1、2021-2022學(xué)年廣東省梅州市長沙中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率下圖所示。在下列因素中，能影響此反應(yīng)速率的因素是 （ ）鹽酸的濃度 鎂條的表面積 溶液的溫度 Cl-的濃度 A B C D參考答案：C2. 為了保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與（ ）A 直流電源負(fù)極相連 B銅板相連C錫板相連 D直流電源正極相連參考答案：A略3. 下列實驗操作中正確的是 （ ）A制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱B實驗室制取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入

2、濃硝酸C鑒別甲苯和苯：向甲苯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色D檢驗鹵代烴中的鹵原子：加入NaOH溶液共熱，再加AgNO3溶液，觀察沉淀的顏色參考答案：C略4. 下列物質(zhì)分離方法不正確的是A分離鐵屑與水的混合物傾析法B分離銅離子和鐵離子的混合物紙層析法C分離溴和水的混合物分液法D分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物結(jié)晶法參考答案：C5. 在2AB 3C5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 A(B)0.3 mol(L) B(A)0.5 mol(L) C(C)0.8 mol(L) D(D)1 mol(L)參考答案：A略6. 將兩種金屬單質(zhì)組成的混合物11克加到足量的稀H2SO4中，最終可得到

3、11.2升H2（標(biāo)況下），則這兩種金屬可能是A、Zn和Fe B、Ag和Mg C、A和Cu D、Mg和Zn參考答案：C0.1mol/L的K2S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是( )A c(K+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+c(OH) B c(K+)+ c(S2) = 0.3mol/LC c(K+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S) D c(OH-)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)參考答案：D略8. 以下做法達(dá)不到目的的是（ ）A.蚊蟲叮咬時，會釋放一種酸性物質(zhì)，在叮咬處抹些肥皂水（弱堿性），可減輕痛癢癥狀B.多吃海帶，可預(yù)防因缺碘引起的甲狀腺腫大C.對生活中的塑料垃圾

4、進(jìn)行填埋，可防止“白色污染”D.將碗、筷高溫蒸煮，可殺菌消毒參考答案：C略9. 某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.03 mol?L1，其中1/3的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，而H2CO3僅有0.1%發(fā)生如下電離：H2CO3 H+ + HCO3-，則溶液的pH約為() A3 B4 C5 D6參考答案：C略10. 下列說法中錯誤的是（ ）A.燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象 B.燃燒一定是氧化還原反應(yīng)C.燃燒一定要有氧氣參加 D.燃燒一定會放出熱量參考答案：C略11. 下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（ ）A、當(dāng)?H為“”時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B、已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為110.5kJ/mo

5、l，說明碳的燃燒熱為110.5kJC、反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)參考答案：D略12. CH2C（CH3）CHCH3，叫做異戊二烯。已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式可寫為，式中以線示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補(bǔ)足四價，但C、H原子未標(biāo)記出來，關(guān)于它的敘述正確的是A維生素A的分子式為C20H30O B維生素A是一種易溶于水的不飽和醇C能被氧化為酮 D1 mol維生素A在催化劑作用下最多可與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：A13. 有Na2SO3溶液CH3COOH溶液HCl溶液各25

6、mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L。下列說法正確的是（ ） A. 三種溶液的pH的大小順序是 B. 三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是 C. 三種溶液中含微粒種類多少順序是： D. 三種溶液中由水電離出c(H)大小順序是：參考答案：A略14. 有4組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時測定它們的沸點（）如下表所示：第一組He268.8（a） 249.5Ar 185.8Kr 151.7第二組F2 187.0Cl2 33.6（b） 58.7I2 184.0第三組（c） 19.4HCl 84.0HBr 67.0HI 35.3第四組H2O 100.0H2S 60.2（d） 42.0H

7、2Te 1.8下列各項判斷正確的是Aabc的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HFB第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序為：HBrdC第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性：cHClHBrHID第四組物質(zhì)中H2O的沸點最高，是因為H2O分子內(nèi)存在氫鍵參考答案：B15. 克隆的關(guān)鍵技術(shù)之一是找到一些特殊的酶,這些酶能激活普通體細(xì)胞使之像生殖細(xì)胞一樣發(fā)育成個體。有關(guān)酶的敘述錯誤的是()A.高溫或重金屬鹽能降低酶的活性B.酶的催化作用具有高效性和專一性C.酶是具有催化作用的蛋白質(zhì)D.酶只有在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿條件下才有催化作用參考答案：D酶屬于蛋白質(zhì),具有催化作用,而酶的催化具有溫和性、專一性和高效性等特點,所以B、C

8、均正確。重金屬鹽、高溫、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等均能使蛋白質(zhì)變性,使酶失去活性,所以A正確、D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），試根據(jù)要回答： （1）準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是 。 （2）將樣品配成250mL待測液，需要的主要儀器有 。 （3）取10.00mL待測液于錐形瓶中，可用 量取。 （4）用0.2000 molL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度： molL滴定次數(shù)待測液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL） 滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次10.000.5020.40第

9、二次10.004.0024.10 （5）根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度： （保留4位有效數(shù)字）。（6）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成燒堿純度偏高的有 。 （漏選給1分，錯選不給分） A、滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù) B、酸式滴定管使用前，水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗 C、錐形瓶水洗后未干燥 D、滴定過程中，錐形瓶中有溶液濺出 E、酸式滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失參考答案：（1） 托盤天平 （2分）；（2） 250mL容量瓶 （2分）； （3） 堿式滴定管 （2分）；（4） 0.4000 （2分）； （5） 97.56% （2分）；（6） B、E （2分）。略三、綜合

10、題（本題包括3個小題，共30分）17. 釩、砷均屬于第四周期元素，最高正價均為+5價。羰基鐵Fe（CO）5會使合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑中毒。請回答下列問題：（1）Fe(CO)5中鐵的化合價為0，寫出鐵原子的基態(tài)外圍電子排布式 。（2）CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子中C原子的雜化類型為 雜化。與CO分子互為等電子體的分子和離子各寫出1種，分別為 和 （填化學(xué)式）。（3）Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為20.5，沸點為103，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可以判斷Fe(CO)5晶體類型為 。（4）科學(xué)家通過X射線探明， MgO、CaO的晶體結(jié)構(gòu)與N

11、aCl的晶體結(jié)構(gòu)相似（如右圖所示）比較晶體熔點的高低MgO CaO（填“高于”或“低于”） ，Mg2+的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為_，MgCO3晶格能大于CaCO3,為何MgCO3更易分解_。（5）Ni的堆積與MgO中氧原子堆積相同，Ni可以吸附H2，氫以單個原子形式填入四面體空隙，則Ni最大量吸收H2后，n(Ni): n(H)=_。參考答案：(1)3d64s2 (2)sp N2 ）CN- ）（其它合理答案均給分） (3)分子晶體（4）高于 正八面體 鎂離子結(jié)合碳酸根離子中的氧離子能力比鈣離子強(qiáng)（氧化鎂的晶格能比氧化鈣大） （5）1:2 略18. （4分）有下列物質(zhì)：N2 Na2O2 NaCl NH4Cl NH3 SiO2(1)固態(tài)時屬于原子晶體的有_（填序號，下同）；(2)受熱熔化時只破壞分子間作用力的有_；(3)屬于共價化合物的是_；(4) 含非極性共價鍵的離子化合物是_參考答案：(4分，每空1分)（1） （2） （3）（4） 略19. H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志 (填序號)。 c(H2)=c(I2)=c(HI)時 c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2時c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改