1、2021-2022學(xué)年安徽省合肥市神行太保文武學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 2004年4月19日，溫家寶總理批示：嚴(yán)查安徽“殺人奶粉”。經(jīng)檢測“殺人奶粉”中蛋白質(zhì)、鈣、磷、鋅、鐵等含量嚴(yán)重不足，營養(yǎng)價值比米湯還差。這里的鈣是指（ ）A原子 B分子 C元素 D單質(zhì) 參考答案：C略2. 下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是 A用規(guī)格為10mL的量筒量取9.82mL的液體B過濾操作中，為了加快過濾速度可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌C可以選用酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘D分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，

2、上層液體從上口倒出參考答案：D略3. 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A. 向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液 H+SO42-Ba2+OH-=H2OBaSO4 B. 向澄清石灰水中加入硝酸溶液 H+OH-=H2O C. 向氧化鎂中加入硫酸溶液 Mg2+SO42-=MgSO4 D. 向硝酸銀溶液中加入鋅粉 ZnAg+=Zn2+Ag參考答案：B略4. 河蝦不宜與西紅柿同食，主要原因是河蝦中含+5價砷，西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會產(chǎn)生有毒的+3價砷。據(jù)此，下列說法不正確的是（ ）。A該反應(yīng)中維生素C作還原劑 B該反應(yīng)中砷元素被氧化 C河蝦與西紅柿同食發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D河蝦與其它含維生素C較多蔬菜

3、也不宜同食參考答案：B5. 下列實(shí)驗(yàn)裝置錯誤的是參考答案：B試題分析：A稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能夠與氧氣反應(yīng)，只能用排水法收集，正確；B加入分解氯化銨固體不能制備氨氣，生成的氯化氫和氨氣又會化合生成氯化銨，錯誤；C二氧化硫的密度比空氣大，應(yīng)該長進(jìn)短出，二氧化硫具有還原性，能夠使酸性高錳酸鉀褪色，用堿液可以吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，正確；D銅綠受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁，正確；故選B。6. 關(guān)于原電池的敘述中正確的是 （ ）A構(gòu)成原電池的電極是兩種不同的金屬 B原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)D原電

4、池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原 www.ks5 參考答案：B略7. 用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是 （ ）參考答案：B略8. (多選)標(biāo)況下，甲氣體與乙氣體的密度之比為m：n，下列敘述錯誤的是（ ）A等物質(zhì)的量的甲與乙的質(zhì)量之比等于n：m B等質(zhì)量的甲與乙的分子個數(shù)之比等于n：m C同溫同體積時，等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比等于n：m D常溫常壓下，等質(zhì)量的甲與乙的體積之比等于m：n參考答案：AD9. 等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是 ( )參考答案：A

5、略10. 以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律、元素周期表的敘述正確的是( )A第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B元素周期表有十八個縱行，共十六個族 C第 A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低參考答案：B11. 下列化學(xué)反應(yīng)中，既屬于四大基本類型又屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）ANH4Cl+NaOH NH3+H2O +NaClB3CO+Fe2O3 2Fe +3CO2CCl22KBr=Br22KClDNH3+CO2+H2O= NH4HCO3參考答案：C略12. 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是A分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒

6、出B蒸餾時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C可用酒精萃取碘水中的碘D稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中(放有等大的稱量紙)參考答案：C略13. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 56gFe在足量稀硝酸中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的電子數(shù)為10NAC. 5.6gFe在足量氯氣中燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有分子的數(shù)目為0.5NA參考答案：B【詳解】A56gFe是1mol，在足量稀硝酸中完全反應(yīng)生成硝酸鐵，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，A錯誤；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

7、LNH3是1mol，1分子氨氣含有10個電子，則所含的電子數(shù)為10NA，B正確；C5.6g Fe是0.1mol，在足量氯氣中燃燒生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，C錯誤；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算分子數(shù)，D錯誤；答案選B。14. 原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是A. 元素的非金屬性次序?yàn)閏baB. a和其他3種元素均能形成共價化合物C. d和其他3種元素均能形成離子化合物D. 元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6

8、參考答案：B試題分析：原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a為H元素；b和c的次外層有8個電子，原子只能有3個電子層，則b為S元素，c為Cl，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則d為K元素。A同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，氫化物中H元素為正價，其非金屬性最弱，故非金屬性ClSH，故A正確；BH元素與S元素、Cl元素分別形成H2S、HCl，二者屬于共價化合物，但與K元素形成的化合物為KH，屬于離子化合物，故B錯誤；CK元素與其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均屬于離子化合物，故C正確；DH元素最高正化合價為+1、最低負(fù)化合價為-1

9、，S元素最高正化合價為+6、最低負(fù)化合價為-2，Cl元素最高正化合價為+7、最低負(fù)化合價為-1，最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6，故D正確。故選B。15. 包裝標(biāo)簽上印有如圖警示標(biāo)記的可能是下列哪種物質(zhì) （ ） A濃硫酸 B高錳酸鉀 C乙醇 D氰化鉀參考答案：D這個標(biāo)志是劇毒物標(biāo)志。A、濃硫酸有腐蝕性，A錯誤。B、高錳酸鉀有腐蝕性，B錯誤。C、乙醇為可燃性液體，易燃燒，C錯誤。D、氰化鉀為劇毒物質(zhì)，D正確。正確答案為D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 通過海水晾曬可得粗鹽粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)為了有效將粗鹽提純，實(shí)驗(yàn)的各步操作流程如圖

10、1所示根據(jù)以上信息回答：（1）在完成操作之前，必須加入的X物質(zhì)是 （2）操作和的名稱是 ，該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，圖2中不該出現(xiàn)是 （填序號）（3）在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取 等措施（4）在實(shí)驗(yàn)過程中加入過量的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?（5）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是 （6）實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量 （填大于、小于或等于）粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是 參考答案：（1）水；（2）過濾；D；（3）間歇加熱（或“來回移動酒精燈或蒸發(fā)皿”）；（4）除盡溶液中的鎂離子；（5）滴加鹽酸至無氣泡放出為止；（6）大于；提純的過程中有氯化鈉生成解析：（1）海水

11、晾曬得到的粗鹽是固體，要進(jìn)行提純，需要先加水配成溶液，故答案為：水；（2）分離固體與溶液的方法是過濾；I、II都是分理處沉淀的過程濾紙對折再對折然后打開，不能有縫隙，所以D錯誤，故答案為：過濾；D；（3）在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，可連續(xù)攪拌，還可采取間歇加熱（或“來回移動酒精燈）的方法，故答案為：間歇加熱（或“來回移動酒精燈或蒸發(fā)皿”）；（4）加入過量的氫氧化鈉，氫氧根離子可以和鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀而將鎂離子除去，故答案為：除盡溶液中的鎂離子；（5）此步操作的目的是除去多余的碳酸鈉、氫氧化鈉，而鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)是有氣泡產(chǎn)生，從是否產(chǎn)生氣泡可以判斷鹽酸的過量情況，故答

12、案為：滴加鹽酸至無氣泡放出為止；（6）在粗鹽提純的過程中，碳酸鈉、氯化鈣、氯化鎂、氫氧化鈉等物質(zhì)參加反應(yīng)生成了氯化鈉，所以實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，故答案為：大于；提純的過程中有氯化鈉生成三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 硝酸是工業(yè)上常見的三酸之一，在化學(xué)上有廣泛應(yīng)用某稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中C（NO3）+C（SO42）=0.5molL1.100ml該混合酸最多能溶解銅的質(zhì)量為 ；其中，C（HNO3）：C（H2SO4）= 參考答案：1.92g；2：3解：反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，要使溶解銅的質(zhì)量最大，則氫離子和硝酸

13、根濃度滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)即4：1，硝酸全部起氧化劑作用，設(shè)硫酸濃度為x，則硝酸濃度為：0.5mol/Lx，溶液中氫離子濃度共：2x+（0.5mol/Lx），則：=，解得：x=0.3mol/L，硝酸濃度為：0.5mol/L0.3mol/L=0.2mol/L，硝酸得物質(zhì)的量為：0.1L0.2mol/L=0.02mol，3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O364g 2mol m 0.02molm=1.92g；根據(jù)分析可知，硝酸的濃度為0.2mol/L，硫酸的濃度為：0.5mol/L0.2mol/L=0.3mol/L，所以：c（HNO3）：c（H2SO4）=0.2mol/L：0.3mol/L

14、=2：3，故答案為：1.92g；2：318. .用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化)：實(shí)驗(yàn)序號A溶液B溶液20mL 0.1molL-1H2C2O4溶液30mL 0.1 molL-1KMnO4溶液20mL 0.2molL-1H2C2O4溶液30mL 0.1molL-1KMnO4溶液（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是_因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。如圖一，相同時間內(nèi)針筒中所得的CO2體積

15、大小關(guān)系是_（填實(shí)驗(yàn)序號）。（2）若實(shí)驗(yàn)在2min末收集了2.24mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2min末，c(MnO4-)_ molL-1(假設(shè)混合液體積為50mL)。（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定_來比較化學(xué)反應(yīng)速率。（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是產(chǎn)物MnSO4是該反應(yīng)的催化劑、_。.一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。（1）下列描述能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有_。A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變B.容器內(nèi)氣體的密度不變C.相同時

16、間內(nèi)有3mol H-H鍵斷裂，有6mol N-H鍵形成D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)1：3：2E.NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變（2）若起始時向容器中充入10mol L-1的N2和15mol L-1的H2，10min時測得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol L-1。10min內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為_；此時H2的轉(zhuǎn)化率為_。參考答案：. (1)濃度 (2)0.0596mol/L (3)測定生成相同體積的CO2所需時間或相同時間內(nèi)KMnO4溶液顏色變化的程度 (4)該反應(yīng)放熱 . (1) AE (2)0.075mol/( Lmin) 15%【詳解】.（1）和實(shí)驗(yàn)中，KMnO4溶液的濃度和體積均

17、相同，但H2C2O4溶液的濃度不同，所以該實(shí)驗(yàn)探究的是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。由于中草酸的濃度大于中草酸的濃度，所以相同時間內(nèi)針筒中所得的CO2體積大于；（2）若實(shí)驗(yàn)在2min末收集了標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24mLCO2(即110-4mol)，根據(jù)化學(xué)方程式，消耗的MnO4-為210-5mol，原有MnO4-的物質(zhì)的量為0.003mol，則在2min末，剩余的MnO4-的物質(zhì)的量為2.9810-3mol，c(MnO4-)=2.9810-3mol/0.05L=0.0596mol/L；（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定生成相同體積的CO2所需時間或相同時間內(nèi)KMn

18、O4溶液顏色變化的程度來比較化學(xué)反應(yīng)速率；（4）反應(yīng)開始時反應(yīng)速率增大，可能的原因除了產(chǎn)物MnSO4是該反應(yīng)的催化劑外，還可能是由于反應(yīng)放熱，溫度升高，使反應(yīng)速率增大；.（1）A.此反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)，所以當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時，混合氣的總物質(zhì)的量不變，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A正確；B.氣體密度等于混合氣的總質(zhì)量除以容器體積，此反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣的總質(zhì)量是不變的，而容器的體積也是固定的，所以容器內(nèi)氣體的密度一直不變，所以混合氣的密度不變不能作為此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故B不正確；C.相同時間內(nèi)有3mol H-H鍵斷裂，必然有6mol N-H鍵形成，故C不正確；D.平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再改變，而不是各物質(zhì)的濃度之比等于方程式的系數(shù)比，故c(N2)：c(H2)：c(NH3)1：3：2不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)準(zhǔn)，故D不正確；E.平衡時，各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不再變化，所以NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變可以作為達(dá)到平衡的判斷標(biāo)準(zhǔn)，故E正確；故選AE。（2）若起始時向容器中充入10mol L-1的N2和15mol L-1的H2，10min時容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol L-1。即NH3的濃度增加了1.5mol L-1，所以N