1、高一化學(xué)上學(xué)期摸底考試（滿分100分，考試時間90分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27第I卷（共40分）、選擇題（本題包括 20小題，每小題只有1個選項符合題意。）.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A. H2SO4 B. NaOH C. NaCl D. C 2H5OH.下列物質(zhì)的分類不正確的是A.水、過氧化氫和干冰都屬于氧化物B. H2SO4、HNO3、H2CO3 都屬于酸C.燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿D. NaHSO 4、CuSO4 和 KMnO4 都屬于鹽.下列說法不正確的是A.濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm ,不

2、能通過濾紙B.膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于100nm但大于1nm ,能通過濾紙C.利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D.將氯化鐵濃溶液和氫氧化鈉濃溶液混合，能得到氫氧化鐵膠體.下列離子方程式書寫正確的是A.向稀硫酸中加入氫氧化鋼溶液H + +SO42- + Ba2+ + OH-=H2O+BaSO4 JB.向石灰水中加入硝酸溶液H + + OH-=H2。C.向氧化鎂中加入硫酸溶液Mg2+ + SO42-=MgSO 4D.向硝酸銀溶液中加入鋅粉Zn + Ag+=Zn2+ + Ag.下列反應(yīng)中，是非氧化還原反應(yīng)的是小點燃C H2+C122HClA12O3 + 2NaOH=2NaAlO 2+H2O2HgO

3、22Hg +O2TCuO+ 2HNO 3=Cu （NO3） 2 + H2OMnO2 + 4HCl =MnCl 2+62 懺 2H2。A. B. C. D.下列說法正確的是A.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電B.由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離C.存在自由移動的離子是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因D.在水溶液中電離出氫離子的化合物屬于酸.下列說法正確的是CO 2的摩爾質(zhì)量為 44g5.4mL4 C 的 士0 中有 1.806 X1022 個分子C.標準狀況下，2.24L CC1 4所含的原子數(shù)為 0.5N aD. 50mL 1mo1/L BaCl 2溶液中，Ba2+和C物質(zhì)的量之和是 0.1mol.下列

4、說法正確的是A.分子數(shù)不同的CO與N2的體積一定不等體積相同的 CO 與 N2 的質(zhì)量一定相等質(zhì)量相同、密度不同的CO 與 N 2 所含的原子數(shù)目一定相等質(zhì)量不同、密度相同的CO 與 N 2所含分子數(shù)可能相同下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，需要加入適當氧化劑的是A. PC13-PC15 B. MnO4-Mn2+ C. SO 3SO42-D. CO 2 fCO下列離子方程式表示氧化還原反應(yīng)的是HCO 3-OH-=H2OCO32-H 3PO 4 3OH -=PO43- 3H2OFe （OH ） 33H+=Fe3+ 3H2O3Fe 2+ + 4H+NO3-=3Fe 3+NO? +2H2O下列關(guān)于金屬鈉的說法正確

5、的是少量金屬鈉保存在煤油中金屬鈉不慎著火，應(yīng)該用水滅火金屬鈉在空氣中燃燒時火焰為明亮的紅色金屬鈉放置在空氣中，最終會變成Na2O21989 年世界衛(wèi)生組織把鋁定為食品污染源之一，應(yīng)控制使用。鋁在下列應(yīng)用中應(yīng)加以控制的是制鋁合金制電線制炊具銀色漆顏料易拉罐用氫氧化鋁凝膠制胃舒平包裝糖果和小食品A. B. C. D. 下列各組物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且有沉淀生成的是A. 向 NaCl 溶液中加入 KNO3 溶液 B. 向澄清石灰水中加入K2CO3 溶液C. 向 H2SO4 溶液中加入NaOH 溶液 D. 向 CaCl 2 溶液中通入 CO2下列各組離子中， 在溶液中能大量共存， 加入氫氧化鈉溶液有沉淀

6、析出，加入稀鹽酸有氣體放出的是A. Na+、 Ca 2+、 SO42-、 CO 32-B. H+、 Ca2+、 HCO 3-、 SO 42-C. K+、 Al3+、 SO42-、 NO3-D. K+、 Na+、 CO32-、 SO 42除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的溶液是A. 鹽酸 B. 硫酸 C. 氨水D. 氫氧化鈉溶液用等質(zhì)量的金屬鈉進行下列實驗，生成H2 最多的是將鈉塊放入足量水中將鈉塊放入足量稀 HCl 中用有小洞的鋁箔包住鈉塊，放入足量水中用有小洞的金箔包住鈉塊，放入足量水中已知：2NO+O2=2NO2。在體積為 V L的密閉容器中通入 x mol NO 和y mol O 2。

7、反應(yīng)后容器中的 N和O的個數(shù)之比是a： b,則x： y數(shù)值是A. a ： b B. 2a ： b C. （ 2a b） ： b D. 2a ： （ b a ）某溶液中只含有 Al3+、Na +、Cl-、SO42-四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3: 3:2,則溶液中Na+和SO42-的離子個數(shù)比為A. 2 ： 1 B. 2 ： 5 C. 3 ： 5 D. 3 ： 4已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化 KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+fFe2+,MnO4-Mn2+, Cl2-C，HNO 3NOo如果分別用等物質(zhì)的量的這些粒子氧化足量的KI,得到 I2 最多的是A. Fe 3+ B. MnO 4-

8、C. Cl 2 D. HNO 3將鎂、鋅、鋁三種金屬的混合物加入到足量的稀硫酸中，得到 2.8 L （標準狀況）H2, 則混合物中三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是A. 0.120mol B. 0.125mol C. 0.135mol D. 0.250mol第n卷（非選擇題，共 60分） 二、填空題（6分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式Na與水Al 與 NaOH 溶液Fe與水（8分）實驗室需要 200mL1.0 mol/L 的NaOH溶液用于測定某鹽酸樣品的濃度。（1）下列儀器中，配制 NaOH溶液時必須用到的是（填寫序號） 。100 mL量筒 燒杯 100 mL容量瓶 250 mL容量瓶天平膠頭滴管玻璃

9、棒（2）需要NaOH固體的質(zhì)量是 。（3）出現(xiàn)下列操作時，將使所配制的溶液濃度偏低的是 。A.將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時，部分溶液濺出瓶外B.將燒杯內(nèi)的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒C.定容時仰視觀察容量瓶刻度線和凹液面的最低點（4）量取25mL待測鹽酸，當加入 20mL 1.0 mol/L的NaOH溶液時，恰好完全中和， 則所測鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 。（8分）分類方法是研究物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的重要方法。（1）對 HCl （鹽酸）、H2SO4 （硫酸）、HNO3 （硝酸）、H3PO4 （磷酸）、H2s （氫硫酸） 進一步分類時有多種分類角度，請你自定標準進行分類。分類標

10、準是 ,與HCl同屬一類的是 。（2）根據(jù)物質(zhì)的樹狀分類，PH3的物質(zhì)類別是 。A.磷酸鹽 B.磷化物 C.氫化物（3）氧化鈣、氫氧化鈣分別與鹽酸反應(yīng)的共同點是 ,由此可得出氧化鈣屬于堿 性氧化物。根據(jù)上述信息的啟示，N2O5與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是 。 24.（4分）化學(xué)推斷常用到離子共存知識?，F(xiàn)有A、B兩瓶混合溶液，兩瓶溶液中所含8種離子是：Na+、K+、Al3+、H+、NO3-、Cl-、OH-、CO32-,已知每組溶液中均含兩種陽離子和兩種陰離子。（1） A 組：H+、。（2）將兩組溶液混合，其中兩種離子與水共同反應(yīng)，同時得到白色沉淀和無色氣體， 該反應(yīng)的離子方程式是 。25.（

11、10分）某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示：檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質(zhì)第 1 次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第 2 次KCl、BaCl 2 Na2SO4、K2CO3第 3 次Na2so 4、KCl、K2co 3、NaCl查閱資料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水(1)三次檢測中，檢測結(jié)果肯定不正確的是 。SO42-、CO32-和Cl-的檢測順序是 。)在上述檢測中：檢測SO 42-時，所用試劑是 。檢測CO 32-時，所加試劑必須過量的原因是 。檢測Cl-時，反應(yīng)的離子方程式是 。(12分)氧化還原是一類重要的反應(yīng)。(1)已知反應(yīng)： C

12、u + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe 2+, Cu 2+ Fe=Cu + Fe2+反應(yīng)中還原劑是,兩個反應(yīng)中各種離子的氧化性從強到弱的順序是 。(2)在反應(yīng) MnO2 + 4HCI =MnCl2+Cl2T+ 2H2O 中，當有 0.2mol 電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn) 生氯氣的體積(標準狀況)是 。(3)已知反應(yīng)：Cu + 4HNO 3 (濃)=Cu (NO3) 2+2NO2T+ 2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu (NO3) 2+ 2NOT +4H2O銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是 。下列物質(zhì)中，放到銅粉和稀硫酸中，能實現(xiàn)銅粉溶解的是 。A. KNO 3B. K2SO4C. Cu (NO3) 2a g銅粉與足量的某濃度 HNO 3溶液完全反應(yīng)后，產(chǎn)生 V L (標準狀況)氣體，反應(yīng) 中消耗的HNO 3的物質(zhì)的量是。(12分)學(xué)習(xí)小組探究中和反應(yīng)。I取20mLi mol/L的KOH溶液，滴加酚Mt試液II向I中溶液內(nèi)逐滴加入某濃度的H2SO4溶液，至10mL時，剛好完全反應(yīng)III另取20mLi mol/L的KOH溶液，加入與