1、2021-2022學(xué)年廣東省茂名市環(huán)城中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是()A1 mol任何氣體的體積都為22.4 LB1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4 L C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol四氯化碳所占的體積是22.4 LD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mol參考答案：D解析：A項，沒有指明物質(zhì)所處的狀況，錯誤；B項，沒有指明物質(zhì)所處的狀態(tài)，錯誤；C項，四氯化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，錯誤；D項，是對氣體摩爾體積概念的應(yīng)用，正確。2. 短周

2、期元素A、B、C、D的位置如右圖所示， B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，各元素對應(yīng)的物質(zhì)相互比較，其中關(guān)系正確的是來源: ABDCA. 原子半徑：CDA B. 單質(zhì)的熔點：BC, DA C. 最高正價：BD=AC D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：BC, DA來源: 參考答案：B略3. 下列敘述正確的是( )AH2O分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)BCO2分子中含有非極性共價鍵C16gCH4與l7gNH3所含原子數(shù)相等D32S與33S原子序數(shù)相同參考答案：DAH2O分子中H原子是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，O原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B同種非金屬原子間形成非極性鍵，CO2分子中只含有C=O

3、極性共價鍵，故B錯誤；C16gCH4中原子的物質(zhì)的量為5=5mol，17gNH3所含原子的物質(zhì)的量為4=4mol，所以所含有原子數(shù)不同，故C錯誤；D32S與33S互為同位素，都屬于S元素，其原子序數(shù)相同為16，故D正確；故選D。4. 重水（2H2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法不正確的是A. 氘（2H）原子核內(nèi)有1個質(zhì)子B. 1H與2H是不同的核素C. 1H218O與2H216O的相對分子質(zhì)量相同D. 1H2O與2H2O互為同位素參考答案：D【分析】A根據(jù)核組成符合判斷；B具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素；C1H218O的相對分子質(zhì)量為：12+18=20，2H216O的相對分子

4、質(zhì)量為：22+16=20；D同位素指的是同種元素的不同原子。【詳解】A核組成符合左下方數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，故氘質(zhì)子數(shù)為1，選項A正確；B具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素，1H與2H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是氫元素的不同的核素，選項B正確；C1H218O的相對分子質(zhì)量為：12+18=20，2H216O的相對分子質(zhì)量為：22+16=20，選項C正確；D同位素指的是同種元素的不同原子，而1H2O與2H2O為水分子，選項D錯誤；答案選D。5. 漂白粉的有效成分是( )A次氯酸鈣B氯化鈣C次氯酸D次氯酸鈣與氯化鈣參考答案：A考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用 專題：物質(zhì)的組成專題分析：漂白粉

5、的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣解答：解漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸鈣能與二氧化碳和水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，故選A點評：本題考查物質(zhì)的組成，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累6. 下圖是198K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是（ ）A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3 H=92kJmol1 Ba曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D在溫度體積一定的條件下，通入1mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為69kJ，則N2的轉(zhuǎn)化率為75%參考答案：D略7. 在一定溫度下，

6、容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是A反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNBt2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡Ct3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略8. 下列實驗操作中正確的是()A應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B蒸餾石油時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出到另一個燒杯D萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：B略9. 下列不含有共價鍵的化合物是（ ）A. HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl參考答案：

7、D考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，所以選項A正確，B中含有離子鍵和極性鍵，C中含有非極性鍵，D中含有離子鍵，答案選A。10. 科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（ ） A原子數(shù) B分子數(shù) C體積 D物質(zhì)的量參考答案：A略11. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ）A除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離B除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、蒸餾C除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶D除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸餾參考答案：D1

8、2. 有關(guān)鐵的化合物的說法中，錯誤的是（ ）A.FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成Fe2O3 B.由圖示操作可制取Fe（OH）2C.Fe3O4、Fe（OH）3都可以由化合反應(yīng)制得 D.Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：A試題分析：A、FeO很易被空氣氧化，氧化產(chǎn)物是四氧化三鐵，A錯誤；B、煤油可以避免試管中部分氧氣對氫氧化亞鐵的氧化，則能減少與氧氣接觸，B正確；C、鐵在氧氣中燃燒可生成Fe3O4，可通過4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）3，化合反應(yīng)制取，C正確；D、Fe（OH）3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，D正確；答案選A?！久麕燑c晴】實驗室

9、制備氫氧化亞鐵的防氧化措施：（1）將配制溶液的蒸餾水煮沸，驅(qū)除溶解的氧氣。（2）將盛有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管尖端插入試管里的亞鐵鹽溶液底部，再慢慢擠出NaOH溶液。（3）在亞鐵鹽溶液上面加保護(hù)層，例如苯或植物油等。（4）用鐵作陽極，石墨作陰極，電解NaOH溶液或NaCl溶液，利用新產(chǎn)生的Fe2與OH反應(yīng)制取。13. 下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是( ) A B C D參考答案：A點睛：判斷一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，必須先判斷其是否是化學(xué)反應(yīng)。14. 以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是（）氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放CN

10、O2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃燒參考答案：D【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理【分析】A、二氧化碳與溫室效應(yīng)有關(guān)；B、二氧化硫與酸雨有關(guān)；C、二氧化氮與光化學(xué)煙霧有關(guān)；D、燃料不完全燃燒生成CO，CO有毒【解答】解：A、化石燃料燃燒主要排放二氧化碳?xì)怏w，與溫室效應(yīng)有關(guān)，故A錯誤；B、工廠廢氣的排放產(chǎn)生大量二氧化硫氣體，是形成酸雨的主要污染物，故B錯誤；C、汽車尾氣排放大量的氮氧化物，氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要污染物，故C錯誤；D、燃料不完全燃燒生成CO，CO有毒，故D正確故選D15. 在物質(zhì)的分類中，前者包括后者的是（ ）A、氧化物、酸性氧化物 B、含氧酸、酸C、堿

11、性氧化物、堿 D、酸式鹽、鹽參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 、實驗室用乙醇和濃硫酸加熱反應(yīng)制取乙烯，其原理為CH3CH2OHCH2=CH2+ H2O若溫度過高時，乙醇可被濃硫酸脫水炭化生成單質(zhì)碳而使溶液常常變黑色，請回答下列問題：（1）寫出碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫的化學(xué)方程式 （2）有人設(shè)計下列實驗以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫，提供的試劑是（可重復(fù)使用）品紅溶液 NaOH溶液 溴水 B裝置中盛放的藥品是 （填序號，下同），C裝置中盛放的藥品是 (3) D裝置的作用是 E裝置中現(xiàn)象為 參考答案：（1）C+2H2SO4（濃）=CO2+2SO2+2H2O （2

12、） , (3) 驗證SO2是否完全除盡， 溴水褪色三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為 HOCH2 CH=CHCOOH，（1） 寫出該有機物中所含的官能團(tuán)的名稱_（2） 寫出該有機物與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式_（3） 寫出該有機物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_（4） 寫出該有機物與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_參考答案：（1）羥基、羧基、碳碳雙鍵（對一個0分，對二1分，對三個2分）（2）HOCH2CH=CHCOOH+Br2 HOCH2CHBrCHBrCOOH（3）HOCH2CH=CHCOOH+NaHCO3HOCH2CH=CHCOONa+H2O + CO2（4）CH

13、3COOH+HOCH2CH=CHCOOHCH3COOCH2CH=CHCOOH+H2O（濃硫酸，）18. 向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： xA(g)+ yB(g) pC(g) + qD(g)已知：平均反應(yīng)速率V(C)=1/2V(A)；反應(yīng)2min時，A的濃度減少了1/3，B的物質(zhì)的量減少了a/2mol，有amolD生成?；卮鹣铝袉栴}： （1）反應(yīng)2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率是 mol?L-1?min-1；（2）原化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)是： A(g)+ B(g) C(g) + D(g)（3）反應(yīng)平衡時，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為 ； （4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D