1、2017高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)大全總結(jié)(必考實(shí)驗(yàn)-實(shí)驗(yàn)裝置圖-實(shí)驗(yàn)操作-實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象-注意事項(xiàng)-)2017高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)大全總結(jié)(必考實(shí)驗(yàn)-實(shí)驗(yàn)裝置圖-實(shí)驗(yàn)操作-實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象-注意事項(xiàng)-)17/172017高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)大全總結(jié)(必考實(shí)驗(yàn)-實(shí)驗(yàn)裝置圖-實(shí)驗(yàn)操作-實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象-注意事項(xiàng)-)高中化學(xué)教材?？紝?shí)驗(yàn)總結(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)在高考題的比重是愈來愈大，當(dāng)前高考實(shí)驗(yàn)命題的特色有二：一是突出考察實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識和基本操作能力，二是突出考察實(shí)驗(yàn)研究能力，這一點(diǎn)在考試綱領(lǐng)中已有明確要求。課本實(shí)驗(yàn)常常成為考察學(xué)生實(shí)驗(yàn)研究能力命題的載體。一、配制必定物質(zhì)的量濃度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例：1、步驟：（1）計(jì)算

2、（2）稱量：4.0g（保存一位小數(shù)）（3）溶解（4）轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移（5）清洗（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線在同一水平線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻（8）裝瓶貼標(biāo)簽：標(biāo)簽上注明藥品的名稱、濃度。2、所用儀器：（由步驟寫儀器）托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL3、注意事項(xiàng)：(1)容量瓶：只有一個刻度線且標(biāo)有使用溫度和量程規(guī)格，只好配制瓶上規(guī)定容積的溶液。容量瓶、膠頭滴管（此外使用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒）(2)常有的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、100

3、0mL。若配制480mL與240mL溶液，應(yīng)分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶一定注明規(guī)格，托盤天平不可以寫成托盤天秤！容量瓶使用從前一定查漏。方法：向容量瓶內(nèi)加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)1800后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）偏差剖析命題角度：一計(jì)算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實(shí)驗(yàn)偏差剖析。二、Fe(OH)3膠體的制備：1、步驟：向開水中加入FeCl3的飽和溶液，持續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。操作重點(diǎn)：四步曲：先煮沸，加入飽和的Fe

4、Cl3溶液，再煮沸至紅褐色，停止加熱2、波及的化學(xué)方程式：Fe3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3H+重申之一是用等號，重申之二是注明膠體而不是積淀，重申之三是加熱。3、命題角度：配制步驟及對應(yīng)離子方程式的書寫三、焰色反響：1、步驟：洗燒蘸燒洗燒、該實(shí)驗(yàn)用鉑絲或鐵絲、焰色反響能夠是單質(zhì)，也能夠是化合物，是物理性質(zhì)、Na，K的焰色：黃色，紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）5、某物質(zhì)作焰色反響，有黃色火焰必定有Na，可能有6、命題角度：實(shí)驗(yàn)操作步驟及Na，K的焰色K四、Fe(OH)2的制備：1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色積淀立刻轉(zhuǎn)變灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色積淀。2、化學(xué)方程式為：Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe

5、(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33、注意事項(xiàng)：（1）所用亞鐵鹽溶液一定是新制的，NaOH溶液一定煮沸，（2）滴定管須插入液以下，（2）常常在液面加一層油膜，如苯或食品油等（以防備氧氣的氧化）。4、命題角度：制備過程中的現(xiàn)象、方程式書寫及有關(guān)采納舉措的原由五、二價(jià)鐵三價(jià)鐵的查驗(yàn)六、硅酸的制備：1、步驟：在試管中加入35mL飽和Na2SiO3溶液，滴入12滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并湊近消逝時停止。2、現(xiàn)象：有透明的硅酸凝膠形成3、化學(xué)方程式：NaSiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl（強(qiáng)酸制弱酸）4、NaSiO3溶液因?yàn)镾iO32-水解而

6、顯堿性，進(jìn)而使酚酞試液呈紅色。七、重要離子的查驗(yàn)：1、Cl-的查驗(yàn)：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀除CO32-擾亂），再滴加AgNO3溶液，若有白色積淀生成，則說明有HNO3的白色積淀；或先加硝酸化溶液（排Cl存在2、SO42-的查驗(yàn)：先加入鹽酸，若有白色積淀，先進(jìn)行過濾，在濾液中再加入BaCl2溶液，生成白色積淀即可證明。若無積淀，則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進(jìn)行查驗(yàn)。3、命題角度：查驗(yàn)方法、除雜、積淀清洗及有關(guān)純度的計(jì)算八、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法九、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法1、反響原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O2、采集：向下排空氣法（管口塞一團(tuán)棉花

7、，防止空氣對流）3、驗(yàn)滿：將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，說明氨氣已采集滿將蘸有濃鹽酸的玻璃棒湊近試管口，出現(xiàn)大批白煙，則證明氨氣已采集滿4、干燥方法：堿石灰干燥（不可以無水氯化鈣）5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的同樣拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣6、命題角度：因氨氣作為中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)制取氣體中獨(dú)一的實(shí)驗(yàn)，其地位不行估計(jì)。主要角度為：反響原理、采集、干燥及驗(yàn)滿等，并以此基礎(chǔ)進(jìn)行性質(zhì)研究實(shí)驗(yàn)。十、噴泉實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大批的氨氣（1：700），使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)快速減小，外界大氣壓將燒

8、杯中的水壓入上邊的燒瓶，故NH3、HCl、HBr、HI、SO2等氣體均能溶于水形成噴泉。2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色）3、實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)：氨氣應(yīng)充滿燒瓶應(yīng)干燥裝置不得漏氣4、實(shí)驗(yàn)拓展：CO2、H2S、Cl2等與水不可以形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉一、銅與濃硫酸反響的實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)原理：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O2、現(xiàn)象：加熱以后，試管中的品紅溶液退色，或試管中的紫色石蕊試液變紅；將反響后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變?yōu)樗{(lán)色。3、原由解說：變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與沖稀的硫酸反響生成了CuSO4溶液?！咎崾?/p>

9、】因?yàn)榇朔错懣?，利用銅絲，便于實(shí)時抽出，減少污染。4、命題角度：SO2的性質(zhì)及產(chǎn)物的研究、“綠色化學(xué)”及尾氣的辦理等。十二、鋁熱反響：1、實(shí)驗(yàn)操作步驟：把少量干燥的氧化鐵和適當(dāng)?shù)匿X粉均勻混淆后放在紙漏斗中，在混淆物上邊加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點(diǎn)燃。2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：立刻激烈反響，發(fā)出刺眼的光輝，產(chǎn)生大批的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠，落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。3、化學(xué)反響方程式：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O34、注意事項(xiàng)：1）要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，不然難以點(diǎn)燃。2）玻璃漏斗內(nèi)的紙漏斗要厚一些，并用水濕潤，以防破壞漏斗3）蒸發(fā)皿要墊適

10、當(dāng)?shù)募?xì)沙：一是防備蒸發(fā)皿炸裂，二是防備熔融的液體濺出傷人。4）實(shí)驗(yàn)裝置不要距人太近，防備令人受傷。5、命題角度：實(shí)驗(yàn)操作步驟及化學(xué)方程式。十三、中和熱實(shí)驗(yàn)（認(rèn)識）：1、觀點(diǎn)：酸與堿發(fā)生中和反響生成1mol水時所開釋的熱量注意：（1）酸、堿分別是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿對應(yīng)的方程式：H+OH-=H2OH=-57.3KJ/mol（2）數(shù)值固定不變，它與焚燒熱同樣，因擁有明確的含義，故文字表達(dá)時不帶正負(fù)號。2、中和熱的測定注意事項(xiàng)：（1）為了減少偏差，一定保證熱量盡可能的少損失，實(shí)驗(yàn)重復(fù)兩次，去丈量數(shù)據(jù)的均勻值作計(jì)算依照（2）為了保證酸堿完整中和常采納H+或OH-稍稍過度的方法（3）實(shí)驗(yàn)若使用了弱酸或弱堿，引種和

11、過程中電離吸熱，會使測得的中和熱數(shù)值偏小十四、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)（認(rèn)識）：（以一元酸與一元堿中和滴定為例）1、原理：C酸V酸=C堿V堿2、要求：正確測算的體積.正確判斷滴定終點(diǎn)3、酸式滴定管和堿式滴定管的結(jié)構(gòu)：0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰望讀數(shù)數(shù)值偏大使用滴定管時的第一步是查漏滴定讀數(shù)時，記錄到小數(shù)點(diǎn)后兩位滴準(zhǔn)時一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。酸堿式滴定管不可以混用，如酸、擁有氧化性的物質(zhì)必定用酸式滴定管盛裝。4、操作步驟（以0.1molL-1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）查漏、清洗、潤洗裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液（放入錐形瓶中）滴定：眼睛凝視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變

12、化，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏?，溶液顏色發(fā)生顯然變化且半分鐘內(nèi)部不變色即為滴定終點(diǎn)5、命題角度：滴定管的結(jié)構(gòu)、讀數(shù)及中和滴定原理。十五、氯堿工業(yè)：1、實(shí)驗(yàn)原理：電解飽和的食鹽水的電極反響為：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl22、應(yīng)用：電解的離子方程式為2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2，陰極產(chǎn)物是H2和NaOH，陰極被電解的H+是由水電離產(chǎn)生的，故陰極水的電離均衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。若在陰極區(qū)鄰近滴幾滴酚酞試液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)鄰近溶液變紅。陽極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤的KI淀粉試紙放在陽極鄰近，試紙變藍(lán)。3、命題角度：兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及有關(guān)電解原理十六、電鍍：1）電鍍的原

13、理：與電解原理同樣。電鍍時，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負(fù)極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被復(fù)原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。2）電鍍池的構(gòu)成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反響：ne-=Mn+（進(jìn)入溶液），陰極反響Mn+ne-=M（在鍍件上堆積金屬）十七、銅的精華：（1）電解法精華煉銅的原理：陽極（粗銅）：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+陰極(純銅)：Cu2+2e-=Cu（2）問題的解說：銅屬于活性電極

14、，電解時陽極資料發(fā)生氧化反響而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，當(dāng)含有雜質(zhì)的銅在陽極不停溶解時，位于金屬活動性次序表銅從前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni、Fe、等也會同時失掉電子，但它們的陽離子得電子能力比銅離子弱，難以被復(fù)原，所以其實(shí)不可以在陰極上得電子析出，而只好留在電解液里，位于金屬活動性表銅以后的銀、金等雜質(zhì)，因失掉電子的能力比銅更弱，難以在陽極失掉電子變?yōu)殛栯x子溶解，所以以金屬單質(zhì)的形式堆積在電解槽底，形成陽極泥（陽極泥可作為提煉金、銀等名貴金屬的原料）。（3）命題角度：精華原理及溶液中離子濃度的變化十八、鹵代烴中鹵原子的查驗(yàn)方法（代替反響、消去反響）：1、實(shí)驗(yàn)步驟2

15、、若為白色積淀，鹵原子為氯；若淺黃色積淀，鹵原子為溴；若黃色積淀，鹵原子為碘3、鹵代烴是極性鍵形成的共價(jià)化合物，只有鹵原子，并沒有鹵離子，而AgNO3只好與X產(chǎn)全AgX積淀，故必須使鹵代烴中的X轉(zhuǎn)變?yōu)閄，再依據(jù)AgX積淀的顏色與質(zhì)量來確立鹵烴中鹵原子的種類和數(shù)量.4、加入硝酸銀溶液從前，須加入硝酸酸化中和掉混淆液中的堿液方可。5、用酸性KMnO4溶液考證消去反響產(chǎn)物乙烯時，要注意先通入水中除掉乙醇，再通入酸性也可用溴水直接查驗(yàn)（則不用先通入水中）。KMnO4溶液中；十九、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法：1、反響制取原理：C2H5OHCH2=CH2+H2O2、液液加熱型，與實(shí)驗(yàn)室制氯氣制法同樣。3濃硫酸的作用

16、：催化劑、脫水劑4注意事項(xiàng)：乙醇和濃硫酸的體積比為1：3向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌溫度計(jì)水銀球插到液面以下反響溫度要快速高升到170該實(shí)驗(yàn)中會產(chǎn)生副產(chǎn)物SO2,故查驗(yàn)乙烯時，必定先用堿液除掉SO2，再通入KMnO4或溴水5本反響可能發(fā)生的副反響：C2H5OHCH2=CH2+H2OC2H5-OH+HO-C2H5C2H5OC2H5+H2OC+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O二十、乙酸乙酯的制備注意事項(xiàng)：1、先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混淆液；2、低溫加熱當(dāng)心均勻的進(jìn)行，以防乙酸、乙醇的大批揮發(fā)和液體激烈沸騰；3、導(dǎo)氣管尾端不要插入飽和Na2CO3液體中，防液體倒吸。4、用飽和

17、Na2CO3溶液汲取主要長處：汲取乙酸，便于聞于乙酸乙酯的香味溶解乙醇降低乙酸乙酯的溶解度，分層，察看乙酸乙酯5、本反響的副反響：C2H5-OH+HO-C2H5C2H5-O-C2H5+H2OC+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O6、命題角度：加入藥品次序、導(dǎo)管的地點(diǎn)、飽和Na2CO3溶液的作用及考察運(yùn)用化學(xué)均衡提升乙酸乙酯轉(zhuǎn)變率的舉措。二十一、醛基的查驗(yàn)（以乙醛為例）：銀鏡反響1、銀鏡溶液配制方法：在干凈的試管中加入1ml2%的AgNO3溶液（2）而后邊振蕩試管邊逐滴加入2%稀氨水，至最先產(chǎn)生的積淀恰巧溶解為止，制得銀氨溶液。反響方程式：AgNO3+NH3?H2O=AgOH+NH4N

18、O3AgOH+2NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O2、銀鏡實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：（1）積淀要恰巧溶解（2）銀氨溶液隨配隨用，不行久置（3）加熱過程不可以振蕩試管（4）試管要干凈3、做過銀鏡反響的試管用稀HNO3沖洗B：與新制Cu(OH)2懸濁液反響：1、Cu(OH)2懸濁液配制方法：在試管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液46滴，獲得新制的氫氧化銅懸濁液2、注意事項(xiàng)：（1）Cu(OH)2一定是新制的（2）要加熱至沸騰（3）實(shí)驗(yàn)一定在堿性條件下（NaOH要過度）二十二、蔗糖與淀粉水解及產(chǎn)物的考證：1、實(shí)驗(yàn)步驟：在一支干凈的試管中加入蔗糖溶液，并加入幾滴稀硫酸，將試管放

19、在水浴中加熱幾分鐘，而后用稀的NaOH溶液使其呈弱堿性。2、注意事項(xiàng)：用稀硫酸作催化劑，而酯化反響則是用濃硫酸作催化劑和吸水劑。在考證水解產(chǎn)物葡萄糖時，須用堿液中和，再進(jìn)行銀鏡反響或與新制Cu(OH)2懸濁液的反響?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)1.中學(xué)階段使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)：溶解度的測定；實(shí)驗(yàn)室制乙烯；石油分餾。前二者要浸入溶液內(nèi)。2.中學(xué)階段使用水浴加熱的實(shí)驗(yàn)溶解度的測定(要用溫度計(jì)3.玻璃棒的用途:)；銀鏡反響.酯的水解。攪拌；引流；引起反響:Fe浴S粉的混淆物放在石棉網(wǎng)上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引起二者反響；轉(zhuǎn)移固體；蘸取溶液；粘取試紙。4.因?yàn)榭諝庵蠧O2的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：生石灰、NaOH、Ca(O

20、H)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAl(OH)4溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；5.因?yàn)榭諝庵蠬2O的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰；6.因?yàn)榭諝庵蠴2的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì)：鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。2價(jià)硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、4價(jià)硫（SO2水溶液或7.因?yàn)閾]發(fā)或自己分解作用而變質(zhì)的：AgNO3、濃HNO3、H2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。8.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加

21、熱。9.用排水法采集氣體時，先取出導(dǎo)管后撤酒精燈。10.制取氣體時，先查驗(yàn)氣密性后裝藥品。11.采集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再采集。12.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝必定量蒸餾水后再沿器壁遲緩注入濃硫酸。13.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時，先查驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。14.查驗(yàn)鹵代烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。15.查驗(yàn)NH(用紅色石蕊試紙)、Cl(用淀粉KI試紙)先用蒸餾水濕潤試紙后再與氣體接觸。3216.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。17.焰色反響實(shí)驗(yàn)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無

22、色時，再做下一次實(shí)驗(yàn)。18.用H2復(fù)原CuO時，先通H2，后加熱CuO，反響完成后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。19.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。20.安裝發(fā)生裝置時，按照的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。21.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先用干布擦再用水沖刷，最后再涂上3一5%的NaHCO3溶液。沾上其余酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。22.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。23.酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。24.查驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素能否水解時，先

23、在水解后的溶液中加NaOH溶液中和HSO，再加銀氨溶液或Cu(OH)224懸濁液，加熱。25.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，測出pH。26.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸(趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。27.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小、質(zhì)量相等的紙(腐化藥品NaOH放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。28.不可以用手接觸藥品、不可以直接聞氣體、不可以嘗藥品的滋味。29.塊狀藥品應(yīng)沿玻璃儀器的內(nèi)壁慢慢滑到儀器底部。30.取用濃酸、濃堿等有腐化性

24、的藥品時應(yīng)注意防備皮膚、眼睛、衣服、桌面等被腐化。31.混和液體物時,一般先加密度小的液體后加密度大的液體,以防備液體飛濺(如濃硫酸稀釋、配制濃硫酸和濃硝酸的混和酸等)。32.取用液體藥品時,注意不要使試劑瓶的標(biāo)簽被腐化。應(yīng)將試劑瓶塞倒置于桌面上。33.酒精等液體有機(jī)物著火時應(yīng)當(dāng)用濕抹布蓋滅；開朗金屬(如Na等)、白磷等失火宜用沙土蓋滅。34.液溴滴在皮膚上,應(yīng)立刻擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮膚上,應(yīng)用酒精沖刷。35.汞撒落在地面上,應(yīng)立刻撒上硫粉,并翻開室內(nèi)墻下的排氣扇。36.誤食重金屬鹽中毒,應(yīng)立刻服食大批的鮮牛奶、豆?jié){或蛋清。37.實(shí)驗(yàn)中受傷時,應(yīng)用雙氧水沖洗傷口,而后敷藥包扎。3

25、8.盛石灰水的試劑瓶稀鹽酸；盛苯酚的試管酒精或NaOH溶液；盛過FeCl、FeCl等的試管用稀鹽酸；32做過KMnO4分解實(shí)驗(yàn)的試管濃鹽酸；做過碘升華實(shí)驗(yàn)的試管有機(jī)溶劑；做過銀鏡反響實(shí)驗(yàn)的試管稀硝酸；融化過硫的試管CS2或熱的NaOH溶液；有油污的試管用熱堿液清洗。清洗原則是將污染物反響掉或溶解掉。試劑瓶中藥品取出后,必定不一樣意放回原試劑瓶?不必定:用節(jié)余的鉀、鈉等應(yīng)立刻放回原瓶。Na、K：隔斷空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用白臘密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，節(jié)余部分隨即放人煤油中。41.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立刻放入水頂用長柄小刀切取

26、，濾紙吸干水分。42.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)實(shí)。I2：易升華，且擁有激烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，擱置低溫處。44.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。45.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。NH3?H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處，不可以用金屬器皿盛放氨水。C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封寄存低溫處，并遠(yuǎn)離火源及強(qiáng)氧化劑。48.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不可以長時間擱置。49

27、.滴定管最上邊的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位50.量筒最下邊的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位51.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位52.托盤天平的標(biāo)尺左端數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液可做噴泉實(shí)驗(yàn)；55.鎂條在空氣中焚燒，發(fā)出刺眼強(qiáng)光，放出大批的熱，生成白煙的同時生成黑色物質(zhì)56.木炭在氧氣中焚燒，發(fā)出白光，放出熱量硫在氧氣中焚燒，發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體58.鐵絲在氧氣中焚燒，激烈焚燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)59.加熱試管中的碳酸氫銨，有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴

28、生成60.在試管頂用氫氣復(fù)原氧化銅，黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成61.鈉在氯氣中焚燒，激烈焚燒，生成白色固體62.用木炭粉復(fù)原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄獠实慕饘兕w粒，石灰水變污濁63.一氧化碳在空氣中焚燒，發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量64.加熱試管中的硫酸銅晶體，藍(lán)色晶體漸漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生?5.66.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色絮狀積淀生成67.點(diǎn)燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上，發(fā)出淡藍(lán)色火焰68.盛有生石灰的試管里加少量水，反響激烈，放出大批熱69.將一干凈鐵釘侵入硫酸銅溶液中，鐵釘邊面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色漸漸變淺70

29、.向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液，有白色積淀生成71.向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色積淀生成72.氫氣在氯氣中焚燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大批的熱73.細(xì)銅絲在氯氣中焚燒后加入水，有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液74.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色積淀生成75.將氯氣通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生76.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色積淀產(chǎn)生77.強(qiáng)光照耀氫氣、氯氣的混淆氣體，快速反響發(fā)生爆炸紅磷在氯氣中焚燒，有白色煙霧生成氯氣碰到濕的有色布條，有色布條的顏色褪去加熱濃鹽酸與二氧化錳的混淆物，有黃綠色的刺激氣體生成8

30、2.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀簡單后再加稀硝酸，有淺黃色積淀生成在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸，有黃色積淀生成I2遇淀粉生成藍(lán)色溶液集氣瓶中混淆硫化氫和二氧化硫，瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱，紅色褪去，加熱后又恢復(fù)本來顏色過度的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反響畢，待簡單冷卻后加水，有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液整天藍(lán)色加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有氣體生成，且氣體有刺激性氣味鈉投入水中，反響激烈，鈉浮于水面，放出大批的熱使鈉熔成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星的木條伸入試管口，木條復(fù)燃加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通

31、入澄清石灰水，澄清石灰水變污濁向盛有氯化鐵溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色積淀氨氣與氯化氫相遇，有大批的白煙生成加熱氯化銨與氫氧化鈣的混淆物，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生加熱盛有固體氯化銨的試管，在試管口有白色晶體產(chǎn)生銅片與濃硝酸反響，試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上漲漸漸變?yōu)榧t棕色在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀積淀產(chǎn)生在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液，膠體變污濁加熱氫氧化鐵膠體，膠體變污濁100.將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，激烈焚燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁101.向硫酸鋁溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)102.向含三價(jià)鐵離子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色103向

32、硫酸亞鐵中滴加氫氧化鈉溶液，有白色絮狀積淀生成，立刻轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色積淀將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲在氯氣中焚燒，火星四射，生成棕黃色的煙將蘸有氯化鉀溶液的鉑絲在酒精燈上灼燒并透過藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈藍(lán)色106.將碘晶體加熱，有紫色蒸汽產(chǎn)生107.向溴水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，基層顏色為橙紅色；若為汽油，上層為紅褐色向碘水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，基層顏色為紫紅色；若為汽油，上層為紫紅色110.將濃硫酸滴加到盛有蔗糖的小燒杯中，有刺激性氣體產(chǎn)生，同時這樣變黑且發(fā)泡將金屬鈉加到盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，激烈反響，有氣體產(chǎn)生

33、，同時生成蘭色絮狀積淀112.在盛有氯化銅溶液的U型管頂用碳棒進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，一段時間后，陰極碳棒有一層紅色物質(zhì)（銅）碳棒有氣泡放出，該氣體能是濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)色.，陽極113.向盛有過氧化鈉的試管中滴加水，有大批氣體產(chǎn)生，將帶火星的木條伸入試管口，木條復(fù)燃，向反響后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅色向盛有酚酞的水的試管中加入過氧化鈉固體，有氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅色，紅色快速褪去在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯，火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴生成光照甲烷與氯氣的混淆氣體，黃綠色漸漸變淺（時間較長，容器內(nèi)壁有液滴生成）加熱170乙醇與濃硫酸的混淆物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶

34、液，有氣體產(chǎn)生，溴水退色，紫色漸漸變淺在空氣中點(diǎn)燃乙烯，火焰光明，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量在空氣中點(diǎn)燃乙炔，火焰光明，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量將少量甲苯倒入適當(dāng)?shù)母咤i酸鉀溶液中振蕩，紫色退色將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中，有氣體放出乙醇在空氣中焚燒，火焰體現(xiàn)淡藍(lán)色在加熱至沸騰狀況下的乙醛與新制的氫氧化銅反響，有紅色積淀生成在盛有少量苯酚的試管中滴入三氯化鐵溶液振蕩，溶液顯紫色，苯酚遇空氣呈粉紅色。乙醛與銀氨溶液在試管中反響，干凈的試管內(nèi)壁附著一層光明如鏡的物質(zhì)：銀在盛有少量苯酚試管中滴加過度的濃溴水，有白色積淀生成在適合條件下乙醇和乙酸反響，有透明的帶有香味的油狀液體生成128.蛋白質(zhì)碰到濃硝酸溶液，

35、變?yōu)辄S色，被灼燒時有燒焦羽毛氣味向盛有苯酚鈉溶液的試管中通入二氧化碳，有白色積淀產(chǎn)生盛有新制的氫氧化銅懸濁液的試管中滴加葡萄糖溶液，給試管加熱有紅色積淀產(chǎn)生131.向盛有銀氨溶液的試管中滴加葡萄糖溶液，溶液體現(xiàn)藍(lán)色，給試管水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡133.鋁片與鹽酸反響是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反響是吸熱的134.在空氣中焚燒：S輕微的淡藍(lán)色火焰H2淡藍(lán)色火焰CO藍(lán)色火焰的火焰S在O2中焚燒光明的藍(lán)紫色火焰。135.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不可以用未知NaOH溶液潤洗CH4光明并呈藍(lán)色136.分液時，分液漏斗中基層液體從下口放出，上層液體從上口倒出137.滴準(zhǔn)時，左手控制

36、滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛凝視眼睛凝視錐形瓶中指示劑顏色變化138.除掉蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可經(jīng)過滲析的方法139.飽和純堿溶液可除掉乙酸乙酯中的乙酸；鹽析分別油脂皂化所得的混淆液一.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則掌握以下七個有關(guān)操作次序的原則，就能夠正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”?！皬南峦稀痹瓌t。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝置發(fā)生裝置次序是：放好鐵架臺擺好酒精燈依據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶?！皬淖蟮接摇痹瓌t。裝置復(fù)雜裝置按照從左到右次序。如上裝置裝置次序?yàn)椋喊l(fā)生裝置集氣瓶燒杯。先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，免得燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因

37、用力過猛而破壞儀器?！肮腆w先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，免得固體放入時破壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中遲緩加入。先驗(yàn)氣密性(裝入藥口行進(jìn)行)原則。后點(diǎn)酒精燈(全部裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。二.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種狀況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)測反響混淆物的溫度：這類種類的實(shí)驗(yàn)需要測出反響混淆物的正確溫度，所以，應(yīng)將溫度計(jì)插入混淆物中間。測物質(zhì)溶解度。實(shí)驗(yàn)室制乙烯。測蒸氣的溫度：這類種類的實(shí)驗(yàn)，多用于丈量物質(zhì)的沸點(diǎn)，因?yàn)橐后w在沸騰時，液體和蒸氣的溫度同樣，所以

38、只需測蒸氣的溫度。實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。測定乙醇的沸點(diǎn)。測水浴溫度：這類種類的實(shí)驗(yàn)，常常只需使反響物的溫度保持相對穩(wěn)固，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。溫度對反響速率影響的反響。苯的硝化反響。三.常有的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：加熱KMnO4制氧氣制乙炔和采集NH3其作用分別是：防備KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防備實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防備氨氣與空氣對流，以縮短采集NH3的時間。四.常有物質(zhì)分別提純的10種方法1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO汲取大多數(shù)水再蒸餾。過濾法：

39、溶與不溶。升華法：SiO2(I2)。萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過度的NaOH溶液里過濾分別。增添法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)樗枰奈镔|(zhì)：CO2(CO)：經(jīng)過熱的CuO；CO2(SO2)：經(jīng)過NaHCO3溶液。8.汲取法：除掉混淆氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)一定被藥品汲?。篘2(O2)：將混淆氣體經(jīng)過銅網(wǎng)汲取O2。9.轉(zhuǎn)變法：兩種物質(zhì)難以直接分別，加藥品變得簡單分別，而后再復(fù)原回去：Al(OH)，F(xiàn)e(OH)：先加NaOH溶液33把Al(OH)3溶解，過濾，除掉Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)變?yōu)锳1(OH)3。五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種雜質(zhì)轉(zhuǎn)變

40、法:欲除掉苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)變?yōu)榉逾c，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除掉Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。汲取清洗法:欲除掉二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混淆氣體先經(jīng)過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再經(jīng)過濃硫酸。積淀過濾法:欲除掉硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過度鐵粉，待充分反響后，過濾除掉不溶物，達(dá)到目的。加熱升華法:欲除掉碘中的沙子，可用此法。溶劑萃取法:欲除掉水中含有的少量溴，可用此法。溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除掉硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不一樣，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，獲得硝酸鈉純晶。分餾蒸餾法:欲除掉乙醚中少量的酒精

41、，可采納多次蒸餾的方法。分液法:欲將密度不一樣且又互不相溶的液體混淆物分別，可采納此法，如將苯和水分別。滲析法:欲除掉膠體中的離子，可采納此法。如除掉氫氧化鐵膠體中的氯離子。綜合法:欲除掉某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采納以上各樣方法或多種方法綜合運(yùn)用。六.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不可以用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不可以嘗結(jié)晶的滋味。2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得扔掉，也不要放回原瓶（開朗金屬鈉、鉀等例外）。取用液體藥品時，把瓶塞翻開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不該向下；放回原處時標(biāo)簽不該向里。假如皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)依據(jù)狀況快速

42、用布擦去，再用水沖刷；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不行用手揉眼，應(yīng)實(shí)時想方法辦理。稱量藥品時，不可以把稱量物直接放在托盤上；也不可以把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。用滴管增添液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。7.向酒精燈里增添酒精時，不得超出酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。不得用燃著的酒精燈去對點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不行使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超出試管容積的1/3。給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗

43、夾取。使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，免得容器破碎。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖刷或放在桌面上，免得破碎。過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊沿，免得雜質(zhì)進(jìn)入濾液。在燒瓶口塞橡皮塞時，切不行把燒瓶放在桌上再用力塞進(jìn)塞子，免得壓破燒瓶。七.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。用排水法采集氣體時，先取出導(dǎo)管后撤酒精燈。制取氣體時，先查驗(yàn)氣密性后裝藥品。采集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再采集。稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝必定量蒸餾水后再沿器壁遲緩注入濃硫酸。點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時，先查驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。7.查驗(yàn)鹵化烴分子的鹵

44、元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。查驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S用Pb(Ac)2試紙等氣體時，先用蒸餾水濕潤試紙后再與氣體接觸。做固體藥品之間的反響實(shí)驗(yàn)時，先獨(dú)自研碎后再混淆。配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。中和滴定實(shí)驗(yàn)時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；察看錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。焰色反響實(shí)驗(yàn)時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實(shí)驗(yàn)。13.用H2復(fù)原Cu

45、O時，先通H2流，后加熱CuO，反響完成后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。安裝發(fā)生裝置時，按照的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先快速用布擦干，再用水沖刷，最后再涂上3一5%的NaHCO3溶液。沾上其余酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。19.查驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素能否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和HSO，再加銀氨溶液或C

46、u(OH)224懸濁液。20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，定出pH。21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐化藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。八.實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的地點(diǎn)的擱置方法在很多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，所以，它們在實(shí)驗(yàn)裝置中的地點(diǎn)正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的成效，并且在不一樣的實(shí)驗(yàn)中詳細(xì)要求也不盡同樣。下邊擬聯(lián)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡要的剖析

47、和歸納。氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只好露出橡皮塞少量或與其平行，不然將不利于排氣。用排空氣法(包含向上和向下)采集氣體時，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部鄰近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而采集到較純凈的氣體。用排水法采集氣體時，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原由是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的采集”，但二者比較，前者操作方便。進(jìn)行氣體與溶液反響的實(shí)驗(yàn)時，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于二者接觸，充分反響。5.點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時，不單要用大而冷的燒杯，并且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果察看不

48、到水滴。6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中焚燒的實(shí)驗(yàn)時，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，焚燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并采集時，導(dǎo)管口都一定與試管中液體的液面一直保持必定的距離，以防備液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反響器中。若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都一定在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以防止水被吸入反響器而致使實(shí)驗(yàn)失敗。9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反響而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點(diǎn)，以利排氣。制H2、CO2、H2S和C2

49、H2等氣體時，為方便增添酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，免得漏氣。制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便增添酸液，也能夠在反響器的塞子上裝一漏斗。但因?yàn)檫@些反響都需要加熱，所以漏斗頸都一定置于反響液之上，因此都采納分液漏斗。九.特別試劑的寄存和取用10例1.Na、K：隔斷空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用白臘密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，節(jié)余部分隨即放人煤油中。白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立刻放入水頂用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)實(shí)。4.I2：易升華

50、，且擁有激烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，擱置低溫處。濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。7.NH3?H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封寄存低溫處，并遠(yuǎn)離火源。9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長久擱置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不可以長時間擱置。十.中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例1.

51、滴定管最上邊的刻度是0。2.量筒最下邊的刻度是0。3.溫度計(jì)中間刻度是0。4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。十一.能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。其余氣體若能極易溶于某液體中時堿溶液中)，亦可做噴泉實(shí)驗(yàn)。十二.主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的詳細(xì)實(shí)驗(yàn)80例(如CO2易溶于燒1鎂條在空氣中焚燒：發(fā)出刺眼強(qiáng)光，放出大批的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。2木炭在氧氣中焚燒：發(fā)出白光，放出熱量。3硫在氧氣中焚燒：發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。4鐵絲在氧氣中焚燒：激烈焚燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。5加熱試管中碳酸氫銨：

52、有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。6氫氣在空氣中焚燒：火焰體現(xiàn)淡藍(lán)色。7氫氣在氯氣中焚燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大批的熱。8在試管頂用氫氣復(fù)原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。9用木炭粉復(fù)原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄獠实慕饘兕w粒，石灰水變污濁。10一氧化碳在空氣中焚燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。12加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體漸漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?3鈉在氯氣中焚燒：激烈焚燒，生成白色固體。14點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。15向含

53、有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色積淀生成。16向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色積淀生成。17一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹漸漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。18在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀積淀生成。19將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。20在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色積淀生成。21盛有生石灰的試管里加少量水：反響激烈，發(fā)出大批熱。22將一干凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色漸漸變淺。23將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。24向盛有石灰水的試管里，注入濃

54、的碳酸鈉溶液：有白色積淀生成。25細(xì)銅絲在氯氣中焚燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。26強(qiáng)光照耀氫氣、氯氣的混淆氣體：快速反響發(fā)生爆炸。紅磷在氯氣中焚燒：有白色煙霧生成。28氯氣碰到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。29加熱濃鹽酸與二氧化錳的混淆物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。30給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混淆物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色積淀生成。32在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色積淀生成。33I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。34細(xì)銅絲在硫蒸氣中焚燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。35鐵粉與硫粉混淆后加熱到紅

55、熱：反響持續(xù)進(jìn)行，放出大批熱，生成黑色物質(zhì)。36硫化氫氣體不完整焚燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。37硫化氫氣體完整焚燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。38在集氣瓶中混淆硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。39二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)本來顏色。40過度的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反響畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。41加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。42鈉在空氣中焚燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。43鈉

56、投入水中：反響激烈，鈉浮于水面，放出大批的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。44把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變污濁。氨氣與氯化氫相遇：有大批的白煙產(chǎn)生。加熱氯化銨與氫氧化鈣的混淆物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。49無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸遇到陽光照耀：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。50銅片與濃硝酸反響：反響激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。51銅片與稀硝酸反響：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上漲漸漸變?yōu)榧t棕色。52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀積淀產(chǎn)生。5

57、3在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變污濁。54加熱氫氧化鐵膠體：膠體變污濁。55將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：激烈焚燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。56向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。57向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀積淀生成，立刻轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色積淀。向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。59向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變污濁。2-22-+SS+Cl=2Cl60向天然水中加入少量肥皂液：泡沫漸漸減少，且有積淀產(chǎn)生。61在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。62光照甲烷與氯氣的混淆氣

58、體：黃綠色漸漸變淺，時間較長，（容器內(nèi)壁有液滴生成)。63.加熱(170)乙醇與濃硫酸的混淆物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水退色，紫色漸漸變淺。64在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰光明，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。65在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰光明，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。66苯在空氣中焚燒：火焰光明，并帶有黑煙。67乙醇在空氣中焚燒：火焰體現(xiàn)淡藍(lán)色。68將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。69將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色漸漸變淺，直至褪去。苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反響：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?。將少量甲苯倒入適當(dāng)?shù)母咤i酸鉀溶液中，振蕩：紫色退色。將金屬鈉投入到盛有乙醇

59、的試管中：有氣體放出。在盛有少量苯酚的試管中滴入過度的濃溴水：有白色積淀生成。74在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。75乙醛與銀氨溶液在試管中反響：干凈的試管內(nèi)壁附著一層光明如鏡的物質(zhì)。76在加熱至沸騰的狀況下乙醛與新制的氫氧化銅反響：有紅色積淀生成。77在適合條件下乙醇和乙酸反響：有透明的帶香味的油狀液體生成。78蛋白質(zhì)碰到濃HNO3溶液：變?yōu)辄S色。79紫色的石蕊試液遇堿：變?yōu)樗{(lán)色。80無色酚酞試液遇堿：變?yōu)榧t色。十三、特別試劑的寄存和取用10例1.Na、K：隔斷空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用白臘密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，節(jié)余部

60、分隨即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立刻放入水頂用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)實(shí)。4.I2：易升華，且擁有激烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，擱置低溫處。5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。7.NH3H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，密封寄存低溫處，并遠(yuǎn)離火源。9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及