1、鐵的重要化合物常寧一中2.鐵的氫氧化物思考：制備Fe(OH)3 、Fe(OH)2選用什么試劑？Fe(OH)3 Fe(OH)2可溶性鐵鹽+可溶性堿 可溶性亞鐵鹽+可溶性堿 實(shí)驗(yàn)1兩支潔凈的試管各取少量FeCl3、FeSO4溶液，然后向兩支試管分別滴加NaOH溶液觀察現(xiàn)象。試管1 FeCl3試管2 FeSO4現(xiàn)象離子方程 式產(chǎn)生紅褐色沉淀先生成白色的沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe3+3OH=Fe(OH)3 Fe2+2OH=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3試管1：Fe(OH)3紅褐色試管2：Fe(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3的過程FeSO4+2NaOH=F

2、e(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀灰綠色紅褐色 思考2:實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2 時怎樣避免被氧氣氧化?1、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。2、把配制溶液用的蒸餾水事先加熱煮沸一下。3、加入NaOH溶液的膠頭滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。4、如果在試管中FeSO4溶液液面上預(yù)先注入一層植物油，則生成的Fe（OH）2保存的時間會更長一些。5、方案煤油NaOH溶液新制FeSO4溶液學(xué)與問Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，你能寫出它們與酸反應(yīng)的離子方程式嗎？Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OFe(OH

3、)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O（2）Fe(OH)3、Fe(OH)2的性質(zhì) 加酸使Fe(OH)3、Fe(OH)2溶解。 Fe(OH)3加熱易分解 2Fe(OH)3 Fe2O33H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3轉(zhuǎn)化 3.鐵鹽 （1）Fe3+離子的檢驗(yàn) 向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液溶液呈血紅色溶液顏色無變化 交流和討論: 有哪些方法可以鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液亞鐵(Fe 2)鹽鐵(Fe 3)鹽 顏色：Fe 2+ Fe3+ .（2）Fe2+ 和Fe3+的鑒別方法 淺綠色黃色 SCN

4、- 法：滴入KSCN溶液或其他可溶性硫氰化物的溶液，呈 色的是Fe 3+血紅 堿液法：分別加入堿液，生成 色沉淀的是Fe3+溶液，先生成 色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)?色，最后變?yōu)?的是Fe2+溶液紅褐白灰綠紅褐(3) Fe2+和 Fe3+轉(zhuǎn)化 實(shí)驗(yàn)2:在FeCl3溶液中加入Fe粉,振蕩。再滴入幾滴KSCN溶液現(xiàn)象：結(jié)論：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 反應(yīng)方程式：（氧化劑）（還原劑）離子方程式：溶液不顯血紅色溶液中不含F(xiàn)e3+2Fe3 + Fe = 3Fe2金屬銅也能將Fe3還原： 實(shí)驗(yàn)3：在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)現(xiàn)象：溶液變成血紅色結(jié)論：原溶液中

5、的Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+反應(yīng)方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3氧化劑還原劑總結(jié)：還原劑+氧化劑(Cl2)+還原劑(Fe)氧化劑Fe2+Fe3+離子方程式：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ 2ClFe+3Fe+2弱氧化劑(如HCl)強(qiáng)氧化劑（如氯水）強(qiáng)氧化劑(如Cl2)還原劑（如Fe)Fe0還原劑還原劑【知識運(yùn)用】1.為什么實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl2或FeSO4溶液時，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉？ 答：防止Fe2+被氧化成Fe3+ Fe+2Fe3+Fe2+2.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入 ；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入 ；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入 。Fe粉氯水Fe粉練習(xí)1：有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（ ） A、鹽酸 B、燒堿溶液 C、氨水 D、KSCN溶液B練習(xí)2：下列各組離子能大量共存于同一溶液的是（ ）A. Fe3+ NH4+ Cl- H+ B. Fe2+ H+ CO32- Cl-C. Fe3+ OH- SO42- Cl- D. Fe2+ Ca2+ NO3- H+A3、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（ ）A.蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+ B.蘋果汁含有