1、高一化學(xué)易錯(cuò)題集錦及分析一元素化合物與化學(xué)概念部分【易錯(cuò)題】一、元素化合物知識(shí)1、 下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH 溶液反應(yīng)的是（ ）A 、 Na2CO3B、 KHCO 3C、 Al2O3D 、 NaHSO4解析： 本題重點(diǎn)考查兩點(diǎn)：弱酸的酸式鹽既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，例如 B 選項(xiàng)：HCO3 H +=HQ+CO2T; HCO3 +OH=H2。+CO 32Al2O3 是兩性氧化物，既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)。 這是在初高中知識(shí)銜接講解物質(zhì)分類提到的。 反應(yīng)方程式到高二學(xué)，現(xiàn)在了解：Al2O3 6H+=3H 2O+2Al3+ ；Al2O32OH=2AlO2+H2O。 以后既能和強(qiáng)酸又

2、能和強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)將拓展為一個(gè)小專題，現(xiàn)在就要注意積累。 答案： BC2、下列關(guān)于Na2O2 的敘述正確的是（）A、 Na2O2 是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2OB、Na2O2與水的反應(yīng)中，NaQ2只作氧化劑C、用Na2。?漂白過的織物、麥桿等日久又漸漸變成黃色D 、 Na2O2 放入飽和NaOH 溶液中，放出大量的。2,并有白色固體析出解析： A 選項(xiàng)應(yīng)中Na2O2 久置于空氣中會(huì)變成Na2CO3 ； B 選項(xiàng)Na2O2 與水的反應(yīng)中， Na2O2 既作氧化劑又作還原劑，是氧化還原中的歧化反應(yīng)； C 選項(xiàng) Na2O2 由于強(qiáng)氧化性而漂白物質(zhì)，漂白之后不會(huì)再變色； D選項(xiàng)飽和 NaOH

3、溶液中放入Na2O2 ，由于Na2O2與水反應(yīng)，放出大量的。2,水少了，溶質(zhì)NaOH增多了，會(huì)有白色固體NaOH 析出。其中C選項(xiàng)可漂白的物質(zhì)也應(yīng)總結(jié)成 小專題，現(xiàn)階段學(xué)過的有：活性炭，吸附褪 色，物理變化；Naz。?、HClO由于強(qiáng)氧化性 褪色，化學(xué)變化。以后注意繼續(xù)補(bǔ)充。答案：D3、經(jīng)過下列試驗(yàn)，溶液仍為澄清透明的是()A、飽和NazCO3溶液中通入足量CO2B、NaHCO3溶液中加入過量NaOH溶液C、Ca(HCO3)溶液中加入過量KOH溶液 D、少量的CO2通入CaC2溶液中解析：A選項(xiàng)會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Na?CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,由于生成的 NaHCO3 在水中的溶解度

4、小于Na2CO3,而且通過反 應(yīng)溶劑水少了，溶質(zhì)的質(zhì)量增加了，所以肯 定有NaHCO3固體析出。B、C選項(xiàng)重點(diǎn)考 查弱酸的酸式鹽和堿的反應(yīng)，B選項(xiàng)反應(yīng)生 成Na2CO3和水，溶液仍澄清透明，C選項(xiàng) 反應(yīng)生成有CaCQ沉淀。D選項(xiàng)很多同學(xué)誤 認(rèn)為反應(yīng)，其實(shí)不發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)镃O2通入 水中只能得到極少極少碳酸根，難以與鈣離 子生成沉淀，或者認(rèn)為如果反應(yīng)，碳酸制備 了鹽酸，弱酸制備強(qiáng)酸，不合理，且生成的CaCQ在鹽酸中不能存在。答案：BD4、用金屬鈉制取N&O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N 2 T 根據(jù)要求回答 問題：(1)不采用Na在氧氣中燃燒獲得Na2。的原因是(2)上述方法

5、的優(yōu)點(diǎn)是解析：在評(píng)價(jià)一種制備方法優(yōu)缺點(diǎn)時(shí)，通常從如下幾個(gè)方面考慮：首先反應(yīng)原理可行，其次在方案可行的情況下從反應(yīng)物、 產(chǎn) 物、反應(yīng)條件三角度分析，包括原料來源廣 泛、無污染、實(shí)驗(yàn)條件容易達(dá)到等方面。答案：(1) Na在氧氣中燃燒生成物是NazOz, 不生成Na2。；(2)生成的氮?dú)鈱⑸傻难趸c與空氣隔絕，防止了外界環(huán)境的干擾，生成的氧化鈉不會(huì)變質(zhì)。5、下列各反應(yīng)的反應(yīng)式或離子方程式中，能夠說明次氯酸是弱電解質(zhì)的是()北A、次氯酸光照下分解：2HCIO=2HCI+O 2 TB、次氯酸鈣溶液中通入適量二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生白色沉淀：Ca (CIO)2+CO2+H 2O=CaCO 3 J +2HCIOC

6、、次氯酸與氫氧化鈉中和：HCIO+NaOH=NaCIO+H 2。D、次氯酸與H2SO3作用：HCIO+H 2SO3=H 2SO4+HCI解析：A選項(xiàng)證明次氯酸不穩(wěn)定；B選項(xiàng)證明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱電解質(zhì)；C選項(xiàng)證明次氯酸有酸性；D選項(xiàng)證明次氯 酸有氧化性。答案：B6、G、W、X、Y、Z均為含氯的含氧 化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道 它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(未 配平)： TOC o 1-5 h z G-W+NaCIW+H2OX+H 2 TY+NaOH - G+W+H 2OZ+NaOH -W+X+H 2。這五種化合物中的氯的化合價(jià)由低到 高的順序是()A、W、G、Z、Y、X

7、B、G、Y、W、Z、XC、G、Y、Z、W、XD、Z、X、G、Y、W解析：題目告知幾種物質(zhì)均為含氯的含氧化合物，說明其中氯元素皆正價(jià)。 G- W+NaCI,氯的化合價(jià)有降低為1價(jià)，則必有升高，即氯的化合價(jià)WG; 以上，酒精燈溫度最高只能500度左右；DW+H 2OX+H 2 T ,氫元素化合價(jià)降低， 氯元素的化合價(jià)就要升高，即XWY+NaOH -G+W+H 2O,結(jié)合氯氣與 NaOH 的反應(yīng)，可得出這是歧化反應(yīng)，Y中氯的化 合價(jià)必處于G、W之間，結(jié)合 可得：WYG與同理。本題重點(diǎn)考查對(duì)氧化還原得失電子的靈活應(yīng)用。答案：B二、基本概念1、下列物質(zhì)，用酒精燈加熱時(shí)能分解 生成酸酊(即酸性氧化物)的是

8、()A、KCIO3B、Cu(OH)2C、CaCO3D、NH4HCO3解析：本題中四個(gè)選項(xiàng)加熱都可以分解，A選項(xiàng)分解生成KCl和氧氣；B選項(xiàng)代表不 溶性堿受熱皆可分解成相應(yīng)的金屬氧化物 和水，此時(shí)得到的金屬氧化物皆為堿性氧化 物；C選項(xiàng)代表不溶性碳酸鹽受熱皆可分解 成金屬氧化物和CO2, CO2是酸性氧化物， 是碳酸的酸酊，但此時(shí)加熱需要800攝氏度選項(xiàng)代表錢鹽在酒精燈加熱條件下即可分 解，生成NH3、CO2和H2Oo本題容易錯(cuò)在 對(duì)反應(yīng)條件的選擇。答案：D2、怎樣理解化學(xué)概念，是學(xué)好化學(xué)的 關(guān)鍵問題之一，試判斷下列說法是否正確？ 若不正確，請(qǐng)簡述理由。(1)由兩種元素組成的物質(zhì)，其中一 種是氧

9、元素，則該物質(zhì)一定是氧化物。(2)鹽溶液里一定有金屬陽離子和酸 根離子。答案：(1)不正確，如果此物質(zhì)是純凈物， 則該物質(zhì)一定是氧化物，但是若該物質(zhì)是混 合物，例如氫氣與氧氣的混合氣體，則該物 質(zhì)不是氧化物。(2)不正確，例如錢鹽(如 NH4NO3) 溶液中就沒有金屬陽離子。3、下列物質(zhì)中，含有自由移動(dòng)的 C的3、下列物質(zhì)中，含有自由移動(dòng)的 C的D 、金屬陽離子被還原后不一定得到金A、KCIO3溶液B、MgCl2溶液C、液態(tài)HCl D、熔融NaCl解析： A選項(xiàng)C1O3一原子團(tuán)中的氯不會(huì)出氯離子， BCD 中都有 1 價(jià)的氯，但是BD是鹽， 離子化合物， 在溶液中和熔融狀態(tài)下都會(huì)出自由移動(dòng)的C

10、l- ，而 C 選項(xiàng) HCl 是共價(jià)化合物， 在液態(tài)時(shí)無離子存在， 只有在溶液中水的作用下，才會(huì)電離出氯離子。答案： BD4、下列敘述中正確的是（ ）A、一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原B、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原屬單質(zhì)解析： A 選項(xiàng)氧化還原反應(yīng)可以是同種元素被氧化還原，例如氯氣與水的反應(yīng)； B 選項(xiàng)非金屬單質(zhì)也可以是還原劑， 如 H 2 ； C 選項(xiàng)也可以被氧化， 如氯離子變氯氣； D 選項(xiàng)如Fe3+被還原可得到Fe2+。答案：B D5、有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)FeCl3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 22FeCl

11、2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5CI2T +8H 20若某溶液中有Fe2+,Cl-共存，要除去I-而不影響Fe2+和C可加入的試劑是（）A、 Cl2B、 KMnO 4C、 FeCl3D、 HCl解析： 本題考查的是氧化性還原性強(qiáng)弱比較。 通過三個(gè)反應(yīng)， 根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物， 還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，可得出氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO 4D 、能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電Cl2 FeCl3 12,物，可得出氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO 4D 、能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電 。 除去 I -， 就是將I -氧化成碘單質(zhì)，而不影響 Fe2

12、+ 和 Cl- 即兩者不被氧化，可加入的試劑選擇相對(duì)只能氧化I -的弱氧化劑FeCl3。答案： C下列粒子中， 氧化性最強(qiáng)的是（）Na+B 、 Al3+C、 Cu2+D 、 Fe2+解析： 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表， 金屬單質(zhì)還原性越弱， 即失電子越難， 其陽離子的氧化性越強(qiáng)，即得電子越容易。 答案： C7、關(guān)于離子反應(yīng)，下列說法正確的是（）A、電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)因?yàn)槿芤褐械年帯?陽離子總數(shù)相等，所以溶液呈電中性的物質(zhì)是非電解質(zhì)解析： B 選項(xiàng)前半句應(yīng)改為陰、陽離子所帶的負(fù)正電荷總量相等； C 選項(xiàng)溶液的導(dǎo)電能力決定于離子濃度，強(qiáng)電解質(zhì)溶液很稀，導(dǎo)電能力照樣較差； D 選項(xiàng)在

13、熔化或溶液中能導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)， 兩種情況下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。 答案： A高一上學(xué)期化學(xué)錯(cuò)題集錦及分析二化學(xué)計(jì)算部分一、基本概念計(jì)算1、溶液濃度例題 1：密度為1.45g cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2 溶液，直至沉淀完全為止，已知沉淀物的質(zhì)量與原硫酸溶液的質(zhì)量相等，則原硫酸溶液的濃度為（ ）C、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)A、 29. 6%B、 C、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)例題 1：3g晶體）=飽和溶液（蒸發(fā)10g例題 1：3g晶體）=飽和溶液（蒸發(fā)10g水&析出品w(H2SO4)=m(H2SO4)/m(H 2SO4 溶液)=m(H2SO4)/m(BaSO4)=

14、 98/233 = 0.421C=1000 阿/M =1.45 g/mLXl000mLX 0.421/98 g/mol =6.22 mol/L答案： BD體） =飽和溶液+第二步溶液由不飽和 （也可能飽和）蒸發(fā)10g水變?yōu)轱柡蜁r(shí)析出3g晶體，說明10g水能溶解的溶質(zhì)大于或等于3g。2案： B3、溶液稀釋2、溶解度計(jì)算例題2:tC時(shí)，將某硝酸鉀溶液，第一次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度無晶體 析出；第二次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度 析出晶體3g,第三次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到 原溫度時(shí)析出晶體質(zhì)量應(yīng)為（ ）A 、 等于 3g B、 大于或等于3gC、小于或等于3g D、無法確定例題 3：密度為0.

15、91g/cm3的氨水，質(zhì)量百分比濃度為 25%（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%），該氨水用等體積的水稀釋后， 所得溶液的質(zhì)量百分比濃度（ ）A、 等于 12.5% B、 大于 12.5%C、小于12.5%D、無法確定例題 4：解析： 不飽和溶液（蒸發(fā) 10g 水） =不飽和溶液或飽和溶液（蒸發(fā)10g水&析出將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5X%和X%的硫酸等體積混合后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A 、 大于 3X%B、 等于A 、 大于 3X%B、 等于 3X%若溶液密度1 ，則（與水或與同例題 5：質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的濃氨水和濃氫氧化鈉溶液，各取等體積分別與等體積水混合，所得氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,所得氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,問a與

16、b關(guān)系。這三道題均為溶液稀釋問題中的等體積混合與等質(zhì)量混合所得溶液濃度比較問題。需要明確以下幾點(diǎn)：若溶液密度1 （水的密度），如硫酸溶液、氫氧化鈉溶液等，則濃度越大，密度越大；若溶液密度等質(zhì)量；若溶液密度1 ，則（與水或與同種溶液）混合所得溶液濃度：等體積a二、化學(xué)計(jì)算方法（一）守恒法例題6：體積比是3:2:1、同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AICI3三種溶液，A、 3:2:1B、 1:2:3CA、 3:2:1B、 1:2:3C、 1:1:1D、 3:4:3三種溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，則假設(shè)有2mol NH4CIO4三種溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，則假設(shè)有2mol NH4CIO4分

17、解，根據(jù)質(zhì)例題7:在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2 T 的反應(yīng)中，若有32g馳還原，則被S氧化的C質(zhì)量是( )A、36gB、24gC、12gD、6g根據(jù)電子守恒，1 mol S被還原必有0.5 molC被S氧化,即32g S能氧化6gC答案：D注意：該反應(yīng)中被KNO3氧化的C不能計(jì)算在內(nèi)。例題8: 在150c時(shí)，加熱高氯酸俊A發(fā)生分解反應(yīng)：2NH4CQ4 -N2T +Cl2T+2O2 T +4H 2O T其氣態(tài)生成物組成的混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為()A、40.75C、14.69A、40.75C、14.69D、無法計(jì)算量守恒m 總=2X M (NH4Cg = 2 X 117.5驢

18、 235gn 總=8 mol. M = 235g/8mol =29.375 g/mol 答案：B注意：本題分析時(shí)要從平均分子質(zhì)量 的基本概念入手，根據(jù)生成物均為氣態(tài)產(chǎn) 物，善用假設(shè)，再利用質(zhì)量守恒從而將題解 出。例題 9:將 Na2CO3 T0H2。和NaHCO3組成的混合物5.38g,溶于水制成100mL溶液，其中Na+的濃度為0.4mol/L , 若將等質(zhì)量的該混合物加熱至包重，計(jì)算所 得固體的質(zhì)量為。M = m總/n總該混合物加熱至恒重后為Na2CO3,根據(jù)M = m總/n總所以Na2CO3 固體物質(zhì)的量必為0.02mol 即2.12g。答案： 2.12g例題 10：某混合溶液中含有 0

19、.2 mol Na+ 、 0.25 mol Mg2+、 0.4 mol Cl， 另一種離子為SO42-，則 SO42-為（）A、 0.1 molB、 0.3 molC、 0.5 molD、 0.15 mol根據(jù)電荷守恒，n （正電荷總數(shù)）=n（負(fù)電荷總數(shù) ）為8%, H2O為2%,現(xiàn)向里加100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14.6%的鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，問把溶液蒸干可得晶體多少g？本題看似復(fù)雜，計(jì)算量大，實(shí)際只要抓住最終固體為NaCl,根據(jù)Cl元素守恒：n（NaCl）=n（HCl） = 100 gx14.6%/36.5 g/mol=0.4molm（NaCl）=58.5 g/mol x 0.4mol=23.

20、4g0.2molx 1+0.25molX2 = 0.4molx 1 2xNa+Mg2+Cl-SO42-x = 0.15mol答案：D例題 11：現(xiàn)有一定質(zhì)量露置于空氣中的KOH 樣品， 測(cè)得其含 KOH 為 90%， K2CO3答案： 23.4g例題12：有某種濃度的鹽酸，將一定量的該鹽酸分成三等份A 、 B、 C。 往A 中加入適量蒸餾水稀釋， 往 B 中滴加少許AgNO3溶液，過濾后保留原溶液，C保持原樣， 現(xiàn)以相同濃度的 NaOH 溶液中和以上三種溶液至中性， 消耗 NaOH 溶液的體積分別為Va、Vb、Vc,則它們的大小關(guān)系正確的是（ ）VA=VCV BVA=VCV BVAVBVCVB

21、D 、 VA=V B=V C體可能達(dá)到的最大密度約是( )根據(jù) H + 守恒，消耗等濃度的 NaOH 體A、 24.5g/LB、 14.4g/L積必為1:1:1。答案： DC、 8g/LD、 5.1g/L2、極限法例題13:向10g不純凈的碳酸鈣(雜質(zhì)可能是SiO2 MgCO3 Na2CO3 KHCO 3 中的一種)中，加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)并將所產(chǎn)生的CO2全部收集，體積為2.22L標(biāo)準(zhǔn)X犬況),則這種雜質(zhì)可能是()A、B、C、或D、或由于容器體積固定，氣體密度最大即氣體質(zhì)量最大， 即氣體物質(zhì)的量與式量的乘積最大。假設(shè)H2s剩余：2H2S+SO2=3S+H2O2b bn (H2S)剩余=

22、(a 2b) mol例題14：例題14：常溫下，向 20 升真a 0.5a空容器內(nèi)通入a mol H2s和b mol SO2(a和b都是正整數(shù)，且a& 5, b2.22L;假設(shè)10g均為雜質(zhì)，與過量鹽酸反應(yīng)生成的CO2 必小于2.22L,則滿足題意。答案：Cp = m/V= （ a 2b）義 34/20 g/La=5、b=1時(shí)p達(dá)到最大值5.1g/L 假設(shè)SO2 剩余：2H2S + SO2= 3S+H2On (SO2)剩余n (SO2)剩余=(b0.5句 mol將過量的鐵粉投入到H2SO4 和p =m/V= (b 0.5句 X64/20 g/LCuSO4 的混和溶液中，充分反應(yīng)后把溶液過a=1

23、、b = 5時(shí)p達(dá)到最大值14.4g/L答案： B3、差量法例題 15： 二硫化碳（ CS2， 液態(tài)）能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2,若將0.228g CS在448mLO2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）中充分燃燒后， 所得的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（ ）A、 112mLB、 224mLC、 336mL D、 448mLCS2（l） +3O2（g） =CO2（g） +2SO2（g）該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)， 根據(jù)阿伏加得羅定律， 反應(yīng)前后氣濾，稱得濾渣的質(zhì)量跟投入鐵粉的質(zhì)量相等， 求原混和液中H+ 的物質(zhì)的量濃度與Cu2+的物質(zhì)的量濃度之比。設(shè)與酸反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為a mol , 與

24、CuSQ溶液反應(yīng)的Fe為b mol。濾渣質(zhì)量與投入的鐵粉質(zhì)量相等，則析出的銅的質(zhì)量與消耗的鐵的質(zhì)量相等， 即：m（Cu）= m（Fe）64b= 56（a+b）a:b= 1:7根據(jù)題意：Fe 2H+ Fe Cua 2ab b= 2a:b= 2:7例題= 2a:b= 2:7例題 16：體體積不變，所以最后混合氣體的體積仍為448mL。答案：DC (H+) : C(CuSO)=n(H+): n(Cu2+)例題17：一定量的碳酸氫鈉和銅的混合物在空氣中加熱至質(zhì)量不再變化，發(fā)現(xiàn)前后質(zhì)量相等，求碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)混合物中 NaHCO3 物質(zhì)的量為a， Cu物質(zhì)的量為 b。2NaHCO3 H2O CO2A

25、m =m(CO2+H 2O)Cu CuOAm =m(O)根據(jù)題意：m(CO2+H 2O) = m(O) 31a=16bNaHCO3% = 84a/(84a+64b)=21/52x 100% = 40.38%例題18:88.5gNa和K混合物投入水中，完全反應(yīng)后將氣體還原氧化銅，反應(yīng)后稱量固體質(zhì)量減輕24g,求鈉和鉀的物質(zhì)的量之比。1mol 1mol2mol m= 16gxmol m= 24g. . x= 3mol混合金屬平均式量=88.5g/3mol=29.5g/mol設(shè)混合金屬中 Na 物質(zhì)的量為amol， K 物質(zhì)的量為bmol，23a+39b=29.5(a+b)a:b=19:134、觀察

26、法：例題19：由 CO2、 H2、 CO 組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤瑒t該混合氣中CO2、 H2、 CO 的體積比是()A、 29： 8： 13 B、 21： 1：CuOCuH2 2M16： 1714C、 13： 8： CuOCuH2 2M16： 17CO 與 N 2 的式量相等，所以同溫同壓下混合氣體中 CO 的存在不影響混合氣體的密度。則題目簡化為CO2和H2的二元混合氣。根據(jù)阿伏加得羅定律推論，CO2和H2的平均式量為28， 利用十字交叉或二元一次方程組解得混合氣體中CO2與H2的體積比為13:8， CO 為任意比。 答案： CD注意： 三元混合物的題目必然存在內(nèi)在聯(lián)系，

27、解題時(shí)要注意觀察化學(xué)式的組成、 式量、 化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)等信息，找出聯(lián)系，簡化解題步驟。例題 20：120c 時(shí)，將 0.2gH2和 2.8gCO 的混合氣體與足量。2充分燃燒后，立即將所得混合氣體通過足量Na2O2粉末，固體質(zhì)量將增加（ ）A、 2.8gB、 3.0gC、 7.2gD 、無法確定根據(jù)關(guān)系式，也和CO在先被氧化再被Na2O2 吸收的過程中先得氧，再失去等量的氧，所以固體增加的就是H 2 和 CO 的質(zhì)量。答案： B高一化學(xué)易錯(cuò)題集錦及分析一元素化合物與化學(xué)概念部分【易錯(cuò)題】一、元素化合物知識(shí)下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH 溶液反應(yīng)的是（ ）Na2CO3KHCO3Al

28、2O3NaHSO4解析：本題重點(diǎn)考查兩點(diǎn)：弱酸的酸式鹽既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，例如 B 選項(xiàng)： HCO3H+=H2O+CO2 T; HCO3 +OH D、H+=H2O+CO2 T; HCO3 +OH D、Na2O2放入飽和NaOH溶液中,Al2O3 是兩性氧化物，既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)。 這是在初高中知識(shí)銜接講解物質(zhì)分類提到的。 反應(yīng)方程式到高二學(xué)， 現(xiàn)在了解： Al2O3 6H+=3H2O+2Al3+ ；Al2O32OH =2AlO2 +H2O 。以后既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)將拓展為一個(gè)小專題，現(xiàn)在就要注意積累。答案： BC2、下列關(guān)于Na2O2 的敘述正確的是（ ）A、Na

29、2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2OB、Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2放出大量的O2 ，并有白色固體析出解析：A 選項(xiàng)應(yīng)中 Na2O2 久置于空氣中會(huì)變成Na2CO3;B選項(xiàng)Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2 既作氧化劑又作還原劑， 是氧化還原中的歧化反應(yīng)；C 選項(xiàng) Na2O2 由于強(qiáng)氧化性而漂白物質(zhì)，漂白之后不會(huì)再變色； D 選項(xiàng)飽和NaOH溶液中放入Na2O2,由于Na2O2與水反應(yīng)，放出大量的02,水少了，溶質(zhì) NaOH 增多了，會(huì)有白色固體NaOH析出。 其中 C 選項(xiàng)可漂白的物質(zhì)也應(yīng)總結(jié)成小專題，現(xiàn)階段學(xué)過的有：活性炭，吸附褪色，物理變化；Na2O2、 HClO 由于強(qiáng)氧

30、化性褪色，化學(xué)變化。以后注意繼續(xù)補(bǔ)充。只作氧化劑3、 經(jīng)過下列試驗(yàn)， 溶液仍為澄清透明的C只作氧化劑3、 經(jīng)過下列試驗(yàn)， 溶液仍為澄清透明的C、用Na2O2漂白過的織物、麥桿 是（）等日久又漸漸變成黃色A、飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2B、NaHCO3 溶液中加入過量NaOH溶液C、Ca（HCO3溶液中加入過量KOH 溶液D、少量的CO2通入CaCl2溶液中解析：A 選項(xiàng)會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Na2CO3CO2 H2O=2NaHCO3 ，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3,而 且通過反應(yīng)溶劑水少了，溶質(zhì)的質(zhì)量增加了，所以肯定有NaHCO3 固體析出。 B、 C選項(xiàng)重點(diǎn)考查弱酸的

31、酸式鹽和堿的反應(yīng)， B選項(xiàng)反應(yīng)生成Na2CO3和水，溶液仍澄清透 明，C選項(xiàng)反應(yīng)生成有CaCO3沉淀。D選 項(xiàng)很多同學(xué)誤認(rèn)為反應(yīng)，其實(shí)不發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)?CO2 通入水中只能得到極少極少碳酸根， 難以與鈣離子生成沉淀， 或者認(rèn)為如果反應(yīng)，碳酸制備了鹽酸，弱酸制備強(qiáng)酸，不合理，且生成的CaCO3在鹽酸中不能存在。用金屬鈉制取Na2O 通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2 T 根據(jù)要求回答問題：采用 Na 在氧氣中燃燒獲得Na2O 的原因是。述方法的優(yōu)點(diǎn)是。解析：在評(píng)價(jià)一種制備方法優(yōu)缺點(diǎn)時(shí)，通常從如下幾個(gè)方面考慮：首先反應(yīng)原理可行， 其次在方案可行的情況下從反應(yīng)物、 產(chǎn)物、 反應(yīng)條件

32、三角度分析， 包括原料來源廣泛、無污染、實(shí)驗(yàn)條件容易達(dá)到等方面。答案：Na2O2,不生成 Na2O;Na2O2,不生成 Na2O;答案： BD生成的氮?dú)鈱⑸傻难趸c與空氣隔絕， 防止了外界環(huán)境的干擾， 生成的氧化鈉不會(huì)變質(zhì)。下列各反應(yīng)的反應(yīng)式或離子方程式中，能夠說明次氯酸是弱電解質(zhì)的是（）A、次氯酸光照下分解：2HC1O2HC1+O2 TB 、次氯酸鈣溶液中通入適量二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生白色沉淀： Ca（ ClO ）2+CO2+H2O=CaCO3 ； +2HC1OC、次氯酸與氫氧化鈉中和：HClO+NaOH=NaClO+H2OD、次氯酸與H2SO3作用：HClO+H2SO3=H2SO4+HCl解析

33、：A 選項(xiàng)證明次氯酸不穩(wěn)定； B 選項(xiàng)證明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱電解質(zhì)； C選項(xiàng)證明次氯酸有酸性； D 選項(xiàng)證明次氯酸有氧化性。答案： BG 、 W、 X、 Y、 Z 均為含氯的含氧化合物， 我們不了解它們的化學(xué)式， 但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）： G-W+NaClW+H2OX+H2 T Y+NaOH - G+W+H2OZ+NaOH -W+X+H2O這五種化合物中的氯的化合價(jià)由低到高的順序是（ ）W、 G 、 Z 、 Y、 XG 、 Y、 W、 Z 、 XG 、 Y、 Z 、 W、 XZ、 X、 G、 Y、 W題目告知幾種物質(zhì)均為含氯的含氧化合物，說明其中氯元素皆正價(jià)。

34、 G-W+NaCl ，氯的化合價(jià)有降低為 1 價(jià)，則必有升高，即氯的化合價(jià)WG;W+H2OX+H2 T ,氫元素化合價(jià)降低，氯元素的化合價(jià)就要升高，即 XW Y+NaOH-G+W+H2O ,結(jié)合氯氣與NaOH的反應(yīng)，可得出這是歧化反應(yīng)，Y 中氯的化合價(jià)必處于 G 、 W 之間， 結(jié)合 可得： WYG 與同理。 本題重點(diǎn)考查對(duì)氧化還原得失電子的靈活應(yīng)用。答案： B二、基本概念下列物質(zhì)， 用酒精燈加熱時(shí)能分解生成酸酐（即酸性氧化物）的是（ ）A 、 KClO3Cu（OH）2CaCO3NH4HCO3解析：本題中四個(gè)選項(xiàng)加熱都可以分解，A 選項(xiàng)分解生成KCl 和氧氣； B 選項(xiàng)代表不溶性堿受熱皆可分解

35、成相應(yīng)的金屬氧化物和水， 此時(shí)得到的金屬氧化物皆為堿性氧化物； C 選項(xiàng)代表不溶性碳酸鹽受熱皆可分解成金屬氧化物和CO2， CO2 是酸性氧化物，是碳酸的酸酐， 但此時(shí)加熱需要800攝氏度以上，酒精燈溫度最高只能500度左右； D選項(xiàng)代表銨鹽在酒精燈加熱條件下即可分解，生成NH3、CO2和H2O。本題容易錯(cuò)在對(duì)反應(yīng)條件的選擇。答案： D2、 怎樣理解化學(xué)概念， 是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵問題之一，試判斷下列說法是否正確？若不正確，請(qǐng)簡述理由。（ 1）由兩種元素組成的物質(zhì)，其中一種是氧元素，則該物質(zhì)一定是氧化物。（ 2） 鹽溶液里一定有金屬陽離子和酸根離子。答案：不正確， 如果此物質(zhì)是純凈物，則該物質(zhì)一定

36、是氧化物， 但是若該物質(zhì)是混合物， 例如氫氣與氧氣的混合氣體， 則該物質(zhì)不是氧化物。（ 2）不正確，例如銨鹽（如NH4NO3 ）溶液中就沒有金屬陽離子。3、下列物質(zhì)中，含有自由移動(dòng)的Cl-的是（）A 、 KClO3 溶液B、MgCl2 溶液C、液態(tài)HClD 、熔融 NaCl解析：A 選項(xiàng)ClO3 原子團(tuán)中的氯不會(huì)出氯離子， BCD 中都有 1 價(jià)的氯，但是BD是鹽， 離子化合物， 在溶液中和熔融狀態(tài)下都會(huì)出自由移動(dòng)的Cl-,而C選項(xiàng)HCl是共價(jià)化合物， 在液態(tài)時(shí)無離子存在， 只有在溶液中水的作用下，才會(huì)電離出氯離子。答案： BD4、下列敘述中正確的是（）A、一種元素被氧化，一定有另一種元素被還

37、原B、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原D 、金屬陽離子被還原后不一定得到金屬單質(zhì)解析：A 選項(xiàng)氧化還原反應(yīng)可以是同種元素被氧化還原，例如氯氣與水的反應(yīng)； B 選項(xiàng)非金屬單質(zhì)也可以是還原劑，如氫氣； C選項(xiàng)也可以被氧化， 如氯離子變氯氣； D 選項(xiàng)如Fe3+被還原可得到Fe2+。于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)答案： B D5、有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng) FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 T+8H2

38、0若某溶液中有Fe2+,I-,Cl-共存，要除去I-而不影響Fe2+和Cl-可加入的試劑是（）Cl2KMnO4FeCl3HCl解析：本題考查的是氧化性還原性強(qiáng)弱比物，可得出氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?KMnO4Cl2 FeCl3 I2,還原性順序?yàn)椋篒Fe2+Cl -0除去I-,就是將I-氧化成碘單質(zhì)，而不影響Fe2+和Cl-即兩者不被氧化，可加入的試劑選擇相對(duì)只能氧化 I- 的弱氧化劑 FeCl3。答案： C6、下列粒子中，氧化性最強(qiáng)的是（）Na+Al3+Cu2+Fe2+解析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，金屬單質(zhì)還原性越弱， 即失電子越難， 其陽離子的氧化性越強(qiáng)，即得電子越容易?；栽綇?qiáng)，即得電子越容易。

39、較。 通過三個(gè)反應(yīng)， 根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)答案： C關(guān)于離子反應(yīng)， 下列說法正確的是（ ）A、電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)B 、因?yàn)槿芤褐械年?、陽離子總數(shù)相等，所以溶液呈電中性C、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)D 、能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的物質(zhì)是非電解質(zhì)解析：B 選項(xiàng)前半句應(yīng)改為陰、陽離子所帶的負(fù)正電荷總量相等； C 選項(xiàng)溶液的導(dǎo)電能力決定于離子濃度，強(qiáng)電解質(zhì)溶液很稀，導(dǎo)電能力照樣較差； D 選項(xiàng)在熔化或溶液中能導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)， 兩種情況下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。高一上學(xué)期化學(xué)錯(cuò)題集錦及分析二化學(xué)計(jì)算部分一、基本概念計(jì)算1、溶液濃度例題 1：密度為1.45g- c

40、m-3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全為止，已知沉淀物的質(zhì)量與原硫酸溶液的質(zhì)量相等，則原硫酸溶液的濃度為（ ）A 、 29. 6%42.1%14.8mol/LD 、 6.22mol/L例題 1：H2SO4+BaCl2= BaSO4j +2HC1w(H2SO4)= m(H2SO4)/m(H2SO4不飽和溶液（蒸發(fā)10g水）二不飽和溶溶液）=m（H2SO4）/m（BaSO4A w(H2SO4)= m(H2SO4)/m(H2SO4不飽和溶液（蒸發(fā)10g水）二不飽和溶C=1000 阿/M =1.45 g/mLXl000 mLX 0.421/98 g/mol =6.22 mol/L答案

41、： BD2、溶解度計(jì)算例題 2：tC時(shí)，將某硝酸鉀溶液，第一次蒸 發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度無晶體析出；第 二次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度析出晶體 3g,第三次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度時(shí) 析出晶體質(zhì)量應(yīng)為（ ）A 、等于 3gB 、大于或等于3gC、小于或等于3gD 、無法確定液或飽和溶液（蒸發(fā)10g水&析出3g晶體） =飽和溶液（蒸發(fā)10g 水&析出晶體）=飽和溶液 +第二步溶液由不飽和 （也可能飽和）蒸發(fā)10g水變?yōu)轱柡蜁r(shí)析出3g晶體，說明10g水能溶解的溶質(zhì)大于或等于3g。答案： B3、溶液稀釋例題 3：密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量百分比濃度為 25%（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%）

42、，該氨水用等體積的水稀釋后， 所得溶液的質(zhì)量百分比濃度（ ）A、等于 12.5%B、大于 12.5%C、小于 12.5%D 、無法確定例題 4：例題 4：將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5X%和X%的硫酸等體積混合后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A 、大于3X%B 、等于3X%C、小于3X%D 、無法確定例題 5：質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的濃氨水和濃氫氧化鈉溶液，各取等體積分別與等體積水混合，所得氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,所得氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,問a與b關(guān)系。這三道題均為溶液稀釋問題中的等體積混合與等質(zhì)量混合所得溶液濃度比較問題。需要明確以下幾點(diǎn)：若溶液密度1 （水的密度），如硫酸溶液、氫氧化鈉溶液等，則濃度越大，密度越大；越大

43、，密度越??；若溶液密度1 ，則（與水或與同種溶液）混合所得溶液濃度：等體積等質(zhì)量；若溶液密度1 ，則（與水或與同種溶液）混合所得溶液濃度：等體積a二、化學(xué)計(jì)算方法（一）守恒法例題 6：體積比是3:2:1、同物質(zhì)的量濃度的NaCl、 MgCl2、 AlCl3 三種溶液，溶液中 Cl-濃度比是（ ）3:2:11:2:31:1:13:4:3三種溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，則Cl-的濃度之比為1:2:3與溶液體積無關(guān)。例題7：在 S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2T的反應(yīng)中，若有32g S被還原，則被S氧化的 C 質(zhì)量是（ ）A 、 36g24g12g6g根據(jù)電子守恒， 1 mol S 被還

44、原必有0.5molC被S氧化，即32g S能氧化6gC。、，、一、 ,注意：該反應(yīng)中被KNO3氧化的C不能計(jì)算在內(nèi)。例題 8：在 150時(shí)，加熱高氯酸銨發(fā)生分解反應(yīng)：2NH4clO4 N2 T+C12 T +202 T+4H2O T其氣態(tài)生成物組成的混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）40.7529.37514.69D 、無法計(jì)算M = m總/n總假設(shè)有 2mol NH4Cl04 分解，根據(jù)質(zhì)量守恒m 總=2X M （NH4ClO4） = 2X 117.5驢 235g例題例題10：n 總=8 mol. M = 235g/8mol =29.375 g/mol答案： B注意：本題分析時(shí)要從平均分子質(zhì)量

45、的基本概念入手， 根據(jù)生成物均為氣態(tài)產(chǎn)物，善用假設(shè)，再利用質(zhì)量守恒從而將題解出。例題 9：將 Na2CO3 10H2O 和 NaHCO3 組 成的混合物5.38g溶于水制成100mL溶液， 其中Na+的濃度為0.4mol/L ,若將等質(zhì)量的 該混合物加熱至恒重， 計(jì)算所得固體的質(zhì)量 為。該混合物加熱至恒重后為Na2CO3,根 據(jù)原子守恒，Na原子物質(zhì)的量等于0.04mol, 所以Na2CO3固體物質(zhì)的量必為0.02mol即 2.12g。某混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、 0.4 mol C，l 另一種離子為SO42-,貝U SO42-為（）0.1 mol0.3

46、 mol0.5 mol0.15 mol根據(jù)電荷守恒，n （正電荷總數(shù)）=n（負(fù)電荷總數(shù) ）0.2molx 1 + 0.25molX2 = 0.4molx 1 2xNa+ Mg2+Cl- SO42-x= 0.15mol答案： D例題例題 11：答案： 2.12g現(xiàn)有一定質(zhì)量露置于空氣中的現(xiàn)有一定質(zhì)量露置于空氣中的至中性， 消耗 NaOH 溶液的體積分別為 VA 、KOH 樣品， 測(cè)得其含 KOH 為 90%， K2CO3為8%, H2O為2%,現(xiàn)向里加100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，問把溶液蒸干可得晶體多少g？本題看似復(fù)雜，計(jì)算量大，實(shí)際只要抓住最終固體為NaCl,根據(jù)Cl元

47、素守恒：n（NaCl）=n（HCl） = 100 gx14.6%/36.5 g/mol=0.4molm（NaCl）=58.5 g/mol x 0.4mol=23.4g答案： 23.4g例題 12：有某種濃度的鹽酸，將一定量的該鹽酸分成三等份A、B、C。往A中加入適量蒸餾水稀釋，往B 中滴加少許AgNO3 溶液，過濾后保留原溶液， C 保持原樣，現(xiàn)以相同濃度的 NaOH 溶液中和以上三種溶液VB 、 VC， 則它們的大小關(guān)系正確的是（）A 、 VA=VCVBB、 VAVBVCVBD 、 VA=VB=VC根據(jù)H+守恒，消耗等濃度的NaOH體 積必為 1:1:1。答案： D2、極限法例題 13：向1

48、0g不純凈的碳酸鈣（雜質(zhì)可能是 SiO2 MgCO3 Na2CO3 KHCO3 中 的一種 ）中，加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)并將所產(chǎn)生的 CO2 全部收集，體積為2.22L標(biāo)準(zhǔn)X況），則這種雜質(zhì)可能是（）A、B B 、D、 5.1g/LC、或D 、或本題利用平均值的思想，采用假設(shè)法。假設(shè)10g均為CaCO3,與過量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2體積恰好為2.24L2.22L;假設(shè)10g均為雜質(zhì)，與過量鹽酸反應(yīng)生成的 CO2 必小于2.22L,則滿足題意。答案： C例題14：常溫下，向20升真空容器內(nèi)通入amol H2s和b mol SO2 (a和b都是正整數(shù)，且 a0 5, b 5)。反應(yīng)(2H2S+SO2=3S+H2O)完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度約是( )由于容器體積固定，氣體密度最大即氣體質(zhì)量最大， 即氣體物質(zhì)的量與式量的乘積最大。假設(shè)H2s剩余：2H2