去油煙機(jī)上的油污【微提醒】1.溶液不一定是無色的，如CuSO4溶液為藍(lán)色。2.一種溶劑里可以溶解多種溶質(zhì)。3.溶液的體積溶質(zhì)的體積+溶劑的體積4.溶質(zhì)溶劑的判斷：固體、氣體溶于液體，液體為溶劑；液體溶于液體，若溶劑為水，則水為溶劑；若無水，則量多的為溶劑?！疚⑺伎肌磕澄镔|(zhì)溶于水形成的溶液，其溶質(zhì)就

3、是該物質(zhì)嗎？提示：不一定。對(duì)于溶解于水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，形成的溶液的溶質(zhì)是與水反應(yīng)后生成的物質(zhì)。如CaO+H2O=Ca(OH)2形成的石灰水的溶質(zhì)是Ca(OH)2。【判對(duì)錯(cuò)】1.凡是均一穩(wěn)定的液體一定是溶液。( )2.溶液中各部分的性質(zhì)相同。( )3.氧化鈣(生石灰)遇水放熱發(fā)生了化學(xué)變化。( )4.乳濁液不穩(wěn)定，但乳化后能增強(qiáng)其穩(wěn)定性，不屬于溶液。( )知識(shí)點(diǎn)二、飽和溶液和不飽和溶液1.飽和溶液與不飽和溶液的比較：飽和溶液不飽和溶液條件一定_下，一定量的_里特點(diǎn)_繼續(xù)溶解(同種溶質(zhì))_繼續(xù)溶解(同種溶質(zhì))判斷方法(1)溶液中有未溶解的溶質(zhì)存在。(2)向溶液中加入少量該溶質(zhì)，溶質(zhì)不再溶解向溶

4、液中加入少量該溶質(zhì)，溶質(zhì)繼續(xù)溶解溫度溶劑不能還能夠飽和溶液不飽和溶液轉(zhuǎn)化(1)對(duì)于大多數(shù)物質(zhì)。 (2)對(duì)于極少數(shù)物質(zhì)，如Ca(OH)2。 2.飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系： 溶液的濃、稀與溶液的飽和、不飽和沒有必然的聯(lián)系，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。【微提醒】1.某物質(zhì)的飽和溶液不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)，但可以溶解其他物質(zhì)。2.在一定溫度、同種溶劑的條件下，同種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液濃?！九袑?duì)錯(cuò)】1.不飽和溶液降低溫度可以轉(zhuǎn)化為飽和溶液。( )2.析出晶體后的溶液一定是飽和溶液。( )3.飽和溶液一定是濃溶液( )知識(shí)點(diǎn)三、溶解度1.固體物質(zhì)的溶解度(1)概

5、念在_下，某固體物質(zhì)在_溶劑(通常為水)里達(dá)到_狀態(tài)時(shí)所能溶解的質(zhì)量。一定溫度100 g飽和(2)影響因素內(nèi)因：_和_的性質(zhì)。外因：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而_，如硝酸鉀；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響_，如_；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_，如_。(3)溶解性與溶解度的關(guān)系溶質(zhì)溶劑增大很小氯化鈉減小熟石灰2.溶解度曲線應(yīng)用一某溫度下的物質(zhì)溶解度及其大小P點(diǎn)表示的含義是_。t1 時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)開。應(yīng)用二飽和溶液和不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化t2 時(shí)，丙的飽和溶液降溫至t1 時(shí)，得到的是_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。t2 時(shí)，將15 g甲加入50 g水中，充

6、分溶解，得到的溶液是_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。t2 時(shí)，用_的方法可使接近飽和的甲溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤?。t3 時(shí)，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相等丙乙甲不飽和飽和增加溶質(zhì)(或恒溫蒸發(fā)溶劑)應(yīng)用三溫度改變時(shí)溶液中各種量的變化情況溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì)是_(填“甲”“乙”“丙”)。甲的溶解度大于乙的溶解度的溫度范圍是_，t3 時(shí)，將甲物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2 時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。丙大于t3 減小減小應(yīng)用四判斷物質(zhì)結(jié)晶或提純的方法物質(zhì)的結(jié)晶方法蒸發(fā)結(jié)晶適用于_的物質(zhì)，如上圖_，降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液)適用于溶解度_的物

7、質(zhì)，如上圖_。物質(zhì)的提純方法結(jié)晶常用于分離可溶性固體混合物a.當(dāng)甲中混有少量乙時(shí)，可用_法分離出甲。b.當(dāng)乙中含有少量甲時(shí)，可用_分離出乙。溶解度隨溫度變化較小乙隨溫度變化較大甲降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑法3.氣體的溶解度：溶解度概念_、_下_中最多溶解_。影響因素(1)內(nèi)部因素：氣體本身的性質(zhì)和溶劑的種類。(2)外界因素：壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度_；溫度：溫度越高，氣體溶解度_。一定壓強(qiáng)一定溫度1體積水氣體的體積數(shù)越大越小【微提醒】1.溶解度概念中的四要素：一定溫度100克溶劑飽和狀態(tài)溶解溶質(zhì)的質(zhì)量(單位為克)四者缺一不可。2.同一種物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解度只與溫度有關(guān)，與溶質(zhì)

8、、溶劑的量無關(guān)。【判對(duì)錯(cuò)】1.氯化鈉的溶解度比硝酸鉀的溶解度小。( )2.降低飽和溶液的溫度一定能析出晶體。( )3.氯化鈉中混有少量的硝酸鉀可以采取降溫結(jié)晶法提純氯化鈉。( )知識(shí)點(diǎn)四、溶液的濃度1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(1)概念：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_與_之比。(2)公式。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%其中，溶液質(zhì)量=_質(zhì)量+_質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)溶劑2.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(見【實(shí)驗(yàn)突破強(qiáng)化探究力】 )3.有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計(jì)算：常見方法計(jì)算依據(jù)關(guān)系式溶液的稀釋加水稀釋加水稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變Aa%=(A+m水)b%溶液的濃縮添加溶質(zhì)；蒸發(fā)溶劑原溶液中的溶質(zhì)與后加入的溶質(zhì)

9、質(zhì)量之和等于混合后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量；蒸發(fā)溶劑前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變Aa%+B=(A+B)b%Aa%=(A-m水)b%【微提醒】1.溶質(zhì)的質(zhì)量是指已溶解部分的物質(zhì)的質(zhì)量，不包含達(dá)到飽和后未溶解部分或析出晶體的質(zhì)量；2.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式為飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%3.兩種溶液混合，所得溶液的質(zhì)量等于兩種溶液質(zhì)量之和，但所得溶液體積不等于兩種溶液體積之和?？键c(diǎn)研磨提升審題力考點(diǎn)一 溶解度及溶解度曲線【典例1】(2020揚(yáng)州中考)KNO3與NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是( )A.NaCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3的大B.T1時(shí)，KNO3的溶解度比NaCl

10、的大C.T2時(shí)，KNO3與NaCl的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.將T1時(shí)KNO3的不飽和溶液升溫至T2，溶液變?yōu)轱柡?不考慮溶劑蒸發(fā))C【一例一練】(2020濱州中考)請(qǐng)根據(jù)如圖甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)(1)在_時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等；(2)在t2 時(shí)，向盛有25 g甲物質(zhì)的燒杯中加入50 g水，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；t120%(3)若乙物質(zhì)中混有少量甲物質(zhì)，最好采用_(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)的方法提純；(4)t2 時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100 g，所含溶劑的質(zhì)量由大到小的順序是_。蒸發(fā)結(jié)晶丙乙甲【方法點(diǎn)撥】解答

11、溶解度曲線問題的一般思路和方法(1)明確溶解度曲線中點(diǎn)、線、面的意義。(2)知道各種類型的溶解度曲線分離和提純的方法。對(duì)于溶解度曲線為“陡升型”的物質(zhì)，降溫時(shí)可以得到晶體或使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?。?duì)于溶解度曲線為“緩升型”的物質(zhì)，可以用蒸發(fā)溶劑的方法獲得晶體。對(duì)于溶解度曲線為“下降型”的物質(zhì)，升溫可獲得晶體或使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤??？键c(diǎn)二 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算類型1有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算【典例2】(2020襄陽中考)實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀(KMnO4)制取氧氣，生活中常用0.1%的高錳酸鉀溶液來消毒。(1)高錳酸鉀中鉀、錳、氧三種元素的質(zhì)量比為_。(2)若要配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1%

12、的高錳酸鉀溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的高錳酸鉀溶液_g。3955645【一例一練】(2020湘西州中考)我國2020年新春之際出現(xiàn)了罕見的新冠肺炎疫情。疫情期間，需要經(jīng)常對(duì)公共場(chǎng)所消毒，常用的消毒劑有84消毒液、雙氧水溶液等。(1)84消毒液(含NaClO)與潔廁靈(含鹽酸)不能混用，否則會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣和兩種常見的化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)為了對(duì)某車站候車室消毒，要配制一桶(15千克)含H2O2 2%的雙氧水溶液，需工業(yè)用雙氧水(含 H2O2 30%)_千克。(3)請(qǐng)你寫出另一種防止新冠肺炎傳播的有效方法_。NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl21戴口罩(合理均可)類型2

13、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計(jì)算綜合【典例3】(2020鐵嶺中考)取6.5 g鋅粒放入燒杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀硫酸的質(zhì)量為50 g。請(qǐng)計(jì)算：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H265986.5 gx 答：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。【一例一練】(2020江西中考)“二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)活動(dòng)產(chǎn)生的廢液中含稀鹽酸，需先測(cè)定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)后進(jìn)行處理。(雜質(zhì)不參加反應(yīng)) (1)實(shí)驗(yàn)時(shí)需配制50 g 5%的氫氧化鈉溶液，若用氫氧化鈉固體和水來配制，則需稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為_g。2.5(2)取20 g廢液樣品

14、于燒杯中，向其中逐滴加入5%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗氫氧化鈉溶液16 g。計(jì)算廢液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)解：設(shè)鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。NaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.516 g5% 20 g x ，x=3.65%答：廢液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%。(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)燒杯中的溶液所含粒子數(shù)目關(guān)系：Na+_Cl-。(填“”“=”或“”)【方法點(diǎn)撥】解答溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算的一般思路和方法(1)有溶液參加的化學(xué)反應(yīng)一般是溶質(zhì)參加反應(yīng)而溶劑不反應(yīng)，無論是求反應(yīng)物還是生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，都要找準(zhǔn)溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量。(2)所得溶液的質(zhì)量求

15、法：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后所生成的氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量-不溶性固體(雜質(zhì))的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)突破強(qiáng)化探究力實(shí)驗(yàn)一 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1.用氯化鈉固體和水配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)6%的氯化鈉溶液儀器選擇托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管實(shí)驗(yàn)流程 操作步驟計(jì)算配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)6%的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為3 g，水的質(zhì)量為47 g稱量用_稱取氯化鈉3 g，放入燒杯中量取用_mL量筒量取水47 mL(水的密度為1 gcm-3)，倒入燒杯中溶解用_攪拌使氯化鈉溶解裝瓶保存將上述配制好的溶液裝入細(xì)口瓶，貼上標(biāo)簽保存托盤天平50玻璃棒2.注意事項(xiàng)：(1)

16、溶質(zhì)為固體時(shí)計(jì)算所需的質(zhì)量精確到0.1 g(托盤天平只能精確到0.1 g)。(2)用托盤天平稱量時(shí)要遵循“左物右碼”的原則，且左右兩盤上要放上相同的紙片(或燒杯)。(3)稱量有腐蝕性的藥品要放在玻璃器皿中稱取。(4)使用量筒量取液體讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒放平穩(wěn)，視線與凹液面最低處保持水平。(5)用濃溶液稀釋配制稀溶液時(shí)計(jì)算要準(zhǔn)確運(yùn)用體積、質(zhì)量、密度的關(guān)系式。3.誤差分析影響溶質(zhì)質(zhì)量的因素影響溶劑質(zhì)量的因素濃度偏大(1)稱量時(shí)砝碼已生銹或沾有油污，致溶質(zhì)偏多；(2)量取濃溶液時(shí)仰視刻度，致溶質(zhì)偏多(1)量水時(shí)，俯視量筒刻度，致水偏少；(2)量取的水未全部倒入燒杯中，致水偏少濃度偏小(1)藥品和砝碼放反了

17、且使用了游碼，致溶質(zhì)偏少；(2)藥品中含有固體雜質(zhì)或不干燥或已潮解，致溶質(zhì)偏少；(3)量取濃溶液時(shí)俯視刻度，致溶質(zhì)偏少(1)量水時(shí)仰視刻度，致水偏多；(2)燒杯中原來有水，致水偏多【質(zhì)疑創(chuàng)新】將配制好的溶液由燒杯倒入細(xì)口瓶中時(shí)，有部分液體灑出，會(huì)不會(huì)影響所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？提示：不會(huì)，根據(jù)溶液的均一性，灑出溶液與倒入溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等?！镜淅形觥俊驹皖}】(2020宜賓中考)實(shí)驗(yàn)室按下圖步驟配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的蔗糖溶液。 回答下列問題：(1)所需蔗糖的質(zhì)量為_。(2)用規(guī)格為_(填“50”“100”或“500”)mL的量筒量取_mL蒸餾水倒入盛有蔗糖的燒杯中進(jìn)行溶解。(水的密度

18、約為1 gcm-3)。(3)溶解時(shí)玻璃棒的作用是_。22 g10078攪拌，加速溶解(4)下列情況會(huì)導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是_(填字母序號(hào))A.蔗糖中混有少量雜質(zhì)B.稱量時(shí)蔗糖和砝碼位置放反了(使用了游碼)C.用于溶解蔗糖的燒杯洗凈后殘留有少量的水D.用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)D【變式題】(2020泰安中考)農(nóng)業(yè)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液選種。實(shí)驗(yàn)室配制100 g該溶液的過程如下圖所示。下列說法不正確的是( )世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào) DA.實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)锽. 中需稱量NaCl的質(zhì)量為16.0 gC.選用100 mL量筒量取所需水的體積D.用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

19、分?jǐn)?shù)偏大【答題指南】明確配制過程的操作要點(diǎn)1.固體藥品的稱量：左物右碼，稱量物質(zhì)質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；若物碼放反了，則所稱量物質(zhì)的質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，即會(huì)導(dǎo)致所稱量物質(zhì)的質(zhì)量偏小；2.水的量?。鹤x取量筒內(nèi)的液體體積時(shí)視線應(yīng)與液體凹液面的最低處保持水平；3.向燒杯中倒水時(shí)，量筒口一定要與燒杯口緊靠且緩緩倒入；4.溶解：用玻璃棒攪拌，要注意盡量不要使玻璃棒碰觸容器的壁。攪拌的目的是加速溶解；5.裝瓶：配制好的溶液應(yīng)裝在細(xì)口瓶中。本課結(jié)束第十單元 酸和堿核心知識(shí)建構(gòu)脈絡(luò)圖知識(shí)點(diǎn)一、酸、堿與指示劑作用主干回顧厚積知識(shí)力【微提醒】1.酸堿指示劑遇酸性溶液或堿性溶液變色，變色的是指示劑，而不是酸

20、性溶液或堿性溶液。2.酸堿指示劑只能對(duì)溶液酸堿性做一個(gè)定性判斷，要確定溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度則需要測(cè)定其pH?！九袑?duì)錯(cuò)】1.酸性溶液遇紫色石蕊溶液變紅色( )2.紫色石蕊溶液遇堿性溶液變藍(lán)色( )3.酸性溶液一定是酸溶液( )4.堿溶液一定是堿性溶液( )知識(shí)點(diǎn)二、常見的酸1.幾種常見的酸(1)酸的概念：酸是由 _和_組成的化合物，溶于水后形成的陽離子全部是_，如硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)等。(2)濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)及用途常見酸鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)色、態(tài)無色液體無色液體氣味_無味氫離子酸根離子H+有刺激性氣味常見酸鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)敞開瓶

21、口時(shí)的現(xiàn)象_無明顯現(xiàn)象揮發(fā)性_吸水性_用途金屬除銹劑制造藥物胃液中的胃酸幫助消化作化工原料精煉石油金屬除銹冶煉金屬作干燥劑有白霧易揮發(fā)難揮發(fā)無有2.濃硫酸的特性(1)吸水性濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，因此可用作_，常用來干燥O2、H2、CO2、CO等氣體，不能用來干燥堿性氣體，如_。(2)腐蝕性(脫水性)濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能夠奪取紙張、木材、布料、皮膚里的_，生成黑色的炭。(3)強(qiáng)氧化性濃硫酸與金屬反應(yīng)一般不生成氫氣。干燥劑NH3水分(4)濃硫酸的稀釋 (5)濃硫酸的使用安全如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即_，然后再涂上3%5%的_溶液。用大量水沖洗碳酸氫鈉3.酸的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)反

22、應(yīng)原理(或化學(xué)方程式)備注與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊溶液變_色，不能使無色酚酞變色酸與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣鐵和稀鹽酸反應(yīng)：_鋅和稀硫酸反應(yīng)：_(1)活潑金屬是指排在金屬活動(dòng)性順序中氫之前的金屬(2)鐵與鹽酸反應(yīng)后的溶液含F(xiàn)e2+，因此溶液是淺綠色紅Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)原理(或化學(xué)方程式)備注酸與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：_氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：_工業(yè)上常利用鹽酸與氧化鐵反應(yīng)，用鹽酸來除鐵銹酸與堿反應(yīng)生成鹽和水稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：_稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)：_酸和堿的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，基本反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)F

23、e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)原理(或化學(xué)方程式)備注酸與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：_碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)：_常利用此反應(yīng)來檢驗(yàn)碳酸鹽的存在CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2【微點(diǎn)撥】(1)酸具有通性的原因是溶于水時(shí)解離產(chǎn)生的陽離子都是H+，而不同的酸的化學(xué)性質(zhì)存在差異的原因是溶于水時(shí)解離產(chǎn)生的陰離子不同。如HCl+AgNO3=AgCl+HNO3；H2SO4

24、+BaCl2=BaSO4+2HCl這兩個(gè)反應(yīng)中H+沒參加反應(yīng)，故不屬于酸的通性。(2)稀鹽酸(稀硫酸)與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵(硫酸亞鐵)，溶液為淺綠色，和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵(硫酸鐵)，溶液為棕黃色?！疚⑻嵝选繚恹}酸在空氣中會(huì)形成白霧(小液滴)而不是白煙(固體小顆粒)，這是揮發(fā)出的氯化氫氣體吸收空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴的緣故。【微思考】濃鹽酸和濃硫酸敞口放置時(shí)溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)發(fā)生怎樣的變化？提示：濃鹽酸濃硫酸溶質(zhì)質(zhì)量變小不變?nèi)軇┵|(zhì)量不變變大溶液質(zhì)量變小變大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小變小【微提醒】濃硫酸吸水屬于物理變化，而脫水是將這些物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比脫去，故屬于化學(xué)

25、變化。【判對(duì)錯(cuò)】1.堿能使酚酞溶液變紅，所以能使酚酞變紅的一定是堿( )2.稀硫酸與硝酸鋇溶液的反應(yīng)不屬于酸的通性( )3.與酸反應(yīng)放出氣體的一定是碳酸鹽( )知識(shí)點(diǎn)三、常見的堿1.堿的概念堿是由_離子(或_離子)和_離子組成的化合物，溶于水后形成的陰離子全部是_，如氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化鈣Ca(OH)2等。OH-金屬銨根氫氧根2.常見堿的物理性質(zhì)和用途氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰物理性質(zhì)色、態(tài) 白色固體白色粉末狀固體溶解性極易溶于水，并放出大量的熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而_吸水性易吸收水分而潮解腐蝕性有強(qiáng)腐蝕性有較強(qiáng)腐蝕性降低氫氧化鈉氫氧

26、化鈣制法(寫化學(xué)方程式)_用途作氣體干燥劑、去除油污作建筑材料、改良酸性土壤Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)23.氫氧化鈉的使用安全氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用_沖洗，再涂上_。大量的水硼酸溶液4.堿的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象(或化學(xué)方程式)備注與指示劑作用氫氧化鈉和氫氧化鈣都可以使紫色石蕊溶液變_，使無色酚酞溶液變_與某些非金屬氧化物反應(yīng)CO2+Ca(OH)2：_檢驗(yàn)二氧化碳的方法CO2+NaOH：_氫氧化鈉變質(zhì)的原因藍(lán)紅CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象(或化學(xué)方程式

27、)備注與酸反應(yīng)H2SO4+Ca(OH)2：_中和反應(yīng)與部分鹽反應(yīng)NaOH+CuSO4：_Ca(OH)2+Na2CO3：_堿與鹽都溶于水H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3【微點(diǎn)撥】堿具有通性的原因是溶于水時(shí)解離產(chǎn)生的陰離子都是OH-，而不同的堿的化學(xué)性質(zhì)存在差異的原因是溶于水時(shí)解離產(chǎn)生的陽離子不同。如Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，而碳酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，反應(yīng)中OH-沒參加反應(yīng)，故不屬于堿的通性?！疚⑻嵝选?.氫氧化鈉可以用來干燥H2、O2等氣體，不能干燥

28、CO2、SO2等酸性氣體。2.氫氧化鈉固體易吸水而潮解，也會(huì)吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉而變質(zhì)，故氫氧化鈉固體應(yīng)該保存在干燥、密封的廣口瓶中。【微思考】實(shí)驗(yàn)室常用澄清石灰水來檢驗(yàn)CO2氣體，常用氫氧化鈉溶液來吸收CO2的原因是什么？提示：因?yàn)槎趸寄苁钩吻迨宜儨啙?，有明顯的現(xiàn)象，便于觀察；氫氧化鈉易溶于水，可以充分地與二氧化碳反應(yīng)，更完全地吸收二氧化碳。【判對(duì)錯(cuò)】1.氫氧化鈉暴露在空氣中容易變質(zhì)( )2.氫氧化鈉與氫氧化鈣都能用于改良酸性土壤( )3.所有的堿都能使酚酞變紅( )【核心反應(yīng)】1.硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)的化學(xué)性質(zhì)_、_、_、_、_Zn+2HCl=ZnCl2+H

29、2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O_、_、_、_HCl+AgNO3=AgCl+HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2HNO3HCl+NaOH

30、=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O_、_2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl2.氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣Ca(OH)2的化學(xué)性質(zhì)_、_、_、_、_2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3CaCl22NaOH+M

31、gCl2=Mg(OH)2+2NaClCa(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2_、_、_Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHHCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O考點(diǎn)研磨提升審題力考點(diǎn)一 常見的酸【典例1】(2020德州中考)綜合復(fù)習(xí)時(shí)，同學(xué)們又來到化學(xué)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加強(qiáng)對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)的整體認(rèn)識(shí)。他們將適量的稀鹽酸分別滴加到六支試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(如圖所示)，請(qǐng)回答下列問題：世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)(1)上述六支試管中有氣泡產(chǎn)生的是_(填序號(hào))

32、，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(只寫出一個(gè))。(2)能證明“C試管中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”的現(xiàn)象是_。(3)有一支試管中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，原因是_。BDMg+2HCl=MgCl2+H2(或NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O)溶液由紅色變?yōu)闊o色在金屬活動(dòng)性順序中銅位于氫后面，所以不與稀鹽酸反應(yīng)【方法點(diǎn)撥】酸的化學(xué)性質(zhì)一共有五條，可放在一個(gè)手掌中，每一個(gè)指頭代表一條性質(zhì)。從中還可以看出，酸的五條性質(zhì)中生成鹽的有四條?！疽焕痪殹?2020綿陽模擬)下圖表示初中常見化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化，其中X表示稀鹽酸或稀硫酸，則下列敘述錯(cuò)誤的是( )A.a不可能是無色酚酞溶液B.b可能是氧化物C.c不可

33、能是氧化物D.d可能是單質(zhì)D考點(diǎn)二 常見的堿【典例2】(2020龍東中考)某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鈉的性質(zhì)，請(qǐng)你參與他們的探究。世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)【實(shí)驗(yàn)過程與分析】實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_無明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論氫氧化鈉能與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)氫氧化鈉能與氯化銨發(fā)生反應(yīng)氫氧化鈉不能與硫酸發(fā)生反應(yīng)(1)實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象：_。(2)實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象：_。產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色溶液中有氣泡產(chǎn)生【實(shí)驗(yàn)反思與拓展】(3)實(shí)驗(yàn)一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論不正確，他改進(jìn)了該實(shí)驗(yàn)方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液并振蕩，再滴入稀硫酸，觀察到溶液由_色變?yōu)闊o色，由此可知?dú)?/p>

34、氧化鈉與稀硫酸確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4紅2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(5)由實(shí)驗(yàn)三聯(lián)想到二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現(xiàn)象，那么二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？ (本實(shí)驗(yàn)中忽略CO2溶于水)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)方案，當(dāng)觀察到_現(xiàn)象時(shí)，說明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。氣球膨脹乙同學(xué)重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：取NaOH溶液于試管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入_溶液，當(dāng)觀察到_現(xiàn)象時(shí)，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生【方法點(diǎn)撥】解答此類問題時(shí)，首先弄清堿的通性，熟練書寫有

35、關(guān)化學(xué)方程式，并學(xué)會(huì)遷移運(yùn)用。堿的通性 【一例一練】為探究氫氧化鋇Ba(OH)2的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào) (1)實(shí)驗(yàn)A中能夠觀察到的現(xiàn)象是_；(2)實(shí)驗(yàn)B驗(yàn)證了Ba(OH)2能跟_反應(yīng)；(3)實(shí)驗(yàn)C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(4)實(shí)驗(yàn)D、E告訴我們：如果某種堿跟某種鹽能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)規(guī)律是一定生成_。無色酚酞溶液變紅CO2(或某些非金屬氧化物)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O另一種堿和另一種鹽實(shí)驗(yàn)突破強(qiáng)化探究力實(shí)驗(yàn)一 關(guān)于氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究一、氫氧化鈉變質(zhì)的探究1.原因： NaOH與空氣中的CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，反應(yīng)原理：2NaOH+CO2=N

36、a2CO3+H2O。2.成分分析(1)沒有變質(zhì)：_；(2)部分變質(zhì)：_；(3)全部變質(zhì)： _。NaOHNaOH和Na2CO3Na2CO33.檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法(實(shí)質(zhì)為C 的檢驗(yàn))試劑選擇現(xiàn)象化學(xué)方程式酸稀鹽酸_堿澄清石灰水_鹽氯化鈣溶液或氯化鋇溶液_、_有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2有白色沉淀生成Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+ 2NaOH有白色沉淀生成Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl4.除雜：若NaOH中混有Na2CO3 ，在溶液中滴入_至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾，反應(yīng)原理：_。澄清

37、石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH5.探究已變質(zhì)氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是完全變質(zhì)的方法實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象化學(xué)方程式或結(jié)論除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉取少量樣品于試管中，加適量水溶解制成溶液，滴入足量的氯化鈣或氯化鋇溶液產(chǎn)生_，_檢驗(yàn)是否存在氫氧化鈉過濾，取濾液少許，滴入幾滴酚酞溶液若溶液變紅色氫氧化鈉_若溶液不變色氫氧化鈉_Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl白色沉淀部分變質(zhì)全部變質(zhì)二、氫氧化鈣變質(zhì)的探究1.原因：Ca(OH)2與空氣中的CO2反應(yīng)生成碳酸鈣，反應(yīng)原理：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。

38、2.成分分析(1)沒有變質(zhì)：_；(2)部分變質(zhì)：_；(3)全部變質(zhì)：_。Ca(OH)2Ca(OH)2和CaCO3CaCO33.檢驗(yàn)氫氧化鈣是否變質(zhì)的方法(1)方法：加入鹽酸，若_產(chǎn)生則說明氫氧化鈣已變質(zhì)。(2)原理：_。有氣泡CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 4.探究氫氧化鈣是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案設(shè)計(jì)方案步驟現(xiàn)象結(jié)論取少量樣品于燒杯中，加入適量的水，充分?jǐn)嚢枞芙?，過濾，取少量的濾液于試管中 通入二氧化碳_氫氧化鈣部分變質(zhì)_氫氧化鈣完全變質(zhì)滴加酚酞溶液_氫氧化鈣部分變質(zhì)_氫氧化鈣完全變質(zhì)滴加碳酸鈉溶液_氫氧化鈣部分變質(zhì)_氫氧化鈣完全變質(zhì)有白色沉淀生成無白色沉淀生成溶液變紅

39、色溶液不變色有白色沉淀生成無白色沉淀生成【質(zhì)疑創(chuàng)新】在氫氧化鈉變質(zhì)的探究中：1.要確認(rèn)是否有NaOH，為什么不能直接滴加無色酚酞溶液，原因是_。2.在除Na2CO3時(shí)，不能用鹽酸，因?yàn)開。3.在除Na2CO3時(shí)，也不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2原因是_。4.在除Na2CO3時(shí)，為什么要加足量的氯化鈣或氯化鋇溶液，原因是_。Na2CO3溶液也呈堿性，也能使酚酞溶液變紅鹽酸與NaOH也會(huì)發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2、Ba(OH)2會(huì)與Na2CO3反應(yīng)生成NaOH干擾原溶液中NaOH的檢驗(yàn)除盡溶液中的Na2CO3【典例研析】【原型題1】(2020黔南州中考)敞口放置于空氣中的氫氧化鈉溶液能夠發(fā)生下列

40、變化而變質(zhì)：世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)NaOH溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，NaHCO3俗稱_。某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組師生對(duì)一瓶氫氧化鈉溶液的變質(zhì)情況進(jìn)行了如下探究：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O小蘇打【提出問題】NaOH是否變質(zhì)？【做出猜想】猜想1：NaOH全部變質(zhì)。猜想2：_?！局贫ㄓ?jì)劃】老師探究是否產(chǎn)生了NaHCO3，學(xué)生在老師探究的基礎(chǔ)上進(jìn)一步探究。氫氧化鈉部分變質(zhì)【進(jìn)行試驗(yàn)】試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)分析老師試驗(yàn)略略沒有產(chǎn)生NaHCO3學(xué)生試驗(yàn)a.取一定量的待測(cè)液于試管中，加入足量CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為_b.充分反應(yīng)后靜置，取上層清液加入無

41、色酚酞溶液溶液變紅原待測(cè)液中含有_Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl氫氧化鈉【表達(dá)交流】有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)a中的CaCl2溶液可改為澄清石灰水，你是否同意這種看法？_(填“同意”或“不同意”)。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】上述猜想2成立?！痉此荚u(píng)價(jià)】在實(shí)驗(yàn)室中，氫氧化鈉應(yīng)密封保存。不同意【原型題2】(2020濟(jì)寧質(zhì)檢)某課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下，對(duì)一瓶沒有塞橡皮塞的氫氧化鈣溶液進(jìn)行探究，請(qǐng)你一起參與探究?！咎岢鰡栴}】該氫氧化鈣溶液是否全部變質(zhì)？【猜想與假設(shè)】猜想：氫氧化鈣溶液可能全部變質(zhì)，變成碳酸鈣。猜想：氫氧化鈣溶液可能部分變質(zhì)，其成分是_。氫氧化鈣和碳酸鈣 【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)步驟

42、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)取樣品于試管中，滴加稀鹽酸，充分振蕩有_生成原溶液中一定含有碳酸鈣(2)另取樣品于試管中，滴加酚酞溶液溶液呈紅色原溶液中含有_氣泡氫氧化鈣【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】綜合上述實(shí)驗(yàn)(1)、(2)，你得出的結(jié)論是猜想_成立?！痉此寂c拓展】(1)氫氧化鈣露置于空氣中容易變質(zhì)，原因是_(用化學(xué)方程式表示)。(2)在分析化學(xué)反應(yīng)后的物質(zhì)成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需考慮的是_。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O反應(yīng)物是否過量本課結(jié)束第十單元中和反應(yīng)和pH 核心知識(shí)建構(gòu)脈絡(luò)圖知識(shí)點(diǎn)一、中和反應(yīng)1.概念：_作用生成_的反應(yīng)2.實(shí)質(zhì)：酸溶液中的_和堿溶液中的_結(jié)合生成_，即_3.表達(dá)式：酸+堿_

43、 主干回顧厚積知識(shí)力酸與堿鹽和水H+OH-水H+OH-=H2O鹽+水4.應(yīng)用： 5.鹽：由_(或銨根離子)和_構(gòu)成的化合物。如氯化鈣、硫酸銅等。金屬離子酸根離子【微思考】治療胃酸過多的藥物有很多，但不能用NaOH和Ca(OH)2，為什么？提示：因?yàn)镹aOH、Ca(OH)2有強(qiáng)烈的腐蝕性。【判對(duì)錯(cuò)】1.中和反應(yīng)一定生成鹽和水，那么生成鹽和水的反應(yīng)也一定是中和反應(yīng)( )2.鹽溶液中一定含有金屬離子( )3.氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)( )知識(shí)點(diǎn)二、溶液酸堿度的表示法pH1.溶液酸堿度的表示(1)酸堿度：定量表示溶液酸堿性_程度的一個(gè)物理量。(2)表示方法：通常用pH表示。(3)pH的范圍：通

44、常在_。(4)溶液酸堿性的強(qiáng)弱與pH的關(guān)系： 強(qiáng)弱0142.pH的測(cè)定(1)用品：_。(2)操作：在_上放一小片pH試紙，用_蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與_比較，即可得出待測(cè)液的pH。3.溶液酸堿性的意義(1)化工生產(chǎn)中要控制pH范圍。(2)農(nóng)作物適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)。(3)測(cè)定雨水的pH：正常雨水pH約為5.6，pH小于5.6的雨水為酸雨。(4)測(cè)定人體內(nèi)液體的pH，了解人體健康狀況。pH試紙白瓷板或玻璃片玻璃棒標(biāo)準(zhǔn)比色卡【微提醒】1.pH試紙只能粗略測(cè)定溶液的酸堿度，得數(shù)一般為整數(shù)，要精確測(cè)定溶液的酸堿度，可以用pH計(jì)。2.用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度時(shí)， pH

45、試紙不能用水潤濕。3.不能將pH試紙直接伸入待測(cè)試樣溶液中進(jìn)行檢測(cè)，否則會(huì)污染試劑?！疚⑺伎肌咳魀H試紙先用水潤濕再測(cè)定某溶液的酸堿度，則測(cè)得的數(shù)值是偏大還是偏小？提示：用水潤濕pH試紙，相當(dāng)于稀釋待測(cè)液，若待測(cè)液為酸，則pH會(huì)偏大；若待測(cè)液為堿，則pH會(huì)減??；若待測(cè)液為中性溶液，則無影響?？键c(diǎn)研磨提升審題力考點(diǎn)一 酸堿中和反應(yīng)【典例1】(2020黔西南州中考)室溫下，將氫氧化鈉溶液滴加到盛有一定量稀鹽酸的容器中，邊滴邊攪拌，用數(shù)字pH儀連接電腦實(shí)時(shí)測(cè)得pH變化曲線如圖。下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )A.容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)B.a點(diǎn)溶液能使紫色石蕊溶液變紅C.b點(diǎn)表示HCl與NaOH等質(zhì)量

46、反應(yīng)D.c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOHC【方法點(diǎn)撥】(1)根據(jù)圖象判斷酸滴堿還是堿滴酸的方法。pH開始時(shí)的圖象起點(diǎn)小于7堿滴酸；pH開始時(shí)的圖象起點(diǎn)大于7酸滴堿；(2)如何判定滴定終點(diǎn)。當(dāng)pH=7時(shí)恰好中和完全。如酸滴到含有無色酚酞試液的堿溶液中，若紅色剛好褪去，溶液呈無色，則恰好完全反應(yīng)；如果酸滴堿時(shí)最終觀察到滴加含有無色酚酞的堿溶液變?yōu)闊o色，則有2種結(jié)果，即可能恰好中和，也可能酸過量?！疽焕痪殹?2020攀枝花中考)在宏觀、微觀、符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科的主要學(xué)習(xí)內(nèi)容和方法。 回答下列問題：(1)根據(jù)圖1，HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl-，表示為HCl=H+Cl-，則NaOH在

47、水中解離可表示為_。(2)根據(jù)圖2，氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可表示為：H+OH-=H2O。圖3是氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可表示為_。NaOH=Na+OH-(3)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可表示為_。2OH-+Cu2+=Cu(OH)2考點(diǎn)二 溶液的酸堿性與pH的關(guān)系【典例2】(2020株洲中考)常溫下，一些飲料或食物的近似pH如下：下列說法中正確的是( )A.胃酸過多的人應(yīng)多喝檸檬汁B.西瓜汁和雞蛋清顯堿性C.西瓜汁比檸檬汁酸性強(qiáng)D.檸檬汁和橙子汁顯酸性食物檸檬汁橙子汁西瓜汁雞蛋清pH2.22.43.64.35.36.17.68.0D【方法點(diǎn)撥】解答這類題

48、目時(shí)，要熟悉pH與溶液酸堿性及指示劑的顯色情況。溶液酸堿性pH無色酚酞溶液紫色石蕊溶液酸性pH7，且pH越大，堿性越強(qiáng)紅色藍(lán)色中性pH=7無色紫色【一例一練】(2020牡丹江中考)如圖是X、Y、Z三種液體的對(duì)應(yīng)近似pH，下列判斷不正確的是( )A.X顯酸性B.Y可能是水C.Z可能是某種鹽溶液D.Z可使紫色石蕊試液變紅D實(shí)驗(yàn)突破強(qiáng)化探究力實(shí)驗(yàn) 酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究1.原理：中和反應(yīng)(如氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng))中，往往無明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，無法確定反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)進(jìn)行的程度，因此，需要借助指示劑或其他方法來判斷。2.指示劑的選擇(1)一般選用酚酞溶液。NaOH等堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液變_色。滴入稀鹽酸